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Reações de Precipitação
Solubilidade | Precipitado | Casos particulares
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Recordando…
Soluções – Misturas homogéneas formadas por um ou
vários solutos e um solvente
Soluto(s) – substância(s) que se dissolvem no solvente
Solvente – substância que dissolve o(s) soluto(s)
solução
m
VC soluto
Concentração
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Solubilidade
Quantidade máxima de soluto que é possível dissolver
num solvente a determinada temperatura
Quando não é possível dissolver mais soluto diz-se que
a solução está saturada
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Reações de precipitação
Resumidamente trata-se da reação entre duas
soluções aquosas, verificando-se a formação de um
sólido que se deposita (precipita)
)(Pr)(Pr)(Re)(Re 2121 aqodutosodutoaqagenteaqagente
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Como prever a formação de precipitados
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Os sais são estruturas iónicas (vais aprender mais tarde)
Exemplo:Cloreto de Sódio [Anião cloreto (Cl-); catião sódio (Na+)]
Sulfato de Magnésio [anião sulfato (SO42-); catião Magnésio(Mg2+)]
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Exemplo:Cloreto de Sódio (aq)+Sulfato de Magnésio (aq) Cloreto de Magnésio (s)+Sulfato de sódio (aq)
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Exemplos de reações de precipitação
Reação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio
Reagentes da reaçãonitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio
Produtos da reaçãoNitrato de sódio (aq)Sulfureto de Cádmio (s)
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Exemplos de reações de precipitação
Reação entre o Iodeto de sódio e o Cloreto de mercúrio
Reagentes da reaçãoIodeto de sódio e o Cloreto de mercúrio
Produtos da reaçãoCloreto de sódio (aq)Iodeto de chumbo(s)
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Exemplos de reações de precipitação
Reação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio
Reagentes da reaçãoNitrato de prata e o Hidróxido de sódio
Produtos da reaçãoNitrato de sódio (aq)Hidróxido de prata(s)
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Precipitações naturais –Estalagmites e Estalactites
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