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TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS JENIFFER CALLEJAS INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL Alumno1 26/08/2013
HIDRÓGENO (H)
Número atómico:1
Grupo:1
Periodo:1
Configuración electrónica:1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:37.3
Masa atómica relativa:1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento
químico en 1776 por químico británico Henry
Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenión', que significa generador de agua. El
hidrógeno es el elemento más abundante del universo,
suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en
número de átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes cantidades de H2.
La aplicación principal del H2 es para el
procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y en
la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se
produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión,
constituye una fuente de energía ecológica y con un
prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de
los procesos petroquímicos. A escala laboratorio, el
hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de
ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C:252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.53
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm: (H2O)
HELIO (He)
GASES NOBLES
Número atómico:2
Grupo:18
Periodo:1
Configuración electrónica:1s2
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:128
Masa atómica relativa:4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio
en el espectro de la corona solar durante un eclipse en
1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El
helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene
menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las
atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a
gran profundidad. En condiciones normales de presión
y temperatura el helio es un gas monoatómico,
pudiéndose licuar sólo en condiciones extremas (de
alta presión y baja temperatura). El más ligero de los
gases nobles se obtiene principalmente por destilación
de gas natural americano a bajas temperaturas. Por ser
más ligero que el aire se usa en globos y dirigibles. En
la técnica frigorífica se utiliza helio líquido para
producir temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:5.2
en la corteza terrestre / ppm:0.008
en los océanos / ppm:0.0000072
LITIO (li)
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radio atómico / pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo
general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre
deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento
metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el
más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por
la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y
potasio fundidos. Empleo en cerámica, aleaciones,
tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales
líticas para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y
submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido
de carbono. Los principales minerales de los que se
extrae son lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:11815.13
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
BERILIO (BE)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:4
Grupo:2
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.57
Radio atómico / pm:111.3
Masa atómica relativa:9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El elemento
libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick
Wöhler y Antonine Alexandre Brutus Bussy,
independientemente. Puesto que sus compuestos
solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó
glucinio. Se le llama berilio por su mineral principal, el
berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más
altos entre los metales ligeros. Es un elemento
metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros
metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la
corrosión de éstos. El berilio se encuentra en 30
minerales diferentes, siendo los más importantes berilo
y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:14848.87
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.5
en los océanos / ppm:0.00005
BORO (B)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:5
Grupo:13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se
conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro
fue preparado por primera vez en 1808 por los
químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis
Thénard, e independientemente por el químico
británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado
así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro
amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde.
El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia
debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente
de boro son los boratos de depósitos evaporíticos,
como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3659.78
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:10
en los océanos / ppm:4.8
CARBONO (C)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término
Carbono procede del latín carbo que significa carbón
de leña. Dependiendo de las condiciones de formación,
puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla
para fabricar las minas de los lápices. Además se
utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se
emplea para la construcción de joyas y como material
de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de
todos los procesos vitales y se encuentra en una
variedad casi infinita de combinaciones. En
combinaciones con otros elementos, el carbono es un
elemento ampliamente distribuido en la naturaleza,
donde existe principalmente en forma de carbonatos.
El dióxido de carbono es un componente importante de
la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4620.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
NITRÓGENO (N)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel
Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas
elemental por el químico francés Antoine Laurent
Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium
proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =
engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa alrededor
del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más
importante aplicación comercial del nitrógeno es la
obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran importancia como
fertilizantes y como parte componente de los
explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4578.19
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:780900
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.8
OXÍGENO (O)
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico
británico Joseph Priestley e independientemente por el
químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico
francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que
todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno
es el elemento más abundante en la corteza terrestre y
representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento
gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza
ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena
mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas
ramas de la industria química. También se emplea en
medicina para proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la
Tierra de la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:5300.51
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
en los océanos / ppm:(H2O)
FLÚOR (F)
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el
químico francés Henri Moissan el año 1886. Su
denominación latina proviene del nombre del mineral
fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir.
Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente
reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo
y forma compuestos con prácticamente todo el resto de
elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros
fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro de
sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en
Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6050.48
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
NEÓN (NE)
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros gases
inertes en 1898, por los químicos británicos sir
William Ramsay y Morris Travers. Su denominación
proviene de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un
elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye
una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El tono
rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón
se usa profusamente para los indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6122.04
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:18
en la corteza terrestre / ppm:0.00007
en los océanos / ppm:0.04
SODIO (NA)
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ± 0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico
británico Humphry Davy. La palabra sodio viene del
árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en
carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del
latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento
metálico blanco plateado, extremamente blando y muy
reactivo. El metal puro debe conservarse bajo parafina
por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y
en los lagos salinos como cloruro de sodio, NaCl. El
sodio comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El
elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como
agente refrigerante en los reactores nucleares. El
compuesto de sodio más importante es el cloruro de
sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6910.33
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
MAGNESIO (MG)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el
químico británico Humphry Davy en 1808. Se le
llamado así por Magnesia, una región griega en
Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se
calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más ligero
que permanece estable en condiciones normales. El
oxígeno, el agua o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en
combinación química con otros elementos, en los
minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los
últimos tiempos las aleaciones aluminomagnésicas se
utilizan en gran escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:7732.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
ALUMINIO (AL)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted
preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto
en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con
una amalgama de potasio. Su denominación proviene
de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se
cubre rápidamente con una capa dura y transparente de
óxido de aluminio que resiste la posterior acción
corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a
partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las
aleaciones de aluminio se se extiende desde tubos de
pasta dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2744.80
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
SILICIO (SI)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823
silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de
silicio con potasio fundido. Su denominación proviene
de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa
es un polvo café. Su forma cristalina tiene una
apariencia gris metálica. Los minerales que contienen
silicio constituyen cerca del 40% de todos los
minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan
en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes,
cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en
forma de chips en electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3231.61
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
FÓSFORO (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el
alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre procede
del griego phosphoros que significa productor de luz.
