2018
Profº Almir – Química
Revisão R4 – FUVEST
1. (Fuvest 2016)
O Canal do Panamá liga os oceanos Atlântico e Pacífico. Sua travessia é feita por navios de carga genericamente
chamados de “Panamax”, cujas dimensões devem seguir determinados parâmetros, para não causar danos ao Canal ou à
própria embarcação. Considere um Panamax em forma de um paralelepípedo reto-retângulo, com 200 m de
comprimento e 30 m de largura. Quando esse navio, carregado, ainda está no mar do Caribe, no Oceano Atlântico, seu
calado, que é a distância entre a superfície da água e o fundo do casco, é de 10 m. O calado varia conforme a densidade
da água na qual o navio está navegando, e essa densidade, por sua vez, depende da concentração de cloreto de sódio na
água. O gráfico acima apresenta a variação da densidade da água do mar, a 25 C, em função da concentração de NaC ,
em mol L.
a) Calcule a massa de água deslocada por esse navio, quando ainda está no mar do Caribe, sabendo que concentração de
cloreto de sódio nesse mar é 35 g L.
A concentração salina no interior do Canal é menor do que no mar do Caribe, pois o Canal é alimentado por um
grande lago de água doce.
b) Considerando que a densidade da água no interior do Canal é 1,0 g mL e que o calado máximo permitido no interior
do Canal é de 12 m, o Panamax citado poderá cruzar o Canal em segurança? Explique, mostrando os cálculos.
Note e adote:
massa molar (g mol) : NaC 58
temperatura média da água do mar do Caribe: 25 C
2. (Fuvest 2013) Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência f igual a 144,3 10 Hz, ocorreu a
formação de 180 g de glicose. Determine
a) o número N de mols de glicose produzido na reação;
b) a energia E de um fóton de luz vermelha;
c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose;
d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP).
Note e adote: 2 2 6 12 6 26H O 6CO energia C H O 6O ; Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol);
Energia do fóton: E h f; Constante de Planck: 34h 6,6 10 J s; Nessa reação são necessários 2800 kJ de energia
para a formação de um mol de glicose; 1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições Normais de Temperatura e
Pressão).
3. (Fuvest 2017) Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é por meio de reações com constantes de
equilíbrio muito bem conhecidas, chamadas de reações-termômetro. Uma dessas reações, que ocorre entre o ânion
tiofenolato e o 2,2,2-trifluoroetanol, está representada pela equação química
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Para essa reação, foram determinados os valores da constante de equilíbrio em duas temperaturas distintas.
Temperatura (K) Constante de equilíbrio
300 95,6 10
500 37,4 10
a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, utilizando os dados de constante de equilíbrio apresentados.
b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo
de enxofre do ânion.
4. (Fuvest 2016) Águas que apresentam alta concentração de íons 2Ca ou 2Mg dissolvidos são chamadas de “águas
duras”. Se a concentração total desses íons for superior a 100 mg L, tais águas não podem ser utilizadas em tubulações
de máquinas industriais, devido à obstrução dos tubos causada pela formação de sais insolúveis contendo esses íons.
Um químico deverá analisar a água de uma fonte, isenta de íons 2Mg , mas contendo íons 2Ca , para verificar se é
adequada para uso em uma indústria. Para tal, uma amostra de 200 mL de água dessa fonte foi misturada com uma
solução de carbonato de sódio 2 3(Na CO ), em quantidade suficiente para haver reação completa. O sólido formado foi
cuidadosamente separado, seco e pesado. A massa obtida foi 0,060 g.
a) Escreva a equação química, na forma iônica, que representa a formação do sólido.
b) A água analisada é adequada para uso industrial? Justifique, mostrando os cálculos.
Note e adote:
Massas molares (g mol)
C.....12 O.....16 Na.....23 Ca.....40
5. (Fuvest 2016)
A oxidação de 2SO a 3SO é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico.
