Download - Reaksi redoks
![Page 1: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/1.jpg)
REAKSI REDOKS
![Page 2: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/2.jpg)
PERKEMBANGAN KONSEP REDOKS
Ada tiga konsep untuk mengkaji pengertian redoks:1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan
oksigen2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan
elektron3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
![Page 3: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/3.jpg)
1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
Reaksi oksidasi, reaksi pengikatan oksigen oleh suatu unsur menjadi senyawa oksidasinya. contoh : 4Fe + 3O2 2Fe2O3
2Mn + O2 2MnO Reaksi reduksi, reaksi pelepasan oksigen oleh suatu unsur. contoh : 2KClO3 2KCl + 3O2
![Page 4: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/4.jpg)
2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Reaksi oksidasi, reaksi pelepasan elektron. contoh : Na Na+ + 1e
Al Al3+ + 3eReaksi reduksi, reaksi pengikatan elektron. contoh : Cl + 1e Cl-
O + 2e O2-
![Page 5: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/5.jpg)
3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa.Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks)Reaksi oksidasi, reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.Reaksi reduksi, reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.
![Page 6: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/6.jpg)
Ketentuan bilangan oksidasi
• Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na
• Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
• Jumlah biloks untuk semua atom dalam senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol
• Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh atom O dan H dalam OH- =-1 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
![Page 7: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/7.jpg)
• Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2
• Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1
• Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh H dalam H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2 = -1
• Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner dengan flour = +2
![Page 8: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/8.jpg)
Menentukan reduktor dan oksidator
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks :
Contoh :
R. Oksidasi
Fe (s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)
R.Reduksi
Oksidator : zat yang mengalami reduksi
Reduktor : zat yang mengalami oksidasi
![Page 9: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/9.jpg)
EVALUASI1. Berapa biloks pada unsur O2 .. ??
2. Diketahui reaksi :2HI + 2HNO2 2H2O + 2NO + I2
Yang termasuk oksidator adalah ... ??a. HI
c. 2b. 0 d. 1a. -2
b. H2O c. I2 d. HNO2
![Page 10: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/10.jpg)
3. Contoh reaksi oksidasi adalah ..a. Cu2+ + 2e Cub. Cl + 2e 2Cl-
c. 2KClO3 + 2KCl +3O2
d. Fe2+ Fe3+ +ee. CuO + H2 Cu + H2O
4. Pada reaksi 2Na +2H2O 2NaOH +H2.
Bilangan oksidasi Na akan berubah dari …
a. 0 menjadi -1
b. 0 menjadi +1
c. -1 menjadi 0
d. +1 menjadi -1
e. +1 menjadi 0
![Page 11: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/11.jpg)
Kamu belum beruntung ...
Coba lagii dehhh ... Klik disini
![Page 12: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/12.jpg)
Yapp .. Yapp .. Yapp ...
Lanjuuttt lagii yakkk ...
Klik disini
![Page 13: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/13.jpg)
Kamu belum beruntung ...
Coba lagii dehhh ... Klik disini
![Page 14: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/14.jpg)
Yapp .. Yapp .. Yapp ...
Lanjuuttt lagii yakkk ...
Klik disini
![Page 15: Reaksi redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081502/558c0a8bd8b42a5b568b46f5/html5/thumbnails/15.jpg)
TERIMA KASIH ...Semoga bermanfaat ..
Created by : Rifka Wangiana Y.P ©