El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas
diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de los
ácidos fosfóricos, se halla constituyendo numerosos
minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre,
etc.). Se utiliza en la producción de fertilizantes y
detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas
incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2914.14
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
AZUFRE (S)
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya
aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su
nombre procede del latín sulphur usado por los
romanos para designarlo. Es sólido frágil, color
amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias
formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las
formas de azufre son insolubles en agua. Está
extendido amplia y abundantemente en la naturaleza,
tanto en estado nativo, como combinado, formando
sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de
ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la
industria del caucho. Interviene en la composición de
la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3356.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
CLORO (CL)
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774
por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su
nombre procede del latín 'chloros' y significa verde
claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy
concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo
verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se
encuentra en forma de sales de sodio y potasio,
disueltas en el agua de los mares, o formando
depósitos de sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de cloruro de
sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para
el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua
potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades
considerables para la fabricación de PVC. La sal
sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los
alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ARGÓN (AR)
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los científicos
británicos sir William Ramsay y John William Strutt
Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que significa
inactivo. Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En
la naturaleza se encuentra en el aire atmosférico, del
que constituye aproximadamente el 1 % en volumen.
Su aplicación más importante es la de gas protector en
la soldadura eléctrica del acero y para llenar lámparas
de incandescencia, dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3930.84
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
POTASIO (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por
electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El
hidróxido de potasio era conocido como potash por los
ingleses (de donde deriva el nombre del elemento); el
símbolo K procede de Kalium, que deriva del árabe al
kalia (ceniza). El metal es blanco plateado y puede
cortarse con un cuchillo. Se oxida en cuanto se le
expone al aire y reacciona violentamente con agua,
produciendo hidróxido de potasio e hidrógeno gas.
Utilizado como potasa en la elaboración de vidrio y
jabón. También como salitre (nitrato de potasio,
KNO3) para producir explosivos y dar un color malva
a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4419.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
CALCIO (CA)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio
metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio
tomó su nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal
blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco,
el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El
calcio reacciona violentamente con el agua, formando
el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en
varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato
de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el
fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca
de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está
utilizando en mayor proporción como desoxidante para
cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal (hidróxido de
calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los
huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4912.40
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
ESCANDIO (SC)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1 4s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el químico
sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años después de que
el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera
predicho su existencia llamándole eka-boro. Su
nombre a Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando de color
blanco-plateado. El escandio existe en algunos
minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita,
euxenita, gadolinita. El escandio metálico se utiliza en
aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio
(Sc2O3) se utiliza en la manufactura de lámparas
eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se
obtiene como un subproducto de la refinación de
uranio o por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2388.67
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
TITANIO(TI)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo
inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó
titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos
titanes griegos. Es un elemento metálico blanco
plateado que se usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble
en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el
sulfúrico. Como metal mejora las características del
acero y se emplea además por sus valiosas propiedades
como material en la navegación aérea y espacial, y en
la construcción de submarinos. El dióxido de titanio es
un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se
utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2652.56
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
VANADIO(V)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés
Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de
cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco
Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo
elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis,
la diosa escandinava de la belleza y el amor. Es un
metal de color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado
disperso. Su principal aplicación es para la fabricación
de acero de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2828.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:230
en los océanos / ppm:0.002
CROMO(cr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s
1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico
francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo denominó
cromo (del griego 'chroma', color) debido a los
variados colores de sus compuestos. Es un metal muy
frágil y duro, muy resistente a la acción del aire y el
agua. In nature is often forming chrome iron ore
(hematite chromium). It is used primarily in the steel
industry. The chromium steels with high hardness and
toughness, are used for the manufacture of tools, tubes
for guns and rifles. Es el elemento que da color a
rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2987.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
MANGANESO(Mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en
el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de
manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde
proviene su denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza, forma
concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos
marinos. Se emplea en la metalurgia para mejorar la
calidad del acero, en la industria de colorantes y en
otras muchas industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3248.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
HIERRO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era
utilizado como adorno y para fabricar armas. Se
conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en
el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de
este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un
elemento metálico, magnético, maleable y de color
blanco plateado. Aunque el hierro no se encuentra
habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los
meteoritos. Se utiliza en la fabricación de acero y otras
aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la
parte principal de la hemoglobina, la cual transporta el
oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas
magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos
poniendo una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2957.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
COBALTO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico
sueco George Brandt. Recibió su denominación de la
palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña',
'gnomo'. Es un metal de color blanco grisáceo, muy
duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de
aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte
de color azul, y como catalizador para obtener
carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza
ampliamente en la industria y en la terapia
radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3232.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
NIQUEL
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de
níquel-cobre durante varios miles de años, pero no fue
reconocido como una sustancia elemental hasta 1751
cuando el químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo
aisló como metal. Su denominación proviene del
nombre mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre
inservible'. Es un elemento metálico magnético, de
aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en
aleaciones. Existe en la naturaleza combinado con el
azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel se
usa principalmente en aleaciones, y aporta dureza y
resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea
como protector y como revestimiento ornamental de
los metales. El níquel es también un componente clave
de las baterías de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3395.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
COBRE
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre
proviene de la isla de Chipre, donde existía en la
antigüedad una gran producción de objetos de cobre.
Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia
metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la
naturaleza, principalmente, combinado con el azufre;
en estado nativo se presenta con gran rareza. El cobre
puro se emplea en electrotécnica debido a su alta
conductividad eléctrica y térmica. Tienen gran
aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón,
bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3554.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
CINC
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad,
pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta
1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund
Marggraf aisló el metal puro calentando calamina y
carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán
zink, de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba
al depositarse en los altos hornos. Es un metal de color
blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el
aire. En la naturaleza se encuentra, principalmente,
constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea
para recubrir el hierro (hierro galvanizado), así como
en las aleaciones con el cobre (latón). El óxido de cinc,
conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en
pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3832.71
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
GALIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875
por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación en honor de
Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es uno de
los elementos cuyas propiedades predijo Mendeléev
(eka-aluminio). Es un metal blando de color blanco
argéntico. Es un elemento metálico que se mantiene en
estado líquido en un rango de temperatura más amplio
que cualquier otro elemento. El galio aparece en
pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc,
pero las fuentes más ricas contienen menos del 1%de
galio. Su bajo punto de fusión y su alto punto de
ebullición lo hacen idóneo para fabricar termómetros
de alta temperatura. La parte más importante de la
producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material semiconductor
en algunas aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2963.09
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
ARSÉNICO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán
Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del griego
arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre
griego del auripigmento, mineral que contiene
arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de
las cuales las más importantes son el arsénico gris, de
aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del
calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él,
como sus sales solubles, son tóxicos. Se menudo están
asociados con minerales de sulfuros, en especial los de
cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de
aleaciones con el plomo y el cobre, en agricultura
como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2735.48
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.003
SELENIO
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco
Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido sulfúrico.
Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la
Luna. Es un metaloide suave similar al azufre. Su
apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo
cristalino. El selenio gris conduce la electricidad,
aunque su conductividad varía con la intensidad
luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado
disperso, acompañando en pequeñas proporciones al
azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras,
semiconductores, aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2973.74
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:
BROMO
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en
1826, recibió su nombre por el olor desagradable que
posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un
líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más
denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos
es un elemento muy activo capaz de reaccionar con
casi todos los elementos. Se presenta en compuestos
provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza
principalmente en tintes, desinfectantes y químicos
fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3473.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
KRIPTÓN
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los
químicos británicos Sir William Ramsay y Morris
William Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido, monoatómico como los demás
gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se
obtiene a partir del aire, en el que está presente en una
relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con
argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su uso más
importante se encuentra en las lámparas
estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3565.16
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
RUBIDIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico
Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis espectral
del agua mineral de Durkheim. Es recibió su nombre
por el color rojo característico de sus líneas del
espectro (del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal
altamente reactivo, blanco plateado y muy blando. Se
encuentra en la naturaleza en estado extremadamente
disperso. Usualmente se obtiene de la producción de
litio. El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y
para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
ESTRONCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de
estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808
en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la óxido de
estroncio. Es un elemento metálico, de color blanco
plateado recién cortado, relativamente dúctil y
maleable. Se encuentra en minerales como la celestita
(sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato de
estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se
utilizan en luces de bengala y fuegos artificiales para
darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4138.29
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
YTRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1 5s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando
estudiaba una mineral descubierta en Ytterby (Suecia),
ciudad de la que el elemento tomó su nombre. Es un
metal bastante reactivo, dúctil, color plateado. En la
naturaleza, se halla grandes cantidades en los en
minerales xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo
rojo" se utiliza en televisores de color. El itrio es
también componente de superconductores a
temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1979.89
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2 5s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre proviene
del mineral zircón (del persa 'zargun' - dorado). Es un
metal color blanco grisáceo, lustroso y resistente a la
corrosión. Debido a su extraordinaria resistencia a la
corrosión el metal es especialmente adecuado para
fabricar piezas de instalaciones en la industria química.
El circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son
empleadas para aplicaciones nucleares, ya que no
absorben neutrones de manera inmediata. El circón
claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2218.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4 5s
1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico
Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral
columbita por lo que le dió el nombre de columbio. El
nombre actual se debe a H. Rose y procede de Niobé,
nombre latino de la hija de Tantalus. Es un metal de
color blanco grisáceo, duro maleable y se caracteriza
por su extraordinaria estabilidad ante la acción de los
agentes químicos. Se utiliza como una aleación con
hierro y níquel y puede emplearse en reactores
nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.01
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5 5s
1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico
sueco Karl Wilhelm Scheele cuando estudiaba el
mineral molibdenita. Su denominación proviene de la
palabra griega "molybdos" que significa "plomo",
debido a la gran semejanza que existe entre este último
y el molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo,
duro, maleable a alta temperatura. El molibdeno es un
importante metal para mejorar el acero, pero también
se utiliza cada vez más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para
trabajos estructurales, en aeronáutica y en la industria
automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2617.67
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6 5s
1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento producido
sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y Emilio
Segrè en 1937, bombardeando molibdeno con
deuterones (hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra griega
'technetos', artificial, pues éste es el primer elemento
producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris
plateado. El 99Tc se usa en las técnicas escintigráficas
en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2850.20
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico ruso
Karl Karlovich Klaus. El nombre del elemento se
deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia.
Es un metal de color grís azulado, quebradizo, que
suele acompañar al platino. Se usa en aleaciones con el
platino y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2746.96
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:
RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico William
Hyde Wollaston en 1804. Su denominación proviene
de la palabra griega "rhodon", que significa rosa,
debido a que sus sales en solución tienen color rosa.
En la naturaleza se encuentra en estado nativo junto
con los elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican instrumentos
para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos).
Tiene usos como catalizador por ejemplo en la
producción de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2996.86
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se
deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo
antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable y de color
blanco. Es el más blando y maleable de todos los
metales del grupo del platino. Por estar libre de
recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para
contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de
calidad. Se usa como catalizador en algunos procesos
como la hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal decorativo y
para monedas desde tiempos muy remotos gracias a su
belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó
nombre del adjetivo plattus, del latín medieval, ancho,
aplanado. Se utilizó para nombrar específicamente los
lingotes del metal que los romanos habían llamado
argentum (por eso el símbolo Ag). La plata pura es de
color blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que
mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía
se aprovecha la sensibilidad a la luz del bromuro de
plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3360.61
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
INDIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió espectroscópicamente en 1863
por los químicos alemanes Hieronymus Theodor
Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color
índigo de una línea espectral característica del
elemento. Es un metal blanco plateado, brillante,
blando, dúctil y maleable. Se utiliza como metal se
emplea en cojinetes de máquinas y transistores. Es
demasiado raro para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una
época prehistórica (la Edad del Bronce). El símbolo Sn
viene del latín 'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se utiliza para
recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni
corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2943.07
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El origen de la
palabra antimonio no está claro: puede proceder p. ej.
del griego anti monos (no solo). El símbolo deriva del
latín stibium, para nombrar al colorete de antimonio,
con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en
el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y quebradizo,
color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con
otros metales, para aumentar la dureza y fuerza
mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El
antimonio puro se aplica hoy también en la técnica de
semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2441.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
TELURO
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico
alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein.
Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y dio
al nuevo elemento su denominación que proviene de la
palabra latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris
plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. El
teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar
color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:
YODO
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois
un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de
la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido
a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a
temperatura ambiente, de color negro azulado y
brillante, que sublima dando un vapor violeta muy
denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de
yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes.
Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores. El yodo es un elemento
esencial, que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
XENÓN
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay y
Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la
palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más
pesado que el aire. Se obtiene por destilación del aire
líquido. El xenón se usa principalmente en tubos de
descarga y luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3099.42
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
CESIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ± 0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico Robert
Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del
agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al color
azul celeste característico de las líneas espectrales del
cesio (de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal
blando, de color amarillo claro y bajo punto de fusión.
El cesio se emplea en células fotoeléctricas,
rectificadores de corriente, cátodos incandescentes y
fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj
atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés Sir
Humphrey Davy. Es debe su nombre a la baritina,
llamada así del griego 'barýs', pesado. Es un metal de
color blanco argéntico, de dureza igual a la del plomo,
tiñe la llama con color amarillo verdoso característico.