Em uma indústria, diversas condições para essa oxidação foram testadas. A tabela a seguir reúne dados de diferentes
testes:
Número do teste Reagentes Pressão (atm) Temperatura ( C)
1 2SO (g) excesso de 2O (g) 500 400
2 excesso de 2 2SO (g) O (g) 500 1000
3 excesso de 2SO (g) ar 1 1000
4 2SO (g) excesso de ar 1 400
a) Em qual dos quatro testes houve maior rendimento na produção de 3SO ? Explique.
b) Em um dado instante 1t , foram medidas as concentrações de 2SO , 2O , e 3SO em um reator fechado, a 1000 C,
obtendo-se os valores: 2 2 3[SO ] 1,0 mol L; [O ] 1,6 mol L;[SO ] 20 mol L. Considerando esses valores, como é
possível saber se o sistema está ou não em equilíbrio? No gráfico abaixo, represente o comportamento das
concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre 1t e 2t , considerando que, em 2t , o sistema está em
equilíbrio químico.
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Note e adote:
Para a reação dada, cK 250 a 1000 C
6. (Fuvest 2016) Em uma oficina de galvanoplastia, uma peça de aço foi colocada em um recipiente contendo solução
de sulfato de cromo (III) 2 4 3[Cr (SO ) ], a fim de receber um revestimento de cromo metálico. A peça de aço foi
conectada, por meio de um fio condutor, a uma barra feita de um metal X, que estava mergulhada em uma solução de
um sal do metal X. As soluções salinas dos dois recipientes foram conectadas por meio de uma ponte salina. Após
algum tempo, observou-se que uma camada de cromo metálico se depositou sobre a peça de aço e que a barra de metal
X foi parcialmente corroída.
A tabela a seguir fornece as massas dos componentes metálicos envolvidos no procedimento:
Massa inicial (g) Massa final (g)
Peça de aço 100,00 102,08
Barra de metal X 100,00 96,70
a) Escreve a equação química que representa a semirreação de redução que ocorreu neste procedimento.
b) O responsável pela oficina não sabia qual era o metal X, mas sabia que podia ser magnésio (Mg), zinco (Zn) ou
manganês (Mn), que formam íons divalentes em solução nas condições do experimento. Determine, mostrando os
cálculos necessários, qual desses três metais é X.
Note e adote:
massas molares (g mol)
Mg.....24 Cr.....52 Mn.....55 Zn.....65
7. (Fuvest 2015) A dieta de jogadores de futebol deve fornecer energia suficiente para um bom desempenho. Essa
dieta deve conter principalmente carboidratos e pouca gordura. A glicose proveniente dos carboidratos é armazenada
sob a forma do polímero glicogênio, que é uma reserva de energia para o atleta.
Certos lipídios, contidos nos alimentos, são derivados do glicerol e também fornecem energia.
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a) Durante a respiração celular, tanto a glicose quanto os ácidos graxos provenientes do lipídio derivado do glicerol são
transformados em 2CO e 2H O. Em qual destes casos deverá haver maior consumo de oxigênio: na transformação de
1mol de glicose ou na transformação de 1mol do ácido graxo proveniente do lipídio cuja fórmula estrutural é
mostrada acima? Explique.
Durante o período de preparação para a Copa de 2014, um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma dieta contendo
600 g de carboidrato e 80 g de gordura. Durante esse período, o jogador participou de um treino por dia.
b) Calcule a energia consumida por km percorrido em um treino (kcal / km), considerando que a energia necessária para
essa atividade corresponde a 2 3 da energia proveniente da dieta ingerida em um dia.
Dados:
Energia por componente dos alimentos:
Carboidrato ....... 4 kcal / g
Gordura ............. 9 kcal / g
Distância média percorrida por um jogador: 5000 m / treino
8. (Fuvest 2015) Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e
um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de HI (g), conforme representado pela equação química
Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias
envolvidas satisfazem a igualdade
2 2
2HI
H I
P55
P P
a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI (g) no equilíbrio.
b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.
9. (Fuvest 2015) A figura abaixo ilustra as estabilidades relativas das espécies que apresentam estado de oxidação 2
e 4 dos elementos da mesma família: carbono, silício, germânio, estanho e chumbo.
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As estabilidades relativas podem ser interpretadas pela comparação entre potenciais padrão de redução das espécies 4
formando as espécies 2, como representado a seguir para os elementos chumbo (Pb), germânio (Ge) e estanho (Sn) :
Os potenciais padrão de redução dessas três semirreações, 01E , 0
2E e 03E , foram determinados experimentalmente,
obtendo‐se os valores 0,12 V, 0,094 V e 1,5 V, não necessariamente nessa ordem.
