Download - Sistem Periodik
![Page 1: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/1.jpg)
SISTEM PERIODIKSISTEM PERIODIK
KIMIA DASAR
STIFA PELITA MAS PALU
KIMIA DASAR
STIFA PELITA MAS PALU
Palu, 26 September 2015
![Page 2: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/2.jpg)
Perkembangan Sistem Periodik
• Sifat keteraturan muncul bila unsur-unsur diatur dalam kenaikan atom.
• Contoh; Cl Br I
berat atom 35,5 80 127
Unsur sejenis berat atom tengah adalah rata-rata dari dua atom lainnya
Ada keteraturan berhubungan dengan berat atom dan sifat
![Page 3: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/3.jpg)
Perkembangan Sistem Periodik
• Tahun 1864, Newlands mengatakan;
Unsur seperti “suatu oktav nda musik”
jika unsur-unsur diatur atas dasar kenaikan berat atom, maka setelah sampai unsur ke delapan, sifat diulang kembali mulai dari yang pertama
![Page 4: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/4.jpg)
Hukum Periodik
Teori Newlands Dmitri MendeleevLothar Meyer
Hukum Periodik
“Unsur-unsur jika disusun atas sesuai dengan berat atom, maka unsur tersebut menunjukkan sifat-sifat yang berulang atau periodik.”
Sifat-sifat unsur akan kembali secara periodik, jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.”
![Page 5: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/5.jpg)
Hukum Periodik
• Misalnya Argon (Ar) = gas relatif tidak reaktif inert
• Beberapa jenis gas seperti Helium, Neon, Kripton dan Xe memliki sifat yang sama Gas-gas inert
![Page 6: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/6.jpg)
SISTEM PERIODIK MODERN
![Page 7: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/7.jpg)
Kemiripan Unsur
• Kemiripan vertikal
Dalam satu golongan unsur-unsur memiliki sifat yang mirip, karena memiliki elektron valensi sama
• Kemiripan Horizontal
Unsur-unsur memiliki sifat yang mirip satu prioda misalnya: Fe, Co, Ni (triade besi)
Ru, Rh, Pt (triade Platina ringan)
Hal ini karena jari-jari atom hampir sama.
![Page 8: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/8.jpg)
Noble (inert) Gases Group #8 atomsP shell full Very non-reactive
Penggolongan Unsur
![Page 9: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/9.jpg)
MetalsExtra electronsConductiveDapat ditempa
padatmengkilat
![Page 10: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/10.jpg)
Non-Metalsmissing electronsNon-ConductiveTak dapat ditempa
![Page 11: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/11.jpg)
MetalloidsPartly conductive
![Page 12: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/12.jpg)
Sistem Periodik
![Page 13: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/13.jpg)
• Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik.
Penggolongan Unsur
![Page 14: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/14.jpg)
Periode sesuai dengan nomor kulit terluar
Golongan dapat dilihat dari jumlah elektron pada kulit terluar (elektron valensi)
Nama Golongan
Konfigurasi elektron valensi
Lambang Gongan
AlkaliAlkali tanah
TransisiTransisiTransisiTransisiTransisi
ns1
ns2
(n-1)d1ns2
(n-1)d2ns2
(n-1)d3ns2
(n-1)d5ns1
(n-1)d5ns2
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB
Penggolongan Unsur
![Page 15: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/15.jpg)
Nama Golongan
Konfigurasi elektron valensi
Lambang Gongan
TransisiTransisiTransisiTransisiTransisi
B,Al,Ga,In,TiC,Si,Ge,Sn,PbN,P,As,Sb,BiO,S,Se,Te,Po
HalogenGas mulia
(n-1)d6ns2
(n-1)d7ns2
(n-1)d8ns2
(n-1)d10ns1
(n-1)d10ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
VIIIBVIIIBVIIIB
IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA
Penggolongan Unsur
![Page 16: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/16.jpg)
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
1.Jari-jari atom
2.Energi Ionisasi
3.Afinitas elektron
4.Keelektronegatifan
5.Sifat logam dan non logam
6.Kereaktifan
7.Titik didih / titik leleh
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 17: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/17.jpg)
1. Jari-jari atom • Jari-jari atom adalah jarak dari inti sampai kulit elektron
terluar. • Jari-jari atom > jari-jari ion positifnya
Pada ion positif terjadi pelepasan elektron berarti pengurangan jumlah kulit (umumnya terjadi pada atom logam).