El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color
verde. El sulfato de bario purificado se usa en la
radiología para diagnosticar problemas
gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en
1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de itrio).
Su nombre proviene del griego 'lanthano', escondido.
Es un metal sólido de color gris plateado, blando, buen
conductor del calor y la electricidad. Se utiliza en
electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de
carbono. Ya que le confiere propiedades refractivas al
vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con
tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
CERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos
suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger, y en
el mismo año e independientemente, por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su
nombre al asteroide Ceres. Es uno de los lantánidos
más abundantes, duro, de color gris acerado, buen
conductor del calor y la electricidad. Se encuentra en
muchos minerales como la arena de monacita y la
cerita. Es componente de la mezcla empleada en la
preparación de piedras de mecheros, se emplea en
medicina, así como en artillería para los proyectiles
trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1948.82
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
PRASEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von
Welsbach. Recibió su nombre de las palabras griegas
'praseos didymos', gemelo verde (porque sus sales son
de color verde). Es un sólido brillante de color
amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen
conductor del calor y de la electricidad y fuertemente
paramagnético. Se utiliza con el neodimio para hacer
los lentes de los goggles que emplean las personas que
elaboran vidrio soplado, ya que no deja pasar la luz
amarilla que es característica de este proceso. La
aleación con magnesio produce un metal de alta dureza
que se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2086.41
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
NEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico
austríaco Carl Auer von Welsbach. Su denominación
proviene de las palabras griegas 'neos didymos', nuevo
gemelo. Es un metal sólido amarillo claro, que
conduce bien el calor y la electricidad. Se utiliza para
la fabricación de vidrios especiales como filtros de
infrarrojo. Se utiliza en la producción de rubíes
artificiales para láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2132.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
PROMETIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en 1947 por los
químicos estadounidenses Charles DuBois Coryell,
Jacob A. Marinsky, y Lawrence E. Glendenin, quienes
propusieron el nombre actual de promecio en honor a
Prometeo, dios griego que según la mitología entregó
el fuego al hombre. Es un metal blando, radiactivo por
emisión beta. Debido a su elevada radiactividad
produce una luminiscencia verde o azulada en la
oscuridad. En las pilas atómicas del tamaño de una
chincheta suministra energía largo tiempo a los
instrumentos en cohetes teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2151.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
SAMARIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico
francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras estudiaba
espectroscópicamente el mineral samarsquita. Tanto el
nombre del mineral como el del elemento conmemoran
a Samarski, un coronel ruso funcionario de minas. Es
un metal sólido, de color blanco grisáceo brillante,
duro y quebradizo. Debido a su propiedad de absorber
neutrones es interesante también en la tecnología
nuclear. Los vidrios con pequeñas cantidades de
samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2257.77
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
EUROPIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico francés
Eugène-Anatole Demarçay. Se llamado así por
Europa. Es de color gris plateado, con una dureza
similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante
reactivo. Se obtiene a partir de la arena de monacita,
que es una mezcla de fosfatos de calcio, torio, cerio y
la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en tubos
de televisores en color como activador de sustancias
fosforescentes, y también en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2404.43
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
GADOLINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 5d
1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierto por
el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac
en 1880. Se llamado así en hono al químico finlandés
John Gadolin, descubridor del mineral gadolinita. Es
un metal de color blanco plateado, con brillo
metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de
aleación para el acero y la manufactura de
componentes electrónicos, por ejemplo, la memoria de
ordenadores. Se utiliza como componente de las
varillas de control en reactores nucleares por su gran
capacidad para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
TERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ± 0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander en
el mineral iterbita. Es llamado así por Ytterby,
localidad sueca en la que se encontraron las tierras de
itria (los óxidos de la tierras raras). Es un metal gris
plateado, maleable, dúctil y lo suficientemente blando
como para poder cortarse con un cuchillo. La
importancia técnica del terbio está limitada a unas
pocas aplicaciones en catálisis y tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2114.01
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
en los océanos / ppm:0.0000014
DISPROSIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió espectroscópicamente en
1886 por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene de la palabra
griega 'dysprositos', que significa difícil de obtener. Es
un metal plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y otras tierras
raras, en la arena de monacita. La principal aplicación
del disprosio se encuentra en los reactores nucleares,
donde se utiliza como material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2199.88
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.6
en los océanos / ppm:0.0000002
HOLMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:67
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f11
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.23
Radio atómico / pm:174.3
Masa atómica relativa:164.93032 ± 0.00002
El elemento fue descubierto por el químico sueco Per
Theodor Cleve en 1879. Las sales de holmio tienen
color rosado. Su denominación proviene del nombre
de la capital de Suecia, Estocolmo (Holmia en latín).
