ESTUDIO DE LA CONCENTRACIÓN DE NITRATOS, NITRITOS Y AMONIO EN EL AGUA DE CONSUMO DEL PARTIDO DE
MORENO – PROVINCIA DE BUENOS AIRES
Natalia Rina Fernández
Trabajo de investigación de grado correspondiente a la carrera de Ingeniería en Ecología
Universidad de Flores
Año 2005
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN UNIVERSIDAD DE FLORES
Estudio de la concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología
INDICE
SUMARIO 5
INTRODUCCIÓN 7
ANTECEDENTES 7
OBJETIVOS 7
HIPÓTESIS DE TRABAJO 8
INFORMACIÓN RELACIONADA 8
1. Naturaleza química del nitrato, nitrito y amonio 8
2. Ciclo del nitrógeno 9 2.1. Fijación del nitrógeno 10 2.2. Amonificación 11 2.3. Nitrificación 11 2.4. Inmovilización 11 2.5. Desnitrificación 11
3. Ciclo del nitrógeno y actividades antropogénicas 13 3.1. Fuentes antropogénicas de nitrógeno 13
4. Comportamiento y contaminación con nitratos 16 4.1. Factores intervinientes en la lixiviación de nitratos 16 4.2. Aguas subterráneas 17 4.3. Aguas Superficiales: eutroficación cultural 19
5. Enfermedades y su relación con nitratos y nitritos 20 5.1. Metahemoglobinemia 20 5.2. Cáncer 24
6. Marco legal y recomendaciones 26 6.1. Código Alimentario Argentino 26 6.2. Ley 19.587 26 6.3. Ley 11.820 27 6.4. Niveles guía nacionales de calidad de agua ambiente 27 6.5. Otros niveles guía 27
7. Acuíferos y conexión hidráulica 28 7.1. Acuíferos de la Provincia de Buenos Aires 28 7.2. Conexión hidráulica 29
8. Casos de contaminación con nitratos 30 8.1. Casos en el mundo 30 8.2. Casos en la Argentina 31 8.3. Casos en la Provincia de Buenos Aires 32
9. Técnicas de remoción de nitratos en el agua 36 9.1. Ex - situ 36 9.2. In - situ 39
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10. Partido de Moreno 40 10.1. Ubicación geográfica 40 10.2. Población 43 10.3. Clima 44 10.4. Hidrología 44 10.5. Suelo y subsuelo 47 10.6. Actividades del Sector Primario 49 10.7. Servicios sanitarios de infraestructura 49 10.8. Desarrollo industrial 50 10.9. Establecimientos educacionales públicos 51 MÉTODOS Y MATERIALES 52
11. Método de trabajo 52 11.1. Determinación del universo de estudio 52 11.2. Ejecución del muestreo de agua 55
12. Toma de muestras de agua – Preservación y conservación 57
13. Materiales utilizados 57
14. Cadena de Custodia de muestras 57
15. Métodos de análisis 58 RESULTADOS 59
DISCUSIÓN 72
CONCLUSIONES 76
BIBLIOGRAFÍA 78
ANEXO 85
1. Barrios del Partido de Moreno 86
2. Características de establecimientos educacionales seleccionados 87
3. Toma de muestras de agua – Preservación y conservación 88
4. Materiales utilizados 93
5. Cadena de custodia de muestras y análisis químicos 94
6. Métodos de análisis 115
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Agradecimientos:
Al Ing. Químico Carlos Quevedo, el padrino del presente trabajo, por haberme ayudado y guiado para poder llevarlo a cabo. Al personal de trabajo de la Dirección de Política y Control Ambiental de la Municipalidad de Moreno, especialmente a su Director, Ing. Antonio Soler; a la Sra. Rosa Impelliccieri y al Arq. Luis Costa, por brindarme la posibilidad de realizar el estudio de campo. A los funcionarios de otras dependencias municipales, el Departamento de Hidráulica, el Departamento de Radicación Industrial y el IDEB (Instituto de Desarrollo Empresarial Bonaerense), por brindarme la información solicitada. A mi familia, por su apoyo y colaboración; así como también a Héctor Arche y a Martín Calabrese, por su ayuda.
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SUMARIO
Este trabajo se realizó con los objetivos de determinar la concentración de nitratos,
nitritos y amonio en el agua de consumo del Partido de Moreno (Provincia de Buenos
Aires), y establecer pautas para las posibles soluciones en caso de que los resultados de
los análisis químicos, arrojen valores mayores a los ya fijados por las normas.