Sabe‐se que, quanto maior o valor do potencial padrão de redução, maior o caráter oxidante da espécie química.
a) Considerando as informações da figura, atribua, na tabela a seguir, os valores experimentais aos potenciais padrão de
redução 01E , 0
2E e 03E .
01E 0
2E 03E
Valor
experimental
em volt
b) O elemento carbono pode formar óxidos, nos quais a proporção entre carbono e oxigênio está relacionada ao estado
de oxidação do carbono. Comparando os óxidos CO e 2CO , qual seria o mais estável? Explique, com base na figura
apresentada acima.
10. (Fuvest 2015) O hidrogênio tem sido apontado como possível fonte de energia do futuro. Algumas montadoras de
automóveis estão construindo carros experimentais que podem funcionar utilizando gasolina ou hidrogênio líquido
como combustível.
Considere a tabela a seguir, contendo dados obtidos nas mesmas condições, sobre a energia específica (quantidade de
energia liberada pela combustão completa de 1 g de combustível) e o conteúdo de energia por volume (quantidade de
energia liberada pela combustão completa de 1 L de combustível), para cada um desses combustíveis:
Combustível Energia Específica
(kJ / g)
Conteúdo de energia por volume 3(10 kJ / L)
Gasolina Líquida 47 35
Hidrogênio
Líquido 142 10
a) Com base nos dados da tabela, calcule a razão entre as densidades da gasolina líquida e do hidrogênio líquido
gasolina( ) hidrogênio( )(d d ). Mostre os cálculos.
b) Explique por que, embora a energia específica do hidrogênio líquido seja maior do que a da gasolina líquida, o
conteúdo de energia por volume do hidrogênio líquido é menor do que o da gasolina líquida.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
a) A concentração de cloreto de sódio nesse mar é 35,0g L. A partir deste valor e da massa molar do cloreto de
sódio pode-se calcular a concentração em mol L.
NaC
Concentração comum Concentração molar Massa molar
Concentração comumConcentração molar
Massa molar
M 58 g / mol
35 g / LConcentração molar (NaC ) 0,6034482 mol / L
58 g / mol
Concentração molar (NaC ) 0,6 mol / L
A partir do gráfico calcula-se a densidade:
3 3
3
d 1,02 g / mL 1.020 g / L 1.020 g / 10 m
d 1.020 kg / m
Considerando o Panamax em forma de um paralelepípedo reto-retângulo, com 200 m de comprimento e 30 m de
largura e calado de 10 m, pode-se calcular o volume imerso do navio. 3
imersoV 200 m 30 m 10 m 60.000 m
água deslocada
imerso
água do mar do Caribe deslocada imerso
3 3água do mar do Caribe deslocada
água do mar do Caribe deslocada
7água do mar do Caribe deslocada
md
V
m d V
m 1.020 kg / m 60.000 m
m 61200000 kg
m 6,12 10 kg
b) A densidade da água no interior do Canal é 1,0 g mL e que o calado máximo permitido no interior do Canal é de
12m, com estes valores pode-se calcular a massa de água do canal deslocada.
água do canal
3água do canal
d densidade da água no interior do canal
d 1,0 g mL 1.000 g / L 1.000 kg / m
Calado máximo 12 m
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3água deslocada do canal
água deslocada do canalágua do canal
água deslocada do canal
água do canal3
3
água deslocada do canal
7água deslocada do canal
V 200 m 30 m 12 m 72.000 m
md
V
m1.000 kg / m
72.000 m
m 72.000.000 kg
m 7,2 10 kg
Princípio de Arquimedes: todo sólido mergulhado num fluido recebe uma força chamada empuxo, vertical e para
cima, de intensidade igual ao peso do fluido deslocado.
Empuxo massa do fluido deslocado aceleração da gravidade
massa do fluido deslocadodensidade do fluido deslocado
volume do fluido deslocado
massa do fluido deslocado densidade do fluido deslocado volume do fluido deslocado
Entã
o,
Empuxo densidade do fluido deslocado volume do fluido deslocado aceleração da gravidade
Se o empuxo do navio no canal for igual ou superior ao empuxo na água do mar, o navio flutuará. Daí, 7
água do mar do Caribe deslocada
7água deslocada do canal
3 3
m 6,12 10 kg
m 7,2 10 kg
Empuxo densidade do fluido deslocado volume do fluido deslocado aceleração da gravidade
Empuxo no mar do Caribe 1.020 kg / m 60.000 m aceleração da
3 3
3 3
3 3
gravidade
Empuxo no mar do Caribe 61.200.000 kg / m m aceleração da gravidade
Empuxo no Canal 1.000 kg / m 72.000 m aceleração da gravidade
Empuxo no Canal 70.000.000 kg / m m aceleração da gravidade
Conclusão: 3 3 3 370.000.000 kg / m m aceleração da gravidade 61.200.000 kg / m m aceleração da gravidade O empuxo da
água do canal é maior do que na água do mar.