Es un metal blanco plateado, relativamente blando y
maleable. El holmio es una de las sustancias conocidas
más paramagnéticas. Tiene pocas aplicaciones
prácticas, aunque se utiliza en láseres de estado sólido
y reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.2
Punto de fusión / °C:1474
Punto de ebullición / °C:2700
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:303
Calor de atomización / kJ mol-1
:302.63
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2203.74
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.78
en los océanos / ppm:0.00000008
ERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:68
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f12
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.24
Radio atómico / pm:173.4
Masa atómica relativa:167.259 ± 0.003
El químico sueco Carl Gustav Mosander descubrió el
erbio en 1843 en forma de óxido, pero hasta 1934 no
se obtuvo el metal puro. Su nombre proviene de
Itterby, ciudad sueca. El óxido de erbio confiere un
vidriado rosado a los objetos de cerámica. La
importancia técnica del metal se limita a aplicaciones
especiales en la tecnología nuclear y la metalurgia.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:14.3
Punto de fusión / °C:1529
Punto de ebullición / °C:2868
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:280
Calor de atomización / kJ mol-1
:318.32
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2194.09
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.2
en los océanos / ppm:0.0000002
TULIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:69
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f13
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.25
Radio atómico / pm:172.4
Masa atómica relativa:168.93421 ± 0.00002
El tulio fue descubierto en 1879 por el químico sueco
Per Teodor Cleve. Recibió su nombre de la palabra
'Thulo', antigua denominación de Escandinavia. El
tulio es un metal plateado, maleable, dúctil, tan blando
que puede cortarse con un cuchillo. El tulio tenía poca
aplicación práctica. El isótopo radioactivo tulio-170 se
utiliza en ensayo de materiales no destructivo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.8
Punto de fusión / °C:1545
Punto de ebullición / °C:1950
Calor de fusión / kJ mol-1
:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:247
Calor de atomización / kJ mol-1
:233.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2284.79
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.32
en los océanos / ppm:0.00000004
YTERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:70
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:194
Masa atómica relativa:173.054 ± 0.005
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el químico suizo
Jean Charles de Marignac que le puso el nombre de
Iterbio.Es otro elemento que debe su nombre a la
ciudad sueca de Ytterby. Es un elemento metálico,
blando, maleable y dúctil, con brillo plateado. Este
elemento básicamente continúa siendo hasta ahora una
curiosidad de laboratorio. El iterbio tiene aplicaciones
potenciales en aleaciones, electrónica y materiales
magnéticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:34.9
Punto de fusión / °C:819
Punto de ebullición / °C:1196
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:159
Calor de atomización / kJ mol-1
:152.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.97
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.2
en los océanos / ppm:0.0000002
LUTECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:71
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:171.8
Masa atómica relativa:174.9668 ± 0.0001
El lutecio fue descubierto independientemente por dos
investigadores, el químico francés Georges Urbain en
1907, y el químico austriaco Carl Auer von Welsbach
casi al mismo tiempo. El primero lo denominó lutecio
(por el nombre antiguo de París, Lutecia), el segundo
lo llamó caseopio. El lutecio es un metal blanco
plateado, muy duro y denso. Se usa para el cracking
catalítico y en reacciones de hidrogenación,
alquilación y polimerización.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.4
Punto de fusión / °C:1663
Punto de ebullición / °C:3402
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:428
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2022.29
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.3
en los océanos / ppm:-
TÁNTALO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:73
Grupo:5
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d3 6s
2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:143
Masa atómica relativa:180.94788 ± 0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802 por el
sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba una muestra de
un mineral de Finlandia conocido hoy como tantalita.
Es recibió su nombre en honor de Tántalo, héroe
mitológico griego. Es un metal de color blanco
plateado, maleable y dúctil. En frío resulta resistente a
los agentes químicos. Se usa para aleaciones
resistentes a la corrosión en plantas químicas y en
aeronáutica. En tecnología médica se emplea como
material de clavos para huesos, tornillos para
mandíbulas e injertos para articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:57.5
Punto de fusión / °C:3017
Punto de ebullición / °C:5458
Calor de fusión / kJ mol-1
:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0025
WOLFRAMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:74
Grupo:6
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d4 6s
2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:137
Masa atómica relativa:183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por los
hermanos españoles Juan José y Fausto de Elhuyar.
Para este elemento están admitidos los nombres de
volframio, wolframio y tungsteno. Su nombre
alternativo proviene del sueco 'tung sten', piedra
pesada, porque se obtenía de la mineral wolframita,
que lo es. Es un metal duro, maleable y dúctil, con el
punto de fusión más alto de todos los elementos y una
gran resistencia eléctrica. Los principales usos del
volframio son los filamentos de las lámparas
incandescentes, los alambres en hornos eléctricos y la
producción de aleaciones de acero duras y resistentes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:174
Punto de fusión / °C:3422
Punto de ebullición / °C:5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.000001
RENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:75
Grupo:7
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d5 6s
2
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:137.1
Masa atómica relativa:186.207 ± 0.001
El renio fue descubierto en 1925 por los químicos
alemanes Walter Karl Noddack e Ida Eva Tacke
Noddack. Su nombre proviene de la 'Rhenus', nombre
latino de río Rin. Mendeléev predijo sus propiedades y
lo llamó dimanganeso. Es un metal raro y costoso,
denso, color blanco plateado con una alta densidad y
un elevado punto de fusión siendo, después del
wolframio, el menos fusible de los metales comunes.
Se usa en termoelementos y en los contactos de
muchos interruptores eléctricos. Su aplicación más
importante es como catalizador de reforming en la
producción de derivados del petróleo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:21020 (293 K)
18900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.86 (293 K)
9.85 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47.9
Punto de fusión / °C:3186
Punto de ebullición / °C:5596
Calor de fusión / kJ mol-1
:33.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:704.25
Calor de atomización / kJ mol-1
:769
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:755.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.0005
en los océanos / ppm:1E-10
OSMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:76
Grupo:8
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d6 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:133.8
Masa atómica relativa:190.23 ± 0.03
El osmio fue descubierto en 1803 por el químico
británico Smithson Tennant. Su denominación deriva
de la palabra griega 'osme', que significa olor, ya que
su óxido tiene un olor irritante. Es un elemento poco
activo, muy estable desde el punto de vista químico.
Las aleaciones de osmio son extraordinariamente
duras. El principal uso del metal es en la aleación
osmiridio. Aleado con platino, se usa para patrones de
pesos y medidas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:22590 (293 K)
20100 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.42 (293 K)
9.46 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:87.6
Punto de fusión / °C:3033
Punto de ebullición / °C:5012
Calor de fusión / kJ mol-1
:29.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:738.06
Calor de atomización / kJ mol-1
:791
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:-
IRIDIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:77
Grupo:9
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d7 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:135.7
Masa atómica relativa:192.217 ± 0.003
El iridio fue descubierto por el químico británico
Smithson Tennant en 1804 y debe su nombre a la
naturaleza iridiscente de algunos de sus componentes.
Es un elemento metálico blanco, frágil y extremamente
duro. Se caracteriza por su gran dureza y estabilidad
química. Las aleaciones platino-iridio con porcentajes
de iridio mayores, se usan para hacer instrumentos de
precisión, herramientas quirúrgicas, puntas de plumas
y patrones de pesos y longitudes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:22420 (290 K)
20000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.57 (290 K)
8.74 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:147
Punto de fusión / °C:2446
Punto de ebullición / °C:4428
Calor de fusión / kJ mol-1
:26.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:612.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:664.34
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:865.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.0001
en los océanos / ppm:-
PLATINO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:78
Grupo:10
Periodo:6
Configuración electrónica:Xe] 4f14
5d9 6s
1
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.3
Masa atómica relativa:195.084 ± 0.009
Las primeras noticias de este metal llegaron a Europa
en 1748 a través del español Antonio de Ulloa aunque
la evidencia sugiere se conocía por los nativos
sudamericanos desde miles de años antes. Su
denominación proviene de la palabra española 'platina',
diminutivo de plata. El platino es un metal de color
blanco grisáceo, blando, dúctil, maleable, tenaz, con
un alto punto de fusión. Debido a su poca reactividad y
su punto de fusión elevado, el platino es muy útil para
ciertos instrumentos de laboratorio como crisoles,
pinzas, embudos, cápsulas de combustión y platos de
evaporación. En tecnología química el metal es uno de
los materiales para catalizadores más importantes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:21450 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.09 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.6
Punto de fusión / °C:1768.4
Punto de ebullición / °C:3825
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:469
Calor de atomización / kJ mol-1
:564.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:864.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1791.07
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
ORO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:79
Grupo:11
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f142
5d10
6s1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad:2.4
Radio atómico / pm:144.2
Masa atómica relativa:196.966569 ± 0.000004
El oro es conocido por el hombre desde la prehistoria.
