Download - Soal2 laju reaksi kesetimbangan
![Page 1: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/1.jpg)
LAJU REAKSI DAN KESETIMBANGAN
DISUSUN OLEH : Drs. Ahsani Taqwiim, M.Pd.
![Page 2: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/2.jpg)
A. Jika pernyataan dan alasan benar keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Jika pernyataan dan alasan benar namun keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat
C. Jika pernyataan benar dan alasan salah
D. Jika pernyataan salah dan alasan benar
E. Jika pernyataan salah dan alasan salah
Petunjuk pengerjaan soal
Pilihlah 1 jawaban yang benarPetunjuk 1
Petunjuk 3
Petunjuk 2
A. Jika (1),(2), dan (3) benar
B. Jika (1) dan (3) benar
C. Jika (2) dan (4) benar
D. Jika hanya (4) yang benar
E. Jika semuanya benar
Jawablah pertanyaan dengan benar dan jelas
Petunjuk 4
![Page 3: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/3.jpg)
UMPTN `94/491. Katalis mempengaruhi ketetapan kesetimbangan
SEBABKatalis mempengaruhi laju reaksi
GUNAKAN PETUNJUK 2 UNTUK MENGERJAKAN SOAL DI BAWAH INI!
![Page 4: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/4.jpg)
Jawaban :DBahasan : Katalis tidak dapat mempengaruhi harga KKatalis mempengaruhi laju reaksi
![Page 5: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/5.jpg)
2. UMPTN `94 Rayon B
Pada suhu kamar,reaksi kimia yang mempunyai energi pengaktfan tinggi berlangsung dengan lambat.
SEBAB
Energi pengaktifan reaksi-reaksi kimia selalu mempunyai nilai positif.
![Page 6: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/6.jpg)
Jawaban : B
Penyelesaian :
•Energi aktivasi adalah energi potensial perintang dalam suatu reaksi. Semakin tinggi energi aktivasi maka proporsi partikel-partikel pereaksi yang energinya dapat melampaui energi aktivasi semakin sedikit, sehingga reaksi menjadi semakin lambat. (pernyataan benar)
•Energi aktivasi merupakan energi yang dibutuhkan agar reaksi bisa berlangsung. Oleh karena itu, energi aktivasi selalu berharga positif. (alasan benar)
•Pernyataan dan alasan tidak berhubungan.
![Page 7: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/7.jpg)
3. UM UGM `05 Penguraian NH3 menjadi gas N2 dan gas H2 akhirnya mencapai keadaan reaksi yang setimbang. Kalau reaksi dibiarkan berjalan dalam tekanan reaktor yang tetap, maka perbandingan volume ketiga gas tersebut adalah perbandingan koefisien persamaan reaksinya.SEBABKoefisien reaksi menunjukkan kuantitas masing-masing senyawa yang ada dalam reaksi kesetimbangan tersebut.
![Page 8: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/8.jpg)
Jawaban : E
Penyelesaian :
Pada reaksi kesetimbangan, koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol atau volume gas-gas ruas kiri yang terurai dan gas-gas ruas kanan yang terbentuk.
![Page 9: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/9.jpg)
4. UMPTN `94 Rayon A
Jika suatu reaksi kimia mencapai kesetimbangan maka komposisi campuran reaksinya tidak akan berubah selama suhu tidak berubah.
SEBAB
Tetapan kesetimbangan reaksi hanya bergantung pada suhu.
![Page 10: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/10.jpg)
Jawaban : D
Penyelesaian :
•Komposisi campuran tidak hanya dipengaruhi suhu, tetapi juga dipengaruhi oleh faktor lain, misalnya tekanan.
•Tetapan kesetimbangan reaksi adalah fungsi suhu.
![Page 11: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/11.jpg)
5. UMPTN `94 Rayon C
Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan.
SEBAB
Katalis mempengaruhi laju reaksi
![Page 12: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/12.jpg)
Jawaban : D
Penyelesaian :
Katalis tidak mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi sehingga kondisi kesetimbangan bisa dicapai lebih cepat.
![Page 13: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/13.jpg)
6. No. 62 SIP`84
Kecepatan reaksi akan bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar.
SEBAB
Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi dengan zat lain, semakin sukar terjadinya tumbukan antar molekul.
![Page 14: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/14.jpg)
C. Menurut teori tumbukan, semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi semakin banyak tumbukan efektif yang terjadi antara molekul pereaksi, akibatnya reaksi akan berlangsung lebih cepat. Jadi, pernyataan benar alasan salah.
![Page 15: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/15.jpg)
7. No. 91 PP`81
Bila dicampurkan dengan air, maka etilasetat terurai dengan lambat menurut reaksi,
CH3COOH2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH
Akan tetapi jika dalam air terdapat ion OH-, reaksi akan berjalan lebih cepat sesuai persamaan,
CH3COOH2H5 + OH-→ CH3COOH + C2H5OH
Jadi dapat dikatakan bahwa pada reaksi terakhir ini ion OH- adalah katalis.
SEBAB
Katalis yang mempercepat reaksi kimia memperbesar energi pengaktivan.
![Page 16: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/16.jpg)
C. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat/memperlambat suatu reaksi, di mana zat tersebut tidak mengalami perubahan yang kekal. Katalis yang mempercepat reaksi kimia akan menurunkan energi pengaltivan.
Pernyataan benar alasan salah.
![Page 17: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/17.jpg)
8. Olimpiade Kimia Nasional 2002-UGMSuhu berperan dalam menentukan laju reaksi.SEBABLaju reaksi dinyatakan sebagai fungsi suhu (T) dalam persamaan :v = -d[reaktan]/dt
![Page 18: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/18.jpg)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Dalam reaksi, kenaikan suhu akan memperbesar proporsi molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi (energi kinetik) lebih besar daripada energi aktivasi, sehingga kenaikan suhu mempercepat reaksi. (pernyataan benar)
Laju reaksi didefinisikan sebagai besarnya perubahan fungsi konsentrasi dan waktu, bukan fungsi suhu. (alasan salah)
![Page 19: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/19.jpg)
9. No. 79 PP`79
Suatu katalisator yang baik untuk reaksi pembentukan amoniak dari unsur-unsurnya, juga merupakan katalisator yang baik untuk reaksi yang sebaliknya, yaitu pengurangan amoniak menjadi unsur-unsurnya.
SEBAB
Fungsi suatu katalisator ialah mempercepat tercapainya kesetimbangan.
![Page 20: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/20.jpg)
Suatu katalisator yang baik untuk reaksi pembentukan amoniak dari unsur-unsurnya, juga merupakan katalisator yang baik untuk reaksi yang sebaliknya, yaitu pengurangan amoniak menjadi unsur-unsurnya.SEBABFungsi suatu katalisator ialah mempercepat tercapainya kesetimbangan.Jadi, pernyataan dan alasan benar, terdapat hubungan.Jawab : A
![Page 21: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/21.jpg)
10. No. 40 SKALU`77
Suatu campuran es dan air yang diaduk baik, ada dalam kesetimbangan. Bila ke dalamnya ditambahkan sedikit es, suhu tidak berubah.
SEBAB
Pada kesetimbangan es ↔ air tidak dpat diterapkan asas Le Chatelier.
![Page 22: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/22.jpg)
Pada proses es air, jika ditambahkan es suhu sisrem tersebut tidak mengalami perubahan. Asas Le Chatelier tidak dapat diterapkan pada kasus ini. Sebab, es air buakan kesetimbangan kimia, tetapi termasuk kesetimbangan fasa.
Jadi, pernyataan dan alasan benar, terdapat hubungan.
Jawab : A
![Page 23: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/23.jpg)
GUNAKAN PETUNJUK 3 UNTUK MENGERJAKAN SOAL DI BAWAH INI!
1. Dalam reaksi kesetimbangan :2 SO2 (g) + O2 ↔ 2 SO3(g)
Kp = 1,0 x 10-9 pada 1030 oC.Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfurdioksida, maka
pernyataan yang benar si saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1030 oC adalah
A. tekanan campuran naikB. harga Kp > KcC. jumlah mol SO3 pada kesetimbangan adalah 2 kali
jumlsh mol oksigen mula-mulaD. jumlah mol SO3 pada kesetimbangan tergantung
pada volume wadah reaksi
![Page 24: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/24.jpg)
Jawab : D 2 SO2 (g) + O2 2 SO3(g) m a mol a molvsVolume tetap → tekanan tetapKp = Kc (RT)2-(2+1)
1.10-9=Kc (0,082.1303)-1
Kc = 10-9. (0,082.1303)-1
= 10-9.106,846Jadi, Kc > KpSehingga, Jawaban no. (1) salah,Jawaban no. (2) salah,Jawaban no. (4) benar.
![Page 25: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/25.jpg)
2. UMPTN `90/C43Diantara pernyataan-pernyataan mengenai katalis di
bawah ini manakah yang benar ?1. Kecepatan reaksi terkatalis bergantung pada
konsentrasi katalis2. Bagi reaksi reversible katalis mempercepat baik
reaksi maju maupun reaksi balik3. Suatu reaksi yang pada kondisi terentu tidak
spontan, akan menjadi spontan bila ditambahkan katalis
4. Unsur-unsur transisi banyak digunakan dalam katalis heterogen
![Page 26: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/26.jpg)
Jawaban : BBahasan :Sifat katalis :•Kecepatan reaksi terkatalis bergantung pada konsentrasi pereaksi, tidak tergantung pada katalis•Bagi reaksi reversible katalis mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri•Katalis tidak dapat mengubah reaksi tidak spontan menjadi spontan•Unsur transisi (Fe, Ni, Pt) sering digunakan sebagai katalis
![Page 27: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/27.jpg)
3. UM UGM`05
Kalau reaksi kesetimbangan
2SO3 ↔ 2SO2 + O2 harga tetapan kesetimbangan reaksinya atau K adalah 10.000 maka harga K untuk reaksi kesetimbangan ditulis
1. 4SO3 ↔ 4SO2 + 2O2 harga K = 108
2. SO3 ↔ SO2 + 1/2O2 harga K = 100
3. 1/2O3 ↔ SO2 + 1/2O2 harga K = 10
4. Harga K tidak berubah
![Page 28: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/28.jpg)
Jawaban : A
Penyelesaian :
K = (104)2 = 108
K = = 102
K = = 10
4 10000
10000
![Page 29: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/29.jpg)
4. UMPTN`94 Rayon A
Dari reaksi N2O4(g) 2NO2(g) diketahui Kp pada 600 oC dan pada 1.000 oC berturut-turut adalah 1,8 x 104 dan 2,8 x 104. Dapat disimpulkan bahwa
1. Tekanan parsial NO2 akan meningkat jika suhu dinaikkan.
2. ∆H > 0
3. Peningkatan tekanan total campuran gas dalam kesetimbngan akan menurunkan kadar NO2
4. Kp = Kc
![Page 30: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/30.jpg)
Jawaban : A
Penyelesaian :
Jika suhu dinaikkan, Kp meningkat. Ini berarti tekanan parsial produk (NO2) semakin meningkat.
Jika suhu naik, Kp juga membesar maka reaksinya bersifat endoterm (∆H > 0)
Jika tekanan total diperbesar maka reaksi akan bergeser ke arah jum,lah koefisiennya lebih kecil ( ke kiri). Akibatnya kadar NO2 menurun, sebaliknya kadar N2O4 meningkat.