O navio poderá cruzar o canal em segurança.
Observação teórica: sob o ponto de vista apenas da análise da densidade, como a massa de água deslocada, para um
mesmo volume de casco, no mar é menor do que a massa de água deslocada no canal, concluí-se que o navio poder
cruzar o canal em segurança.
Para um mesmo valor de volume V: 7
água do mar deslocada
água do mar deslocada água do canal deslocada7
água do canal deslocada
6,12 10 kgd
Vd d
7,2 10 kgd
V
Em outras palavras, o “navio” é menos denso do que a água do canal, por isso ele flutua.
Resposta da questão 2:
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
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a) De acordo com o enunciado ocorreu a formação de 180 g de glicose e este valor corresponde a um mol de glicose
6 12 6(C H O 6 12 12 1 6 16 180).
b) Como a energia do fóton é dada por E h f , onde 34h 6,6 10 J s .
Na reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência f igual a 144,3 10 Hz, então:
34 14 1 20 19
19
E h f
E 6,6 10 J s 4,3 10 s 28,38 10 2,84 10 J
E 2,8 10 J (um fóton)
c) Nessa reação são necessários 2800 kJ 6(2800 kJ 2,8 10 J) de energia para a formação de um mol de glicose, então:
192,8 10 J
6
1 fóton
2,8 10 J
25
n
n 10 fótons
d) 2 2 6 12 6 26H O 6CO energia C H O 6O ; CNTP.
21mol (O )
2
22,4 L
6mol (O ) V
V 134,4 L
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
a) Química.
b) Dado: –34h 6,6 10 J s; 14f 4,3 10 Hz.
Aplicando esses valores na equação dada: 34 14 19E hf 6,6 10 4,3 10 E 2,8 10 J.
c) Dado: 6 12 6Glicose C H O ; H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol); E = 2.800 kJ/mol = 62,8 10 J/mol.
A massa molar da glicose é: M (6 12) (12 1) (6 16) 180 g.
Calculando o número n de fótons para produzir 1 mol de glicose ou 180 g. 3
3 25
19
2.800 10nE 2.800 10 n n 10 fótons.
2,8 10
d) Dado: nas CNTP, o volume ocupado por um mol de gás é 22,4 L.
A reação dada mostra que são produzidos 1 mol de glicose e 6 mols de O2. Assim, o volume produzido de O2 na
reação é: V 6 22,4 V 134,4 L.
Resposta da questão 3:
a) A partir dos dados fornecidos na tabela:
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Temperatura (K) Constante de equilíbrio
300 95,6 10
500 37,4 10
equilíbrio[P]
K (reação direta)[R]
[P] [R] direita (maior valor da constante de equilíbrio)
[P] [R] esquerda (menor valor da constante de equilíbrio)
Verifica-se que a constante de equilíbrio diminui 9 3(5,6 10 7,4 10 ) com a elevação da temperatura
(300 K 500 K).
Conclusão: o rendimento da reação direta diminui com a elevação da temperatura, consequentemente, trata-se de um
processo exotérmico.
b) A forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion se deve ao fato de ocorrer
uma interação do tipo dipolo-ânion, ou seja, o átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio “se comporta” com um próton
(está polarizado; (O H))δ δ
e atrai o par de elétrons presente no átomo de enxofre presente no ânion.
Resposta da questão 4:
a) Equação química, na forma iônica, que representa a formação do sólido: 2Ca (aq) 2Na (aq) 2
3 3CO (aq) CaCO (s) 2Na (aq)
2 23 3Ca (aq) CO (aq) CaCO (s)
b) De acordo com o enunciado se a concentração total desses íons for superior a 100mg L, a água não será adequada.