• Jari-jari atom < jari-jari ion negatifnya
Pada ion negative terjadi pengikatan elektron menyebabkan lintasan terluar makin jauh dari inti (umumnya terjadi pada atom non logam)
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 18: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/18.jpg)
• Jari-jari atom dipengaruhi :
a) jumlah kulit atom bertambah makin besar jari-jari atom.
b) Jumlah proton bertambah gaya tarik inti makin kuat Jari-jari atom makin kecil
• Kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik
a) Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung bertambah. Karena kulit atom ↑
b) Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung berkurang. Karena jumlah proton ↑ = tarikan inti-e- ↑
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 19: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/19.jpg)
2. Energi ionisasi• Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk
melepas satu elektron yang terikat paling lemah dari atom yang berbentuk gas.
A(g) A+ (g) + e–
• Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari dan kestabilan.
a) Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya.
b) Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 20: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/20.jpg)
• Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik
a) Dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung berkurang. Karena jari-jari atom ↑
b) Dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung bertambah. Karena jari-jari atom ↓ = tarikan inti ↑
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 21: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/21.jpg)
3. Afinitas elektron• Afinitas elektron ialah besarnya energi yang dilepaskan
jika atom netral dalam bentuk gas ditambahkan elektron.
Y(g) + 1e– Y– (g)• Secara umum :
a) Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin berkurang.
b) Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin bertambah.
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 22: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/22.jpg)
4.Keelektronegatifan• Keelektronegatifan : Kemampuan relatif suatu atom
untuk menarik elektron atom lain dalam suatu ikatan.• Kecenderungan keelektronegatifan dalam sistem
periodik • Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung
berkurang. Tarikan inti ↓ = Kulit ↑.• Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung bertambah.
Jari-jari atom ↓ = Tarikan inti ↑
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 23: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/23.jpg)
• Golongan VIII A / Gas Mulia
E ionisasi sangat besar
Keelektronegatifan sangat kecil
Afinitas elektron = 0
Hal ini disebabkan konfigurasi elektron gas mulia stabil, orbital s dan p telah terisi penuh.
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 24: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/24.jpg)
5. Sifat Logam• Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur-unsur logam
cenderung melepas elektron ( memiliki energi ionisasi kecil ), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron ( memiliki keelektronegatifan besar). Dengan demikian dalam sistem periodik sifat-sifat logam :
a) Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung bertambah.
b) Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung berkurang
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 25: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/25.jpg)
6. Kereaktifan• Reaktif artinya mudah bereaksi. • Unsur-unsur logam pada sistem periodik makin ke
bawah makin reaktif ( makin mudah bereaksi ), sebab makin mudah melepas elektron. Misalnya kalium lebih reaktif dibanding natrium.
• Unsur-unsur non logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif ( makin sukar bereaksi ), karena makin sukar menangkap elektron. Misalnya fluorin lebih reaktif dibandingkan klorin.
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 26: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/26.jpg)
7. Titik leleh dan titik didih• Titik leleh bergantung pada kekuatan relatif ikatan. • Dalam sistem periodik, sifat titik leleh:
a) Kekuatan ikatan logam tergantung pada jumlah elektron valensi, maka titik leleh dari kiri ke kanan (seperiode) bertambah. Karena elektron valensi ↑.
b) Atom alkali hanya punya 1 elektron ikatan dan bertambah lemaj jika jari-jari atom naik, maka titik leleh dari atas ke bawah (segolongan) berkurang.
• Sifat keperiodikan titik didih = titik leleh
SIFAT-SIFAT UNSUR
![Page 27: Sistem Periodik](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022070401/563db799550346aa9a8c9428/html5/thumbnails/27.jpg)
13Al, 50Sn26Fe, 17Cl- dan
1. Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
2. Tuliskan unsur apakah data konfigurasi berikut:a. Konfigurasi unsur X = 1s2 2s2
b. Konfigurasi unsur Y = 1s2 2s2 2p5
c. Konfigurasi unsur M = ...4s1 3d10
d. Konfigurasi unsur Xy = ...6s2 6p6
TUGAS