∆n = 2-1 =1, sehingga
Kp =Kc x R x T
![Page 31: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/31.jpg)
5.No. 53 SIP ‘87Dalam satu tempat tertutup, berlangsung
reaksi kesetimbangan :PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)dengan harga tetapan kesetimbangan KC
pada temperatur T. Bila volume diperkecil, dengan tetap menjaga suhu tetap, maka beberapa hal berikut akan diamati.
(1) Jumlah mol PCl3 berkurang(3) Jumlah mol PCl5 bertambah
(2) Harga KC tak berubah(4) Jumlah mol Cl2 tak berubah
![Page 32: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/32.jpg)
Penyelesaian :PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)Jika pada suhu tetap, reaksi kesetimbangan di atas volumenya diperkecil, maka :reaksi akan bergeser ke arah jumlah molnya kecil, yaitu ke arah PCl5, jadi PCl3 dan Cl2 berkurang, sedang PCl5 bertambah.Pada suhu tetap, harga KC tetap.Jadi 1, 2, dan 3 jawaban yang benar.Jawaban : (A)
![Page 33: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/33.jpg)
6. No. 65 SIP ‘85Perhatikan reaksi kesetimbangan,Ag+(aq) + Fe2+(aq) ↔ Ag(s) + Fe3+(aq) ∆H = - 65,7 kJ
Tetapan kesetimbangan reaksi ini dapat diperkecil dengan cara :(1)menambahkan inhibitor(2)menambahkan perak(3)menambahkan air(4) menaikkan suhu
![Page 34: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/34.jpg)
Penyelesaian :Ag+(aq) + Fe2+(aq) Ag(s) + Fe3+(aq) H = - 65,7 kJReaksi kesetimbangan di atas merupakan kesetimbangan heterogen yang berlangsung secara eksoterm ke arah kanan dan berlangsung endoterm ke arah kiri.
K diperkecil dengan jalan memperbesar [Ag+] dan [Fe2+].[Ag+] dan [Fe2+] diperbesar dengan jalan menaikkan suhu.Jadi hanya 4 jawaban yang benar.Jawaban : (D)
2
3
Fe Ag
FeK
![Page 35: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/35.jpg)
7. No. 66 SIP’85Etilena dapat dihasilkan dari etana dengan cara
pemanasan dan dengan penambahan katalis sesuai dengan reaksi :
C2H6(g) ↔ C2H4(g) + H2(g) ∆ H = +138 kJ.Proporsi etana yang diubah menjadi etilena pada
keadaan setimbang akan berkurang jika :1. suhu diturunkan2. suhu dinaikkan3. H2 ditambahkan pada campuran reaksi4. volum campuran reaksi diperbesar.
![Page 36: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/36.jpg)
Penyelesaian :C2H6(g) ↔ C2H4(g) + H2(g) ∆H = + 138 kJKesetimbangan di atas berlangsung secara endoterm, pada ruas kiri ada satu molekul dan pada ruas kanan terdapat 2 molekul.Proporsi etana yang diubah menjadi etilena pada keadaan setimbang akan berkurang jika :suhu diturunkan ditambahkan H2 pada campuran reaksi.Volum campuran diperkecil.Jadi 1 dan 3 jawaban yang benar.Jawaban : (B)
![Page 37: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/37.jpg)
8. No. 69 SIP ‘85Diketahui ∆Ho
f dari CO (g) = - 110,5 kJ/mol dan ∆Ho
f dari CH3OH (l) = -238,6 kJ/mol dari reaksi kesetimbangan :
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH (l)Dapat dikatakan bahwa :(1) ∆Ho reaksi = - 128,1 kJ/mol.(2) jika suhu dinaikkan, kesetimbangan
bergeser ke kiri. (3) tetapan kesetimbangan berkurang jika
suhu dinaikkan(4) Reaksi ke kiri adalah endoterm.
![Page 38: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/38.jpg)
Penyelesaian :CO(g) + 2H2(g) CH3OH (l)∆Ho reaksi = ∆Ho
f produk - ∆Hof pereaksi.
∆Ho reaksi = (∆ Hof CH3OH) – (∆ Ho
f CO2 + ∆ Hof
H2)∆Ho reaksi = - 238,6 + 110,5 – 0 kJ/mol∆Ho reaksi = - 128,1 kJ/molCO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH (l) ∆H = - 128,1 kJ/mol∆H = -, artinya reaksi ke arah kanan berlangsung secara eksoterm, dan ke arah kiri berlangsung secara endoterm.Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke kiri, akibatnya tetapan kesetimbangan berkurang.Jadi 1, 2, 3, dan 4 jawaban yang benar.Jawab : (E)
![Page 39: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/39.jpg)
9. No. 64 SIP’84Reaksi pembentukan SO3 menurut
persamaan :SO2(g) + O2 (g) ↔ SO3 (g)Adalah reaksi eksoterm.Hasil SO3 yang diperoleh akan
bertambah bila :(1) tekanan diperbesar
(2) ditambah katalis
(3) ditambah gas O2
(4) suhu dinaikkan
![Page 40: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/40.jpg)
Penyelesaian :SO2(g) + O2 (g) ↔ SO3 (g)Ke arah kanan (maju ) berlangsung secara eksoterm, maka ke arah kiri (balik) berlangsung secara endoterm.Hasil SO3 yang diperoleh akan bertambah bila :•tekanan diperbesar atau volum diperkecil•ditambah gas O2 atau SO2
•suhu diturunkanJadi 1 dan 3 jawaban yang benar.Jawab : (B)
2
1
![Page 41: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/41.jpg)
10. No. 70 SIP’84Senyawa Cr dan Mn dapat mengalami reaksi
kesetimbangan sebagai berikut :4CrO4
2 – (aq) + 2H+ (aq) ↔ 2 Cr2O72 – (aq) + 2 OH-
kuning jingga7 MnO4
2 – (aq) + 4H+ (aq) + O2 ↔ MnO2 (s) + Hijau coklat6MnO4
– (aq) + 4 OH- (aq)UnguDari reaksi-reaksi ini dapat disimpulkan sebagai
berikut :pada pH kecil warna kuning kromat tetappenambahan asam pada larutan kromat, mengubah
warna kuning menjadi jinggapada pH besar warna hijau manganat menjadi ungupenambahan asam pada larutan manganat
mengubah warna hijau menjadi ungu.
![Page 42: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/42.jpg)
Penyelesaian :4CrO4
2 – (aq) + 2H+ (aq) ↔ 2 Cr2O72 – (aq) + 2 OH-
kuning jingga 7 MnO4
2 – (aq) + 4H+ (aq) + O2 ↔ MnO2 (s) + Hijau coklat6MnO4
– (aq) + 4 OH- (aq)unguIon Kromat dalam suasana basa, warnanya kuning, segera kemudian berubah menjadi dikromat yang warnanya jingga, jika ditambahkan asam. Jadi pH kecil warna ion kromat tidak tetap kuning, melainkan berubah menjadi jingga.Pada pH besar atau suasana basa ion manganat warnanya tetap hijau, penambahan asam pada ion manganat (MnO4-) akan mengubah warna hijau menjadi ungu.Jadi 2 dan 4 jawaban yang benar.Jawab : (C)
![Page 43: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/43.jpg)
11. No. 99 SIP’80Reaksi-reaksi kimia yang dikerjakan di industri
seringkali menggunakan katalis. Pada temperatur tetap.1. katalis mempercepat tercapainya
keadaan kesetimbangan reaksi2. katalis mempercepat reaksi maju dan
reaksi sama besar3. katalis tidak mempengaruhi kedudukan
kesetimbangan reaksi4. katalis tidak turut bereaksi
![Page 44: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/44.jpg)
Penyelesaian :Pada temperatur tetap, fungsi katalis dalam reaksi :•katalis mempercepat tercapainya keadaan kesetimbangan reaksi•katalis mempercepat reaksi maju dan reaksi balik sama besar•katalis tidak mempengaruhi kedudukan kesetimbangan reaksi•katalis tidak turut bereaksi. Jadi 1, 2, 3, dan 4 jawaban yang benarJawab : (E)
![Page 45: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/45.jpg)
12. No. 87 PP’79Kesetimbangan antara H2, HI dan I2
menurut reaksi :2HI ↔ H2 + I2 tercapai kalau :1. =
2. = = 3. x = 4. Kecepatan reaksi ke dua arah
sama
2H 2I
2H 2I 2HIK
2H 2I 2HI
![Page 46: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/46.jpg)
Penyelesaian :Kesetimbangan antara H2, HI dan I2 menurut reaksi :2HI ↔ H2 + I2 tercapai kalau :kecepatan reaksi kedua arah sama.K =
K =
[H2]2 = K[HI]2
[H2] = Jadi 2 dan 4 jawaban = [H2] = I2 = yang benarJawab : (C)
2
22
HI
IH
2
22
HI
H
2HIK 2HIK
![Page 47: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/47.jpg)
13. No. 48 SKALU’77Kesetimbangan A + B ↔ 2 AB–Q, Q
= + a KKal, mempunyai ciri khas sebagai berikut:1. jumlah molekulnya sebelum
dan sesudah reaksi berbeda2. dipengaruhi oleh perubahan
tekanan3. tidak dipengaruhi oleh
perubahan suhu4. tidak dipengaruhi oleh
perubahan volume.
![Page 48: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/48.jpg)
Penyelesaian :A + B ↔ 2 AB–Q, Q = + a kkalMempunyai cirri khas :•jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi sama•tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan•dipengaruhi oleh perubahan suhu•tidak dipengaruhi oleh perubahan volume.Jadi hanya 4 jawaban yang benarJawab : (D)
![Page 49: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/49.jpg)
14. No. 49 SKALU’77Pada reaksi kesetimbangan A + B C + D
v1 = kecepatan reaksi ke kananv2 = kecepatan reaksi ke kiriK = tetapan kesetimbanganBila pada reaksi tersebut ditambahkan Katalis
positif, maka :1. v1 akan bertambah besar2. v2 akan bertambah besar3. harga K tetap4. v1 , v2 bertambah besar dan K bertambah
besar pula
1
2
V
V
![Page 50: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/50.jpg)
Penyelesaian :
A + B C + D
Bila ditambahkan katalis :•v1 akan bertambah besar•v2 akan bertambah besar•harga K tetapJadi hanya 1, 2, dan 3 yang benarJawab : (A)
1
2
V
V
![Page 51: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/51.jpg)
15. SPMB`03 Regional III
Reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga Kp =Kc adalah
H2(g) + Cl2 2 HCl(l)
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
2 NH3(g) N2(g) + 3 H2
H2(g) + I2 2 HI(g)
![Page 52: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/52.jpg)
Jawaban : D
Penyelesaian :
Kp =Kc, jika jumlah koefisien gas kiri = kanan
![Page 53: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/53.jpg)
16. UMPTN`94 Rayon B
Pada 289 K, reaksi N2O4(g) 2 NO2(g) ∆H = 57,2 KJ, diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan Kp = 0,14. Dapat disimpulkan bahwa
1. Reaksi terebut bersifat endoterm
2. Jika 2 mol NO2 bereaksi pada 289 K hingga mencapai kesetimbangan maka akan diserap kalor sebanyak 57, 2 KJ
3. Jika reaksi dimulai dengan N2O4 maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO2 lebih rendah dari konsentrasi N2O4
4. Peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N2O4 dalam campuran reaksi dalam kesetimbangan.
![Page 54: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/54.jpg)
Jawaban : B
Penyelesaian :
∆H > 0 berati reaksi bersifat endoterm
Jika NO2 bereaksi berarti reaksi berlangsung ke kiri sehingga akan dilepaskan kalor (reaksi ke kiri bersifat endoterm)
Pada kesetimbangan konsentrasi N2O4 > konsentrasi NO2 karena Kp < 1
Peningkatan suhu menyebabkan reaksi bergeser ke kanan (ke arah reaksi endoterm) sehingga kadar NO2 meningkat, sebaliknya kadar N2O4 berkurang.
