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Termodinmica
Mquina trmicatpica donde puede observarse la entrada desde una fuente de
calor (caldera) a la izquierda y la salida a un disipador de calor (condensador) a la
derecha. Eltrabajose extrae en este caso mediante una serie de pistones.
a termodinmica(del !rie!o"#$%o& termo& que si!nifica 'calory
*+,-%/&dnamis& que si!nifica 'fuerza)0es la rama de la fsicaque describe los
estados deequilibrioa nivel macrosc1pico.2El Diccionario de la lengua
espaolade la 3eal 4cademia Espa5ola& por su parte& define a la termodinmica
como la rama de la fsica encar!ada del estudio de la interacci1n entre el calory
otras manifestaciones de la ener!a.67onstituye una teora fenomenol1!ica& a
partir de razonamientos deductivos& que estudia sistemas reales& sin modelizary
si!ue un m8todo experimental.9os estados de equilibrio se estudian y definen por
medio demagnitudes extensivastales como la ener!a interna& la entropa&
el volumeno la composici1n molardel sistema&:o por medio de ma!nitudes no;
extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura& presi1ny el potencial
qumico< otras ma!nitudes& tales como laimanaci1n& la fuerza electromotrizy las
asociadas con la mecnica de los medios continuosen !eneral tambi8n pueden
tratarse por medio de la termodinmica.=
a termodinmica ofrece un aparato formal aplicable >nicamente a estados de
equilibrio&?definidos como aquel estado hacia 'el que todo sistema tiende a
evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del sistema
quedan determinadas por factores intrnsecos y no por influencias externas
previamente aplicadas.:Tales estados terminales de equilibrio son& por definici1n&
https://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_macrosc%C3%B3picohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Real_Academia_Espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-4https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cient%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Razonamiento_deductivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-zemansky-5https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromotrizhttps://es.wikipedia.org/wiki/Medio_continuohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-7https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-8https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_macrosc%C3%B3picohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Real_Academia_Espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-4https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cient%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Razonamiento_deductivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-zemansky-5https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromotrizhttps://es.wikipedia.org/wiki/Medio_continuohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-7https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-8https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmica -
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independientes del tiempo& y todo el aparato formal de la termodinmica @todas
las leyes y variables termodinmicas@ se definen de tal modo que podra decirse
que un sistema est en equilibrio si sus propiedades pueden describirse
consistentemente empleando la teora termodinmica.:os estados de equilibrio
son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones a
las que est8 sometido. Aor medio de los cambios producidos en estas
restricciones (esto es& al retirar limitaciones tales como impedir la expansi1n del
volumen del sistema& impedir el flujo de calor& etc.)& el sistema tender a
evolucionar de un estado de equilibrio a otro
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estado. Estas se pueden combinar para expresar la ener!a interna y
los potenciales termodinmicos& >tiles para determinar las condiciones de
equilibrio entre sistemas y los procesos espontneos.
7on estas herramientas& la termodinmica describe c1mo los sistemas responden
a los cambios en su entorno. Esto se puede aplicar a una amplia variedad de
ramas de la cienciay de la in!eniera&tales como motores& cambios de
fase&reacciones qumicas& fen1menos de transporte& e incluso a!ujeros ne!ros.
Arincipios de la termodinmica
Este principioo ley cero& establece que existe una determinada propiedad
denominada temperatura emprica"& que es com>n para todos los estados
de equilibrio termodinmicoque se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
En palabras simplesD 'Fi se pone un objeto con cierta temperatura en contacto
con otro a una temperatura distinta& ambos intercambian calor hasta que sus
temperaturas se i!ualan.
Tiene una !ran importancia experimental 'pues permite construir instrumentos que
midan la temperatura de un sistema pero no resulta tan importante en el marco
te1rico de la termodinmica.
El equilibrio termodinmico de un sistema se define como la condici1n del mismo
en el cual las variables empricas usadas para definir o dar a conocer un estado
del sistema (presi1n& volumen& campo el8ctrico& polarizaci1n& ma!netizaci1n&
tensi1n lineal& tensi1n superficial& coordenadas en el plano x& y) no son
dependientes del tiempo. El tiempo es un parmetro cin8tico& asociado a nivelmicrosc1pico< el cual a su vez est dentro de la fsico qumica y no es parmetro
debido a que a la termodinmica solo le interesa trabajar con un tiempo inicial y
otro final. 4 dichas variables empricas (experimentales) de un sistema se las
conoce como coordenadas t8rmicas y dinmicasdel sistema.
https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cienciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Motorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3menos_de_transportehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_emp%C3%ADricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coordenadas_t%C3%A9rmicas_y_din%C3%A1micas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cienciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Motorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3menos_de_transportehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_emp%C3%ADricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coordenadas_t%C3%A9rmicas_y_din%C3%A1micas&action=edit&redlink=1 -
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Este principio fundamental& a>n siendo ampliamente aceptado& no fue formulado
formalmente hasta despu8s de haberse enunciado las otras tres leyes. Ge ah que
recibiese el nombre de principio cero.
