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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
PROGRAMA DE ESTUDIO
PROGRAMA DE ESTUDIO: QUÍMICA GENERAL II 1 DE 5 IG1002-1
UNIDAD ACADÉMICA: Instituto de Ciencias Químicas y Ambientales
CARRERA: Ingeniería en Minas / Ingeniería Química
ESPECIALIZACIÓN: Minas /
ÁREA: Química
TIPO DE MATERIA: TEÓRICA x PRÁCTICA x
EJE DE FORMACIÓN: Básica
1. NOMBRE DE LA ASIGNATURA
CÓDIGO MATERIA
ICQ00026 QUIMICA GENERAL II
PRE-REQUISITOS
ICQ00018 Química General I
CO-REQUISITOS
EQUIVALENTE A
CONVALIDA CON
CRÉDITOS/HORAS/SEMANALES PROFESOR RESPONSABLE
TEÓRICOS 3 Profesores del ICQ
PRÁCTICOS 2
2. OBJETIVOS
El estudiante será capaz de comprender y aplicar los conceptos fundamentales de la Química, en la resolución de problemas y en la realización de prácticas sobre:
Celdas galvánicas y electrolíticas. Generación y aplicación de energía. La correcta utilización de los recursos naturales: hidrósfera, atmósfera,
litósfera.
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PROGRAMA DE ESTUDIO
PROGRAMA DE ESTUDIO: QUÍMICA GENERAL II 2 DE 5 IG1002-1
Preservación y control del medio ambiente; potabilización del agua y tratamiento de aguas residuales.
Generación y aplicación de la energía nuclear, empleo de radioisótopos y
riesgos que implican los usos de la energía nuclear.
3. PROGRAMA RESUMIDO
CAPÍTULOS 1. Electroquímica 2. Termoquímica
3. Metalúrgica y metales 4. Química del agua 5. Hidrocarburos
6. Química nuclear PRÁCTICAS
Determinación de la constante del producto de solubilidad Conductividad eléctrica
Celdas galvánicas Determinación de la constante de Faraday Refinación del Cobre
Calorimetría Corrosión Análisis Termal Mezclas frigoríficas
Dureza del agua Obtención de agua desionizada Instrumentación
4. PROGRAMA DETALLADO
1 Electroquímica 1.1 Corriente eléctrica, conductores, semiconductores, aislantes.
1.2 Sistema metal - solución. 1.3 Formación de potencial electroquímico. 1.4 Escala de potencial, potencial normal de reducción, electrodo de hidrógeno,
fuerza electromotriz y su relación con la energía libre, constante de
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PROGRAMA DE ESTUDIO: QUÍMICA GENERAL II 3 DE 5 IG1002-1
equilibrio, Ley de Nernst. 1.5 Celda galvánica; estructura. Ejercicios: ecuaciones redox, cálculo de
potencial de la celda.
1.6 Tipos de celdas galvánicas.- Celdas comerciales. 1.7 Celdas electrolíticas, celdas electrolíticas comerciales. 1.8 Leyes de Faraday.- Cálculo.
1.9 Corrosión.- Proceso, tipos de corrosión y métodos de prevención.
2 Termoquímica 2.1 Sistemas
2.2 Funciones de estado 2.3 Energía, calor y trabajo 2.4 Primera Ley de la termodinámica
2.5 Entalpía.- Cálculo 2.6 Calor específico 2.7 Calor de formación estándar, Ley de Hess
2.8 Entropía: Cambio de entropía en reacciones 2.9 Energía libre
3 Metalúrgica y metales 3.1 Fuentes de metales 3.2 Procesos de metalurgia
3.3 Metalurgia del hierro 3.4 Metalurgia del cobre y aluminio 3.5 Propiedades físicas y químicas de los metales 3.6 Aleaciones
3.7 Diagramas de fase para aleaciones 3.8 Análisis termal.
4 Química del agua 4.1 Existencia del agua 4.2 Ciclo del agua
4.3 Propiedades de Agua 4.4 Clasificación del agua 4.5 Agua desionizada
4.6 Dureza del agua y control 4.7 Ablandamiento 4.8 El agua en el circuito de enfriamiento
4.9 Agua para calderos 4.10 Tratamiento de aguas de desechos industriales 4.11 Tratamiento de aguas servidas
5 Hidrocarburos
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PROGRAMA DE ESTUDIO: QUÍMICA GENERAL II 4 DE 5 IG1002-1
5.1 Clasificación: Parafinas, Olefinas, Cicloparafinas, compuestos aromáticos 5.2 Grupos funcionales 5.3 Obtención y Aplicaciones industriales: Combustibles, Solventes y Polímeros.
6 Química nuclear 6.1 Núcleo: su composición, radio nuclear, energía de ligación ínter nuclear.
6.2 Nuclidos; isótopos e isóbaros, isótonos.- Número de masa, número atómico.
6.3 Radiactividad: Descubrimiento de la radiactividad.- Tipos de desintegración radiactiva. Desintegración alfa, beta negativa, beta positiva.-
Desintegración por captura electrónica. Desintegración gamma. 6.4 Leyes de la desintegración radiactiva.- Velocidad de desintegración, periodo
de semi desintegración.- Edad de las rocas y edad de la materia orgánica.
6.5 Serie de la desintegración radiactiva. 6.6 Detección de las radiaciones.- Actividad medida o aparente.- Ionización de
un gas.- integración de los rayos gamma con la materia (el efecto
fotoeléctrico, compón y formación de pares). Detectores iónicos (Cámaras de ionización, contadores proporcionales y contadores Geiger Muller). Detectores de centelleo con foto multiplicadores.
6.7 Peligro de radiación y su evaluación: efectos biológicos de las radiaciones.- concepto de exposición y equivalentes de dosis.- Vías de contaminación y formas de protección.
6.8 Transmutación por captura de neutrones. 6.9 Fisión nuclear.- Masa crítica, bomba atómica original.- Energía de fisión. 6.10 Reactores nucleares para uso pacífico. 6.11 Fusión nuclear y su aplicación.
6.12 Uso de los radioisótopos y las radiaciones: aplicación en industria, medicina, agronomía, química y metalurgia, etc.
PRACTICAS Determinación de la constante del producto de solubilidad
Conductividad eléctrica Celdas galvánicas Determinación de la constante de Faraday
Refinación del Cobre Calorimetría Corrosión
Análisis Termal Mezclas frigoríficas Dureza del agua Obtención de agua desionizada
Instrumentación
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5. TEXTO GUÍA
Brown – Lemay - Bursten, QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL, Prentice Hall.
6. BIBLIOGRAFÍA
Brown-Lemay-Bursten, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Prentice Hall. Ralph Burns, FUNDAMENTOS DE QUIMICA, Prentice Hall Hispanoamericana. Raymond Chang,QUÍMICA GENERAL, McGraw-Hill.
Masterton, Slowinski, Stanitski, QUIMICA GENERAL SUPERIOR, McGraw-Hill. Instituto de Ciencias Químicas, MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA
GENERAL II.
7. VISADO
DIRECTOR SECRETARIA
ACADÉMICA STA
MSc. Justo Huayamave N.
Lcda. Rosa Mendoza S.
Ing. Washington Medina
FECHA: mayo 11, 2009 FECHA: mayo 11, 2009 FECHA: mayo 15, 2009
8. VIGENCIA DEL PROGRAMA
RESOLUCIÓN COMISIÓN ACADÉMICA:
CAc-2009-188 (12 de marzo, 2009)