![Page 55: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/55.jpg)
17. SPMB`03 Regional I
Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm :
2 SO2(g) + O2 2 SO3 (g)
Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara :
1. Menaikkan tekanan
2. Menambah katalis
3. Menurunkan suhu
4. Memperbesar volume
![Page 56: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/56.jpg)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Agar reaksi tersebut bergeser ke kanan, tekanan dinaikkan (ke jumlah mol gas terkecil) dan suhu diturunkan (ke reaksi eksoterm)
![Page 57: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/57.jpg)
18. UM UGM`04
Reaksi : A + 2B→C memiliki laju reaksi
v = k[A][B] = d [C] : dt, sehingga reaksi tersebut adalah
Orde satu terhadap reaktan A
Reaksi orde dua
Orde satu terhadap reaktan B
Reaksi rumit (bukan sederhana)
![Page 58: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/58.jpg)
Jawaban : E
Penyelesaian :
A + 2B→C, v = k[A][B] = d [C] : dt,
•Orde tehadap A = 1•Orde tehadap B = 1•Orde reaksi = 1 + 1 = 2•Reaksi rumit (orde reaksi tidak sama dengan koefisien)
![Page 59: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/59.jpg)
19. No. 88 PP`80
Menurut teori tumbukan tentang kinetika reaksi,
1. Setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi akan menghasilkan reaksi.
2. Setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi pada temperatur tinggi akan menghasilkan pereaksi.
3. Tekanan tidak mempengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul pereaksi.
4. Hanya tumbukan antara molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadinya tumbukan, akan menghasilkan reaksi.
![Page 60: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/60.jpg)
Menurut teori tumbukan tentang kinetika reaksi,
Hanya tumbukan antyara molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadinya tumbukan akan menghasilkan reaksi.
Jadi, hanya jawaban no. 4 yang benar
![Page 61: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/61.jpg)
20. No. 98 SKALU`78
Campuran larutan asam oksalat dan asam sulfat diberi setetes kalium permanganat. Warna kalium permanganat jelas mewarnai campuran tersbut dan setelah beberapa waktu warna tersebut baru hilang. Kalau kemudian diberi lagi setetes kalium permanganat, ternyata kali ini warna kalium permangant lebih cepat hilang. Warna yang disebabkan tetes ketiga lebih cepat lagi hilangnya.
Hal-hal tersebut menunjukkan :
1. Kecepatan reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi asam oksalat.
2. Kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi kalium permanganat.
3. Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm.
4. Salah satu hasil reaksi menjadi katalis untuk reaksi selanjutnya.
![Page 62: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/62.jpg)
Kasus yang terjadi pada soal tersebut menunjukkan bahwa salah satu hasil reaksi bertindak sebagai katalis untuk reaksi selanjutnya (auto katalis).
Jadi, hanya jawaban 4 yang benar.
Jawab : D
![Page 63: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/63.jpg)
Pilihan ganda dan essay
Laju Reaksi
![Page 64: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/64.jpg)
Pilihan GandaPilihan Ganda
GUNAKAN PETUNJUK 1 UNTUK MENGERJAKAN SOAL DI BAWAH INI!
![Page 65: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/65.jpg)
Bila pada suhu tertentu, laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah
sebesar 2,5 × 10-6 mol/L.s, maka laju pembentukan NO2 adalah……
A. 3 × 10-6 mol/L.s
B. 2,5 × 10-6 mol/L.s
C. 3,9 × 10-6 mol/L.s
D. 5,0 × 10-6 mol/L.s
E. 6,2 × 10-6 mol/L.s
1.
![Page 66: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/66.jpg)
Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi :
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4 NO (g) + 6H2O (g)
Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amonia sebesar 0,24 mol L -1 det-1, maka
laju reaksi oksigen (O2) dn laju reaksi pembentukan H2O berturut – turut adalah.....
A. 0,24 dan 0,36 mol L-1 det-1
B. 0,30 dan 0,24 mol L-1 det-1
C. 0,36 dan 0,30 mol L-1 det-1
D. 0,30 dan 0,36 mol L-1 det-1
E. Tidak ada perbedaan laju reaksi
2.
![Page 67: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/67.jpg)
Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k [A]2[B]. Bila volum diperkecil
menjadi ¼ kali volum semula, maka laju reaksi jika dibanding dengan laju
reaksi mula – mula adalah ......
A. 4kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
3.
![Page 68: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/68.jpg)
Data eksperimen untuk reaksi :
2A (g) + B (g) → 2AB (g)
terdapat dalam tabel berikut :
Percobaan [A] awal mol/L
[B] awal mol/L
Laju reaksi
mol L-1 detik-1
1
2
3
4
5
0,1
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,2
0,3
0,1
0,1
6
12
18
24
54
Dari data tersebut dapat disimpulakan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....A. v = k [A]2B. v =k [B]C. v = k [A][B]D. v = k [A][B]2E. v = k [A]2[B]
4.
![Page 69: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/69.jpg)
Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut :
Laju reaksi untuk
BrO3- + 5Br- +6H+ 3Br2 + 3H2O
Adalah ....
A. v = k [BrO3-][H+]2
B. v = k [Br-][H+]2
C. v = k [BrO3-][Br-][H+]2
D. v = k [BrO3-] [Br-][H+]
E. v = k [BrO3-] [Br-]2[H+]
[BrO3-] awal
mol dm-3
[Br-] awal mol dm-3
[H+] awal mol dm-3
Waktu reaksi detik
0,4
0,8
0,4
0,8
0,24
0,24
0,48
0,24
0,01
0,01
0,01
0,02
152 ± 6
152 ± 6
152 ± 6
152 ± 6
5.
![Page 70: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/70.jpg)
6.
Percobaan [A]
mol/L
[B]
mol/L
Laju reaksi
mol L-1 detik-2
1
2
3
0,50
0,50
1,00
0,50
1,00
1,00
1,6 x 10-4
3,2 x 10-4
3,2 x 10-4
Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 → 2AB tercantum
diatas.
Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah ….
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
![Page 71: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/71.jpg)
Suatu reaksi tertentu yang berorde nol terhadap pereaksi A mempunyai
nilai k = 0,025 M s-1. jik konsentrasi awal A adalah 0,05 M, maka
konsentrasinya saat reaksi berlangsung selama 15 detik adalah ....
A. 0,500 M
B. 0,320 M
C. 0,125 M
D. 0,060 M
E. 0,030 M
7.
![Page 72: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/72.jpg)
No. Percobaan
[X]
mula -mula
(mol/L)
[Y]
mula -mula
(mol/L)
Laju pertambahan
[Z] (mol L-1 s-1)
1
2
3
0,50
0,50
1,00
0,50
1,00
1,00
1,6 x 10-4
3,2 x 10-4
3,2 x 10-4
Dalam suatu eksperimen untuk menmyelidiki laju reaksi : X + Y → Z,
diperoleh data sebagai berikut :
Maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap X adalah ….A. IB. IIC. IIID. IVE. V
V
[X]I
V
[X]
II
V
[X]IV
V
[X]III
V
[X]
V
8.
![Page 73: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/73.jpg)
Diperoleh data percobaan untuk reaksi:
H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g)
Sebagai berikut:
Harga x adalah ….A. 0,128B. 0,256C. 0,64D. 1,44E. 2,56
[H2], M [I2], M v (M s-1)
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,2
0,2
0,3
0,16
0,32
0,64
x
9.
![Page 74: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/74.jpg)
[A], molar [B], molar Laju, molar/menit
0,01
0,02
0,02
0,03
0,20
0,20
0,40
0,60
0,02
0,08
0,16
0,54
Untuk reaksi A + B → C diperoleh data sebagai berikut :
Harga tetapan laju reaksi, k, untuk reaksi diatas adalah ….A. 1000B. 500C. 10D. 0,02E. 0,001
10.
![Page 75: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/75.jpg)
Pada reaksi 2H2 + 2NO → 2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa
persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-6. jika 4
mol H2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 liter, laju awal reaksinya
adalah ....
A. 1,6 x 10-5
B. 6,4 x 10-5
C. 4,0 x 10-6
D. 3,0 x 10-6
E. 2,0 x 10-6
11.
![Page 76: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/76.jpg)
Untuk reaksi 2NO + Cl2 → 2NOCl laju reaksinya adalah v = 0,4 [NO]2 [Cl2] dalam
M/menit. Jika 2 mol NO dan 2 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 4 liter, maka aju
reaksi pada saat 80% NO bereaksi adalah ....
A. 0,0004 M/menit
B. 0,0012 M/menit
C. 0,0048 M/menit
D. 0,0128 M/menit
E. 0,0256 M/menit
12.
![Page 77: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/77.jpg)
Dekomposisi (penguraian) etana menjadi 2 radial metil merupakan reaksi
berorde 1 dengan harga konstanta laju reaksi, k, adalah 5,5 x 10 -4 s-1 pada
700oC. Waktu paro dari reaksi ini dinyatakan dalam menit adalah ....
A. 9,1
B. 15
C. 21
D. 30
E. 35
13.
![Page 78: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/78.jpg)
Jika pada suhu tertentu waktu paro reaksi orde pertama 2A → 2B + C adalah 3
jam, maka jumlah A yang terurai dalam waktu 9 jam adalah ....
A. 12,5%
B. 25,0%
C. 50,0%
D. 75,0%
E. 87,5%
14.
![Page 79: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/79.jpg)
Data reaksi antara logam zink dengan asam klorida :
Percobaan Bentuk logam Zn
Konsentrasi asam klorida
1
2
3
4
5
granula
lempeng
serbuk
granula
serbuk
0,50 molar
0,50 molar
0,25 molar
0,25 molar
0,50 molar
Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan ….A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5
15.
![Page 80: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/80.jpg)
16.
Diagram di atas menyatakan bahwa ….A. reaksi hanya berlangsung jika x > yB. reaksi tersebut adalah reaksi endotermC. x adalah perubahan entalpiD. reaksi berlangsung dengan melepaskan energiE. x + y adalh energi aktivasi
pereaksi
Hasil reaksi
x
y
E
![Page 81: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/81.jpg)
Laju pembentukan O3 (g) adalah 2,0 x 10-7 mol L-1 s-1 menurut reaksi :
3O2 (g) → 2O3 (g). Laju hilangnyaO2 (g) dalam mol L-1 s-1 adalah ....
A. 1,3 x 10-7
B. 2,0 x 10-7
C. 3,0 x 10-7
D. 4,0 x 10-7
E. 4,5 x 10-7
17.
