Download - Termokimia Ppt
![Page 1: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/1.jpg)
TERMOKIMIA
![Page 2: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/2.jpg)
•PENGERTIAN•PERISTILAHAN•REAKSI•ENTALPI•BENTUK-BENTUK ENTALPI•PENENTUAN ENTALPI REAKSI•ENTROPI
![Page 3: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/3.jpg)
PENGERTIAN
Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi.Kalor reaksi adalah jumlah energi yang menyertai (dibebaskan/diserap) suatu reaksi
![Page 4: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/4.jpg)
PERISTILAHAN•Lingkungan adalah bagian lain dari alam semesta yang berinteraksi dengan sistem.•Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian .
terbuka
Sistem tertutup
terisolasi
![Page 5: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/5.jpg)
REAKSI• EKSOTERM adalah reaksi yang
membebaskan energi.
H= HP-HR<0contoh : pembakaran gas alam
• ENDOTERM adalah reaksi yang menyerap energi
H= HP-HR>0contoh : fotosintesis
![Page 6: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/6.jpg)
ENTALPI•Merupakan besaran termodinamika yang menyatakan kandungan kalor zat/sistem•Perubahan entalpi dari suatu reaksi sama dengan jumlah kalor yang diserap •Perubahan entalpi dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/mol)
![Page 7: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/7.jpg)
PENENTUAN ENTALPI REAKSI
1. Pengukuran panas reaksi,
2. Hukum Hess
3. Dengan data H ikatan
![Page 8: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/8.jpg)
PENGUKURAN PANAS REAKSI
q kalorimetri ; azaz black (q lepas= q terima) Q = w c t
= C TSuhu naik : Ekso H(-); Suhu turun: Endo, H (+)
![Page 9: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/9.jpg)
HUKUM HESS Hr hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalannya reaksi, dapat di hitung dengan empat cara:
1.Data lengkap
2.Rumus Hr =Hf hasil x Hf reaktan
3.Diagram energi
4.Diagram siklus
![Page 10: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/10.jpg)
DENGAN DATA H IKATAN
Hr = Hik putus x Hik terbentuk
wujud harus gas, ikatan yang putus dan yang terbentuk harus jelas.
![Page 11: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/11.jpg)
BENTUK-BENTUK H1. Hf (pembentukan)
2. Hd (Disosiasi)
3. Hc (Pembakaran)
4. Hn (Netralisasi)
5. Hlaten (Perubahan Wujud)
6. Hs (Pelarutan)
7. Hik (Ikatan)
8. Hr (Reaksi)
![Page 12: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/12.jpg)
Definisi Entropi
Entropi ialah fungsi keadaan baru yang menunjukkan arah proses spontan dan akan bertambah besar sesuai dengan arah spontanitas.
![Page 13: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/13.jpg)
Sifat-sifat umum entropi :
Secara kuantitatif, nilai numerik dari entropi suatu sistem makroskopik yang berada dalam keadaan termodinamika tertentu merupakan hasil ukur dari berbagai gerakan momentum yang bisa dilakukan bila sistem dijaga dalam keadaan termodinamika tertentu.
Setiap perubahan dalam dalam sifat makroskopik, molekul yang berpindah ke ruang yang lebih besar atau menaikkan kecepatan molekul akan meningkatkan entropi sistem.
Entropi dalam sistem yang teratur memiliki nilai yang rendah karena molekul-molekulnya hanya menempati posisi tertentu di dalam ruang.
![Page 14: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/14.jpg)
Teori Boltzmann
Entropi bertambah bila suatu zat padat mencair atau zat cair menguap dan akan turun bila transisi fasa terjadi dalam arah yang berlawanan.
ΔSfus = qrev = ΔHfus
Tf Tf
![Page 15: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/15.jpg)
Contoh soal entropi :
Hitung perubahan entropi jika 3,00 mol benzena menguap pada titik didih normalnya yaitu 80,1˚C. Entropi penguapan molar Benzena pada suhu ini adalah 30,8 kJ mol-1 .
Penyelesaian :
1mol benzena diuapkan pada suhu 80,1˚C (353,25 K) adalah :
ΔSvap = ΔHvap = 30.800 J mol-1 = 87,2 JK-1mol-1
Tb 353,25 K
ΔS = (3,00 mol)(87,2 JK-1MOL-1) = 262 J K-1
![Page 16: Termokimia Ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061418/5571f93249795991698f0691/html5/thumbnails/16.jpg)