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Química de la Vida
Materia
• Se compone de átomos – Un átomo es la parte mas pequeña de la materia que
aun retiene las propiedades de la misma.
• Los átomos a su vez tiene 3 componentes principales – Protón (carga + y se halla en el núcleo)
– Electrón (carga – y se halla alrededor del núcleo)
– Neutrón ( sin carga y es parte del núcleo atómico)
• Un elemento es una sustancia pura que se compone de un mismo tipo de átomo
Isótopos
• Átomos del mismo elemento que tienen masa distinta
Enlaces químicos
• Los átomos frecuentemente se unen para formar compuestos.
• Lo hacen para lograr estabilidad
• Esta se consigue cuando tienen 8 electrones de valencia (aquellos ubicados en el ultimo nivel de energía)
• Si un átomo tiene 6 e- de valencia se unirá a otro que tenga 2e- para tener 8
• Tipos de enlaces químicos:
– Covalente: se comparten los e-
– Iónico: se donan y aceptan e- creando una desigualdad eléctrica y uniéndose por esto ultimo
Enlace covalente
Enlace Ionico
Propiedades del Agua
• Es polar, tiene cargas parciales en los extremos de su molécula
• Capacidad de disolver sustancias polares
• En estado solido sus moléculas se agrupan formando un cristal con espacios vacios, esto baja su densidad y flota sobre el agua liquida, que es mas densa
• Absorbe bastante calor porque los enlaces de hidrogeno se están rompiendo y formando continuamente
• Cohesión: atracción de partículas de la misma sustancia
• Adhesión: atracción de partículas de distintas sustancias
Soluciones, Ácidos y Bases
• Solución: mezcla homogénea compuesta por un solvente y un soluto
• Acido: sustancia compuestas que forma hidronios cuando se disuelven en agua
• Base: sustancia compuesta que forman hidróxidos cuando se disuelven en agua
Escala pH y buffers
• La escala pH se organiza del 0 hasta e 14
– 0 a 6.9 (acido)
– 7 (neutro)
– 7.1 a 14 (alcalina)
• Los buffers son soluciones de ácidos débiles o bases débiles y una sal que reaccionan para evitar que el pH de una sustancia cambie
Enlaces con carbono
• El carbono tiene 4 e- de valencia lo que lo hace muy susceptible a formar enlaces covalentes con otros elementos.
Carbohidratos
• Moléculas hechas de azucares
• Contiene carbón, hidrogeno y oxigeno en una relación 1:2:1
• Su principal función es suplir energía
Lípidos
• Biomoléculas que incluyen grasas, fosfolípidos, ceras y esteroides.
• Su función principal es la de almacenar energía.
Proteinas
• Molécula grande compuesta de aminoácidos • Los aminoácidos tienen tres partes:
– Grupo amino (-NH2) – Grupo carboxilo (-COOH) – Grupo variable
• Se han encontrado 20 diferente aminoácidos en las proteínas
• Funciones principales – Estructura y sostén – Movimiento – Ayuda en la comunicación y transporte celular – Ayuda a que se lleven a cabo importantes reacciones químicas.
Ácidos Nucleicos
• Compuesto de nucleótidos
• Son los responsables de la herencia
• Un nucleótido tiene tres partes: – Un grupo fosfato
– Una base
– Una azúcar • ADN tiene desoxirribosa por azúcar y el ARN tiene ribosa
• El ATP (molécula energética) es también un acido nucleíco – Se compone de un nucleótido unido a 3 fosfatos
Carbohidratos
Glucosa Azúcar simple
Reacciones Quimicas
• El metabolismo es un conjunto de reacciones químicas que permite obtener energía – Digerir
– Respirar
– Sintetizar (fabricar) productos
• Para que ocurra una reacción se debe cumplir con 2 condiciones – Energía de activación
– Orientación correcta de los reactivos
Las Enzimas
• Moléculas que aumentan y controlan la velocidad de una reacción
– Pueden hacer que la energía de activación sea grande o pequeña
• Posee un sitio activo, la región donde la reacción toma lugar
– El sustrato es la forma o apariencia del reactivo
Actividad enzimatica