![Page 82: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/82.jpg)
Laju reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan
konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau sebagai besarnya penambahan
konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi ½ N2 + 3/2 H2,
laju reaksi berdasarkan konsentrasi N2 adalah vN dan laju reaksi berdasarkan
konsentrasi H2 dinyatakan sebagai vH, maka :
A. vN = vH
B. vN = ½ vH
C. vN = 1/3 vH
D. vN = 2/3 vH
E. vN = ¾ vH
18.
![Page 83: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/83.jpg)
Untuk reaksi, 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g) hubungan yang benar
adalah ....
A. d[NH3]/dt = d[NO]/dt
B. -d[O2]/dt = d[NO]/dt
C. -4 . d[NH3]/dt = 6 . d[H2O]/dt
D. -1/4 . d[NH3]/dt = 1/6 . d[H2O]/dt
E. -1/6 . d[O2]/dt = 1/5 . d[H2O]/dt
19.
![Page 84: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/84.jpg)
Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi
masing – masing diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar ....
A. 3 kali
B. 6 kali
C. 9 kali
D. 18 kali
E. 27 kali
20.
![Page 85: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/85.jpg)
Tabel dibawah ini merupakan data dari reaksi
P + Q → R + S
[P]-awal (M)
[Q]-awal (M)
Laju reaksi (M/s)
a
2a
3a
a
A
b
b
b
2b
3b
v
4v
9v
v
V
Dari data tersebut dapat disimpulkan ....
A. Laju reaksi sebanding dengan [P]-awal
pangkat tiga
B. Laju reaksi sebanding dengan [P]-awal
pangkat satu
C. Tingkt reaksi terhadap P adalah tiga
D. Tingkat reaksi total adalah empat
E. Rumus laju reaksinya adalah v = k [P]2
21.
![Page 86: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/86.jpg)
Data percobaan reaksi antara asam klorida dan narium tiosulfat
sebagai berikut :
NoKonsenrasi awal
SuhuNa2S2O3 HCl
1
2
3
4
5
0,1 M
0,1 M
0,2 M
0,2 M
0,2 M
0,1 M
0,2 M
0,2 M
0,2 M
0,1 M
35oC
35oC
35oC
40oC
40oC
Dari data disamping reaksi yang paling cepat
adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
22.
![Page 87: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/87.jpg)
Waktu paro dari reaksi pengubahan siklobutana menjadi etilen menurut reaksi :
C4H8 (g) → 2C2H4 (g) adalah 22,7 detik pad suhu tertentu. Jika reaksi resebut
berorde pertama maka waktu yang dibutuhkan untuk menurunkan tekanan parsial
siklobutana menjadi 10 mmHg adalah ....
A. 52,0 detik
B. 75,4 detik
C. 90,0 detik
D. 227 detik
E. 300 detik
23.
![Page 88: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/88.jpg)
Untuk reaksi N2O4 (g) → 2NO2 (g) diketahui data :
∆H = +54,0 kJ dan Ea = +57,2 kJ
energi aktivasi (Ea) untuk reaksi 2NO2 (g) → N2O4 (g) adalah ....
A. -54,0 kJ
B. +3,2 kJ
C. +60,2 kJ
D. +111,2 kJ
E. -57,2 kJ
24.
![Page 89: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/89.jpg)
Persamaan laju reaksi untuk P +2Q → R adalah v = k [P] [Q]2. jika konsentrasi P
dan Q semula masing – masing 1 molar, maka pada saat konsentrasi P tinggal ¾
molar laju reaksinya adalah ....
A. 9/8 k
B. 3/16 k
C. 1/16 k
D. 3/8 k
E. 1/8 k
25.
![Page 90: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/90.jpg)
Pembahasan
![Page 91: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/91.jpg)
• Reaksi yang terjadi:
2N2O5 → 4NO2 + O2
• Perbandingan laju reaksi tiap zat = perbandingan koefisien:
2 5 2
2
N O NO-6
NO-6
4
2
: 2 : 4
x 2,5 x 10 mol/L.s
= 5,0 x 10 mol/L.s
v v
v
Jawaban : D
1.
![Page 92: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/92.jpg)
3
2
2
NH
O
H O
5
46
4
0,24 mol/L/detik
x 0,24 0,30 mol/L/detik
x0,24 0,36 mol/L/detik
v
v
v
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O2.
Jawaban : D
![Page 93: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/93.jpg)
3.
2 2
1
4Volume menjadi kali konsentrasi menjadi 4 kali
A B 4 4 64 v k k k
Jawaban : E
![Page 94: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/94.jpg)
4.
Jawaban : E
1 → 2
1 → 4
B naik 2 naik 2v
mV Bm
2 2 m 1
A naik 2 naik 4v
nV An4 2 n 2
Persamaan laju : v = k[A]2[B]
![Page 95: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/95.jpg)
Orde BrO3- : pecobaan (1) dan (2)
Orde Br - : pecobaan (1) dan (3)
Orde H+ : pecobaan (2) dan (4)
Jadi persamaan laju reaksi :
v = k [BrO3-][Br -][H+]2
m0,8 152 6 m2 2 m 10,4 73 4
n0,8 152 6 n2 2 n 10,4 75 3
p0,8 73 4 p2 4 p 20,4 19 4
5.
Jawaban : C
![Page 96: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/96.jpg)
6.
Jawaban : B
• Persamaan laju reaksi :v = k[A]m[B]n
• Dari percobaan 1 dan 2 :
m n 40,50 0,50 1,6 10m n 43,2 100,50 1,00
n 1122
n 1
k
k
• Dari percobaan 2 dan 3 :
m n 40,50 1,00 3,2 10m n 43,2 100,50 1,00
m 1122
m 0
k
k
Orde keseluruhan = m+n = 1
![Page 97: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/97.jpg)
7.
Persamaan laju reaksi untuk reaksi berorde nol adalah :
Asisa awal
,dimana A A At
k
-([A]sisa – [A]awal) = k x ∆t
-([A]sisa – 0,50) = 0,025 x 15
[A]sisa = 0,50 – 0,375 = 0,125 M
Jawaban : C
![Page 98: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/98.jpg)
8.• Persamaan umum reaksi :
v = k[X]m[Y]n
• Dari percobaan 1 dan 3 :
m n 40,10 0,10 2,2 10m n 419,8 100,10 0,30
n 11
93 n 2
k
k
• Dari percobaan 2 dan 3 :
m n 40,20 0,30 19,8 10m n 419,8 100,10 0,30
m 2 1 m 0
k
k
Grafik yang menggambarkan tingkat reaksi bagi kedua pereaksi adalah :
V
[X]Orde nol
V
[Y]Orde dua
Jawaban : A
![Page 99: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/99.jpg)
9.• Persamaan umum laju reaksi :
v = k[H2]m[I2]n
• Dari percobaan 1 dan 2 :
• Dari percobaan 2 dan 3 :
Jawaban : D
• Dari percobaan 1 dan 4 :
1n
5,0n)5,0(
32,0
16,0n)2,0(m)1,0(
n)1,0(m)1,0(
k
k
1m
5,0m)5,0(
64,0
32,0
)2,0(m)2,0(
)2,0(m)1,0(
k
k
1,44 x x
16,0
9
1
x
16,0
)3,0()3,0(
)1,0()1,0(
k
k
![Page 100: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/100.jpg)
10.• Persamaan umum laju reaksi :
v = k[A]m[B]n
• Dari percobaan 1 dan 2 :
• Dari percobaan 2 dan 3 : Jawaban : A
2m
4
1m
2
1
08,0
02,0n)20,0(m)01,0(
n)20,0(m)01,0(
k
k
1n
n
16,0
08,0n)20,0()02,0(
n)20,0()02,0(
2
1
2
1
2
2
k
k
• Persamaan laju reaksinya menjadi :v = k[A]2[B]
• Dengan menggunakan data percobaan 1 maka :
v = k[A]2[B]0,02 = k x (0,01)2(0,20)
![Page 101: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/101.jpg)
11.
Jawaban : E
molar 1NO
molar 2H
liter 2
mol 2
liter 2
mol 42
v = k[H2][NO]2
= 1x 10-6 x 2 x 12
= 2 x 10-6 M s-1
![Page 102: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/102.jpg)
12.
Jawaban : B
•NO bereaksi
Cl2 bereaksi
Laju reaksi ditentukan oleh jumlah zatyang ada (sisa) bukan oleh jumlah zat yang sudah bereaksi.NO sisa = 2 – 1,6 = 0,4 molCl2 sisa = 2 – 0,8 = 1,2 mol
mol 1,6
mol 2100
80
mol 8,0
mol 6,12
1
M/menit 0012,0
4,0
ClNO4,0
4
2,1
4
4,02
22
v
![Page 103: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/103.jpg)
13.
Jawaban : C
Untuk setiap reaksi orde 1 berlaku :
Jika dinyatakan dalam menit :
detik 1.260detik 105,5
693,0
693,0
4
2
1
kT
menit 21 60
1.260
2
1 T
![Page 104: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/104.jpg)
14.
Jawaban : E
% 5,128
1
2
1
2
1Sisa
33
9
Jadi yang terurai adalah 87,5 %
![Page 105: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/105.jpg)
15.
Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan dan konsentrasi pereaksi. Semakin luas permukaannya (semakin halus) maka laju makin besar.
Jawaban : E
![Page 106: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/106.jpg)
16.
Jawaban : D
X = energi aktivasi untuk reaksi : Pereaksi → Hasil reaksiY = perubahan entalpi yaitu selisih antara energi hasil reaksi dengan energi pereaksi. Energi hasil reaksi lebih kecil dibandingkan pereaksi (karena melepaskan kalor) sehingga nilai Y < O. Reaksi seperti ini disebut reaksi eksoterm.
![Page 107: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/107.jpg)
17.
Jawaban : C
Reaksi : 3O2 (g) → 2O3 (g)
1-1-
1-1-
sLmol 100,3
sLmol 100,22
3
3:2:
7
7
2
23
O
OO
v
vv
![Page 108: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/108.jpg)
18.
Jawaban : C
Reaksi :322 NHHN
2
3
2
1
HN
HN
3
1
2
3
2
1::
vv
vv
![Page 109: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/109.jpg)
19.
Jawaban : D
Reaksi : 4NH3 + 4NO → 4NO + 6H2O.
Untuk reaksi diatas berlaku :
dt
d
dt
ddt
d
dt
dv
OH
6
1NO
4
1
O
5
1NH
4
1
2
23
![Page 110: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/110.jpg)
20.
Jawaban : E
Dari soal diketahui : v = k[P]2[Q].Jika pereaksi diperbesar 3 kali semula maka :
v’ = k ( 3[P] )2 ( 3[Q] )= 27 k[P]2[Q] = 27v
![Page 111: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/111.jpg)
21.
Jawaban : E
• Persamaan reaksi untuk reaksi:v = k[P]m[Q]n
• Dari percobaan 1 dan 2 :
• Dari percobaan 2 dan 3 :2m
m
2
1
4
1
n)20,0(m)01,0(
n)20,0(m)01,0(
4
k
k
v
v
0n
n
2
11
n)b2(m)a(
n)b(m)a(
k
k
v
v
Jadi, persamaan laju reaksi : v = k[P]2.Hal ini berarti bahwa laju reaksi sebanding dengan [P] pangkat dua
![Page 112: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/112.jpg)
22.