El símbolo Au viene del latín 'aurum'. Es un metal de
color amarillo, blando y maleable, muy resistente a la
acción química de los oxidantes. Se disuelve sólo en el
agua regia. El oro puro es el más maleable y dúctil de
todos los metales. Se utiliza en monedas y joyas aleado
con otros metales para darle la dureza necesaria. Tiene
otros usos como colorante rojo para el vidrio,
elaboración de piezas dentales y en la industria
electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19320 (293 K)
17280 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.19 (293 K)
11.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.35 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:317
Punto de fusión / °C:1064.18
Punto de ebullición / °C:2856
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:365.93
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:890.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1977.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.003
en los océanos / ppm:0.000004
MERCURIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:80
Grupo:12
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:150.3
Masa atómica relativa:200.59 ± 0.02
El mercurio se conoce desde la antigüedad. El símbolo
Hg procede del latín hydrargyrum, que significa 'plata
líquida'. Ya los antiguos griegos y romanos obtuvieron
mercurio, el único metal líquido a temperatura
ambiente, a partir de cinabrio (sulfuro de mercurio). A
temperaturas ordinarias el mercurio es un líquido
brillante , muy denso, de color blanco platedo.
Ligeramente volátil a temperatura ambiente
produciendo vapores muy tóxicos. Se emplea en
termómetros, barómetros, pesticidas, pinturas
antisuciedad, baterías, bombas de vacío y como
catalizador. Se utilizaba en amalgamas dentales, pero
esa práctica está cayendo en desuso. Sus aplicaciones
eléctricas comprenden la fabricación de lámparas de
vapor de mercurio y anuncios luminosos, interruptores
eléctricos y otros dispositivos electrónicos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13546 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.81 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:95.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:8.34
Punto de fusión / °C:-38.83
Punto de ebullición / °C:356.73
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.331
Calor de vaporización / kJ mol-1
:59.11
Calor de atomización / kJ mol-1
:64.463
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3299.82
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.00003
TALIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:81
Grupo:13
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:170
Masa atómica relativa:204.3833 ± 0.0002
El talio se descubrió espectroscópicamente en 1861
por el químico inglés Sir William Crookes. Su nombre
proviene de la palabra griega 'thallos', tallo verde,
debido al color de sus líneas del espectro. Es un
elemento blando y maleable que adquiere un color
gris-azulado cuando se le expone a la acción de la
atmósfera. Es un metal de aspecto muy parecido al
plomo, maleable y tóxico. Se utiliza en contadores de
centelleo, fotocélulas, vidrios de bajo punto de fusión
y para detectar la radiación infrarroja.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11850 (293 K)
11290 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.25 (293 K)
18.10 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:18 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:46.1
Punto de fusión / °C:304
Punto de ebullición / °C:1473
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.31
Calor de vaporización / kJ mol-1
:166.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:182.845
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1971.02
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2878.18
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.36
en los océanos / ppm:0.00001
PLOMO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:82
Grupo:14
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:175
Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde tiempos
remotos. Las tuberías de plomo que conducían a los
antiguos baños romanos eran utilizables hasta nuestros
días. El plomo viene del latín 'plumbum'. Es un metal
brillante color blanco azulado, muy suave, altamente
maleable y dúctil. Al contacto con el aire forma
rápidamente una capa protectora de color gris de
carbonato básico que impide la posterior corrosión. Se
emplea en baterías, municiones, recubrimiento de
cables, fontanería y recipientes para líquidos
corrosivos. También se utiliza en protecciones contra
la radiación en reactores nucleares y en quipos de
rayos X.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.3
Punto de fusión / °C:327.46
Punto de ebullición / °C:1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3081.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:8
en los océanos / ppm:0.003
BISMUTO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:83
Grupo:15
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:154.5
Masa atómica relativa:208.98040 ± 0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en
la antigüedad, pero en aquellos tiempos el bismuto no
se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo
por primera vez el alquimista Basil Valentine en 1450.
En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que
procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un
metal sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener
un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del
calor y de la electricidad. La mayor parte de la
producción de bismuto se emplea para fines
farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen
efecto astringente, antiséptico y deshidratante. Se
utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la
industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.87
Punto de fusión / °C:271.4
Punto de ebullición / °C:1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2466.18
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.06
en los océanos / ppm:0.0002
POLONIO
ANFÍGENOS
Número atómico:84
Grupo:16
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2
Radio atómico / pm:167.3
Masa atómica relativa:[209]
El polonio fue descubierto en 1898 por los esposos
Curie mientras realizaban investigaciones con la
pechblenda y debe su nombre a Polonia, país de
nacimiento de Maria Sklodowska Curie. Es un metal
blando, gris plateado, peligroso por su elevada
radioactividad. Se parece en sus propiedades al teluro,
aunque con mayor carácter metálico. Los isótopos del
polonio son una buena fuente de radiación alfa pura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.42 (alfa, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:20
Punto de fusión / °C:254
Punto de ebullición / °C:962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
ASTATO
HALÓGENOS
Número atómico:85
Grupo:17
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:[210]
El astato fue producido artificialmente en 1940, en el
Instituto Politécnico de Alabama, mediante bombardeo
de bismuto con partículas alfa de alta energía por D.R.
