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Problema estricnina
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Estequiometría
La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2.
Para 1 mg de estricnina, calcula:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.
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La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno.
La masa molecular de la estricnina es 334 g/mol.
1 mol
334 g= 3·10-6 mol
Si un mol son 334 g, 0,001 g serán:
n(estricnina) = 0,001 g ·
a) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula posee 12 átomos de carbono, el número de moles será:
n(C) = 3·10-6 · 21 =
6,3·10-5 mol
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La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno.
1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 3·10-6 mol será:
1,807·1018 moléculas3·10-6 mol · 6,022·1023 moléculas/mol =
a) Los moles de estricnina son 3·10-6 a) Los moles de estricnina son 3·10-6
b)
c) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula posee 2 átomos de nitrógeno, el número de moles será:
n(N) = 3·10-6 · 2 =
6·10-6 mol
1 mol son 6,022·1023 átomos, luego 6·10-6 mol será:
3,62·1018 átomos6·10-6 mol · 6,022·1023 átomos/mol =
b)
Comprobación: 1,807·1018 · 2 = 3,62·1018 átomos