Jawaban : D
Reaksi akan berlangsung semakin cepat bila konsentrasi pereaksi dibuat semakin besar dan suhu reaksi dibuat semakin tinggi.
![Page 113: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/113.jpg)
2
1
2
1
2log303,2
303,22log
2
1log
tk
tk
23.
Jawaban : D
Untuk reaksi berorde pertama berlaku :
Jika pada t = 0, [A] = [A]o dan saat t, [A] = [A]t, maka
Persamaan diatas dapat ditulis sebagai :
Jika pada saat t = t½ (t½ disebut dengan waktu paro), [A]t =
½ x [A]o maka :
Jika reaksi C4H8 → 2C2H4 berorde 1 dengan t½ = 22,7 detik
maka:
Dengan menggunakan tekanan parsial untuk mewakili konsentrasi (tekanan parsial sebanding dengan konsentrasi) maka :
dtkd
kdt
d
A
A
atau ;AA
tkInInIn
tkIn
dtkdt
d
tt
t
t
t
t
oo
o
A
A
o
A
A
A
AAA
A
A
] ]o
o
303,2A
Alog
o
tkt . . . (1)
2
1
693,0
tk
0305,0
7,22
693,0
k
4,75
303,2
0305,0
100
10log
t
t
![Page 114: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/114.jpg)
24.
Jawaban : BDiagram energi untuk reaksi :
Dapat dilihat pada gambar diatas.
242 2NO ON
Dari diagram terlihat bahwa :
Ea = E’a +H
E
N2O4
Ea = +57,2 kJ
H = +54,0 kJ
E’a NO2
![Page 115: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/115.jpg)
25.
Jawaban : B
P + 2Q → Rmula – mula : 1 1reaksi : ¼ ½sisa : ¾ ½
Pada saat [P] = ¾ molar dan [Q] = ½ molar, maka :v = k[P][Q]2
= k x ¾ x (½)2
= 3/16 k
![Page 116: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/116.jpg)
Essay dan pembahasanEssay dan pembahasan
GUNAKAN PETUNJUK 4 UNTUK MENGERJAKAN SOAL DI BAWAH INI!
![Page 117: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/117.jpg)
Dari reaksi 2NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g) dibuat percobaan dan diperoleh data sebagai berikut:
Pertanyaan:
a. Tentukan orde reaksinya !b. Tentukan harga k (tetapan laju reaksi) !
No. (NO) mol/l (Br2) mol/l Kecepatan Reaksimol-1 detik-1
1. 0.1 0.1 12
2. 0.1 0.2 24
3. 0.1 0.3 36
4. 0.2 0.1 48
5. 0.3 0.1 108
1.
![Page 118: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/118.jpg)
a. V = k (NO)x (Br2)y : jadi kita harus mencari nilai x dan y.Untuk menentukan nilai x maka kita ambil data dimana konsentrasi terhadap Br2 tidak berubah, yaitu data (1) dan (4).Dari data ini terlihat konsentrasi NO naik 2 kali sedangkan kecepatan reaksinya naik 4 kali maka :2x = 4 x = 2 (reaksi orde 2 terhadap NO)
Untuk menentukan nilai y maka kita ambil data dimana konsentrasi terhadap NO tidak berubah yaitu data (1) dan (2). Dari data ini terlihat konsentrasi Br2 naik 2 kali, sedangkan kecepatan reaksinya naik 2 kali, maka :2y = 2 y = 1 (reaksi orde 1 terhadap Br2)
Jadi rumus kecepatan reaksinya : V = k (NO)2 (Br) (reaksi orde 3)
b. Untuk menentukan nilai k cukup kita ambil salah satu data percobaan saja misalnya data (1), maka:V = k (NO)2 (Br2)12 = k (0.1)2 (0.1)
k = 12 x 103 mol-212 det-1
![Page 119: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/119.jpg)
Hasil percobaan laju reaksi 2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H20 (g) tentukan orde reaksi 2NO2 (g) , 2H2 (g) , dan tetapan laju reaksinya serta harga ?
orde reaksi terhadap NO adalah :
No. Laju reaksi (mol/L.s) Laju reaksi (mol/L.s) [NO] [H2]
1. 4 x 10-3 1,5 x 10-3 32 x 10-7
2. 4 x 10-3 3 x 10-3 64 x 10-7
3. 4 x 10-3 6 x 10-3 120 x 10-7
4. 2 x 10-3 6 x 10-3 30 x 10-7
5. 10-3 6 x 10-3 ?
2.
![Page 120: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/120.jpg)
cari konsentrasi NO yang berubah tapi konsentrasi H2 yang tetap [NO] laju reaksi4 x 10-3 120 x 10-7 2 x 10-3 30 x 10-7 perubahan konsentrasi NO adalah ½ kali dan perubahan laju reaksi adalah ¼ kalijadi orde reaksi NO adalah (½)n=(¼) maka n = 2sehingga orde reaksi terhadap NO adalah 2
konsentrasi NO dibuat tetap tapi konsentrasi H2 dibuat berubah[NO] [H2] laju reaksi4 x 10-3 1,5 x 10-3 32 x 10-7
4 x 10-3 3 x 10-3 64 x 10-7
perubahan H2 adalah 2 x sedang laju reaksi 2 x juga, orde reaksi H2 adalah (2)m = (2) maka m = 1jadi orde reaksi H2 adalah 1
tetapan laju reaksi (k) adalah : v = k [NO]n [H2]m dimana n = 2 dan m = 1, maka64 x 10-7 = k [4 x 10-3]2
[3 x 10-3]64 x 10-7 = k 48 x 10-9
sehingga k = 133
harga x adalah…..v = k [NO]n [H2 ]m
x = 133 [10-3 ]2 [6 x 10-3]x = 133 [6 x 10-9]x = 798 x 10-9
x = 7,98 x 10-7
![Page 121: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/121.jpg)
Data berikut dikumpulkan dari reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) → 2 NOBr (g) pada suhu 55ºC
Orde reaksi terhadap Br2 berdasarkan data diatas adalah…
Percobaan Konsentrasi awal (mol L-1)
Laju awal pembentukan NOBr (mol L-1 detik-1)
NO Br2
1 0. 10 0. 10 0. 0010
2 0. 20 0. 10 0. 0020
3 0. 30 0. 10 0. 0030
4 0. 10 0. 20 0. 0010
5 0. 10 0. 30 0. 0010
3.
![Page 122: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/122.jpg)
V = k (NO)m (Br2 )n
p1 / p2 → 0. 001 / 0. 002 = k (0.1)m (0.1)n / k (0.2)m (0.1)n → m = 1
p1 / p4 → 0. 001 / 0.001 = k (0.1)p (0.1)n / k (0.1)p (0.2)n → n = 0
V = k (NO)2 (Br)0
Jadi, orde reaksi Br = 0
![Page 123: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/123.jpg)
Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat digambarkan oleh persamaan laju reaksi = k [Cl] [O3].Reaksi Cl (g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g) , dengan tetapan laju reaksi k = 7.2 x 109 M-1 detik-1 pada 298 K. Jika konsentrasi atom – atom klorin menjadi 2 kali semula, maka laju kerusakan ozon …..
V = [Cl]1 [O3]1
Jika konsentrasi Cl menjadi 2 kali maka
V1 = k [2Cl]1 [O3]
V1 = 2 k [Cl]1 [O3]1 = 2V
Jadi laju kerusakan ozon menjadi 2 kali lebih cepat.
4.
![Page 124: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/124.jpg)
Amoniak dapat dibakar dengan persamaan reaksi :4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g) . Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amoniak sebesar 0. 24 mol/L/detik, maka laju reaksi oksigen (O2) dan laju reaksi pembentukan H2O berturut – turut adalah …..
4Nh3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
VNh3 = 0. 24 M/det (untuk 4 koefisien)
VO2 (untuk 1 koefisien) = 5/4 x 0. 24 = 0. 30 M/det
VH2O (untuk 1 koefisien) = 6/4 x 0. 24 = 0. 36 M/det
5.
![Page 125: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/125.jpg)
Sebanyak 16.4 gram Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar Ca = 40, N = 14, dan O = 16,
konsentrasi larutan tersebut adalah…..
Mr Ca(NO3)2 = Ar Ca + 2Ar N + 6Ar O
= 40 + 2(14) + 6(16) = 164
M = g/Mr x 1000/v = 16. 4 g/164 g mol-1 x 1000/250mL
= 0. 4 M
6.
![Page 126: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/126.jpg)
Perhatikan reaksi sinstesis amoniak berikut:N2 + 3H2 → 2NH3
Jika laju reaksi terhadap N2 adalah (-rN2), berapakah laju reaksi terhadap H2 dan NH3 dinyatakan dalam (-rN2)?
r = (rN2)/-1 = (rH3)/-3 = (rNH3)/2maka
(rH2) = 3 x (-rN2)(rNH3) = -2 x (-rN2)
7.
![Page 127: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/127.jpg)
Massa jenis H2SO4 pekat 49% adalah 1.3 g mL-1.Mr H2SO4 = 98. Untuk memperoleh 260 mL H2SO4 0.05 M diperlukan H2SO4
pekat sebanyak …..
M = 10 x P x ρ = 10 x 49 x 1.3 g mL-1 = 6.5 M
¯¯¯Mr¯¯¯ ¯¯¯¯¯¯98 g mol-1¯¯¯¯
M1 x V1 = M2 x V2
6.5 x V1 = 0.05 x 260
V1 = (0.005 x 260) M mL = 2 mL
¯¯¯¯¯6.5 M¯¯¯¯¯¯
8.
![Page 128: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/128.jpg)
Untuk mengubah 10 mL larutan H2SO4 8 M menjadi larutan H2SO4 5 M diperlukan air sebanyak ….
V1 x M1 = V2 x M2
10 x 8 = V2 x 5
V2 = 80 M mL = 16 mL
¯¯5 M¯¯
Volume air air yang ditambahkan :
= V2 – V1
= 16 mL – 10 mL = 6 mL
9.
![Page 129: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/129.jpg)
Di sebuah meja praktikum di laboratorium kimia terdapat botol pereaksi dengan label yang bertuliskan NaOH 4% (m/v), volume 100 mL, dan massa jenis, ρ = 1.1 g mL-1. Tentukan kemolaran NaOH tersebut jika
diketahui Mr NaOH = 40
Cara I
Massa larutan NaOH = ρ x V
= 1.1 g mL-1 x 100 mL = 110 g
Massa NaOH terlarut = 4 x 110 = 4.4 g
¯100¯
M = g/Mr x 1000/V = 4.4/40 x 1000/100 = 1.1 M
Cara II
M = 10 x P x ρ = 10 x 4 x 1.1 = 1.1 M
¯¯¯Mr¯¯¯ ¯¯¯40 ¯¯¯
Jadi, kemolaran NaOH adalah 1.1 M
10.
![Page 130: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/130.jpg)
Jika Anda mencampurkan 150 mL larutan NaCl 0.2 M dan 250 mL larutan NaCl 0.6 M, berapakah kemolaran NaCl setelah dicampurkan?
