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Dra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO1
Equilibrio Inico
Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
gaseosascido fosfrico
leudantebicarbonato
limpiadores caserosamonaco (base)
leche de magnesia (laxante y anticido)hidrxido de magnesio (base)
antispticos, insecticidascido brico
bateras de cochescido sulfrico
jugos gstricoscido clorhdrico
jugo de ctricos, saborizantescido ctrico
vitamina Ccido ascrbico
aspirinacido acetil saliclico
vinagrecido actico
Donde se encuentracido o base
cidos y bases caseros
Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Definicin de cido-base
Buscan relacionar las propiedades de los compuestos con su
composicin y estructura
Brnsted-Lowry
Lewis
Arrhenius
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Teoras cido -base.
y Es comn en ciencia que las definiciones evolucionen.y En el caso de cidos y bases, las definiciones han
ido desde una descripcin de sus caractersticas ms distintivas hasta, hoy en da, la descripcin del comportamiento cido-base a nivel atmico y molecular.
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Teoras cido-Base
Lewis
Brnsted y Lowry
Arrhenius
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1) Teora de Arrheniusy De acuerdo a esta teora:
CIDO: es una especie que en solucin acuosa libera iones H+ HCl H+ + Cl-
El ion hidrgeno es el causante de las propiedades cidas
BASE: es una especie que en solucin acuosa libera iones OH- NaOH Na+ + OH-
El ion oxhidrilo es el causante de las propiedades bsicas
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Ejemplos de CIDOS de Arrhenius
HCl (ac) H+ + Cl-
CH3COOH (ac) H+ + CH3COO-
yMs ejemplos, H2S(ac) ; HS-(ac); H2CO3(ac); H3PO4(ac) HCO3-(ac), etc.
y Segn el nmero de H+ que libere el cido se denomina: monoprtico (1) HNO3
diprtico (2) H2Striprtico (3) H3PO4
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Ejemplos de BASES de Arrhenius
LiOH (ac) Li+ + OH-
Mg(OH)2 (ac) Mg + 2 OH-
yMs ejemplos, NaOH(ac), Ba(OH)2, etc.ySolo considera bases a los hidrxidosy Segn el nmero de OH- que libere la base se la
llama: monobsica (1) NaOHdibsica (2) Ca(OH)2tribsica (3) Al(OH)3
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Svante August Arrhenius(1859-1927)
En reconocimiento a los extraodinarios servicios que haprestado al avance de la qumica mediante su teoraelectroltica de la disociacin.
1903Tercer premio Nobelde Qumica
Limitaciones:* Se limita a disoluciones acuosas.* Las sustancias deben tener H+ u OH- en su composicin* Sustancias con propiedades bsicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 lquido)
Se requiere una perspectiva ms generalDra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
La naturaleza del protn hidratado. El in hidronio H3O+
y H+(aq) no existe realmentey H3O+ (aq) es el in hidronioy Empleamos H+ (aq) y H3O+ (aq) indistintamente
O HHH
+
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2) Teora de Brnsted-Lowry
CIDO: es una especie que libera iones H+
BASE: es una especie que acepta iones H+
y Plantea existencia de pares cido-base conjugadosy No se restringe a soluciones acuosasy Un cido DEBE tener H+ en su composiciny Una base debe poder aceptar los H+ , pero NO
NECESITA tener OH- en su composicin
J. N. Brnsted(1879-1947)
T. M. Lowry(1874-1936)
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Pares cido-base conjugados
y En un equilibrio cido-base, hay transferencia de protones en ambas direcciones de la reaccin
HA + B (cido) (base)
H3PO4 + NH3 H2PO4- + NH4+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)
HA + B A- + BH+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)
y Ejemplo
yObservar que NINGUNA DE LAS BASES, en este ejemplo tienen OH-
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Pares cido-base conjugados
y Todo cido tiene asociado una base conjugada que se origina cuando el cido transfiere un protn a otra basey Toda base tiene asociado un cido conjugado que se
origina cuando la base acepta un protny El caso del Agua es muy particular, porque puede actuar
COMO CIDO o como BASE, esos compuestos se llaman ANFTEROS o ANFOLITOS
HCl + H2O Cl- + H3O+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)
H2O + O2- + 2 Na+ OH- + OH- + 2 Na+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)
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3) Teora de LewisCIDO : especie que puede aceptar
pares de electrones
BASE: Especie que puede ceder pares de electrones
y Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electrones no compartidos
G. N. Lewis (1875-1946)
H+ + :N HH
H
N H
H
H
H
+
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y Lewis defini un cido como una substancia que puede aceptar un par de electrones (frecuentemente tiene solo 6 electrones en lugar de 8 en su capa de valencia), y a una base como una sustancia capaz de donar un par de electrones (tiene un octeto, pero por lo menos un par de electrones no compartidos).
