Download - Teoria VSEPR
• Secondo la teoria VSEPR è possibile prevedere l’angolo di legame formato dagli atomi attorno ad un atomo centrale.
• La teoria VSEPR si basa sul principio che gli elettroni di valenza di un atomo si respingono a vicenda e quindi tendono a stare il più lontano possibile gli uni dagli altri.
Teoria VSEPR
• Per individuare la geometria di una molecola si procede per tappe:
• Primo, individuare l’atomo centrale;• Secondo, individuare il numero sterico
dell’atomo centrale.
• Il Numero Sterico (SN) dell’atomo centrale di una struttura di Lewis viene definito dall’equazione:
• SN = N° di atomi legati all’atomo centrale + N° di coppie di non legame sull’atomo centrale.
Numero sterico
• Se l’atomo centrale ha numero sterico SN=2, la geometria è lineare;
Be ClCl
180°
• Geometria lineare.• Molecola simmetrica apolare.
Be BeCl2
+ + -
m = 0
-
• Il momento di dipolo si indica con m e indica il grado di polarizzazione di una molecola. Esso si rappresenta con una vettore che va dalla carica negativa a quella positiva.
Be ClCl
• Quando una molecola ha SN=3 e ha tre coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione triangolare piana.
BClCl
Cl120°
• Geometria Triangolare.• Molecola simmetrica apolare.
B BCl3
BClCl
Cl
m = 0
• Quando una molecola ha SN=4 e ha quattro coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione tetraedrica.
C HH
H109,5°
H• Geometria tetraedrica.• Molecola simmetrica apolare.
C CH4
Legami secondari:
Forze di London
• Quando una molecola ha SN=4 e ha tre coppie di elettroni di legame e una coppia solitaria attorno all'atomo centrale ha una disposizione piramidale.
• I doppietti di non legame costringono gli angoli di legame della molecola a restringersi, in genere di 2 gradi per ogni doppietto libero.
NHH107°H
• Geometria piramidale a base triangolare.• Molecola asimmetrica polare.
N d-
d+
NH3
Legami secondari:
Legame a idrogeno
NHH
H
m ≠ 0
• Quando una molecola ha SN=4 e ha due coppie di elettroni di legame e due coppia solitaria attorno all'atomo centrale ha una disposizione piegata a V.
OHH
104,5°
• Geometria a V o piegata.• Molecola asimmetrica polare.
O d-
d+
H2O
• Quando una molecola ha SN=5 e ha cinque coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione bipiramidale trigonale (PCl5). Le coppie non condivise si disporanno alla base della piramide (minore repulsione).
P ClCl
Cl
• Geometria bipiramidale triangolare.
P Cl
Cl
PCl5
SFF
• Tetraedro irregolare o distorto
S F
F
SF4
I-
• Ione triioduro I3- . Lineare
I I
I
I3-
• Quando una molecola ha SN=6 e ha sei coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione ottaedrica (SF6), le coppie non condivise si dispongono ai vertici (minore repulsione).
S FF
F
• Ottaedro
S F
FF
SF6
I FF
F
• Piramide a base quadrata
I F
F
IF5
XeFF
F
• XeF4. Quadrato
Xe
F
XeF4