Actualmente, no se posee un conocimiento acabado de las concentraciones de nitratos
en el agua de consumo en este sector de la Provincia de Buenos Aires, aunque hay
indicios de que las mismas superan los valores establecidos por dichas normas en
algunos Partidos del Conurbano Bonaerense.
Se seleccionó un universo de estudio conformado por treinta establecimientos
educacionales oficiales, en base a su ubicación geográfica dentro del partido y a las
densidades poblacionales de cada localidad componente del mismo. Se tomaron
muestras de agua de bebida de cada una de estas instituciones, considerando su
adecuada preservación, conservación y respetando la cadena de custodia. Se adquirió
información, por parte de su personal de trabajo, acerca de las características de estos
establecimientos, principalmente de su abastecimiento de agua y disposición de líquidos
cloacales. Finalmente se realizaron análisis químicos de las muestras extraídas.
Se obtuvo como resultado de los mismos, que en un 40% de los sitios muestreados la
concentración de nitratos en el agua de consumo superaba los límites permitidos por las
normas vigentes de nuestro país, siendo la de nitritos en todos los casos menor, y la de
amonio, en un único establecimiento, igual a la determinada como máxima admisible
por la legislación. El agua que se estaría consumiendo en varias de las instituciones
muestreadas no sería potable, por lo tanto debería considerarse otras fuentes de
provisión alternativas para el consumo.
De lo expuesto, se desprende que existe una contaminación del agua subterránea en
algunas zonas de este distrito, la cual no sería reciente; y cuyas posibles fuentes,
principalmente sean los pozos absorbentes, o factibles filtraciones provenientes del
sistema cloacal; sumado a una elevada densidad poblacional.
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De acuerdo con la situación existente, deberían implementarse fundamentalmente
medidas preventivas por un lado, evitando continuar con la contaminación de esta
reserva de agua dulce; y correctivas por otro, para mejorar en lo posible la calidad del
agua ya deteriorada, brindarle a la población agua segura para su salud, y para preservar
este recurso hídrico como tal.
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INTRODUCCIÓN
El agua es un recurso vital para todos los seres vivos. A pesar de ello, el hombre en
ciertas ocasiones, actúa de manera negligente contaminando las aguas subterráneas y
superficiales, y consecuentemente modificando sus características físicas, químicas y
condiciones bacteriológicas. Son numerosas las enfermedades hídricas, encontrándose
entre ellas la metahemoglobinemia. La misma, entre otros factores, es producida por los
nitratos, uno de los contaminantes más usuales de hallar en el agua subterránea. Es por
ello que el presente estudio está dirigido a obtener mayor información sobre las
características químicas del agua que se ingiere, buscando determinar y conocer la
concentración de nitratos y compuestos relacionados, como son el nitrito y el ión
amonio, existentes en el agua de consumo humano, ya sea provista por la red de
abastecimiento o por abasto particular, de establecimientos educacionales oficiales
pertenecientes al Partido de Moreno.
ANTECEDENTES
De acuerdo con la información verbal proporcionada por la Dirección General de
Política y Control Ambiental de la Municipalidad de Moreno, no se posee un
conocimiento acabado de las concentraciones de nitratos en este sector de la Provincia
de Buenos Aires. Por otra parte, en el año 2003, se publicó una noticia en un conocido
diario, la cual hacía referencia a una mayor concentración de nitratos en el agua de
consumo que la permitida por las normas vigentes, en algunos Partidos del Conurbano
Bonaerense. Esta situación fue el motivo impulsor para la realización de este estudio.
OBJETIVOS
• Determinar la concentración de nitratos, nitritos y amonio en el agua de consumo,
correspondiente a diversos establecimientos educacionales del Partido de Moreno.
• Cotejar los resultados obtenidos con los valores máximos permitidos de nitratos,
nitritos y amonio, definidos en las normas vigentes.
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• Determinar el rol del nitrato conforme con los resultados obtenidos de los análisis
químicos, como factible causa de problemas a la salud en niños, adolescentes y
adultos.
• Establecer pautas para las posibles soluciones en caso de que los resultados de los
análisis químicos arrojen valores mayores a los fijados por las normas.
HIPÓTESIS DE TRABAJO
La hipótesis básica de trabajo, es que la concentración de nitrato en el agua de consumo
humano supera los valores máximos permitidos por las normas vigentes; y el alcance de
la presente investigación, es poder verificar la calidad del agua en lo que respecta a
nitratos en diferentes establecimientos educacionales, tal cual se indicó en los objetivos.
INFORMACIÓN RELACIONADA
Dada las características del presente estudio se considera importante describir la
naturaleza química de los iones Amonio, Nitrito y Nitrato.
1. Naturaleza química del Amonio, Nitrito y Nitrato
1.1. Amonio (NH4+)
El ión amonio es un producto proveniente de la descomposición de residuos orgánicos
nitrogenados (proceso de amonificación) o de la fijación biológica. Debido a que dicho
ión posee una carga positiva en su composición química, éste puede retenerse en las
partículas de arcilla del suelo cuya carga es negativa; por lo que es relativamente
inmóvil en el suelo como consecuencia de ello y por lo general no se incorpora al agua
subterránea (Díaz, 1985).
1.2. Nitrito (NO2-)
El ión nitrito es la base conjugada del ácido nitroso (HNO2) el cual es un ácido débil y
existe solo en solución acuosa fría diluida porque se descompone rápidamente para
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obtener agua y trióxido de dinitrógeno (N2O3) o ácido nítrico, u óxido nítrico (NO), y
agua (WHO, 1978) .
Es un ión inestable cuya oxidación a nitrato en el agua se produce fácilmente,
considerándoselo un estado intermedio de oxidación de los compuestos del nitrógeno.
Generalmente las concentraciones de éste en el agua son mínimas (Tolcachier et al.,
2001). Debido a que posee una carga negativa es repelido por las partículas del suelo,
las cuáles también se encuentran cargadas negativamente, generándose una situación
que permite su introducción al agua subterránea (Díaz, 1985).
1.3. Nitrato (NO3-)
El ión nitrato es la base conjugada del ácido nítrico (HNO3). El ácido nítrico es un ácido
fuerte el cual se disocia en agua produciendo iones nitrato e iones hidroxonio (H3O+)
(WHO, 1978).
El nitrato es una forma iónica combinada de nitrógeno y oxígeno en condiciones
aerobias (IWSA, 1998) y resulta de la oxidación total de los compuestos del nitrógeno
(Tolcachier, et al. 2001). Es un ión estable, soluble en agua, muy móvil, no se absorbe
en arcilla o materia orgánica por sus condiciones aniónicas, y por lo tanto, se puede
lixiviar a través del suelo y ser transportado por el agua subterránea (Díaz, 1985).
Los tres iones nombrados anteriormente se encuentran naturalmente en el ambiente ya
que los mismos forman parte del ciclo del nitrógeno.
2. Ciclo del nitrógeno
Este ciclo describe los procesos dinámicos (transporte y transformación) mediante los
cuales el nitrógeno es intercambiado entre diversos medios, es decir, atmósfera, suelo,
agua, plantas, animales y seres humanos (Díaz, 1985); (Ver Gráfico Nº 1).
El nitrógeno elemental (N2), el cual es un gas inerte, se encuentra integrando
aproximadamente el 80% de la atmósfera terrestre. Aunque éste se halle en abundancia
en dicha atmósfera, en la corteza terrestre los compuestos químicos del nitrógeno
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existen en escasas proporciones (Díaz,1985), siendo que el nitrógeno que se encuentra
en los mencionados compuestos tiende a volver a esa forma estable gaseosa (Kiely,
1999). La gran parte de los seres vivos no son capaces de aprovechar el nitrógeno
atmosférico en la forma en que se encuentra en el aire (N2); sin embargo, el mismo
puede ser convertido a una forma combinada químicamente y de esta manera poder ser
utilizado por las plantas. A este proceso se lo denomina Fijación del nitrógeno.
2.1. Fijación del nitrógeno Este proceso se origina por la acción de unos pocos organismos (fijación biológica), y
en menor grado, como consecuencia de ciertos procesos atmosféricos
(fijación atmosférica) (Díaz, 1985). A saber:
2.1.1. Fijación atmosférica
Se ocasiona como resultado de fenómenos de ionización, como ser tormentas eléctricas,
radiación cósmica, etc., los cuales entregan la energía necesaria para que ocurra la
combinación del nitrógeno con el oxígeno o el hidrógeno, dando origen a compuestos
solubles en el agua de lluvia que se incorporarán al suelo (Díaz,1985).
2.1.2. Fijación biológica del nitrógeno
Puede ser efectuada por algunas algas y bacterias de vida autónoma y distintos
microorganismos que viven en relaciones simbióticas, entre estas, cabe destacar por su
importancia a la bacteria Rhizobium, la cual se encuentra en los nódulos radiculares de
las plantas leguminosas (soja, trébol, alfalfa, etc) y es capaz de tomar el nitrógeno
atmosférico y convertirlo en amoníaco o ión amonio. Como resultado de este proceso
los mismos también aparecen en el suelo, el amonio podrá ser absorbido por las plantas
a través de su sistema radicular, el que será utilizado para la formación de aminoácidos
y proteínas. Debido a la ingestión de los vegetales, el nitrógeno orgánico se incorporará
como proteína a todos los seres vivos a través de la cadena alimentaria (Díaz, 1985).