Carson, K.R. MacKenzie y E. Segre. Su denominación
proviene de la palabra griega 'astatos', inestable. Es un
elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos,
tan volátil como el yodo. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:1.7
Punto de fusión / °C:302
Punto de ebullición / °C:337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RADÓN
GASES NOBLES
Número atómico:86
Grupo:18
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:240
Masa atómica relativa:[222]
El radón se descubrió en 1900 por el químico alemán
Friedrich Ernst Dorn. Su denominación proviene de la
misma raíz que la palabra 'radio'. Es un elemento
gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el más pesado
de los gases nobles del sistema periódico. Se emplea
para el tratamiento no quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:50.45 (líquido, b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:9E-15
FRANCIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:87
Grupo:1
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.7
Radio atómico / pm:282
Masa atómica relativa:[223]
El francio fue descubierto por la física francesa
Marguerite Perey el año 1939 en la serie natural
radiactiva de desintegración del actinio. Debe su
nombre a Francia, país donde fue descubierto. Es un
elemento metálico radiactivo que se asemeja mucho al
cesio en sus propiedades químicas. No tiene usos
conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15
Punto de fusión / °C:27
Punto de ebullición / °C:677
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:75
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RADIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:88
Grupo:2
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.9
Radio atómico / pm:235
Masa atómica relativa:[226]
El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y Marie
Curie en los residuos obtenidos mientras trataban la
pechblenda. Su nombre procede del latín 'radius' que
significa rayo. Es un elemento metálico, blanco
plateado, blando y radiactivo. El radio se usa ahora
únicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de
cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.20 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.6
Punto de fusión / °C:700
Punto de ebullición / °C:1140
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1
:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:159
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:3E-11
ACTINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:89
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:[227]
El actinio se descubrió en 1899 por el químico francés
André Louis Debierne. Su nombre procede del griego
'aktinos' que significa radiante o rayo. Es un metal
radioactivo blando, que reluce en la oscuridad. Su
actividad es 150 veces superior a la del radio y se
aplica esporádicamente en el análisis de trazas de
minerales (el llamado análisis de activación).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12
Punto de fusión / °C:1051
Punto de ebullición / °C:3198
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:406
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
TORIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:90
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:179.8
Masa atómica relativa:232.03806 ± 0.00002
El torio fue descubierto por el químico sueco Jöns
Jakob Berzelius en 1828. Recibió su denominación por
el nombre de Thor, dios escandinavo de la guerra. En
estado puro es un metal de color blanco plateado que
es estable en el aire. El torio es importante hoy en día
como fuente potencial de energía nuclear, porque el
bombardeo de torio 232 con neutrones lentos produce
el isótopo fisionable uranio 233.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:54
Punto de fusión / °C:1750
Punto de ebullición / °C:4788
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:598.65
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1929.72
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0007
PROTACTINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:91
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f2 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:156.1
Masa atómica relativa:231.03588 ± 0.00002
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el isótopo
protactinio-234. Recibió su denominación de las
palabras griegas 'protos' y 'actinos', o sea, primer rayo.
Es un sólido brillante, metálico y radioactivo. El
protactinio es un miembro de la serie de desintegración
radiactiva del uranio-actinio, y se encuentra en las
menas de uranio. Este elemento radioactivo no tiene
hasta ahora utilidad económica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47
Punto de fusión / °C:1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:481
Calor de atomización / kJ mol-1
:607
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2E-12
en los océanos / ppm:-
URANIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:92
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f3 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:138.5
Masa atómica relativa:238.02891 ± 0.00003
El uranio fue descubierto en 1789, en la pechblenda,
por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth,
quien le puso ese nombre por el planeta Urano. Es un
metal de color blanco agentico, duro (un poco más
blando que el acero) y radiactivo. En la actualidad es
muy utilizado como combustible de armas y reactores
nucleares. Por mucho tiempo sus sales se han utilizado
como pigmento de vidrios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27.6
Punto de fusión / °C:1135
Punto de ebullición / °C:4131
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:535.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.91
en los océanos / ppm:0.003
NEPTUNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:93
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f4 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:130
Masa atómica relativa:[237]
El neptunio fue descubierto en 1940 por los físicos
estadounidenses Edwin M. McMillan y Philip H. Abel
son. Se obtiene por el bombardeo de uranio 238 con
neutrones. Es llamado así por Neptuno, el planeta
detrás de Urano. El neptunio existe en la naturaleza en
cantidades mínimas en las menas de uranio, pero se
produce artificialmente. Se usa como componente en
los mecanismos de detección de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.3
Punto de fusión / °C:644
Punto de ebullición / °C:3902
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1
:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:457
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
PLUTONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:94
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f6 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:151.3
Masa atómica relativa:[244]
El plutonio fue obtenido y estudiado en la Universidad
de California en Berkeley, en 1940, por el químico
estadounidense Glenn T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M.
McMillan y C.A. Wall, bombardeando uranio con
deutones. Llamado así por Plutón, el planeta más
exterior del sistema solar. Es un metal transuránico
obtenido de forma artificial, de aspecto plateado
aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con
el aire. Se usa como combustible nuclear para plantas
de energía eléctrica y para las armas nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.74
Punto de fusión / °C:640
Punto de ebullición / °C:3228
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:348
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
e
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm
AMERICIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:95
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f7 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:173
Masa atómica relativa:[243]
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus colaboradores de la
universidad de Chicago obtuvieron 241Am
bombardeando 238Pu con partículas alfa. Se llamado
así por América, en analogía a la tierra rara Europio.
Uno se sus isótopos (241Am) se utiliza en detectores
de humo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10
Punto de fusión / °C:1176
Punto de ebullición / °C:2011
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:266
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
CURIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:96
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f7 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:174
Masa atómica relativa:[247]
El curio fue producido sintéticamente en 1944,
mediante el bombardeo de 239 Pu con partículas alfa,
por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg,
Ralph A. James y Albert Ghiorso. Se llamado así en
honor de Pierre y Marie Curie, los descubridores del
polonio y del radio. Es tan radiactivo, que brilla en la
oscuridad. No tiene aplicaciones comerciales
importantes, aunque se utiliza como fuente calorífica
en baterías termoeléctricas en satélites y sondas
espaciales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:382
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
BERKELIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:97
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f9 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:170
Masa atómica relativa:[247]
Se descubrió en diciembre de 1949 por los químicos
estadounidenses Glenn T. Seaborg, Stanley G.
Thompson, y Albert Ghiorso en los laboratorios de la
Universidad de California en Berkeley, de donde
procede su nombre. Es un metal radiactivo sintético.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:291
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
CALIFORNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:98
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f10
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:186
Masa atómica relativa:[251]
El californio obtenido por bombardeo de curio con
partículas alfa por Stanley G. Thompson, Kenneth
Street, Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la
Universidad de California. Recibió su denominación
por el nombre del Estado de California en Estados
Unidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:900
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:175
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:607.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
EINSTEINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:99
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f11
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:186
Masa atómica relativa:[252]
El elemento, llamado así en honor de Albert Einstein,
se descubrió en diciembre de 1952 en los restos de la
primera explosión termonuclear en el Pacífico,
realizada un mes antes, por el equipo de investigadores
formado por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y
C.G. Thompson.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:860
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:150
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:619.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
FERMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:100
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f12
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[257]
El fermio fue descubierto por G.R. Choppin, A.