3
3
23
2
2
CaCO
3
CaCO
CaCO Ca
Ca
Ca
m (separado, seco e pesado) 0,060 g
V 200 mL 0,2 L
CaCO 100 g / mol
mn
M
0,060n 0,0006 mol n 0,0006 mol
100
Ca 40 g / mol
m 0,0006 40 0,024 g 24 mg
mConcentração
V
24 mgConcentração 120 mg / L
0,2 L
120 m
g / L 100 mg / L
Conclusão: a água não é adequada, pois concentração excede 100mg L.
Resposta da questão 5:
a) A partir da análise do equilíbrio, vem:
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Pr ocesso exotérmicofavorecido pela diminuiçãoda temperatura
2 2 3Pr ocesso endotérmicofavorecido pela elevaçãoda temperatura
2 2 3
3 vol
2 SO (g) O (g) 2SO (g) H 0
2 SO (g) O (g) 2SO (g) H 0
2 mols 1mol
umes 2 volumes
Deslocamentofavorecido pela
elevação da pressão
Deslocamentofavorecido pela
diminuição da pressão
2 mols
P V k
3 volumes 2 volumes
Maior rendimento na produção de 3SO significa deslocamento para a direita.
Comparativamente, o processo deve ocorre em temperatura baixa e pressão elevada, ou seja, o teste número 1:
Número do teste Reagentes Pressão (atm) Temperatura ( C)
1 2SO (g) excesso de 2O (g) 500 400
b) Para o sistema estar em equilíbrio, o quociente de equilíbrio deve coincidir com a constante de equilíbrio.
c
23
2 12 2
21
2 1
c
K 250
Q : quociente de equilíbrio
[SO ]Q
[SO ] [O ]
(20 mol / L)Q 250 (mol / L)
(1,0 mol / L) (1,6 mol / L)
Conclusão :
250 250
Q K
O sistema está em equilíbrio.
Comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre 1t e 2t , considerando que, em 1t e
2t , o sistema esteja em equilíbrio químico:
Resposta da questão 6:
a) A peça de aço foi colocada em um recipiente contendo solução de sulfato de cromo (III) 2 4 3[Cr (SO ) ], a fim de
receber um revestimento de cromo metálico. Então,
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3 2
2 4 3 4
3
Cr (SO ) (aq) 2Cr (aq) 3SO (aq)
Cr (aq) 3e Cr(s) (redução)
b) A massa do cromo depositado pode ser obtida a partir da tabela fornecida no enunciado.
Cr
3
m 102,08 g 100,00 g 2,08 g
Cr 52 g / mol
Cr (aq) 3e Cr(s) (redução)
3 mols e
52 g
n
X
XX
formaíon
divalente
2
2,08 g
n 0,12 mol de elétrons no circuito
m 100,00 g 96,70 g 3,30g
3,30n mol
M
X(s) X (aq) 2e
1mol
X
2 mols e
3,30mol
M
X
X
0,12 mol e
3,30M 2 55 g / mol
0,12
M 55 g / mol
X é o manganês.
Resposta da questão 7:
a) Para 1 mol de glicose, vem:
6 12 6 2 2 2
6 molsde oxigênioconsumidos
1C H O 6O 6CO 6H O
Para 1 mol do ácido graxo derivado do lipídio, vem:
Conclusão: haverá maior consumo de oxigênio no caso do ácido graxo proveniente do lipídio.
b) Um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma dieta contendo 600 g de carboidrato e 80 g de gordura, então:
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Energia por componente dos alimentos:
Carboidrato ....... 4 kcal / g
Gordura ............. 9 kcal / g
1 g 4 kcal
600g carboidrato
carboidrato
E
E 2.400 kcal
1 g
9 kcal
80g lipídio
lipídio
total
E
E 720 kcal
E 2.400 kcal 720 kcal 3.120 kcal
Cálculo da energia consumida por km percorrido em um treino (kcal / km), considerando que a energia necessária
para essa atividade corresponde a 2 3 da energia total:
km
km
2E 3.120 kcal
3
E 2.080 kcal
Distância média percorrida por um jogador: 5000 m/ treino, ou seja 5 km, então:
2.080 kcal 5 km
E 1km
E 416 kcal
Conclusão : 416 kcal /km.