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El H+ es cido de Lewis, pero no es el nico.La base puede ceder pares de electrones a otras especies
H N:H
H+ B F
F
F
FH N
H
HB F
F
base cido
Definicin ms general
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Recordar Electrolitos fuertesy Al disolver compuestos como el KCl en agua se
obtiene una solucin conductora de electricidad. Esto implica que en la solucin formada hay ionesy Estos iones provienen del soluto, en este caso K+ y
Cl- y por ser un electrolito fuerte TODO el KCl se disocia en iones.
y Entonces, para la solucin lo correcto es escribir:
K+(ac) + Cl-(ac)Ya que la especie KCl no existe en la solucin
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Recordar Electrolitos dbiles
y Las soluciones de electrolitos dbiles en cambio, contienen
1) Especie sin disociar2) Iones provenientes de la disociacin parcialy Ejemplo: Una solucin acuosa de HCN contiene
HCN(ac) H+(ac) CN-(ac)
Adems del solvente agua
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Fuerza de cidos y de bases.y Los diferentes cidos manifiestan su carcter con
diferente intensidad.y Esto significa que un determinado cido puede ser
ms cido o puede ser menos cido que otro. Lo mismo sucede con las bases.y La intensidad del carcter cido(de un cido) se
denomina fuerza del cido y la intensidad del carcter bsico(de una base) se denomina fuerza de la base.y Estas diferencias permiten ordenar las especies
cidas y las especies bsicas segn su fuerza relativa.
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Fuerza de cidos y de bases.y En soluciones acuosas, las fuerzas relativas de los
cidos y de las bases se ordenan y se cuantifican segn ellas se comporten frente al agua.
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Propiedades cido -base del agua y escalasde acidezy El agua es un anfolito puesto que presenta ambos
caracteres: es cido y es base.
y El carcter cido del agua y de las soluciones acuosas se identifica por la presencia del in H3O+ y el carcter bsico, por el ion OH-.y En forma ms simple:
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y A mayor concentracin de H+ mayor es la acidez del sistema y viceversa.y A mayor concentracin de OH- mayor es la
basicidad del sistema y viceversa.y Por ejemplo, si en una solucin:
[H+] > [OH-] la solucin es ciday si [H+] < [OH-] la solucin es bsicayLos sistemas donde
[H+] = [OH-] son neutros.
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En el agua, predomina alguno de los caracteres?
y La reaccin de disociacin del agua:H2O(l) H+(ac) + OH-(ac)
y tiene constante de equilibrio Kc= 10-14 a 25C. yEsta K se designa como Kw. yPor tanto, a 25C, se debe cumplir:
Kw= [H+][OH-] = 10-14
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Equilibrios de ionizacin del agua
ySi se tiene agua pura:
Kw= [H+] [OH-] = 10-14
x = [H+] = [OH-] = 10-7
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y En soluciones acuosas, a 25C, siempre debe cumplirse que:
[H+] [OH-] = 10-14y Por lo tanto la nica situacin de neutralidad se
presenta cuando [H+] y la de [OH-] = 10-7 My Por lo tanto[H+] > 10-7 [OH-] < 10-7 solucin cida[H+] < 10-7 [OH-] > 10-7 solucin bsica
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y La acidez o la basicidad de un sistema se mide en funcin del valor de [H+] o del valor de [OH-].
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La escala de pHy Dado que las concentraciones molares son
entonces nmeros tan pequeos posible medir la acidez o basicidad de una entidad, en funcin de la concentracin molar de las soluciones. y El trmino usado es el pH y es una escala
propuesta en 1909, por el qumico dans Sren Srensen. y El rango de medicin est entre 0 y 14 y se define
a travs del logaritmo de la concentracin del in hidrgeno.