Ghiorso, B.G. Harvey y S.G. Thompson en 1952 en
los restos de una explosión termonuclear en el
Pacífico. Fue denominado así en honor del padre de la
era atómica, del físico italiano Enrico Fermi.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:1527
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:627.16
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
MENDELEVIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:101
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f13
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[258]
El mendelevio fue preparado en 1955 por Choppin,
Ghiorso, Harvey, Seaborg y Thompson mediante el
bombardeo del 253Es con iones de helio (partículas
alfa). Es llamado así en honor al químico ruso Dmitry
Mendeleiev, que fundó el sistema periódico de los
elementos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:827
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:116
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:634.88
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
NOBELIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:102
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[259]
Por primera vez fue publicada su obtención en el año
1957 por unos físicos suecos, los cuales propusieron la
denominación del nuevo elemento. Pero el nobelio no
fue identificado con seguridad hasta el 1958 por un
grupo de trabajo de la University of California
bombardeando curio con carbono. Es llamado así en
honor de Alfred Nobel.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:108
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:641.63
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
LAWRENCIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:103
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[262]
El lawrencio fue descubierto, bombardeando átomos
de californio con núcleos de boro, en 1961 en el
Laboratorio de Radiación Lawrence de la Universidad
de California por Albert Ghiorso, A.E. Larsh, R.M.
Latimer y T. Sikkeland. Se le llamó lawrencio en
honor al físico estadounidense Ernest O. Lawrence,
inventor del ciclotrón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RUTHERFORDIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:104
Grupo:4
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[267]
En 1964, los investigadores del Instituto Nuclear de
Dubna (Rusia) anunciaron el descubrimiento del
elemento 104, conseguido mediante el bombardeo de
plutonio-242 con iones de neón-22. Propusieron el
nombre de Kurchatovio (Ku) en honor del investigador
soviético I. V. Kurchatov. En 1969, científicos
estadounidenses de la Universidad de Berkeley
publicaron que habían obtenido trazas de isótopos del
elemento 104 mediante el bombardeo de californio-
249 con carbono-12, y propusieron el nombre de
Rutherfordio (Rf), en honor del físico y químico
neozelandés Ernest R. Rutherford. Finalmente el
nombre propuesto por los estadounidense ha sido
aceptado por la IUPAC.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
DUBNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:105
Grupo:5
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d3 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[268]
Es llamado así por el Centro de Investigaciones
Nucleares en Dubna, Rusia, uno de los lugares en el
que fue descubierto. Producido por primera vez en
1970 por bombardeo de californio-249 con nitrógeno-
15.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
SEABORGIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:106
Grupo:6
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d4 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[271]
Es llamado así en honor del físico nuclear
estadounidense Glenn Seaborg, investigador y premio
Nobel norteamericano. Descubierto en 1974
bombardeando californio-249 con oxígeno-18.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
BOHRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:107
Grupo:7
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d5 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en 1976 por un
equipo soviético en el Centro de Investigaciones
Nucleares en Dubna bajo la dirección de Yuri
Tsolakovich Oganessian por fusión del isótopo
Bismuto-204 con el núcleo pesado de Cromo-54. Es
llamado así en honor de físico Nils Bohr. En un
principio sus descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels Bohr. A la
IUPAC le pareció una buena idea homenajear a Bohr
pero sugirió el nombre de bohrio (Bh), ya que ningún
elemento incluye el nombre de pila de su descubridor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
HASSIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:108
Grupo:8
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d6 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[277]
Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster, Gottfried
Munzenber y colaboradores en el GSI (Gesellschaft fur
Schwerionenforschung = Laboratorio de Investigación
de Iones Pesados) en Darmstadt bombardeando plomo-
208 con hierro-58. Por esto se propuso el nombre
hassio derivado del nombre latino del Estado federado
de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
MEITNERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:109
Grupo:9
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d7 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[276]
Descubierto en 1982 en Alemania al bombardear
bismuto-209 con hierro-58. Es llamado así en honor de
la física austríaca Lise Meitner.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
DARMSTADTIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:110
Grupo:10
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d9 7s
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez en 1994 por
la Gesellschaft für Schwerionenforschung, (GSI,
Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en la
ciudad de Darmstadt (Alemania) por fusión de Plomo-
208 con Níquel-62. Su nombre procede de la ciudad de
Darmstadt, uno de los lugares en el que fue
descubierto.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
ROENTGENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:111
Grupo:11
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[280]
Descubierto en 1994 al bombardear bismuto-209 con
níquel-60 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung
(GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así en honor de
físico alemán Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
COPERNICIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:112
Grupo:12
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-208 con Zn-70
en la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI,
Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así y honra al
científico y astrónomo polaco Nicolás Copérnico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
UNUNTRIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:113
Grupo:13
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre sistemático
temporal de la IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 113. (See: Naming
of elements of atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
FLEROVIO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:114
Grupo:14
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[287]
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es
fruto de una investigación realizada por el Instituto
Central de Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional Lawrence
Livermore de California (Estados Unidos). En 1998,
físicos rusos bombardearon plutonio-242 con calcio-48
y obtuvieron un efímero átomo de elemento 114. El
llamado previamente ununquadium es ahora flerovio,
en honor del Laboratorio Flerov de Reacciones
Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
UNUNPENTIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:115
Grupo:15
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununpentio o elemento 115, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el elemento
sintético transactínido con número atómico 115. (See:
Naming of elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
LIVERMORIO
ANFÍGENOS
Número atómico:116
Grupo:16
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[291]
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es
fruto de una investigación realizada por el Instituto
Central de Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional Lawrence
Livermore de California (Estados Unidos). En 1998,
físicos rusos bombardearon curio-245 con calcio-48 y
obtuvieron un efímero átomo de elemento 116. El
llamado previamente ununhexium es ahora livermorio,
por el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
UNUNSEPTIO
HALÓGENOS
Número atómico:117
Grupo:17
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununseptio o elemento 117, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el elemento
sintético transactínido con número atómico 117. (See:
Naming of elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
UNUNOCTIO
GASES NOBLES
Número atómico:118
Grupo:18
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununoctio o elemento 118, es el nombre sistemático
temporal de la IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 118. (See: Naming
of elements of atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-