Resposta da questão 8:
a) Teremos:
2 2
2 2
nP eq
2HI
PH I
0eq
eq
2
2
2
H (g) I (g) 2HI (g)
1mol 1mol 0 (início)
x x 2x (durante estequiometria)
(1 x) (1 x) 2x (equilíbrio)
K K (RT)
(P )K 55
P P
n 2 (1 1) 0
55 K (RT)
K 55
(2x)55
(1 x) (1 x)
(2x)55
(1 x)
Δ
Δ
Extraindo a raiz quadrada, vem:
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2
2
(2x)55
(1 x)
(2x) (2x)7,416 7,416
(1 x) (1 x)
2x 7,416 7,416x
9,416x 7,416
7,416x 0,78759 0,79
9,416
HI
HI
n 2x 2 0,79 1,58
n 1,58 mol
b) Valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura no equilíbrio:
mistura
2
2
2
2
2 2
2
2
2 2
n
HH
mistura
HH
mistura
H H
mistura mistura
HH mistura
mistura
H
H (g) I (g) 2HI (g)
(1 x) (1 x) 2x (equilíbrio)
(1 0,79) (1 0,79) 1,58 (equilíbrio)
0,21 0,21 1,58 (equilíbrio)
PX
P
nX
n
n P
n P
nP P
n
P
2 2
2
2
mistura H mistura
H mistura
H mistura
0,21 0,21P P P
(0,21 0,21 1,58) 2
P P 0,105
P 0,105 P
Resposta da questão 9:
a) A partir do gráfico fornecido, percebe-se que a estabilidade do chumbo aumenta no estado de oxidação +2.
Conclusão: 4 21Pb 2e Pb E (reação espontânea; maior potencial) .
2018
Profº Almir – Química
Revisão R4 – FUVEST
Conclusão:
4 2
2
4 23
2 3
Sn 2e Sn E
Ge 2e Ge E
E E
01E 0
2E 03E
Valor
experimental
em volt
+1,5 V
-0,12 V
-0,094 V
b) De acordo com a figura, o óxido mais estável é o 2CO , pois o número de oxidação do carbono é maior (+4).
Resposta da questão 10:
a) A partir da tabela, vem:
Combustível Energia Específica
(kJ / g)
Conteúdo de energia por volume 3(10 kJ / L)
Gasolina Líquida 47 35
Hidrogênio
Líquido 142 10
2018
Profº Almir – Química
Revisão R4 – FUVEST
Para 1 L :
1 g
gasolina
47 kJ
m 3
3gasolina
gasolina
35 10 kJ
m 0,745 10 g
d 745 g/L
Para 1 L :
1 g
2H líquido
142 kJ
m
2
2
3
3H líquido
H líquido
10 10 kJ
m 0,0704 10 g
d 70,4 g/L
Cálculo da relação entre as densidades da gasolina e do hidrogênio líquido:
2
gasolina
H líquido
d 74510,568 10,6
d 70,4
b) Supondo o volume igual a V, teremos:
2
2
2
2
2
gasolina
H líquido
gasolina
H líquido
gasolina
H líquido
gasolina H líquido
gasolina H líquido
d10,6
d
m
V 10,6m
V
m10,6
m
m 10,6 m (válida também para 1 litro)
m m
Combustível Conteúdo de energia por
litro
Gasolina Líquida 335 10 kJ
Hidrogênio Líquido 310 10 kJ
2
3 3
3 3
H líquido Gasolina
35 10 kJ 10 10 kJ
ou
10 10 kJ 35 10 kJ
Conclusão: o conteúdo de energia por volume do hidrogênio líquido é menor do que o da gasolina líquida.
2018
Profº Almir – Química
Revisão R4 – FUVEST
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração: 03/01/2018 às 13:31
Nome do arquivo: Fuvest - 4/12
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo
1 ............ 153768 .... Elevada ........ Física............ Fuvest/2016 ....................... Analítica
2 ............ 123401 .... Elevada ........ Física............ Fuvest/2013 ....................... Analítica
3 ............ 168991 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2017 ....................... Analítica
4 ............ 153792 .... Média ........... Química ....... Fuvest/2016 ....................... Analítica
5 ............ 153796 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2016 ....................... Analítica
6 ............ 153793 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2016 ....................... Analítica
7 ............ 136209 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2015 ....................... Analítica
8 ............ 136211 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2015 ....................... Analítica
9 ............ 136228 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2015 ....................... Analítica
10 .......... 136225 .... Elevada ........ Química ....... Fuvest/2015 ....................... Analítica