Enlace iónicoEl enlace se debe a que los sistemas quedan cargados. Este enlace no es direccionado, por lo cual forma aglomerados tridimensionales.
Enlace iónicoLos enlaces iónicos generan cristales, estables.
Punto de fusión: 801° CPunto de ebullición: 1,465° C
Los enlaces covalentes pueden formar una amplia gamade compuestos, que van desde unos cuantos átomos,hasta miles de átomos, cada uno de ellos con diferentespropiedades.
Agua Carbón amorfo Cuarzo
Para compuestos finitos, los compuestos forman moléculas con bajos puntos de ebullición. Para
compuestos periódicos los puntos de ebullición son altos.
Punto de fusión: 0° CPunto de ebullición: 100° C
Punto de fusión: 1,700° CPunto de ebullición: 2,230° C
Cuando los compuestos formados por enlaces covalentes tienen estructuras periódicas sus estructuras
pueden comprender miles de átomos.
C‐C SiO2
EnlaceEnergía de
disociación media [kJ/mol]
C–H 412C–C 348C=C 612C≡C 837C–O 743C–N 305C–F 484C–Cl 338N=N 409O–O 157O–O 463
Principios de química, quinta edición.Atkins, Jones.
Los estados de agregación dependen de las fuerzas intra-moleculares del material.
Puentes de hidrógeno δ
Dipolo-DipoloFuerzas de
dispersión de London
Dipolo-Dipolo
Fuerzas intra-moleculares que suceden entre moléculas polares.Es decir que tienen una distribución no uniforme de los electrones.
Dipolo inducido – Dipolo inducido
Fuerzas intra-moleculares que suceden entre no polares.
Tienen una distribución uniforme pero se pueden dejar influenciar por otra molécula o por si misma.
un sólido tiene la habilidad para mantener un volumen y una forma definida, bajo diferentes condiciones.
Hexagonal CúbicoHexo-octahedro
Cubico centrado en el cuerpo
Cubico centrado en las caras
Dureza
2.5
Dureza
4
Dureza
7
Dureza
10
Hexagonal CúbicoHexo-octahedro
Cúbico centrado en el cuerpo
Cúbico centrado en las caras
Dureza
2.5
Dureza
4
Dureza
7
Dureza
10
Enlace metálicoSe da entre elementos del bloque d. Estos se distinguen por tener un número atómico grande, lo cual hace que tenga un gran número de electrones en la capa de valencia.
Debido al efecto pantalla los electrones no están tan atados al núcleo, lo que hace que se muevan “libremente” sobre otros núcleos también parcialmente positivos.
En el modelo de mar de electrones, los electrones no pertenecen a ningún ion, y se mueven constantemente tal como las olas del mar.
Los iones son parcialmente positivos, lo cual genera repulsión entre ellos. Los electrones libres son los que dan la consistencia
(el enlace) al sistema.
Debido al movimiento constante de la densidad electrónica, los iones también presentan oscilaciones periódicas.
Los iones se encuentran en una especie de gelatina, lo cual permite tanto la vibración en la red, como la reestructuración de los iones.
Esto se traduce macroscópicamente en que:-Los metales sean buenos conductores de la temperatura (la red vibra con facilidad).-Los metales tengan brillo (los electrones no atados se pueden excitar con facilidad).-La conducción eléctrica, los electrones fluyen por la red de iones.-La maleabilidad, se reestructuran fácilmente, permitiendo la formación de láminas.