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Reacciones redox, estados de oxidación
Química IV° medio común
2020
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- Pueden ocurrir de manera espontánea como en la formación de herrumbre en un metal , es la respiración celular , fotosíntesis,etc
- O pueden ocurrir de manera No espontánea , por ejemplo en
el proceso de galvanización o cromado de un metal , en la refinación
del mineral de cobre, etc
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Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu cuerpo relacionado
con los procesos REDOX.
Oxidación de
combustibles
Reducción del CO2
Oxidación de metales
Oxidación de nutrientes
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Alcance y Campo de Aplicación
La disciplina que estudia las leyes de que rigen los procesos Redox y su relación con la producción de electricidad se llama electroquímica.
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Estado o número de oxidación
• Se define como la carga asignada a cada átomo que forma de un compuesto.
• Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto.
• Para determinar el estado de oxidación se debe seguir las siguientes reglas.
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Reglas para determinar Estado de oxidación
1. El estado de oxidación de cualquier átomo
en estado libre, es decir, no combinado, y
moléculas biatómicas es CERO.
Elementos no
combinados
Cu, Al, Ar, Ag
Moléculas
biatómicas
H2, O2, Cl2,
Br2
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Reglas para determinar Estado de oxidación
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de los hidruros (MHv), donde es -1.(Metales + Hidrogeno) , los metales son principalmente Na , Li , Ca
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Reglas para determinar Estado de oxidación
3. El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, excepto en los peróxidos (M2O2v) donde es -1 , el principal peróxido es el
Agua oxigenada (H2O2)
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4. En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado de oxidación es igual a la carga del ion.
Ejemplos:
Cationes Aniones
Cu2+ = +2 Cl- = -1
Na+ = +1 S2- = -2
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5. Los estados de oxidación de los metales mas conocidos en combinación
con otros elementos es +2 , entre estos metales podemos citar el Zn , Cu,
Mg, Mn, Fe , Cr , Ni. La plata (Ag) es una excepción ya que al estar combinado con otros elementos presenta estado de oxidación +1
6.
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7. En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.
Ejemplo: SO4 -2
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8. En las moléculas neutras, los estados de oxidación de todos los átomos deben sumar CERO.
H2SO4
HNO3
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Determinación del Estado de Oxidación
• A través de una ecuación matemática.
• Ejemplo: Calcular el estado de oxidación del nitrógeno en el HNO3
H N O3
1 (+1) + 1 • X + 3 (-2) = 0
X = +5
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Ejercicios
Determine el estado de oxidación de:
• P en el H3PO3
• N en el NH2OH
• S en el H2SO3
• Cl en el KClO3
• S en el Na2S
• Cr en el Cr2O72-
• Mn en el MnO42-
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Esquematizando los conceptos
• Semireacción de oxidación
Semireacción de reducción
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Reacciones de Dismutación.
Las Reacciones de Dismutación o Reacciones de Desproporción son aquellas en
las que un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido.
En las Reacciones de Dismutación, los reactivos generan productos en los que un
elemento tiene dos estados de oxidación.
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Ejercicios
• Identificar: Oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor.
1. Al
2. Ca2+
3. Mg
4. Na+
5. 2H+
6. 2I -
7. Cl2
Al3+ + 3e-
Ca + 2e-
Mg2+ + 2e-
Na + 1e-
H2
+ 2e-
I2 + 2e-
+ 2e- 2Cl-
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