Download - Tabela Periódica 2012 ANGLO
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a tabela periódica
paulinho
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paulinho
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perguntas
existem relações
de semelhança
entre os elementos
químicos?
é possível se descobrir
informações sobre os elementos só de olhar
em uma tabela?
a tabela
periódica serve
para alguma
coisa?
tenho que decorar os
elementos da
tabela?
paulinho
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objetivos
identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela
enunciar a lei de moseley
identificar as características da tabela periódica moderna
classificar os elementos químicos de acordo com: configuração
eletrônica e propriedades gerais
relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua
posição na tabela periódica
identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades
estabelecer comparações entre as propriedades de elementos
diferentes
analisar gráficos de periodicidade
paulinho
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histórico
paulinho
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dimitri mendeleiev (1834-1907)
□ sibéria - tobolsk
□ descobridor da Tcrítica
□ universidade são petersburgo
□ livro princípios da química
□ cartões Individuais
□ avogadro e o peso das moléculas
Czar Alexandre:
“Mendeleiev tem duas
mulheres sim. Mas eu só tenho um Mendeleiev.”
paulinho
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paulinho
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os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev
dimitri mendeleiev (1834-1907)
germânio
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lei periódica de Moseley
as propriedades
químicas dos
elementos são
funções
periódicas de
seus números
atômicos:
morto em 1915 em combate na Turquia
correções na tabela
de mendeleiev
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tabela periódica moderna
□ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias
□ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos
□ ordem crescente de número atômico
□ sem intervalos entre os elementos
□ 90 elementos naturais
□ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V.
semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela
periódica
paulinho
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tabela periódica moderna
classificação de acordo com as características e propriedades
• hidrogênio• metais• semi-metais*• ametais• gases nobres
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tabela periódica moderna
classificação de acordo com a configuração eletrônica
1. Elementos Representativos – Grupo A
2. Elementos de Transição – Grupo B
Não existem subníveis internos semi-preenchidos.
Existem subníveis internos semi-preenchidos.
Ex: 35Br-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Ex: 26Fe -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
c.v.
c.v.não é o mais
externo e não
está cheio
fora a camada de
valência, todos os
outros subníveis estão
cheios
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s d
f
p
s
blocos eletrônicos
transição
externa
transição
interna
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conf. eletrônica e posição
1. Elementos Representativos – Grupo A
Período = número de camadas eletrônicas
Coluna = número de elétrons na CV
o último subnível é s ou p
EX35Br-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
5B-1s2 2s2 2p1
19K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e-
2op / 3A
4op / 1A
4op / 7A
1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;
5º p=5 níveis; 6º p=2 níveis; 7º p=2 níveis
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colunas do grupo A
□ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas)
□ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês
□ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo)
□ Bela Magrela Casou com Sr. Barão
□ 3A (13) – Família do Boro
□ 4A (14) – Família do Carbono
□ 5A (15) – Família do Nitrogênio
□ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre)
□ OS SeTe Porquinhos
□ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais)
□ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia
□ 8A (18) – Gases Nobres
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conf. eletrônica e posição
2. Elementos de Transição – Grupo B o último subnível é d ou f
Período =número de camadas eletrônicas
Coluna = soma dos e- do último subnível d e da CV
EX• 3B a 7B – normal
• 8B - soma = 8, 9 ou 10
• 1B – soma = 11
• 2B – soma = 12 26Fe -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
4op / 8B
1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;
5º p=5 níveis; 6º p=2 níveis; 7º p=2 níveis
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tabela periódica moderna
classificação de acordo com configuração eletrônica
GRU
PO
AEle
mento
sRepre
senta
tivos
GRUPO BElementos de
Transição
GRUPO B
GRU
PO
AEle
mento
sRepre
senta
tivos
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raio-x
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elementos artificiais
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curiosidades
□ 1o a ser descoberto: C
□ 1o radioativo a ser descoberto: U
□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos
□ mais abundante: H
□ um dos menos abundantes: At (45 mg)
□ mais mole: Cgrafite
□ mais duro: Cdiamante (2o: B)
□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)
□ mais denso: Os
□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag
□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe
□ metais mais caros: Rh<Au<Pt
□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)
□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica
□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)
□ Prata (Ag – argentum): Argentina
paulinho
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propriedades periódicas
são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento
propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica)
paulinho
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propriedades periódicas
1raio atômico
paulinho
distância do núcleo até o fim da eletrosfera
quanto maior o raio, maior o átomo
ra rara
como varia?
e na tabela?Coluna – de cima para baixo,
aumenta o número de camadas e
o raio.
Período – da direita para esquerda
diminui o número de prótons,
diminuindo a atração e como o
número de camadas se mantém o
mesmo, o raio aumenta.
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raio atômico
![Page 30: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/30.jpg)
raio atômico
![Page 31: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/31.jpg)
raio iônico
1. Raio Catiônico
a perda de e- faz com que o raio diminua
2. Raio Aniônico
o ganho de e- faz com que o raio aumente
Na
Cl
Na+
Cl-
perde 1e-
ganha 1e-
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propriedades periódicas
2potencial ou energia de ionização - PI
paulinho
X(g) + P.I. X+(g) + e- energia para se retirar um
e- (o mais afastado)
como varia?
e na tabela?Coluna – de baixo para cima,
diminui o raio, aumentando a
atração sobre os elétrons e a
energia para retirá-los.
Período – da esquerda para a
direita, diminui o raio e aumenta
a energia para retirar os elétrons.
quanto menor o raio, MAIOR o PI
![Page 33: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/33.jpg)
potencial ou energia de ionização - PI
![Page 34: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/34.jpg)
potencial ou energia de ionização - PI
![Page 35: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/35.jpg)
potencial ou energia de ionização - PI
X+(g) + PI2 X2+
(g) + e-
X(g) + PI1 X+(g) + e-
1a ionização
2a ionização
PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...
quanto mais e- são retirados, menor
fica o átomo, maior a atração sobre
os e- restantes e maior o PI
![Page 36: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/36.jpg)
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no
gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização
entre o primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é
muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)
ufmg - 1994
paulinho
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propriedades periódicas
3afinidade eletrônica ou eletroafinidade - AE
paulinho
X(g) + e- X-(g) + AE
energia liberada ao se
adicionar um e-
como varia?
e na tabela?Coluna – de baixo para cima,
diminui o raio, aumentando a
atração sobre os elétrons.
Período – da esquerda para a
direita, diminui o raio e aumenta
a atração sobre os elétrons.
quanto menor o raio, MAIOR a AE
![Page 38: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/38.jpg)
resumo
![Page 39: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/39.jpg)
propriedades periódicas
4eletronegatividade
paulinho
como varia?
e na tabela?
quanto menor o raio, MAIOR a EN
Coluna – de baixo para cima,
diminui o raio, aumentando a
atração sobre os elétrons.
Período – da esquerda para a
direita, diminui o raio e aumenta
a atração sobre os elétrons.
capacidade que o átomo tem de atrair elétrons
para perto si em uma ligação química
![Page 40: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/40.jpg)
propriedades periódicas
demais propriedades
paulinho
densidade
volume
![Page 41: Tabela Periódica 2012 ANGLO](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022012402/559ebc581a28ab902a8b46c1/html5/thumbnails/41.jpg)
propriedades periódicas
paulinho
PF e PE
REATIVIDADE
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sugestão de leituras
paulinho