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La escala de pH
pH = -log10[H+]Ejemplos: si [H+] = 10-3M pH = 3si [H+] = 2,5 x 10-9M pH = 8,6
y En forma anloga tambin se puede definirpOH = -log10[OH-]
y si [OH-] = 5,7 x 10-4 M pOH= 3,2 y si [OH-] = 10-12 M pOH= 12
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Medida de acidez y alcalinidad
Regin cida Regin bsica
[H+] > [OH-][H+] = [OH-]
[H+] < [OH-]
Regin neutra
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La escala de pH
y Debido a que siempre en solucin acuosa a 25C debe cumplirse:
[H+] [OH-] = 10-14
y tambin debe cumplirse lo que sigue:log [H+] + log [OH-] = -14
- log [H+] - log [OH-] = +14
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Algunas equivalencias en las distintas escalas de acidez
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Fuerza relativa de cidosySean dos cidos cuyas fuerza cida se
desea comparar. La fuerza de cada uno de estos cidos se mide con respecto del agua (base).yLas reacciones son:
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Fuerza relativa de cidosy Ambas reacciones se pueden escribir en forma ms
simple como sigue con sus respectivas constantes de equilibrio a T:
y Estas reacciones se conocen como reacciones de disociacin del cido, y Su constante de equilibrio se denomina constante
de disociacin cida y se designa por Ka.
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Fuerza relativa de cidosy La reaccin que tiene el mayor valor de Ka,
presenta mayor conversin y En consecuencia, a partir de una misma condicin
inicial, genera mayor concentracin de H+.y Esta mayor concentracin de H+ es indicacin de
mayor fuerza cida.y Se concluye entonces que:
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Fuerza relativa de cidosySi para los cidos HX y HY que se
comparan:
HX(ac) H+(ac) + X-(ac) KaHXHY(ac) = H+(ac) + Y-(ac) KaHY
KaHX > KaHY HX es ms fuerte que HYKaHX < KaHY HY es ms fuerte que HX
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y La mayora de los cidos son dbiles existen solo algunos cidos fuertes.yLos cidos fuertes son electrolitos fuertes
y para los fines prcticos se supone que disocian completamente en agua.
y o simplemente:
y La disociacin completa del cido HA significa que en el sistema no existe la forma HA puesto que todo se ha disociado en iones H+ y A-.
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y Si falta la especie HA, no existe equilibrio con respecto de la reaccin de disociacin.y Si se intenta expresar un equilibrio, ste debera
satisfacer:
y pero como el sistema no tiene HA [HA] = 0y Ka tendera a infinito, esto es Ka de un cido fuerte
debera ser infinitamente grande, lo que no tiene sentido.
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yLos siguientes cidos son fuertes:yHCl; HBr; HI; HNO3; HClO4: H2SO4 (en su
primera disociacin)
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pH de cidos dbilesy Los cidos dbiles disocian parcialmente.y Si HX es un cido dbil, la reaccin de disociacin:
HX(ac) + H2O(l) = H3O+(ac) + X-(ac)
y o su equivalente:
HX(ac) = H+(ac) + X-(ac)y ocurre parcialmente y por lo tanto se establece un
equilibrio entre las especies presentes HX (cido que queda sin disociar), H+y X-.
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pH de cidos dbilesy El equilibrio de la reaccin de disociacin de un
cido dbil:
HX(ac) = H+(ac) + X-(ac)y est regulado por su constante de equilibrio de
disociacin del cido, Ka, cuya expresin es:
y El valor de Ka es por lo general 10-2 o menor.
Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Lo mismo ocurre con las bases
y Ejemplos de bases fuertes:y LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; Mg(OH)2;
Ca(OH)2; Sr(OH)2; Ba(OH)2
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y Considerando Kb, algunos ejemplos de bases dbiles seran
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Fuerza relativa de pares conjugados cido-base.
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Problemas de equilibrio cido-base.