El contenido de nitrógeno en el agua de lluvia, el que es excretado por los animales
como producto residual (heces y orina) en forma inorgánica u orgánica, y el que se
encuentra en las proteínas de los seres vivos mediante los restos de vegetales y animales
muertos, retornan al suelo. En éste, sufre diferentes transformaciones a través de
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procesos como son la mineralización o amonificación, así como también los de
nitrificación, inmovilización (cambio de nitrógeno inorgánico a forma orgánica) y
desnitrificación (Seoanez Calvo et al., 1999).
2.2. Amonificación Este proceso engloba a las variadas reacciones que dan origen a la formación del ión
amonio, comenzando desde la degradación de los compuestos orgánicos del nitrógeno
(Díaz, 1985).
2.3. Nitrificación Este es un proceso de oxidación biológica por el cual el ión amonio generado, ya sea a
partir del proceso de amonificación o fijación del nitrógeno, se transforma
seguidamente, habiendo un medio oxidante, en nitritos y nitratos (Díaz, 1985). Dicho
proceso se produce en dos etapas e intervienen dos grupos de bacterias, las
Nitrosomonas, que convierten el ión amonio a ión nitrito, y las Nitrobacter, que oxidan
el ión nitrito a ión nitrato. Ambos tipos de bacterias son aerobias estrictas, por lo que
necesitan de la presencia de oxígeno molecular (O2) (Manahan, sin año de edición), y
autotróficas, es decir que utilizan la energía de las reacciones químicas inorgánicas
(Díaz, 1985).
El nitrato es más fácilmente absorbido por las plantas debido a su condición aniónica,
teniendo mayor posibilidad de movimiento en relación al amonio, así como también de
lixiviarse y llegar a aguas subterráneas y superficiales.
2.4. Inmovilización Es el cambio del nitrógeno inorgánico a una forma orgánica, a través de los
microorganismos del suelo y de las plantas, cuando incorporan el nitrógeno inorgánico
dentro del tejido microbiano y de la planta respectivamente (Kiely, 1999).
2.5. Desnitrificación Con este proceso se cierra el ciclo del nitrógeno, en el cual se reducen los nitritos y
nitratos a nitrógeno molecular (N2) u óxido nitroso (N2O), en condiciones anaeróbicas.
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Dicha acción en el suelo es efectuada principalmente por bacterias desnitrificantes como
son las Pseudomonas, Achromobacter, Bacillus y Micrococcus (Díaz, 1985); por
consiguiente, estos gases originados son liberados a la atmósfera (Kiely, 1999).
Gráfico Nº 1. Ciclo del nitrógeno
Nitrógeno Atmosférico
Animales Plantas
Muerte descomposición
Amonificación
NH3 NO2- NO3
-
Nitrificación
NO2- NH3 N2
Desnitrificación
Bacterias fijadoras de nitrógeno
Adición de nitrógeno al suelo
Excretores
Síntesis de proteínas Proteína animal
Fuente: Tyler Miller, 1994. Gráfico simplicado del ciclo del nitrógeno
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3. Ciclo del nitrógeno y actividades antropogénicas
La fijación del nitrógeno y la desnitrificación, son dos procesos fundamentales de la
naturaleza que equilibran la entrada y salida del nitrógeno en la biosfera. Sin embargo,
como consecuencia de las diversas actividades desarrolladas por los seres humanos, se
ha producido una alteración del ciclo natural del nitrógeno, por lo que la entrada total de
nitrógeno en la biosfera es excesiva respecto a su salida mediante el proceso de
desnitrificación. Este desbalance es mayormente producido por la fijación industrial del
nitrógeno, además de otras fuentes (Gijzen y Mulder, 2001). A continuación se
mencionan algunas de las mismas:
3.1. Fuentes antropogénicas de nitrógeno
3.1.1. Fertilizantes
Un dato a considerar es que las plantas no pueden absorber completamente el nitrógeno
del suelo, por lo que la utilización puede variar de acuerdo al tipo de cultivo y las
técnicas agropecuarias. A raíz de ello, y para obtener una máxima producción, es que se
aplica un exceso de fertilizantes al suelo (WHO, 1978). El nitrógeno que proviene de los
fertilizantes y que no es usado por los vegetales, puede “fugarse” de los sistemas
agrícolas hacia las aguas subterráneas o hacia las superficiales, aunque también puede
escaparse a la atmósfera como gas. La mayor parte del nitrógeno que se pierde del
mencionado sistema lo hace en forma de nitrato, el cual al ser débilmente absorbido por
el suelo queda en solución, y puede lixiviarse a través del perfil del suelo e incluso
alcanzar el agua subterránea (Kiely, 1999).
