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Tabla periódica Prof. Juan L. Deliz
Capitulo 6
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DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
Sección 1
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¿Qué significa periódico?
• Que se repite a intervalos regulares
• La tabla es “periódica” porque las propiedades químicas de los elementos se repiten cuando se le organizan en patrones regulares
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Historia de la Tabla Periódica
Johann Wolfgang Döbereiner (1817)
• Propuso sus triadas, un
conjunto de tres elementos con propiedades similares.
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John Alexander Reina Newlands (1864)
• Observo que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero
– Las octavas de Newlands
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Julius Lothar Meyer (1870)
• Presenta su tabla basada en el volumen y propiedades físicas de los elementos
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Dmitri Ivánovich Mendeléyev (1872)
• Presenta su tabla basada en la propiedades químicas de los elementos cuya periodicidad radica en colocarlos en orden a sus masas atómicas.
• Es considerado el padre de la tabla periódica moderna
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Ley periódica
• Establece que las propiedades de los elementos son periódicas cuando se le colocan en orden de sus números atómicos y no según sus masas (Henry Moosley).
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Organización de la tabla periódica
• Periodos: son las filas horizontales e indican la cantidad de niveles de energía que posee los elementos ubicados allí
• Grupo o Familia: son las filas verticales están identificadas de dos formas:
– Del 1 al 18
– Grupos A y B (acompañados por un numero romano)
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• Los grupos indican la cantidad de electrones de valencia que tienen los elemento ubicados allí.
– El numero romano de los grupo A corresponde al numero de electrones de valencia
– Ejemplo: Grupo IIIA (3 e- de valencia), grupo VIA (6 e- de valencia)
– Los del grupo B tendrán entre uno o dos e- de valencia sin importar su numero romano
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• Algunos de los elementos del periodo 6 y 7 quedan fuera de la tabla periódica, esto, por su configuración electrónica, pero tienen 2 e- de valencia
• En la tabla hay una “escalerita” marcada en negritas, tomándolo como punto de referencia:
– A la izquierda de ella están los metales
– A la derecha los no metales
– A cada lado los metaloides
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Nombre de los grupos y como termina su configuración electrónica
• Grupo 1(IA)
– Nombre: Metales alcalinos (s1)
• Grupo 2 (IIA)
– Metales alcalinoterreos (s2)
• Grupo 3-12 (B)
– Metales de Transicion (d)
• Grupo 13 (IIIA)
– Terreos o grupo de Boro (s2p1)
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• Grupo 14 (IVA) – Carbonoideos o grupo de carbono (s2p2)
• Grupo 15 (VA) – Nitrogenoideos o grupo de Nitrógeno (s2p3)
• Grupo 16 (VIA) – Calcogenos (s2p4 )
• Grupo 17 (VIIA) – Halógenos (s2p5 )
• Grupo 18 (VIIIA) – Gases nobles (s2p6)
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Radio Atómico
• Hace referencia al tamaño de los átomos en la tabla
• El tamaño de los átomos aumenta de arriba hacia abajo en la tabla y disminuye de izquierda a derecha
• Razones: – Cantidad de niveles: mientras mas niveles d energía
mayor el tamaño.
– Carga nuclear: a mayor cantidad de protones en el núcleo, mayor atracción hacia los electrones.
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Energía de ionización
• Aquella energía necesaria para pueda removerse un electrón de valencia al elemento
• Esta energía disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica y aumenta de izquierda a derecha
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Electronegatividad
• Capacidad de un átomo de atraer los electrones de valencia de otro átomo cuando están químicamente unidos
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Regla del Octeto
• Plantea que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para adquirir un juego completo de 8 electrones de valencia, lo cual le da estabilidad al elemento.
• Con este fin se forman los compuestos.
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Aplicación de la tabla Periódica