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Resumen de respuestas y conclusin:
Mientras menor es la concentracin del cido dbil mayor es su grado de
disociacin y menos cida es la solucinDra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Relacin entre Ka y Kb de un par cido-base conjugado
Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Acido fuerte
Acido dbil
Concentracin inicial del cido
%
I
o
n
i
z
a
c
i
n
Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Modificaciones de equilibrios de disociacin de cidos y de bases dbiles.
yLos estados de equilibrio de soluciones de cidos y de bases dbiles pueden ser alterados toda vez que el sistema reciba un efecto que haga a Q distinto de K.yEl sistema responde a esta alteracin
siguiendo el principio de Le Chtelier: la reaccin se desplaza en la direccin
que disminuye el efecto causado.
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Problemay Calcule la concentracin de H+ en solucin:y a)0,10 M de HBrOy b)0,10 M de HBrO y 0,05 M de NaBrOy c)0,10 M de HBrO y 0,10 M de NaBrO
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Solucin.ya) 0,10 M HBrO
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yb) 0,10 M HBrO y 0,05 M NaBrO
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y La presencia del ion BrO- en la solucin hace que el equilibrio se desplace hacia donde el BrO- se consume, esto es,
R P,y con lo cual disminuye la [H+] y la solucin se vuelve
menos cida.y Cmo ser la [H+] en la solucin c)?y La solucin c) tiene mayor concentracin de
NaBrO que la b), luego se espera que [H+] en c) sea menor que [H+] en b).
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Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Resumen:yHBrO(ac) H+(ac) + BrO-(ac) Ka= 2,3x10-9
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Efecto de in comny El desplazamiento del equilibrio mostrado en el
problema anterior se conoce como efecto de in comn.
y La especie que produce el desplazamiento es un ion idntico al que genera la disociacin (del cido o de la base) pero aportado por una sustancia diferente.
y En nuestro ejemploel in BrO- que pro-vino de NaBrO.
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y Compare el % de disociacin del HBrO en las soluciones del problema anterior:y a) 0,10 M de HBrOy b) 0,10 M de HBrO y 0,05 M de NaBrOy c) 0,10 M de HBrO y 0,10 M de NaBrO
y En las soluciones b) y c) hay efecto de ion comn en la disociacin del HBrO. y La solucin con mayor concentracin de BrO-
presenta el mayor efecto. y Por lo tanto el % de disociacin del HBrO en las
soluciones cambia de la siguiente manera:
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y Cul de las siguientes soluciones:y 1) NH3 0,20 My 2) NH3 0,20 M y NH4Cl 0,03 My 3) NH3 0,20 M y NH4NO30,10 My 4) NH3 0,20 M y NaCl 0,10 M
y a)presenta menor grado de disociacin,y b)presenta mayor grado de disociacin,y c)tiene menor pHy d)es la ms bsica
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SolucinyEn las soluciones dadas la especie
dbil es el NH3 y su reaccin es:
NH3(ac) + H2O(l) = NH4+(ac) + OH-(ac)
yEl in comn que puede desplazar el equilibrio es NH4+.yLas soluciones que tienen in NH4+ son
la 2) y la 3)
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y El mayor efecto del in NH4+ ocurre en la solucin donde su concentracin es mayor.
y 1) NH3 0,20 M NO HAY IN COMNy 2) NH3 0,20 M y NH4Cl 0,03 M y 3) NH3 0,20 M y NH4NO3 0,10 My 4) NH3 0,20 M y NaCl 0,10 M
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Acidos poliprticos y Las especies que son cidos pueden tener uno o
ms tomos de H ionizables.y Los cidos que tienen:y un H se denominan monoprticos.
Ej HF, HCN, CH3COOH
y dos H => diprticos. Ej: H2CO3, H2S, etc.y tres H => triprticos. Ej: H3PO4
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Acidos poliprticosyLos cidos poliprticos liberan los iones
H+en etapas sucesivas. yEjemplos:
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Acidos poliprticosyLos cidos poliprticos tienen tantas
constantes de disociacin como iones hidrgenos puedan liberar. yLas constantes se designan por Ka1 ;
Ka2yy los valores son siempre:
Ka1 > Ka2>
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Clculo ms preciso del pH en soluciones de acidos y bases debiles
AH H+ + A- Ka = [H+][A-] / [AH]
H2O H+ + OH- KW =[H+][OH]
[AH]0 = [A-] + [AH] [H+] = [A-] + [OH-]
4 incgnitas y 4 ecuacionesOPC.
