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PROPRIEDADES PROPRIEDADES COLIGATIVASCOLIGATIVAS
Prof. José CarlosProf. José Carlos
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ImportanteImportante
• Pressão Máxima de Vapor: é a maior Pressão Máxima de Vapor: é a maior pressão exercida pelos vapores pressão exercida pelos vapores desse líquido em equilíbrio dinâmico desse líquido em equilíbrio dinâmico com a fase líquida, a uma com a fase líquida, a uma determinada temperatura.determinada temperatura.
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SOLUTO NÃO VOLÁTILSOLUTO NÃO VOLÁTIL
• Soluto que em condições ambientes Soluto que em condições ambientes não passa para o estado gasoso.não passa para o estado gasoso.
Ex: sal de cozinhaEx: sal de cozinha
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TEMPERATURA DE TEMPERATURA DE EBULIÇÃOEBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO DE UM LÍQUIDO• Para que um líquido venha a ferver a Para que um líquido venha a ferver a
pressão interna de vapor do interior pressão interna de vapor do interior de cada bolha deve ser maior ou de cada bolha deve ser maior ou igual a pressão atmosférica local.igual a pressão atmosférica local.
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CLASSIFICAÇÃO:CLASSIFICAÇÃO:
• Tonoscopia;Tonoscopia;
• Ebulioscopia;Ebulioscopia;
• Crioscopia;Crioscopia;
• Osmose.(Osmometria)Osmose.(Osmometria)
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TONOSCOPIATONOSCOPIA
Definição: abaixamento da pressão Definição: abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, pela máxima de vapor de um líquido, pela adição de um soluto não volátil.adição de um soluto não volátil.
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LEI DE RAOULTLEI DE RAOULT
i- fator de correção de Van’t Hoff.i- fator de correção de Van’t Hoff.Alfa- grau de ionização.Alfa- grau de ionização.q- quantidade de cátions + ânions do solutoq- quantidade de cátions + ânions do soluto então: então: ΔΔP/PP/P22=Kt.W.i=Kt.W.iΔΔP= abaixamento absoluto da pressão máxima de P= abaixamento absoluto da pressão máxima de
vapor.vapor.PP22= pressão de vapor do solvente.= pressão de vapor do solvente.Kt= constante tonoscópica do solvente.Kt= constante tonoscópica do solvente.Kt=MMKt=MM22/1000/1000MMMM22= massa molar do solvente.= massa molar do solvente.W= concentração em mol do soluto por Kg do solvente.W= concentração em mol do soluto por Kg do solvente.W=nW=n11/m/m22(kg)(kg)
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EBULIOSCOPIAEBULIOSCOPIA
Definição: é o aumento da Definição: é o aumento da temperatura de ebulição do solvente temperatura de ebulição do solvente pela adição de um soluto não volátil.pela adição de um soluto não volátil.
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LEI DE RAOULTLEI DE RAOULT
ΔΔTe=Ke.W.iTe=Ke.W.iΔΔTe=Te – TeTe=Te – Te22
Te=temperatura de ebulição da solução.Te=temperatura de ebulição da solução.TeTe22=temperatura de ebulição do solvente.=temperatura de ebulição do solvente.Ke= constante ebulioscópica (água=0,52ºC)Ke= constante ebulioscópica (água=0,52ºC)
i- fator de correção de Van’t Hoff.i- fator de correção de Van’t Hoff.Alfa- grau de ionização.Alfa- grau de ionização.q- quantidade de cátions + ânions do solutoq- quantidade de cátions + ânions do solutoW= concentração em mol do soluto por Kg do solvente.W= concentração em mol do soluto por Kg do solvente.W=nW=n11/m/m22(kg)(kg)
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CRIOSCOPIACRIOSCOPIA
Definição: é o abaixamento da Definição: é o abaixamento da temperatura de congelação do temperatura de congelação do solvente, provocado pela presença solvente, provocado pela presença de um soluto não volátil.de um soluto não volátil.
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LEI DE RAOULTLEI DE RAOULT
ΔΔTc=Kc.W.iTc=Kc.W.i
Kc= constante crioscópica. Kc= constante crioscópica. (água=1,86ºC) (água=1,86ºC)
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OSMOSE (OSMOMETRIA)OSMOSE (OSMOMETRIA)
Definição:é o processo espontâneo de Definição:é o processo espontâneo de transferência de moléculas do transferência de moléculas do solvente através de uma membrana solvente através de uma membrana semipermeável.semipermeável.
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FLUXO DE MOLÉCULAS DO FLUXO DE MOLÉCULAS DO SOLVENTE: SOLVENTE:
SOLUÇÃO MAIS DILUÍDA PARA SOLUÇÃO MAIS DILUÍDA PARA A SOLUÇÃO MAIS A SOLUÇÃO MAIS CONCENTRADACONCENTRADA
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PRESSÃO OSMÓTICA DE PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃOUMA SOLUÇÃO
ππ.V = n.R.T.V = n.R.T
ππ= pressão osmótica.= pressão osmótica.
V=volume da solução (L)V=volume da solução (L)
n= número de mols do soluto.n= número de mols do soluto.
R= constante (0,082)R= constante (0,082)
T= temperatura em K (K= ºC+273)T= temperatura em K (K= ºC+273)
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CLASSIFICAÇÃO DASCLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES SOLUÇÕES
• De acordo com a pressão osmótica.De acordo com a pressão osmótica.
ππaa= = ππbb (solução isotônica) (solução isotônica)
ππaa> > ππbb (solução A hipertônica) (solução A hipertônica)
ππaa< < ππb b (solução A hipotônica) (solução A hipotônica)
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OSMOSE REVERSAOSMOSE REVERSA
Ocorre quando há passagem de Ocorre quando há passagem de moléculas do solvente da solução moléculas do solvente da solução mais concentrada para a solução mais concentrada para a solução mais diluída, por meio de uma mais diluída, por meio de uma pressão externa.pressão externa.