3esumidamenteD Fi dos sistemas estn por separado en equilibrio con un tercero&entonces tambi8n deben estar en equilibrio entre ellos.
Fi tres o ms sistemas estn en contacto t8rmico y todos juntos en equilibrio&
entonces cualquier par est en equilibrio por separado.
Primer principio de la termodinmica
Artculo principal: Arimer principio de la termodinmica
Tambi8n conocida como principiodeconservaci1n de la ener!apara la
termodinmica& establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este
intercambia calor con otro& la ener!a internadel sistema cambiar.
Histo de otra forma& esta ley permite definir el calor como la ener!a necesaria que
debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajoy
ener!a interna. Iue propuesta por Jicolas 8onard Fadi 7arnoten ?06& en su
obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las mquinas
adecuadas para desarrollar esta potencia& en la que expuso los dos primeros
principios de la termodinmica. Esta obra fue incomprendida por los cientficos de
su 8poca& y ms tarde fue utilizada por 3udolf 7lausiusy ord Kelvinpara
formular& de una manera matemtica& las bases de la termodinmica.
a ecuaci1n !eneral de la conservaci1n de la ener!a es la si!uienteD
Lue aplicada a la termodinmica teniendo en cuenta el criterio de si!nostermodinmico& queda de la formaD
Gonde es la ener!a interna del sistema (aislado)& L es la cantidad de calor
aportado al sistema y M es el trabajo realizado por el sistema.
https://es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/1824https://es.wikipedia.org/wiki/Rudolf_Clausiushttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/1824https://es.wikipedia.org/wiki/Rudolf_Clausiushttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1mico -
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Esta >ltima expresi1n es i!ual de frecuente encontrarla en la forma . 4mbas
expresiones& aparentemente contradictorias& son correctas y su diferencia est en
que se aplique el convenio de si!nos NA47 o el Tradicional (v8asecriterio de
si!nos termodinmico).
ilustraci1n de la se!unda ley mediante una mquina t8rmica
Segundo principio de la termodinmicaOeditarPArtculo principal: Fe!undo principio de la termodinmica
Este principio marca la direcci1n en la que deben llevarse a cabo losprocesos
termodinmicosy& por lo tanto& la imposibilidad de que ocurran en el sentido
contrario (por ejemplo& una mancha de tinta dispersada en el a!ua no puede
volver a concentrarse en un peque5o volumen). El sentido de evoluci1n de los
procesos reales es >nico ya que son irreversibles. Este hecho viene caracterizado
por el aumento de una ma!nitud fsica& S& la entropadel sistema termodinmico&
con el llamado principio de aumento de entropa& que es una forma de enunciar el
se!undo principio de la termodinmica. Tambi8n establece& en al!unos casos& la
imposibilidad de convertir completamente toda la ener!a de un tipo a otro sin
p8rdidas. Ge esta forma& el se!undo principio impone restricciones para las
https://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=5https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=5https://es.wikipedia.org/wiki/Segundo_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Irreversibilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Principio_de_aumento_de_entrop%C3%ADa&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=5https://es.wikipedia.org/wiki/Segundo_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Irreversibilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Principio_de_aumento_de_entrop%C3%ADa&action=edit&redlink=1 -
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transferencias de ener!a que hipot8ticamente pudieran llevarse a cabo teniendo
en cuenta solo el primer principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la
existencia de una ma!nitud fsica llamada entropa& de tal manera que& para un
sistema aislado (que no intercambia materia ni ener!a con su entorno)& la
variaci1n de la entropa siempre debe ser mayor que cero.
Gebido a esta ley tambi8n se tiene que el flujo espontneo de calor siempre es
unidireccional& desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor
temperatura& hasta lo!rar un equilibrio t8rmico.
a aplicaci1n ms conocida es la de las mquinas t8rmicas& que obtienen trabajo
mecnico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente& para ceder parte
de este calor a la fuente o foco o sumidero fro. a diferencia entre los dos calores
tiene su equivalente en el trabajo mecnico obtenido.
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio&
destacndose el de 7lausius y el de Kelvin.