Mcampuran = (V1 x M1) + (V2 x M2)
¯¯¯¯¯V1 + V2¯¯¯¯¯¯¯
= (150 mL x 0.2 M) + (250 mL x 0.6 M)
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ 150 + 250¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
= (30 + 150) M mL = 180 M mL = 0.45 M
¯¯¯¯¯400¯¯¯¯¯ ¯¯¯400¯¯¯
Jadi, kemolaran larutan NaCl setelah dicampurkan adalah 0.45 M
11.
![Page 131: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/131.jpg)
Dalam suatu praktikum kimia, seorang praktikan memasukkan 8 gram zat A (Ar A = 65) ke dalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M.
Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1.5 gram. Berapakah laju pengurangan zat A?
Massa A yang beraksi = 8 – 1.5 = 6.5 gram
nA = g/Ar = 6.5/65 = 0.1 mol
[A] yang bereaksi = n/V = 0.1 mol/0.2 L = 0.5 M
Δt = 2 menit = 120 sekon
νA = Δ[A] = 0.5 M = 4.2 x 10-3 Ms-1
¯Δt¯ ¯120 s¯
Jadi, laju pengurangan zat A = 4.2 x 10-3 Ms-1
12.
![Page 132: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/132.jpg)
Dari reaksi 2N2O5 → 4NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2. Tentukan laju pembentukan NO2
Perhatikan data no. 2 dan 3
Δ[NO2] = [NO2](3) + [NO2](2)
= 0.040 M – 0.020 M = 0.02 M
Δt = t3 – t2 = (2-1)jam = 3600 s
νNO2 = Δ[NO2] = 0.02 M = 5.5 x 10-6 Ms-1
¯¯Δt¯¯ ¯3600¯
Jadi, laju pembentukan NO2 = 5.5 x 10-6 Ms-1
No. [NO2] [M] Waktu (jam)
1 0. 000 0
2 0. 020 1
3 0. 040 2
4 0. 080 4
13.
![Page 133: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/133.jpg)
Dari persamaan reaksi 2A + B → hasil, diperoleh data sebagai berikut.1. Jika konsentrasi awal A ditingkatkan dua kali dan konsentrasi B tetap, laju reaksi meningkat empat kali.2. Jika konsentrasi awal A dan B masing-masing ditingkatkan dua kali, laju reaksi meningkat enam belas kali.
a. Tentukan orde tiap-tiap zat dan orde reaksi totalb. Tentukan persamaan laju reaksinya.
Persamaan laju reaksi dimisalkan v = k [A]x [B]y
Dari data 1 diperoleh : Dari data 2 diperoleh :
v = k [A]x [B]y v = k [A]x [B]y
4 = (2)x (1)y 16 = (4) (2)y
4 = (2)x, x = 2 4 = (2)y, y = 2
a. Jadi, orde reaksi A = 2 dan B = 2, jadi orde reaksi total = 4
b. Persamaan laju reaksi : v = k [A]2 [B]2
14.
![Page 134: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/134.jpg)
Pilihan ganda dan essay
Kesetimbangan
![Page 135: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/135.jpg)
Pilihan GandaPilihan Ganda
GUNAKAN PETUNJUK 1 UNTUK MENGERJAKAN SOAL DI BAWAH INI!
![Page 136: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/136.jpg)
1. Reaksi : 2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g)
memiliki Kc = ¼ pada suhu tertentu. Jumlah mol O2 yang dicampurkan dengan 4 mol NO dalam 1 liter untuk menghasilkan 2 mol NO2 dalam kesetimbangan adalah . . . . .
A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 molE. 5 mol
![Page 137: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/137.jpg)
2. Bila harga K untuk reaksi kesetimbangan 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) adalah 25, maka pada kondisi yang sama harga K untuk reaksi SO3 (g) ↔ ½O2 (g) + SO2 (g) adalah . . . . .
A. 1/3B. 1/5C. 1/7D. 1/9E. 1/25
![Page 138: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/138.jpg)
3. Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan sebagai berikut :2X2 (g) + Y2 (g) ↔ 2X2Y (g)X2Y (g) ↔ X2 (g) + ½Y2 (g)Jika nilai Kc untuk reaksi I adalah 2, dalam kondisi yang sama nilai Kc untuk reaksi II adalah . . . . .
A. 1/√2B. √2C. ¼D. -1E. -2
![Page 139: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/139.jpg)
4. Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruang yang volumnya 5 liter diperoleh gas O2 sebanyak
0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah . . . . .
A. 0,01B. 0,05C. 0,25D. 10,00E. 20,00
![Page 140: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/140.jpg)
5. Perhatikan reaksi :2N2O (g) + N2H4 (g) ↔ 3N2 (g) + 2H2O (g)Jika 0,10 mol N2H4 dicampurkan dalam volum 10 liter dan dibiarkan mencapai kesetimbangan, ternyata bahwa x mol N2O telah bereaksi. Jadi, konsentrasi N2 dalam kesetimbangan adalah . . . . .
A. 0,10x mol/LB. 0,15x mol/LC. 0,67x mol/LD. x mol/LE. 10x mol/L
![Page 141: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/141.jpg)
6. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan : 2A + B ↔ A2B
Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah . . . . .
A. 4,0B. 2,4C. 2,0D. 1,2E. 0,6
![Page 142: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/142.jpg)
7. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :PCL5 (g) ↔ PCL3 (g) + Cl2 (g)pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCL5 0,1 mol/L, maka pada keadaan setimbang PCL5 yang terurai adalah . . . . .
A. 12,5%B. 20,0%C. 25,0%D. 33,3%E. 50,0%
![Page 143: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/143.jpg)
8. Kalau reaksi penguraian HF menjadi gas H2 dan F2 dalam ruang yang telah mencapai kesetimbangan, dan kalau kuantitas mol gas HF semula adalah 1mol maka setelah mencapai kesetimbangan tekanan ruang akan menjadi . . . . .
A. 2x tekanan semulaB. 4x tekanan semulaC. 1/2 x tekanan semulaD. tetap seperti tekanan semulaE. 3x tekanan semula
![Page 144: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/144.jpg)
9. PCL5 dapat terdekomposisi menjadi PCL3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan :
PCL5 (g) ↔ PCL3 (g) + Cl2 (g)
Jika pada suhu 250ºC harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCL5 terdisosiasi sebanyak 10%, maka
tekanan total sistem adalah . . . . .
A. 180 atmB. 150 atmC. 100 atmD. 50 atmE. 20 atm
![Page 145: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/145.jpg)
10. Dalam suatu wadah gas N2O4 terdisosiasi 50% menjadi gas NO2 sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah . . . . .
A. 1B. 2C. 8D. 16E. 30
![Page 146: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/146.jpg)
11. Pada suhu 30ºC gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H2 = ¼ atm. Jika Kp pada 30ºC = 48, maka tekanan parsial gas N2 (dalam atm)adalah . . . . .
A. ¼ B. 1/12C. 1/16 D. 1/48E. 1/64
![Page 147: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/147.jpg)
12. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi :X2 (g) + Y2 (g) ↔ 2XY (g) adalah Kc = 16, pada suhu tertentu.Jika X2, Y2, dan XY masing – masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbanganadalah . . . . .
A. ½B. 1 ½C. 2D. 3E. 4
![Page 148: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/148.jpg)
13. Dalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi :A (g) + 2B (g) ↔ C (g). Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka . . . . .
A. Kp = Kc
B. Kp = 2 Kc
C. Kp = 4 Kc
D. Kp = ½ Kc
E. Kp = ¼ Kc
![Page 149: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/149.jpg)
14. CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g)Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah . . . . .
A. 4B. 9C. 16D. 20E. 25
![Page 150: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/150.jpg)
15. Jika 10 ml larutan AgNO3 0,1 M dicampurkan dengan 10 ml larutan FeCl2 0,1 M akan terjadi reaksi
Ag* (aq) + Fe ²* (aq) ↔ Ag (s) + Fe ³* (aq)Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag* (aq) adalah 0,02 M.Maka konsentrasi ion Fe³* (aq) dalam kesetimbangan itu sama dengan . . . . .
A. 0,02 MB. 0,03 MC. 0,04 MD. 0,06 ME. 0,08 M
![Page 151: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/151.jpg)
16. Jika COCl2 0,5 M dipanaskan pada suhu 450°C, zat itu akan terurai menurut reaksi COCl2 (g) ↔ CO (g) + Cl2 (g)dan pada kesetimbangan tinggal 0,1 M. Berapakah konsentrasi CO yang terjadi apabila COCl2 0,225 M dipanaskan pada suhu yang sama ?
A. 0,015 MB. 0,025 MC. 0,15 MD. 0,18 ME. 0,20 M
![Page 152: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/152.jpg)
17. Untuk reaksi 2A (g) + 2B (g) ↔ 3C (g)pada suhu tertentu, K = 2,5 x 10ˉ². Pada kondisi manakah, reaksi tersebut berlangsung ke kanan pada suhu yang sama . . . . .
[A], M [B], M [C], M
A.
B.
C.
D.
E.
0,10
1,0
1,0
1,0
0,20
0,10
1,0
0,10
1,0
0,20
0,10
1,0
0,10
0,10
0,20
![Page 153: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/153.jpg)
18. Pernyataan Kc pada 250°C yang benar untuk reaksi2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3H2 (g)
adalah . . . . .
A. Kc = Kp (RT)²B. Kc = Kp (RT)
C. Kc = Kp x (R x T)²D. Kc = Kp x R x TE. Kc = Kp x √(R x T)
![Page 154: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/154.jpg)
19. Suatu reaksi memiliki tetapan laju reaksi ke kanan(reaksi maju) sebesar 2,3 x 1000000 s ¹־ dan tetapan kesetimbangan 4,0 x 100000000. Tetapan laju reaksi ke kiri (reaksi balik) dari reaksi tersebut adalah . . . . .
A. 1,1 x 10 (-15) s ¹־ B. 1,7 x 10² s ¹־ C. 5,8 x 10 ³־ s ¹־ D. 9,2 x 10 (-14) s ¹־ E. 2,9 x 10 (15) s ¹־
![Page 155: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/155.jpg)
20. SO3 (Mr = 80) sebanyak 160 gr dipanaskan dalam wadah bervolum 1 L dan terjadi reaksi
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)Pada saat perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 3maka derajat disosiasi SO3 adalah . . . . .
A. ¼B. 1/3C. ½D. 2/3E. ¾
![Page 156: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/156.jpg)
21. Perhatikan reaksi :CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) Bila mula – mula [CO] = 0,1 mol / L dan [H2O] = 0,1 mol / L serta Kc = 9,0 maka Co yang bereaksi adalah . . . . .
A. 0,0075 mol/LB. 0,0175 mol/LC. 0,0275 mol/LD. 0,0350 mol/LE. 0,0750 mol/L
![Page 157: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/157.jpg)
22. Reaksi CO2 (g) + NO (g) ↔ NO2 (g) + CO (g)dilakukan dalam wadah 5 liter. Pada keadaan
awal terdapat 4,5 mol CO2 dan 4 mol NO, setelah kesetimbangan NO yang masih tersisa adalah
0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . . . . .
