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Tabela Periódica
Maria do Anjo Albuquerque
Dimitri Mendeleev 1834-1907
Dimitri Mendeleev
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Maria do Anjo Albuquerque
-o 1º período é muito curto, com apenas dois elementos; -o 2º e o 3º períodos são curtos, com oito elementos cada um; -o 4º e o 5º períodos são longos, com dezoito elementos cada um; -o 6º e o 7º períodos são extralongos, com trinta e dois elementos cada um;
São 7 os períodos da Tabela Periódica
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Maria do Anjo Albuquerque
grupo 1: grupo dos metais alcalinos; grupo 2: grupo dos metais alcalino-terrosos; grupo 17: grupo dos halogéneos; grupo 18: grupo dos gases nobres;
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Maria do Anjo Albuquerque
Designação de alguns grupos
Os grupos 1 e 2, colocados
no lado esquerdo da Tabela
Periódica, contêm metais
muito reativos.
O bloco central da Tabela
Periódica contém metais
menos reativos que nós
utilizamos em diversas
situações.
O carbono (grupo14); o azoto e o
fósforo (grupo 15) o oxigénio, o
enxofre e o selénio (grupo 16); e
os elementos dos grupos 17 e 18
são não metais.
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Maria do Anjo Albuquerque
Mesmo
período
Mesmo nº de
níveis de
energia
2
3
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Maria do Anjo Albuquerque
Mesmo
grupo
Mesmo nº de
eletrões de
valência
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Maria do Anjo Albuquerque
Variação do tamanho dos átomos ao longo do período
Ao logo do período o
nº atómico aumenta e o
tamanho do átomo diminui.
Ao longo
do grupo o
nº atómico
aumenta e
o tamanho
do átomo
aumenta.
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Maria do Anjo Albuquerque
Exercício -1
Completa os espaços em branco.
Ficha de atividade 20
A – Na tabela periódica os ______________ estão dispostos por ordem crescente
de _____________ ________________.
B – Cada linha ______________chama-se ____________ e cada coluna
______________ designa-se por ________________.
C – Há __________ períodos e _________________ grupos.
D – Há características dos átomos que se repetem _____________________ na
Tabela Periódica.
E – No mesmo ____________, todos os átomos têm os ____________
distribuídos pelo mesmo número de _______________de energia.
F – Ao longo de um mesmo _____________ da tabela periódica todos os
átomos têm o mesmo número de eletrões de __________________.
G – O tamanho dos átomos ___________ ao longo do _____________da tabela
____________ mas ____________ ao longo do período da esquerda para a
direita.
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Maria do Anjo Albuquerque
Exercício -2
Ficha de atividade 20
Indica:
a) Qual era o critério de organização dos elementos na tabela de Mendeleev?
b) Qual é o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual?
Exercício -3
Consulta a Tabela Periódica e indica:
a) O símbolo do elemento de número atómico 11;
b) O elemento localizado no 3º período e no grupo 2;
c) O halogénio do 3º período;
d) O gás nobre do 2º período;
e) dois elementos do mesmo período do sódio;
f) dois elementos do mesmo grupo do cloro;
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Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -4
Considera os elementos oxigénio (Z=8) e enxofre (Z=16).
a) Escreve as distribuições eletrónicas dos átomos destes elementos.
b) Diz que regularidades existem nas distribuições eletrónicas dos dois
elementos.
c) Indica o número do grupo e do período a que pertence o enxofre.
d) Indica qual dos átomos, oxigénio ou enxofre, tem maior tamanho. Justifica.
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Maria do Anjo Albuquerque
Exercício -1
Completa os espaços em branco.
Ficha de atividade 20
A – Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de
número atómico.
B – Cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se
por grupo.
C – Há sete períodos e dezoito grupos.
D – Há características dos átomos que se repetem periodicamente na Tabela
Periódica.
E – No mesmo período, todos os átomos têm os eletrões distribuídos pelo
mesmo número de níveis de energia.
F – Ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica todos os átomos têm o
mesmo número de eletrões de valência.
G – O tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo da tabela periódica mas
diminui ao longo do período da esquerda para a direita.