Enunciado de Celsius[editar
Gia!rama del ciclo de 7arnoten funci1n de lapresi1ny el volumen.
https://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=6https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=6https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_volumen -
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En palabras de Fears esD 'Jo es posible nin!>n proceso cuyo >nico resultado sea
la extracci1n de calor de un recipiente a una cierta temperatura y la absorci1n de
una cantidad i!ual de calor por un recipiente a temperatura ms elevada.
Enunciado de KelvinPlanck[editar
Es imposible construir una mquina t8rmica que& operando en un ciclo& no
produzca otro efecto que la absorci1n de ener!a desde un dep1sito& con la
realizaci1n de una cantidad i!ual de trabajo. Fera correcto decir que QEs
imposible construir una mquina que& operando cclicamente& produzca como
>nico efecto la extracci1n de calor de un foco y la realizaci1n equivalente de
trabajoQ. Hara con el primero& dado a que en 8l& se puede deducir que la mquina
transforma todo el trabajo en calor& y& que el resto& para otras funciones... Este
enunciado afirma la imposibilidad de construir una mquina que convierta todo el
calor en trabajo. Fiempre es necesario intercambiar calor con un se!undo foco (el
foco fro)& de forma que parte del calor absorbido se expulsa como calor de
desecho al ambiente. Ese calor desechado& no pude reutilizarse para aumentar el
calor (inicial) producido por el sistema (en este caso la mquina)& es a lo que
llamamos entropa.
Otra interpretacin[editar
Es imposible construir una mquina t8rmica cclica que transforme calor en trabajo
sin aumentar la ener!a termodinmica del ambiente. Gebido a esto podemos
concluir& que el rendimiento ener!8tico de una mquina t8rmica cclica que
convierte calor en trabajo& siempre ser menor a la unidad& y esta estar ms
pr1xima a la unidad& cuanto mayor sea el rendimiento ener!8tico de la misma. Es
decir& cuanto mayor sea el rendimiento ener!8tico de una mquina t8rmica& menorser el impacto en el ambiente& y viceversa.
Tercer principio de la termodinmicaOeditarP
Artculo principal: Tercer principio de la termodinmica
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=7https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=8https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=9https://es.wikipedia.org/wiki/Tercer_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=7https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=8https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=9https://es.wikipedia.org/wiki/Tercer_principio_de_la_termodin%C3%A1mica -
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4l!unas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Jernst como Qa
tercera de las leyes de la termodinmicaQ. Es importante reconocer que no es una
noci1n exi!ida por la termodinmica clsica por lo que resulta inapropiado tratarlo
de 'ley& siendo incluso inconsistente con la mecnica estadstica clsica y
necesitando el establecimiento previo de la estadstica cuntica para ser valorado
adecuadamente. a mayor parte de la termodinmica no requiere la utilizaci1n de
este postulado.6El postulado de Jernst& llamado as por ser propuesto
por Malther Jernst& afirma que es imposible alcanzar una temperatura i!ual alcero
absolutomediante un n>mero finito de procesos fsicos. Auede formularse tambi8n
como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto& su
entropa tiende a un valor constante especfico. a entropa de los s1lidos
cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas i!uales al ceroabsoluto.
Es importante remarcar que los principios de la termodinmica son vlidos
siempre para los sistemas macrosc1picos& pero inaplicables a nivel microsc1pico.
a idea del demonio de RaxSellayuda a comprender los lmites de la se!unda ley
de la termodinmica ju!ando con las propiedades microsc1picas de las partculas
que componen un !as.
SistemaOeditarP
Artculo principal: Fistema termodinmico
Fe puede definir un sistemacomo un conjunto de materia& que est limitado por
unas paredes& reales o ima!inarias& impuestas por el observador. Fi en el sistema
no entra ni sale materia& se dice que se trata de un sistema cerrado& osistema
aisladosi no hay intercambio de materia y ener!a& dependiendo del caso. En la
naturaleza& encontrar un sistema estrictamente aislado es& por lo que sabemos&
imposible& pero podemos hacer aproximaciones. n sistema del que sale yo entra
materia& recibe el nombre de abierto. Aonemos unos ejemplosD
https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-14https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-14https://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Demonio_de_Maxwellhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=10https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-14https://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Demonio_de_Maxwellhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit§ion=10https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1mico -
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Un sistema abiertoD se da cuando existe un intercambio de masa y de
ener!a con los alrededores< es por ejemplo& un coche. e echamos
combustible y 8l desprende diferentes !ases y calor.
Un sistema cerradoD se da cuando no existe un intercambio de masa
con el medio circundante& solo se puede dar un intercambio de ener!a