A. 11,25B. 24,5C. 35,5D. 49,0E. 60,0
![Page 158: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/158.jpg)
23. Tetapan kesetimbangan reaksi :2BaO2 (s) ↔ 2BaO (s) + O2 (g)diberikan oleh . . . . .
A. K = [BaO2]² [BaO]²B. K = [BaO2]²
[BaO]²[O2]C. K = [BaO]²
[BaO2]²D. K = [BaO]²[O2]
[BaO2]²E. K = [O2]
![Page 159: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/159.jpg)
24. Jika satu mol AB dalam 1 liter air terurai sebanyak 40% menurut AB ↔ A + B, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . . . . .
A. 0,27B. 0,09C. 0,07D. 0,0009E. 0,00027
![Page 160: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/160.jpg)
25. Ke dalam volume 1dm³ dimasukkan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O2. Reaksi yang terjadi2NO (g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (g). Jika dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO2, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . . . . .
A. ½B. ¼C. 1/10D. 1/12E. 1/20
![Page 161: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/161.jpg)
Pembahasan
![Page 162: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/162.jpg)
1. Jawaban : E2 NO + O2 ↔ 2 NO2
awal : 4 xreaksi : 2 1setimbang : 2 x-1
¼ = 2² → x-1 = 4 2² (x-1) x = 5
![Page 163: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/163.jpg)
2. Jawaban : B2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) K = 25
jika dibalik maka :2SO3 ↔ 2SO (g) + O2 (g) K = 1/25
jika reaksi dikali ½ maka :SO3 (g) ↔ SO2 (g) + ½ O2 (g)
K = √(1/25)K = 1/5
![Page 164: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/164.jpg)
3. Jawaban : AReaksi dibalik dan dibagi dua.
K = √1/2 = 1 √2
![Page 165: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/165.jpg)
4. Jawaban : B2SO3 ↔ 2SO2 + O2
awal : 1 - -reaksi : 0,5 0,5 0,25setimbang : 0,5 0,5 0,25
pada kesetimbangan :[SO3] = 0,50 mol/5 L = 0,10[SO2] = 0,50 mol/5 L = 0,10[O2] = 0,25 mol/5 L = 0,05
Kc = [SO2]²[O2] = (0,1)² x (0,05) [SO3]² (0,1)²
= 0,05
![Page 166: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/166.jpg)
5. Jawaban : B2N2O (g) + N2H4 (g) ↔ 3N2 (g) + 2H2O
(g)awal : 0,10 0,10 - -reaksi : x 0,5 x 1,5 x xsetimbang : 0,10 – x 0,10 – 0,5 x 1,5 x x
pada kesetimbangan :[N2] = 1,5x mol = 0,15x mol/L
10 L
![Page 167: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/167.jpg)
6. Jawaban : B2A + B ↔
A2Bawal : 2 2reaksi : 1,5 0,75 0,75setimbang : 0,5 1,25 0,75
Kc = [A2B] = 0,75 = 2,4 [A]²[B] (0,5)² x 1,25
![Page 168: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/168.jpg)
7. Jawaban : EPCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2
(g)awal : 0,1reaksi : x x xsetimbang : 0,1 – x x x
Kc = [PCl3][Cl2] [PCl5]0,05 = X x X ↔ x² + 0,05x – 0,005 = 0
0,1 – x (x + 0,1)(x – 0,05) = 0 x = 0,05 mol/L
PCl5 yang terurai = 0,05 x 100 % = 50 % 0,1
![Page 169: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/169.jpg)
8. Jawaban : D2HF ↔ H2 + F2
awal : 1reaksi : xsetimbang : a – x 0,5x 0,5x
Jumlah mol pada kesetimbangan = 1 – x + 0,5x + 0,5x = 1 (sama dengan mol mula – mula). Tekanan pun sama (tetap).
![Page 170: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/170.jpg)
9. Jawaban : -PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2
(g)awal : x -reaksi : 0,1 x 0,1 x setimbang : 0,1 x 0,1 x
Kp = [P PCl3][P Cl2] P PCl5
2 = (0,1x)(0,1x) 0,9x
x = 180tekanan total = 0,9x + 0,1x + 0,1x = 1,1x
= 1,1 x 180 = 198 atm
![Page 171: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/171.jpg)
10. Jawaban : CJika mol N2O4 awal = amaka N2O4 yang bereaksi = 0,5 x a
N2O4 ↔ 2NO2
awal : a -reaksi : 0,5a asetimbang : 0,5a a
P N2O4 = 0,5a x 6 atm = 2 atm 1,5a
P NO2 = a x 6 atm = 4 atm 1,5aKp = P ² NO2 = 4² = 8
P N2O4 2
![Page 172: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/172.jpg)
11. Jawaban : BKp = (P NH3) → 48 = (1/4)²
(P N2)(P H2)³ (P N2)(1/4)³
P N2 = 1/12
![Page 173: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/173.jpg)
12. Jawaban : C [XY]² = 1² = 1 < Kc
[X2][Y2] 1 x 1
berarti reaksi berlangsung ke kanan
X2 + Y2 ↔ 2XYawal : 1 1 1reaksi : x x 2xsetimbang : 1 – x 1 – x 1 + 2x
Kc = [XY]² [X2][Y2]
16 = (1 + 2x)² → 4 = 1 + 2x (1 – x)² 1 – x
4 – 4x = 1 + 2x x = ½
![Page 174: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/174.jpg)
13. Jawaban : EA + 2B ↔ C
awal : 4 5 -reaksi : 2 4 2setimbang : 2 1 2
n total = 2 + 1 + 2 = 5P = 10Kp = Kc (R x T)∆n ; dimana ∆n = 1 – (1 + 2) = -2
RT = P x V n total
sehingga :Kp = Kc x (10 x 1) ²־
5 = ¼ Kc
![Page 175: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/175.jpg)
14. Jawaban : CCO + H2O ↔ CO2 + H2
awal : 1 1 - -reaksi : 0,8 0,8 0,8 0,8setimbang : 0,2 0,2 0,8 0,8
Kc = (0,8)(0,8) = 16 (0,2)(0,2)
![Page 176: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/176.jpg)
15. Jawaban : BAg* (aq) + Fe²* (aq) ↔ Ag(s) + Fe³* (aq)10 x 0,1 = 10 x 0,1 = - -
awal : 1 mmol 1 mmolreaksi : 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol 0,02 x 20setimbang : 0,4 mmol 0,4 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol
Fe³* (aq) = 0,6 mmol dalam 20 ml larutan = 0,06 M = 0,03
20
![Page 177: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/177.jpg)
16. Jawaban : ECOCl2 ↔ CO + Cl2
awal : 0,5 - -reaksi : 0,4 0,4 0,4setimbang : 0,1 0,4 0,4
Kc = (0,4)(0,4) = 1,6 (0,1)COCl2 ↔ CO + Cl20,225 - - x x x 0,225 – x x x
Kc = (x)(x) = 1,6 (0,225 – x)x² + 1,6x – 0,36 = 0(x + 1,8)(x – 0,2) = 0x = - 1,8 (tidak memenuhi) x = 0,2
![Page 178: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/178.jpg)
17. Jawaban : D2A + 2B ↔ 3CK = [C]³ = 2,5 x 10 ²־ [A]²[B]²
reaksi berlangsung ke kanan pada kondisi :
[C]³ < 2,5 x 10 ²־ yaitu pada pilihan D [A]²[B]²sebagai berikut :2,5 < ³־ 10 = ³(0,1) x 10 ²־
) 1(²)1(²
![Page 179: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/179.jpg)
18. Jawaban : A
2NH3 ↔ N2 + 3H2
Kc = Kp ; ∆n = (1 + 3) – (2) = 2 (RT)∆nKc = Kp
(RT)²
![Page 180: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/180.jpg)
19. Jawaban : Ck1 = 2,3 x 10(6) s ¹־ K = 4,0 x 10(8)
K = k1
k2
k2 = k1 = 2,3 x 10(6) s ¹־ K 4,0 x 10(8) = 5,8 x 10 ³־ s ¹־
![Page 181: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/181.jpg)
20. Jawaban : EVolum : 1 Liter
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
awal : 2 mol - -reaksi : x x ½ xsetimbang : 2 – x x ½ x
mol SO3 = 2 – x = 2/3 mol O2 ½ xx = 1 ½
α = reaksi = x = 1 ½ awal 2 2 = ¾
![Page 182: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/182.jpg)
21. Jawaban : E CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) +
H2(g)awal : 0,1 0,1 - -reaksi : x x x xsetimbang : 0,1 – x 0,1 – x x x
Kc = [CO2][H2] [CO][H2O]
9,0 = x X x → 3 = x (0,1 – x)(0,1 – x) 0,1 – xx = 0,075 mol/L
![Page 183: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/183.jpg)
22. Jawaban : BVolum : 5 liter
CO2 + NO ↔ NO2 + COawal : 4,5 4 - -reaksi : 3,5 3,5 3,5 3,5setimbang : 1 0,5 3,5 3,5
Kc = (3,5 / 5 )(3,5 / 5 ) = 24,5 (1/5)(0,5 / 5)
![Page 184: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/184.jpg)
23. Jawaban : E2BaO2 (s) ↔ 2BaO (s) + O2 (g)
Kc = [O2] dalam hal ini yang diambil fase gas saja.
![Page 185: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/185.jpg)
24. Jawaban : AAB ↔ A + B
awal : 1 - -reaksi : 0,4 0,4 0,4setimbang : 0,6 0,4 0,4
Kc = (0,4)(0,4) = 0,27 (0,6)
![Page 186: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/186.jpg)
25. Jawaban : B2NO + O2 ↔ 2NO2
awal : 4 5 -reaksi : 2 1 2setimbang : 2 4 2
Kc = (2)² = ¼ (2)²(4)
![Page 187: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/187.jpg)
Essay dan pembahasanEssay dan pembahasanGUNAKAN PETUNJUK 4 UNTUK
MENGERJAKAN SOAL DI BAWAH INI!
![Page 188: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/188.jpg)
Pada reaksi kesetimbangan
2C2H2(g) + 5O2 (g) ↔ 4CO2(g) +2H2O (g)
h = -900
tindakan apa saja yang dapat dilakukan agar gas CO terbentuk sebanyak mungkin?
1.
![Page 189: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/189.jpg)
Pada reaksi kesetimbangan
Fe2O3 (s) + 3CO (g) ↔ 2Fe(s) + 3CO2(g) h = +30 kj
ke arah manakah reaksi akan bergeser apabila tindakan di bawah ini dilakukan ?
1. Gas CO ditambahkan ke dalam campuran
2. Gas CO ditambahkan ke dalam campuran
3. suhu dinaikan
4. tekanan diperbesar
2.
![Page 190: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/190.jpg)
Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam bejana 1 liter, lalu sebagian terurai menurut reaksi
2HI(g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
Jika terbentuk 0,02 mol I2 , hitunglah tetapan kesetimbangan.
3.
![Page 191: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/191.jpg)
Dalam wadah 2 dm dicampurkan gas HCl dan gas O masing-masing 10 mol, lalu mengalami reaksi kesetimbangan : 4HCl (g) + O (g) ↔ 2Cl 2 (g) + 2H2O (g)
jika pada kesetimbangan masih terdapat 2 mol HCl , hitunglah tetapan kesetimbangan
4.
