QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Representação das Transformações Químicas
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de
Avogadro e Estequiometria - Parte 5
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (estequiometria)
É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos
das reações químicas, feito com base nas Leis das
Reações e executado, em geral, com o auxílio das
reações químicas, balanceadas, correspondentes.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
REGRAS FUNDAMENTAIS:
1) Escrever a equação química mencionada no exercício;
2) Balancear a equação, já que são os coeficientes
estequiométricos que indicam a proporção em mols
existente entre os participantes da reação;
3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que
o exercício te pede e te dá.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
* Casos Gerais;
* Casos Particulares:
- Reações Consecutivas;
- Excesso;
- Pureza;
- Rendimento;
- Participação de ar nas reações;
- Reagentes são misturas.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
CASOS GERAIS
1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g
de cobre metálico.
Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
REGRAS FUNDAMENTAIS:
1) Escrever a equação química mencionada no exercício;
2) Balancear a equação, já que são os coeficientes
estequiométricos que indicam a proporção em mols
existente entre os participantes da reação;
3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que
o exercício te pede e te dá.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g
de cobre metálico.
Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.
Cu + O2 → CuO
ÓXIDO: é um composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. O elemento cobre (Cu) apresenta variação de Nox: +1 ou +2. Como o óxido pedido é o cúprico, então é o de maior Nox, +2.
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REGRAS FUNDAMENTAIS:
1) Escrever a equação química mencionada no exercício;
2) Balancear a equação, já que são os coeficientes
estequiométricos que indicam a proporção em mols
existente entre os participantes da reação;
3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que
o exercício te pede e te dá.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico.
Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.
2 Cu + O2 → 2 CuO
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
REGRAS FUNDAMENTAIS:
1) Escrever a equação química mencionada no exercício;
2) Balancear a equação, já que são os coeficientes
estequiométricos que indicam a proporção em mols
existente entre os participantes da reação;
3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que
o exercício te pede e te dá.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g
de cobre metálico.
Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.
2 Cu + O2 → 2 CuO
2,54 g ---------- x g
2 . 63,5 g ---------- 2 . 79,5 g
x = (2,54 . 2 . 79,5 ) / (2 . 63,5) = 3,18 g de CuO
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2) Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições
normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de
carbonato de cálcio.
Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u.
CaCO3 → CaO + CO2
Calcinação: é a decomposição térmica de sólidos, capaz de promover a eliminação de substâncias voláteis neles contidas, usada para a produção de óxidos.
Δ
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Lembrando que o carbonato de cálcio é um sal, logo é proveniente de uma reação de neutralização (ácido + base → sal + água) ou de salificação (anidrido + óxido básico → sal). * carbonato vem do ácido carbônico:
anidrido + água = ácido
CO2 + H2O → H2CO3
H2CO3 → 2 H+ + CO3-
O cálcio é do grupo II
(família 2A): Nox = +2
Ca2+CO31- = CaCO3
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u.
CaCO3 → CaO + CO2
200 g --------------- x L
100 g --------------- 22,4 L
x = (200 . 22,4) / 100 = 44,8 L de CO2
Δ
MM(CaCO3) =
40 + 12 + 16 . 3
= 100 g/mol