Download - Säuren und Basen
Säuren und Basen02.05.2013 Folie 1/7
Cola, sauer
Laugenbrezel, basisch
Kiwi, sauer
Zucker, neutral
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Universalindikator und pH-Wert
pH-Wert Bezeichnung Farbe
0 – 33 – 678 – 1111 - 14
Starke SäureSäureNeutralBaseStarke Base
RotOrange/GelbGrünBlauViolett
• Hinzufügen des Universalindikators zur Flüssigkeit• Verfärbung des Universalindikators
Verfahren:
Erklärung:
• Universalindikator verfärbt sich aufgrund von Oxoniumionen (Säure) oder Hydroxid-Ionen (Base)
Universalindikator
Alternativ zum flüssigengibt es auch Universal-
indikatorpapier
Wie entstehen Oxoniumionen und Hydroxid-Ionen?
Der pH-Wert gibt die Konzentration von Oxoniumionen und Hydroxid-Ionen an
Sauerstoffhaltige Säure
Nichtmetalloxid Wasser
Halogenwasser-stoffsäure
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Säuren herstellenHalogenwasserstoffsäure:H + Cl
HCl
Sauerstoffhaltige Säure:CO2 + H2O H2CO3
WasserstoffHalogen (Chlor)
• Säure muss in Wasser gelöst werden um Oxoniumionen zu bilden
+ H2O H30+ + Cl-
+ H2O H30+ + HCO3
+
Wasser
Wasser Oxoniumion
Oxoniumion
Säurerestanion
Säurerestanion
• Die Säure gibt ein H+-Kation an Wasser ab (Säure = Protonendonator) und Wasser nimmt dieses auf
• Neben Oxoniumionen entstehen auch Säurerest-Anionen
Kohlensäure
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Säuren herstellen
• Säuren, die mehr als ein Proton abspalten können
• Werden auch mehrbasige Säuren genannt
Mehrprotonige Säuren:
• Beispiel: Schwefelsäure (H2SO4 / zweiprotonig) Phosphorsäure (H3PO4 / dreiprotonig)
Einzelne Protolyseschritte (bei Phosphorsäure):
H3PO4 + H2O H2PO4
- + H30+ H2PO4
- + H2O HPO42- + H30+ HPO4
- + H2O PO43- + H30+
Wasser
Oxoniumion
Säurerestanion
Säure
Schwefelsäure
Phosphorsäure
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Basen
Herstellung:KOH + H2O K+ + OH- + H2O
Hydroxid
Wasser WasserKaliumkation
Hydroxidanion
Kalium reagiert mit Wasser
• Basen sind Protonenakzeptoren
• Beim Lösen gibt das Wasser ein Proton ab
• Gelöste Metallhydroxide wie z.B. Kaliumhydroxid werden als Lauge bezeichnet
Verätzung durch Natriumhydroxid
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Neutrale Lösung
Eigenschaften: • Enthalten Wasser und hydratisierte Salze
• Weder Oxoniumionen oder Hydroxidionen
Beispiel: NaOH + HCl Na+ + Cl- + H2O
WasserChloranion
Natriumkation
Base Säure
Kochsalz
• Aus Natriumhydroxid und Chlorwasserstoff wurde neutrales Salzwasser
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EndeQuellen:
http://www.seilnacht.com/Chemie/kh2o2.JPG
http://next.aquamax.de/images/Algen/AlgenGT_pH_saeure.jpg
http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/images/07_07-01.jpg
http://www.gutefrage.net/frage/kohlensaeure--wasser-h2co3--h2o
http://rotator.d1110e4.se/servlet/ajrotator/289748/0/vh?z=wiget&dim=79059&kw=&click=
http://de.wikipedia.org/wiki/Halogene
http://de.wikipedia.org/wiki/Saeure
http://de.wikipedia.org/wiki/Base
http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktionen
http://de.wikipedia.org/wiki/Stoffkonzentration
http://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4urekonstante
http://de.wikipedia.org/wiki/Oxonium
http://picture.yatego.com/images/4af83daaaff945.5/397-P-Auslaufhahn-chrom--01-frg-4c-kqh/graf-garantia-wasserhahn-
auslaufhahn-fr-regentonne-farbe-chrom.jpg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PHscalenolang.svg
http://info.kopp-verlag.de/data/image/Kim_Evans/2011-01/Vielversprechende%20Alternativen%20zu%20Zucker
%20Krebs%20und%20Candida/shutterstock_59877118%20(Small).jpg
http://www.getraenke-scholli.de/101-387-thickbox/coca-cola-15-l.jpg
http://www.oldskoolman.de/bilder/plog-content/images/freigestellte-bilder/essen-trinken/kiwi-obst.jpg