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[AH]0 = [A-] + [AH] Kw = [H+][OH-]
[H+] = [A-] + [OH-] Ka = [A-][H+]/[HA]
[AH]0 = [A-](1 + [H+]/Ka)
[H+] = {[AH]0/ (1 + [H+]/Ka)}+ Kw/[H+]
[H+]- Kw/[H+] = {[AH]0/ (1 + [H+]/Ka)}
[H+] + [H+]2/Ka- Kw/[H+]-Kw/Ka - [HA]0 = 0
[H+]3 + Ka[H+]2 -(Kw+ Ka[HA]0)[H+]- KwKa = 0OPC.
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Al resolver el sistema anterior obtenemos una ecuacin cbica en [H+]:
Como resolver esto ?
Para el caso de un cido : [H+] > [ OH-] y por lo tanto podemos suponer que:
[H+] = [A-]
[AH]0 - [A-] = [AH] o [AH]0 - [H+] = [AH]Ka = [H+]2 / ([AH]0 - [H+])
[H+]2 + Ka[H+] - Ka[AH]0 = 0
[H+]3 + Ka[H+]2 -(Kw+ Ka[HA]0)[H+]- KwKa = 0
OPC.
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Recomendaciones para resolver con xito problemas de equilibrio.
1.-Identifique todas especies (inicas y no inicas) presentes inicialmente en el sistema.
2.-Escriba todas las reacciones posibles slo entre las especies iniciales con sus respectivas K.
3.-Resuelva el equilibrio de la reaccin de mayor K (reaccin de mayor conversin => reaccin principal, RP).
4.-Resuelva por sustitucin el resto de los equilibrios.
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Problemay Calcule la concentracin (en el equilibrio) de todas
las especies presentes en una solucin de cido carbnico 0,02 M.
En el equilibrio existen todas las especies que derivan del H2CO3 y del H20
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3.-Se resuelve el equilibrio de la reaccin principal:
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y El equilibrio principal (primera disociacin del H2CO3) fija las concentraciones de equilibrio de todas las especies involucradas en esa reaccin. En este caso esas especies son H2CO3, H+y HCO3-en el equilibrio.y Por lo tanto todas las otras condiciones de equilibrio que deba satisfacer el sistema tienen
que respetar las concentraciones ya determinadas por la reaccin principal
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4.-Las otras condiciones de equilibrio que debe satisfacer el sistema son las de las reacciones:
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cuya condicin de equilibrio es:
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Resumen de Resultadosy En orden decreciente las concentracionesde las
especies son:
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Propiedades cido-base de sales (solubles en agua).
y Se denomina SAL a un compuesto inico formado en la reaccin entre un cido y una base:
y Las sales solubles en agua son electrolitos fuertes, estn 100% disociadas en iones.:
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1)Solucin de NaNO3(ac)
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2) Solucin de NH4Cl(ac)
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y Los cationes de bases dbiles se hidrolizan para formar la base dbil:
y La hidrlisis es cida porque genera iones H+.y La constante de equilibrio de la reaccin de
hidrlisis se designa por Kh y es igual:
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3) Solucin de KClO (ac)
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y Los aniones de cidos dbiles se hidrolizan para formar el cido dbil:
y La hidrlisis es bsica porque genera iones OH-.y La constante de equilibrio de la reaccin de
hidrlisis se designa por Kh y es igual:
-
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4) Solucin de NH4F(ac)
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y La presencia simultnea de cationes de bases dbiles y de aniones de cidos dbiles conduce a una sola reaccin de hidrlisis, para formar la base dbil y el cido dbil, respectivamente:
Catin + Anin cido dbil + Base dbilacido base
conjugado conjugada
y La hidrlisis simultnea es: cida si el A conj es ms fuerte que la B conjbsica si la B conj es ms fuerte que el A conj.
