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Soluções
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Caracterização de uma solução
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Por exemplo, o dicromato de potássio dissolve-se em
água formando uma mistura homogénea, isto é, uma
solução.
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Na solução obtida por dissolução em água de dicromato de potássio, a água é o solvente o dicromato de potássio é o soluto.
Caracterização de uma solução
+
Água
quando se misturam
forma-se uma
Solvente Soluto Solução
Dicromato de potássio
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Numa solução temos sempre um solvente e um ou mais solutos nele dissolvidos.
Solvente + Soluto(s) Solução
Caracterização de uma solução
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• Se o soluto e o solvente estiverem em
estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo
estado físico da solução.
Água (solvente)
Dicromato de potássio (soluto)
Solução
Caracterização de uma solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
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• Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo
estado físico, o solvente é o que se encontra em
maior quantidade na solução.
Água (soluto)
Etanol (solvente)
Solução
Caracterização de uma solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
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As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas.
Por exemplo:
• as ligas metálicas, como o bronze, o latão e o aço, são soluções sólidas.
• as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em água, são soluções líquidas.
• o ar isento de poeiras é uma solução gasosa.
Caracterização de uma solução
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Concentração de uma solução
Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um mesmo solvente.
Estas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de
solvente podem ser diferentes, isto é, não são
necessariamente iguais.
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Observa as seguintes soluções aquosas, A e B, de dicromato de potássio.
A solução B tem maior quantidade de soluto do que a solução A, no mesmo volume de solução. Logo, a solução B é mais concentrada do que a solução A.
Massa de soluto 1,0 g
Volume de solução 40 cm3
Massa de soluto 2,0 g
Volume de solução 40 cm3
Solução A Solução B
Concentração de uma solução
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Observa as seguintes soluções aquosas, C e D, de dicromato de potássio.
A solução C tem a mesma quantidade de soluto que a solução D, num menor volume de solução. Logo, a solução D é menos concentrada do que a solução C.
Massa de soluto 2,0 g
Volume de solução 40 cm3
Massa de soluto 2,0 g
Volume de solução 80 cm3
Solução C Solução D
Concentração de uma solução
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• a mesma quantidade de soluto num menor
volume de solução.
De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:
• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou
Concentração de uma solução
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Quando já se tem uma solução preparada, também é possível fazer variar a sua concentração diluindo ou concentrando a solução. • Diluir uma solução significa diminuir a sua
concentração por adição de mais solvente. • Concentrar uma solução significa aumentar a sua
concentração por adição de mais soluto ou por vaporização do solvente.
Concentração de uma solução
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Não é possível concentrar indefinidamente uma solução por adição de soluto, pois, em dado momento, o solvente não dissolve mais soluto, a essa temperatura. Quando isso acontece, a solução diz-se saturada.
Concentração de uma solução
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Estas soluções são diferentes porque têm concentrações diferentes, isto é, têm composição quantitativa diferente.
Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma solução é calculando a sua concentração mássica.
Concentração de uma solução
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A concentração mássica, c, de uma solução calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V.
A concentração mássica exprime-se, geralmente, em gramas por decímetro cúbico, g/dm3.
Concentração de uma solução
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Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
Para se preparar uma solução aquosa, de concentração conhecida, de um soluto (sólido), devem ser seguidos os seguintes passos:
• Medir, numa balança, a massa do soluto utilizando um vidro de relógio.
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• Transferir o soluto para um balão volumétrico com o
auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio com um
pouco de água para completa remoção do soluto.
Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
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• Adicionar água ao balão e agitar cuidadosamente para dissolver completamente o soluto.
• Adicionar água com muito cuidado até a solução atingir exatamente a marca do balão
Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
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Síntese de conteúdos
Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.
Se o soluto e o solvente estiverem:
• em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução;
• no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.
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De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:
• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou
• a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Síntese de conteúdos
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A concentração mássica, c, de uma solução dá-nos a composição quantitativa da solução e calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V.
Síntese de conteúdos