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Maria do Anjo Albuquerque
Exercício -2
Ficha de atividade 20
Indica:
a) Qual era o critério de organização dos elementos na tabela de Mendeleev?
(R: Os elementos estavam organizados por ordem crescente de massa atómica)
b) Qual é o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual?
(R: Os elementos estão organizados por ordem crescente de número atómica)
Exercício -3
Consulta a Tabela Periódica e indica:
a) O símbolo do elemento de número atómico 11; (R: Na)
b) O elemento localizado no 3º período e no grupo 2; (R: Mg)
c) O halogénio do 3º período; (R: Cl)
d) O gás nobre do 2º período; (R: Ne)
e) dois elementos do mesmo período do sódio; (R: Mg; Al; Si; P; S; Cl; Ar)
f) dois elementos do mesmo grupo do cloro; (R: F; Br; I; As;)
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Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -4
Considera os elementos oxigénio (Z=8) e enxofre (Z=16).
a) Escreve as distribuições eletrónicas dos átomos destes elementos.
b) Diz que regularidades existem nas distribuições eletrónicas dos dois
elementos.
c) Indica o número do grupo e do período a que pertence o enxofre.
d) Indica qual dos átomos, oxigénio ou enxofre, tem maior tamanho. Justifica.
Respostas:
a) Oxigénio (2 – 6) ; enxofre ( 2 – 8 – 6);
b) Ambos os elementos têm o mesmo número de eletrões de valência.
c) Grupo:16; Período 3º
d) O enxofre, porque tem três níveis de energia enquanto que o oxigénio tem
apenas dois níveis de energia (duas camadas).
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Maria do Anjo Albuquerque
METAIS
Propriedades físicas:
Entre outras, os metais têm em comum as seguintes propriedades:
-São todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, gálio, césio e
frâncio que são líquidos;
-São bastante densos;
-São maleáveis, isto é, dobram-se facilmente sem partir;
-São bons condutores elétricos e térmicos.
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METAIS
Maria do Anjo Albuquerque
Propriedades químicas:
Os metais são quase todos muito reativos. Quando expostos ao ar ficam
enegrecidos porque sofrem oxidação.
A grande reatividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem
poucos eletrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses
eletrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos.
A lâmpada acende: o alumínio é bom
condutor da corrente elétrica. A água aquece: os metais são
bons condutores térmicos
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Maria do Anjo Albuquerque
NÃO METAIS
Propriedades químicas:
Há não metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão
reativos como os metais.
Propriedades físicas:
Entre outras, os não metais têm em comum as seguintes propriedades:
-Existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos,
outros líquidos e outros gasosos;
-Têm densidades muito diferentes;
-Quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
-São maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora
elétrica.
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Maria do Anjo Albuquerque
O que observamos quando fazemos reagir um
metal com o oxigénio e dissolvemos o produto
da combustão em água?
Conclusão:
Os produtos da combustão do sódio e do
magnésio originam soluções aquosas com
caracter básico ou alcalino
carmim
carmim
roxo
roxo
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Maria do Anjo Albuquerque
Conclusão:
Os produtos da combustão do enxofre e do
carbono originam soluções aquosas com
caracter ácido
O que observamos quando fazemos reagir um
não metal com o oxigénio e dissolvemos o
produto da combustão em água?
vermelho
vermelho incolor
incolor
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Maria do Anjo Albuquerque
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Do sódio com o oxigénio
Do magnésio com o oxigénio
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Maria do Anjo Albuquerque
Do enxofre e do carbono com o oxigénio
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Dos óxidos de enxofre e de carbono com a água
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Maria do Anjo Albuquerque
REACÇÕES DE COMBUSTÃO - CONCLUSÃO
Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio; Os óxidos metálicos solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas; diz-se , por isso, que os óxidos metálicos são básicos; Os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas; diz-se , por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.
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Maria do Anjo Albuquerque
GASES NOBRES OU RAROS
árgon e crípton hélio néon
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Maria do Anjo Albuquerque
PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS
O lítio, o sódio e o potássio guardam-se em petróleo ou parafina líquida
para não se alterarem.
Estes metais alcalinos:
-São moles e maleáveis;
-Têm brilho metálico quando a superfície está recentemente cortada.
