![Page 1: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/1.jpg)
Reactiesnelheid (191)
• Snelle en trage reacties– Stofexplosies– Reactie van K met water
– KClO3 en C
– Roesten van Fe
– NH3+ HCl
![Page 2: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/2.jpg)
Het botsingsmodel (192)
Effectieve botsing met effect
![Page 3: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/3.jpg)
6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193)
1
2
![Page 4: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/5.jpg)
Oriëntatie bij botsing
![Page 6: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/6.jpg)
Reactieverloop (193)
X2+Y2
2 XY2 XY
Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complexkritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.
![Page 7: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/7.jpg)
Reactieverloop (chemie interactief)
![Page 8: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/8.jpg)
6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)
![Page 9: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/9.jpg)
practicum
• Verdelingsgraad: krijt en HCl
• Katalysator: sigarettenas en suiker
• Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat
• Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl
![Page 10: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/10.jpg)
Reactieverloop (exotherm)
activeringsenergiereactiewarmte
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
H
![Page 11: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/11.jpg)
Reactieverloop (endotherm)
activeringsenergiereactiewarmte
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
H
![Page 12: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/12.jpg)
• De kinetische gastheorie
http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv
De kinetische gastheorie
![Page 13: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/13.jpg)
Reactieverloop i.f.v. temperatuur
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
aantal
H
![Page 14: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/14.jpg)
Reactieverloop i.f.v. concentratie
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
aantal
H
![Page 15: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/15.jpg)
Homogene katalyse (chemie interactief)
A + K AKAK + B BAKBAK AB + K
reactiecoördinaat
aantal
![Page 16: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/17.jpg)
Heterogene katalyse
![Page 18: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/18.jpg)
De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking
(Guldberg en Waage)• De reactiesnelheid in homogeen midden wordt
op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.)
• Reactietype aA + bB cC + dD• v = k[A]a [B]b
![Page 19: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/19.jpg)
De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking
(Guldberg en Waage)• De reactiesnelheid in homogeen midden wordt
op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.)
• Reactietype aA + bB cC + dD• v = k[A]a [B]b
![Page 20: Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062405/5551a0f14979591f3c8bbd5c/html5/thumbnails/20.jpg)
Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage