Download - Strukturne elektronske formule
STRUKTURNE
ELEKTRONSKE FORMULE
LEWISOVE STRUKTURE
1.
Skicira se kostur strukture koja pokazuje kako su međusobno atomi
vezani. Za vrlo složene spojeve moramo imati dodatne informacije.
Centralni atom je obično najmanje elektronegativan atom. Vodik i fluor
obično zauzimaju krajnje (zadnje) mjesto u Lewisovoj strukturi
N
H H
H
NH
H
H
H
SO
O
O
O
2.
Izbroje se svi prisutni valentni elektroni, a za poliatomne anione još se
sumi valentnih elektrona pribroji negativan naboj. Za poliatomne katione
oduzmemo od sume valentnih elektrona pozitivni naboj,
molekula amonijaka, NH3, ima (5+3×1) 8 elektrona
kation, amonijev ion, NH4+, ima (5+4×1-1) 8 elektrona
anion, sulfatni ion, SO42-, ima (6+4×6+2) 32 elektrona
3.
Nacrtamo jednostruke kovalentne veze između centralnog atoma i atoma koji ga okružuju, te kompletiramo oktete atoma vezanih na centralni atom. Elektroni koji pripadaju atomima, a nisu uključeni u vezu se prikazuju kao elektronski par. Ukupan broj elektrona mora biti isti onom iz koraka 2.
SO
O
O
O
N
H H
H
NH
H
H
H
N
H H
H
NH
H
H
H
SO
O
O
O
4.
Ako centrali atom nema oktet, onda pokušajte napraviti dvostruku ili
trostruku vezu između centralnog atoma i atoma koji ga okružuju, koristeći
elektronske parove okolnih atoma.
5.
Napišu se formalni naboji
Razlika između broja valentnih elektrona u izoliranom atomu i broja
elektrona pridruženih atomu u Lewisovoj strukturi se naziva formalni
naboj.
form. naboj = svi valentni elektroni u atomu - broj elektrona koji ne
sudjeluju u vezi - 1/2 elektrona koji sudjeluju u vezi.
Uvijek treba preferirati strukturu bez formalnih naboja
Odstupanje od pravila okteta
1) nepotpuni oktet (broj elektrona oko središnjeg atoma manji od 8) primjer: BeH2
• elementi 13. skupine posebno B i Al prave spojeve u kojima manje od 8 elektrona okružuje centralni atom: BF3
2) molekule s neparnim brojem elektrona
Be HH
B
F
F
F
3) prošireni oktet (više od osam elektrona okružuje atom; 3d orbitale
koriste prilikom vezivanja)
• elementi treće periode i ispod (d-orbitale)
• SF6, svaki od 6 valentnih elektrona sumpora čini kovalentnu vezu
s fluorovim atomom, pa je oko centralnog atoma sumpora 12
elektrona
Tip hibridizacije Broj energijski
istih veza Razmještaj veza
sp - hibridizacija 2 pravac
sp2 - hibridizacija 3 trokut
sp3- hibridizacija 4 tetraedar
dsp2 - hibridizacija 4 kvadrat
dsp3- hibridizacija 5 trigonska
bipiramida
d2sp3 - hibridizacija 6 oktaedar
d4sp3 - hibridizacija 8 dodekaedar
Elektronski parovi
ukupno u σvezi slobodni
razmještaj elektronskih
parova
Geometrija
molekule primjer
GEOMETRIJA MOLEKULA
Na osnovu Lewisovih strukturnih formula pojedine kemijske vrste
napravite shematski prikaz elektronske konfiguracije njenog centralnog
atoma, te uz pretpostavku ekvivalentnosti svih sigma veza i eventualnu
hibridizaciju, odredite prostornu strukturu te vrste.
ClO- (AX)
CO (AX)
H2O (AX2E2)
p2 nagnuti trokut,
savijena struktura
NO2 (AX2E1/2)
p2
nespareni elektron
AX2E1/2
nagnuti trokut,
savijena struktura
NO2- (AX2E)
p2 nagnuti trokut
savijena struktura
ClO2- (AX2E2)
p2 nagnuti trokut,
savijena struktura
NH3 (AX3E)
p3
AsO33- (AX3E)
p3
ClO3- (AX3E)
p3
SO32- (AX3E)
p3
sp-hibridizacija, linearna molekula
CO2 (AX2)
BeH2 (AX2)
H-Be-H
H-Be-H
sp-hibridizacija, linearna molekula
CO2 (AX2)
sp-hibridizacija, linearna molekula
N3- (AX2)
sp-hibridizacija, linearna molekula
N3- (AX2)
sp-hibridizacija, linearna molekula
NO3- (AX3)
Istostranični trokut
sp2-hibridizacija
CO32-
(AX3)
sp2-hibridizacija, istostranični trokut
Istostranični trokut
BCl3 (AX3)
sp2-hibridizacija, istostranični trokut
Istostranični trokut
Istostranični trokut
BO33- (AX3)
sp2-hibridizacija, istostranični trokut
Istostranični trokut
SO3 (AX3)
sp2-hibridizacija
NH4+ (AX4)
sp3-hibridizacija
HPO32- (AX4)
sp3-hibridizacija
PO43- (AX4)
sp3-hibridizacija
AsO43- (AX4)
sp3-hibridizacija
SiO44- (AX4)
sp3-hibridizacija
BF4- (AX4)
sp3-hibridizacija
sp3-hibridizacija
ClO4- (AX4)
SO42-
S2O32-
AX4
sp3-hibridizacija