-São bons condutores da corrente elétrica.
-Têm propriedades químicas semelhantes, como podes observar
experimentalmente.
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Maria do Anjo Albuquerque
REAÇAO DOS METAIS ALCALINOS COM A ÁGUA
Quais as semelhanças
e quais as diferenças
de reatividade entre
estes elementos?
O que observas?
•A superfície recentemente cortada de qualquer um destes metais tem brilho característico.
•Ao contactarem com a água, os metais rodopiam, ouve-se um ruído e a solução torna-se
carmim.
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Maria do Anjo Albuquerque
REAÇAO DOS METAIS ALCALINOS-TERROSOS COM A ÁGUA
Ião resultante do átomo que perdeu 1 eletrão
A semelhança de propriedades químicas das substâncias lítio, sódio e potássio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos têm para se transformarem em iões monopositivos.
Átomo do metal alcalino
Átomo do gás nobre do período anterior
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Maria do Anjo Albuquerque
REAÇAO DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA
Os metais alcalino terrosos
-são moles e maleáveis;
-têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
-conduzem bem o calor e a eletricidade;
-têm propriedades químicas semelhantes: por exemplo reagem com a
água, mas mais lentamente que os metais alcalinos, libertando
hidrogénio e deixando carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
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Maria do Anjo Albuquerque
REAÇÃO DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA
As reações do magnésio e do cálcio com a água podem traduzir-se pelas seguintes
equações químicas:
Reação do magnésio e do cálcio com a água
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Maria do Anjo Albuquerque
COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE
DESTES METAIS ALCALINO - TERROSOS?
Átomo do metal alcalino-terroso Ião resultante do átomo que perdeu 2 eletrões
Átomo do gás nobre do período anterior
A semelhança de propriedades químicas das substâncias magnésio e cálcio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos-terrosos têm para se transformarem em iões dipositivos.
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Maria do Anjo Albuquerque
COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE
DESTES METAIS ALCALINOS - TERROSOS?
De entre os dois átomos representados:
-os átomos de magnésio são os de menor tamanho;
-os que perdem o eletrão de valência mais dificilmente;
-os que se transformam mais dificilmente em iões positivos;
- o magnésio é o metal alcalino terroso menos reativo.
Menor
tamanho
Maior
tamanho
Menos
reativo
Mais
reativo
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Maria do Anjo Albuquerque
HALOGÉNEOS
O que observas?
-Após adição de éter formam-se duas camadas distintas, ficando o éter em cima e
praticamente incolor. Após a agitação, o éter adquire a cor dos halogéneos e a água
fica praticamente sem cor. Isto acontece porque os halogéneos são mais solúveis no
éter (solvente orgânico) do que na água.
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Maria do Anjo Albuquerque
COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE
DOS HALOGÉNEOS?
A semelhança de propriedades químicas das substâncias dicloro, dibromo e diiodo
está relacionada com a tendência dos átomos dos respetivos elementos para se
transformarem em iões mononegativos.
Átomo do halogéneo
Ião resultante do átomo que captou 1 eletrão
Átomo do gás nobre do mesmo período
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Maria do Anjo Albuquerque
QUAL É O HALOGÉNEO
MAIS REATIVO?
Menor
tamanho
Maior
tamanho
Mais
reativo
Menos
reativo
De entre os átomos representados:
-os átomos de flúor são os de menor tamanho;
-os que captam mais facilmente um eletrão de valência;
-os que se transformam mais facilmente em iões mononegativos;
- o fluor é o halogéneo mais reativo.
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SÍNTESE
Maria do Anjo Albuquerque
Metais alcalinos •São muito reativos. •Os átomos que têm 1 eletrão de valência originam facilmente iões de carga +1. •A reatividade aumenta ao longo do grupo.
Halogéneos •São muito reativos. •Os seus átomos que têm eletrões de valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1. •A reatividade diminui ao longo do grupo.
Metais alcalinos-terrosos •São bastante reativos. •Os átomos que têm 2 eletrões de valência originam facilmente iões de carga +2. •A reatividade aumenta ao longo do grupo.
Gases nobres •São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de eletrões de valência.