![Page 192: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/192.jpg)
Tetapan kesetimbangan A + 2B ↔ AB2 adalah ¼ .Berapakah jumlah mol A yang harus dicampurkan dangan 4 mol B dalam volume 5 liter, agar menghasilkan 1 mol AB2 ?
5.
![Page 193: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/193.jpg)
Diketahui reaksi:
CO (g) + H2O (g) ↔ CO2(g) + H2(g)
K = 4,00
Jika 2 mol gas CO dan 2 mol uap air direksikan , berapa mol uap air yang dijumpai pada kesetimbangan
6.
![Page 194: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/194.jpg)
Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan berikut:
2SO3 g) ↔ 2SO2(g) + O2 (g)
Mula-mula terdapat 0.5 mol SO3, Setelah kesetimbangan, perbandingan mol SO3 dan O2 adalah 4 : 3 . Htunglah tetapan kesetimbangan reksi tersebut
7.
![Page 195: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/195.jpg)
Perhatikan persamaan reaksi berikut
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (g) H0 = - 484
Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika terhadap sistem kesetimbangan tersebut
a. Ditambahkan gas oksigenb. Volume diperbesarc. Tekanan ditingkatkand. Suhu diturunkan
8.
![Page 196: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/196.jpg)
Diketahui reaksi kesetimbangan
1. P2 + Q2 ↔ 2PQ, dengan KC1 = 32,dan
2. PS + ½ Q2 ↔ PQ + S, dengan KC2 = 4
Tentukanlah KC3 untuk reaksi P2 + 2S 2PS
9.
![Page 197: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/197.jpg)
Tetapan kesetimbangan unuk reaksi
A(g) + B (g) ↔ C (g)
adalah 1/8 . Tentukan jumlah mol zat A yang harus dicampur dengan 3 mol zat B dalam volume 1 L untuk dapat menghasilkan 1 mol zat C pada kesetimbangan.
10.
![Page 198: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/198.jpg)
Diketahui 0,6 M senyawa PCl5 dibiarkan terurai sesuai dengan persamaan reaksi
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Pada keadaan setimbang, terdapat 0,2 M PCl5. Tentukan jumlah gas klorin yang terbentuk jika pada suhu yang sama 0,25 M PCl5 dibiarkan terurai
11.
![Page 199: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/199.jpg)
Diketahui pada reaksi kesetimbangan
CO2(g) + H2 (g) ↔ CO(g) + H2O(g)
Terdapat 0,1 mol CO2;0,1 mol H2 ; 0,3 mol CO ;0,3 mol H2O. Jika pada kondisi yamg sama direaksikan 0,2 mol CO2 ; 0,2 mol H2 ; 0,3 mol H2O serta dibiarkan mencapai kesetimbangan, tentukan jumlah CO2 dan CO setelah tercapai kesetimbangan.
12.
![Page 200: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/200.jpg)
Pembahasan
![Page 201: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/201.jpg)
Agar gas CO2 terbentuk sebanyak mungkin , kit harus menggeser reaksi ke
kanan, berdsarkan Asas Le Chatelier, kita dapat melakukan tindkan seabgai
berikut.
• kosentrasi gas C2H2 dan O2 selalu diperbesar, dengan cara mengalirkan kedua gas ini secara terus-menerus ke dalam campuran.
• Kosentrasi gas CO dan uap air selalu diperkecil dengan cara memisahkan kedua gas ini dari campuran.
• Karena reaksi ke kanan eksosterm, maka suhu harus diperkecil
• Karena jumlah mol di ruas kanan lebih kecil, maka tekanan harus diperbesar
1.
![Page 202: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/202.jpg)
1. Penambahan CO akan menggeser reaksi ke kanan
2. Penambahan CO2 akan menggeser reaksi ke kiri
3. Peningkatan suhu kan menggeser reaksi ke arah endoterm, yaitu ke kanan
4. Perubahan tekanan tidak mempengaruhi kedetimbangan, sebab jumlah mol gas di ruas kiri dan di ruas kanan sama banyak
2.
![Page 203: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/203.jpg)
Data mol dari soal kita masukkan ke dalam tabel:
2HI ↔ H2 + I2
mula-mula: 0.1
terurai : ?
Setimbang : ? ? 0.2
Kemudian tabel kita lengkapi
2HI ↔ H2 + I2
mula-mula: 0.1
terurai : 0.04
setimbang: 0.02 0.02 0.02
karena volume = 1 liter, maka:
[HI] = 0.06 M
[H2] = 0.02 M
[I2] = 0.02
K = [H2][I2] = [0,02][0.02] = 1/9
[HI]2 [0.06]2
3.
![Page 204: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/204.jpg)
Data mol dari soal kita masukkan ke dalam tabel:
4HCl + O2 ↔ 2Cl2 + 2H2Omila-mula: 10 10terurai : ? ?setimbang : 2 ? ? ?
kemudian tabel kita lengkapi:
4HCl + Cl2 ↔ 2Cl2 + 2H2Omual-mula : 10 10terurai : 8 2setimbang : 2 8 4 4
[HCl] = 2/2 = 1 M[O2] = 8/2 = 4 M[Cl2] = 4/2 = 2 M[H2O] = 4/2 = 2 M
K = [Cl2]2[H2O] = 22.22 = 2
[HCl]4[O2] 14.81
4.
![Page 205: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/205.jpg)
Data mol dari soal kita masukkan ke dalam tabel:
A + 2B ↔ AB2
Mula-mula : x 4
Terurai : ? ?
Setimbang : ? ? 1
Kemudian tabel kita lengkapi:
A + 2B ↔ AB2
Mul-mula : X 4
Terurai : 1 2
Setimbang : X – 1 2 1
[A] = X - 1 M
5
[B] = 2./5 M
[AB2] = 1/5 M
K = [AB2]
[A][B]2
¼ = 1/5
x – 1 . 4
5 25
x = 26
jadi, jumlah mol mula-mula adalah 26 mol
5.
![Page 206: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/206.jpg)
Data dari soal kita masukkan ke dlam tabel:
CO + H2O ↔ CO2 + H2
mula-mula: 2 2
terurai : ? ?
setimbang: ? x ? ?
kemudian kita lengkapi:
CO + H2O ↔ CO2 + H2
Mula-mula : 2 2
Terurai : 2 – x 2 – x
Setimbang : x x 2 – x 2 – x
K = [CO2][H2]
[CO][H2O]
4 = (2 – x) 2
x2
2 = 2 – x
x
x = 2/3
6.
![Page 207: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/207.jpg)
Data dari soal kita masukkan ke dalam tabel:
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
mula-mula : 0.5
terurai : ?
setimbang : 4x ? 3x
kemudian tabel kita lengkapi
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
mula-mula : 0.5
Terurai : 6x
setimbang : 4x 6x 3x
0.5 – 6x = 4x
x = 0.05
[SO3] = 4x = 4 x 0.05 = 0,2 M
[SO2] = 6x = 6 x 0.05 = 0.3 M
[O2} = 3X = 3 X 0,05 = 0.15 M
K = [SO2]2[O2]= (0,3)2(0.15) = 0.33
[SO3]2 (0.2)
7.
![Page 208: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/208.jpg)
a. Jika ditambahkan gas oksigen, reaksi bergeser ke kanan (ke arah H2O)
b. Jika volume ditingkatkan,reaksi bergesr ke jumlah koefisien yang lebih besar,yaitu bergeser ke kiri (ke H2 dan O2)
c. Jika tekanan ditingkatkan, reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil,yaitu bergeser ke kanan (ke H2O)
d. Jika suhu diturunkan, reaksi bergaser ke zat eksosterm,yaitu bergeser ke kanan (ke arah H2O)
8.
![Page 209: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/209.jpg)
Reaksi ketiga melibatkan zat-zat yang ada pada kesetimbangan (1) dan (2). Reaksi ketiga ini dapat disusun dengan mengubah dan menggabungkan reaksi (1) dan (2).Posisi P2 pada reaksi tetap. Agar terdapat 2PS di ruas kanan, reaksi (2) dikalikan 2 dan dibalik . Jika reaksi (1) dan (2) dijumlahkan ,KC1 dan 1/KC2 dikalikan:
Reaksi (1) : P2 + Q2 ↔ 2PQ; KC1 = 32
Reaksi (2) : 2PQ + 2S ↔ 2PS + Q2 (1/KC2) 2= 1/16
P2 + 2S ↔ 2 PS KC3 = 32 x 1/16 = 2
Jadi, KC3 = 2
9.
![Page 210: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/210.jpg)
Dimisalkan, A yang dicampurkan = x mol
A(g) + B (g) ↔ C(g)
Keadaan awal x mol 3 mol -
Bereaksi 1 mol 1 mol 1 mol
Keadaan setimbang (x-1) mol 2 mol 1 mol
2x
2 1-x8
2 1x
1
8
1
BA
CKC
10.
Jadi, zat A yang harus dicampurkan sebanyak 5 mol
![Page 211: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/211.jpg)
Dengan diketahuinya nilai KC1 jumlah KC2 pada keadaan (2) dapat
diketahui. Pada keadaan (2) sebanyak 0,25 PCl5 dibiarkan terurai.
Jumlah gas Cl2 dimisalkan x mol
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Keadaan awal 0,25 M - -
Bereaksi x M x M x M
Setimbang 0,25 – x x M x M
Pada keadaan setimbang terdapat 0,2 M PCl5 PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Keadaan awal 0,6 M - -
Bereaksi 0,6 – 0,2 = 0,4 M 0,4 M 0,4 M
Setimbang 0,2 M 0,4 M 0,4 M
8,0
2,0
4,04,0
PCl
Cl PClK
5
23C1
5
25C2 PCl
ClPClK
0,2
boleh)(tidak 1
02,01
02,08,0
8,02,0
25,025,0KK
2
1
2
2
2
C2C1
x
-x
xx
xx
xx
x
x
x
xx
11.
Pada suhu yang sama, nilai KC suatu reaksi tidak berubah sehingga Jadi,jumlah gas klorin yang dihasilkan 0,2
![Page 212: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/212.jpg)
Jumlah CO2 dan jumlah H2 yang direaksikan lebih besar daripada keadaan setimbang awal sehingga akan bergeser ke kanan. Untuk menentukan jumlah CO2 atau H2 yang berkurang (dimisalkan x mol)
CO2(g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2(g)
Keadaan awal 0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol 0,3 mol
Bereaksi x mol x mol x mol x mol
Setimbang 0,2 – x 0,2 – x 0,3 + x 0,3 + x
9
1,01,0
3,03,0
HCO
OHCOKC
22
2
075,04
3,0X
3x x 0,3– 0,6
x 0,3 3x – 0,6
2,0
3,03
2,0
3,0
2,02,0
3,03,09
H CO
OH COKC
2
22
2
X
X
X
X
XX
XX
12. Pada kesetimbangan
Jumlah mol CO2 =0,2 – x = 0,2 – 0,075 = 0,125Jumlah mol CO = 0,3 0,3 + x = 0,3 + 0,075 = 0,375Jadi , dalam kesetimbangan terdapat 0,125 mol CO2 dan 0,375 mol CO
![Page 213: Soal2 laju reaksi kesetimbangan](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022081414/54c297794a7959de758b4575/html5/thumbnails/213.jpg)
Sekiandan
Terima kasih
Demikian soal – soal ini kami tampilkan sebagai latihan. . . .