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Resumen1) Sal de cido fuerte y base fuerte
*No hay hidrlisis ej. NaCl*pH = 7
2) Sal de base dbil y cido fuerte*Hidrlisis del catin ej NH4Cl*pH < 7
3) Sal de base fuerte y cido dbil*Hidrlisis del anin ej. KClO*pH > 7
4) Sal de base dbil y cido dbil*Hidrlisis de catin y anin ej. NH4F*pH = ? Hay que comparar constantes
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Problemay Clasifique las siguientes soluciones como cidas,
bsicas o neutras:
-
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Soluciny a) KNO2(ac)
K+ proviene de base fuerte, no reaccionaNO2- base conj de cido dbil
y b) KNO3 (ac)K+ de base fuerte, no reaccionaNO3-de cido fuerte, no reacciona
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y c) HF(ac)cido dbil => solucin cida
y d) NH4CN(ac)NH4+ cido conj.de base dbilCN- base conj. de cido dbil
Es ms fuerte la base CN- que el cido NH4+, por lo tanto la solucin es bsica
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Problemaa) Calcule el pH de una solucin 0,25 M de
acetato de sodio, CH3COONa.b) Calcule el % de hidrlisis del ion acetato.
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a) Calcule el pH de una solucin 0,25 M de acetato de sodio, CH3COONa
-
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y Se resuelve el equilibrio de la reaccin de hidrlisis:
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b) Calcule el % de hidrlisis del ion acetato.
y De 0,25 moles de CH3COO- se hidrolizan (reaccionan) 1,2x10-5 moles =>
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Titulaciones cido-Base
y El momento de la neutralizacin corresponde alpunto de equivalencia donde:
cido + Base Sal + Agua
n equivalentes de cido = n equivalentes de base
Una valoracin cido-base es la determinacin de la concentracin de un cido en disolucin a partir de una concentracin conocida
de una base o viceversa, basndose en la reaccin de neutralizacin.
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y La valoracin se realiza mezclando gradualmente una cantidad conocida del cido con la base hasta alcanzar el Punto de Equivalencia, es decir, el momento en que la reaccin de neutralizacin ha sido completa.
Indicador
n equivalentes de cido = n equivalentes de base
y La valoracin se realiza mezclando gradualmente una cantidad conocida del cido
-
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NeutralizacinyPara que ocurra la neutralizacin, debe
reaccionar un mismo nmero de equivalentes de cido y de base
C1x V1 = C2 x V2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
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Cmo s cundo llegu al punto de equivalencia?
y Curva de titulacin: Representacin del pH en funcin del volumen de cido aadido. OPC.
Punto deequivalencia
Volumen de la base
p
H
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Cul es el pH del punto de equivalencia?y Si valoro cido fuerte con base fuerte (o al revs)
pH = 7y Si valoro cido dbil con base fuerte pH > 7y Si valoro base dbil con cido fuerte pH < 7Puedo calcular el pH de ese punto o de cualquier
punto de la curva?S sabiendo cules son las especies que participan en cada punto de la curva
Puedo saber si llegu al punto de equivalencia sin representar la curva de valoracin entera?
S, mediante un indicador apropiado Apropiado: que cambie de color justo cuando la reaccin llega al punto de equivalencia OPC.
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Clave: que el intervalo de viraje del indicador coincida con el salto de pH que se produce cuando alcanzamos el pto. equivalencia.
Valoracin de cido fuerte con base fuerte
OPC.
-
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Curva de valoracin de un cido diprtico con una base fuerte:
OPC.Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Sistemas amortiguadores cido-base.yAmortiguador = es algo que reduce el
impacto que recibe un sistema que ha sido producido por una fuerza externa a l.
y soluciones reguladoras de pH o soluciones tampones.
OPC.
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OPC.Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Qu es una solucin amortiguadora de pH (solucin tampn)?y Una solucin que resiste la adicin de un cido o de
una base fuertes sin que cambie significativamente el pH.y Debe contener un componente cido que pueda
reaccionar con los OH- que se adicionan y un componente bsico que pueda reaccionar con lo iones H+ que se le adicionen.y Los componentes cido y base no pueden ser
cualquiera porque dentro de la solucin ellos se neutralizaran.
OPC.
-
Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO
Los componentes cido y base de una solucin tampn pueden ser:y un par conjugado cido-base de un cido dbily un par conjugado cido-base de una base dbily un anfolito (de un cido poliprtico dbil)
Ejemplos de soluciones amortiguadoras de pH.1.Solucin HBrO y NaBrO2.Solucin NH4Cl y NH33.Solucin H3PO4 y NaH2PO44. Solucin de KHCO3
OPC.