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Prof.ssa Patrizia Gallucci
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TAVOLA PERIODICA
GRUPPO
PERIODO
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Gli elementi di uno stesso gruppo hanno ugual numero di elettroni esterni (di valenza)
Esiste corrispondenza tra numero quantico dello strato esterno e periodo
Esiste corrispondenza tra numero di elettroni esterni e il numero del gruppo A di appartenenza
In base al tipo di orbitale che si va riempiendo si possono suddividere gli elementi in 4 blocchi:
blocco s (I e II gruppo A), blocco p (III,IV;V,VI,VII,VIII gruppo A), blocco d (elementi di transizione) blocco f (attinidi e lantanidi)
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BLOCCO s :metalli alcalini (I A) e metalli alcalino-terrosi (II A)
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NON METALLI : ALOGENI (VII A)
GAS NOBILI (VIII) A
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AFFINITA’ ELETTRONICA
RAGGIO ATOMICO
CARATTERE METALLICO
ELETTRONEGATIVITA’
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L’ AFFINITA’ ELETTRONICA è l’energia in gioco
quando un atomo neutro prende un elettrone.
Aumenta in un periodo andando da sinistra verso destra e diminuisce in un gruppo andando verso il basso.
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RAGGIO ATOMICO: è la metà della distanza tra due atomi di uno stesso elemento legati tra loro. Aumenta lungo un gruppo dall’alto verso il basso e diminuisce in un periodo andando da sinistra verso destra.
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L’ELETTRONEGATIVITA’ è la tendenza di un atomo che ha formato un legame di attrarre più vicini a sé gli elettroni di legame.
Il suo valore diminuisce in un gruppo andando verso il basso. Aumenta in un periodo andando verso destra.
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AFFINITA’ ELETTRONICA ELETTRONEGATIVITA’
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Gli elementi di uno stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica esterna ( elettroni di valenza) e quindi proprietà chimiche simili.
I gas nobili sono stabili e non formano legami,perché hanno 8 elettroni nel livello più esterno (ottetto).
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• I metalli cedono gli elettroni dell’ultimo strato e raggiungono la configurazione del gas nobile che li precede nella tavola periodica. • I non metalli tendono invece a raggiungere l’ottetto del gas nobile che li segue, acquistando o mettendo in comune gli elettroni di valenza.