Se pueden agregar al suelo fertilizantes orgánicos (estiércol, abono verde, compost) o
inorgánicos (urea, amonio, nitrato), tendiendo estos últimos a convertirse velozmente a
nitrato, el cual podrá ser absorbido por el cultivo o lixiviado.
Las consecuencias de las actividades agrícolas respecto de la contaminación con nitratos
varia en relación al clima, tipo de suelo, tipo de cultivo, prácticas de cultivo, cantidad de
fertilizante y período de aplicación (Jolánkai et al.,1985).
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El laboreo del suelo pareciera que acelera la descomposición de la materia orgánica que
se encuentre en el mismo, por lo que habría una correlación entre ello y la filtración del
nitrógeno, es decir, que una práctica que incrementa el suministro de oxígeno en el
suelo favorece a la mineralización y la nitrificación. Una adición de fertilizantes al suelo
en el período en que el cultivo tiene una baja demanda, favorece a su escape del sistema
agrícola. Otro factor a considerar también es el de la excesiva irrigación, provocando
que el agua traspase rápidamente la zona radicular, no entregando beneficios a las
plantas y aumentando el riesgo de la filtración de nitratos.
3.1.2. Aguas residuales industriales
Generalmente los efluentes industriales poseen grandes cantidades de materia orgánica
nitrogenada, particularmente aquellos procedentes de las industrias alimenticias
(productos lácteos, enlatados, mataderos, etc), industrias textiles, industrias del papel,
etc. Es común que dichas aguas residuales sean volcadas a zanjas, lagunas, pozos, etc.,
ocasionándose la infiltración de éstas hasta alcanzar el manto acuífero. Las
concentraciones de nitrógeno de los efluentes difieren de acuerdo al tipo de desecho
(Díaz, 1985).
3.1.3. Aguas residuales humanas
Los líquidos residuales domésticos contienen compuestos del nitrógeno, estos efluentes
en áreas donde no se cuenta con servicio cloacal son vertidos a pozos sépticos
(instalación individual), de los cuales se pueden producir infiltraciones pudiendo
ocasionar la contaminación del agua subterránea. Esta contaminación varía de acuerdo
con diferentes factores, como ser los componentes del suelo, la profundidad con
relación al nivel de agua, la construcción de instalación de absorción de efluentes y el
diseño del pozo absorbente (AGN, 1998). En este caso existe una carga local de
contaminantes.
Si las aguas servidas se envían directamente a pozos absorbentes sin un tratamiento
anterior, éstos actúan solo como una cavidad en la que los líquidos que llegan se van
infiltrando en el terreno, llevando consigo restos de las materias sólidas en suspensión.
Estas últimas van obstruyendo las vías de filtración dependiendo de la porosidad del
terreno, hasta que el pozo se colma debido a que la capacidad de eliminación de éste es
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menor al volumen de líquido que ingresa a él, produciendo su colmatación y originando
desbordes. Ante la situación generada, se realiza un desagotamiento de dicho pozo o se
procede a la construcción de uno nuevo. Si se opta por el primer caso se debe considerar
que las paredes de ese pozo han perdido su porosidad natural, por lo que se encuentra
prácticamente impermeabilizado y se colmatará lo suficientemente rápido, debiendo ser
desagotado nuevamente, hasta llegar a comportarse como un compartimiento estanco
(Casale, 1996).
Según lo expuesto, existe una correlación entre la porosidad del terreno y la filtración de
los líquidos a través del mismo, logrando por lo general alcanzar la capa freática
(primera napa) e incorporarse al agua de ésta. Por lo tanto, mientras mejor resulte un
terreno por su porosidad, para el funcionamiento del pozo absorbente, mayor será la
facilidad de contaminación de la primera napa.
También existen las denominadas cámaras sépticas, cuya función es la de ocasionar la
putrefacción de las materias orgánicas que se hallan en los líquidos cloacales,
eliminándose éstos prácticamente en su totalidad en forma soluble y en gases, siendo
este efluente final el que es descargado a un pozo absorbente (Somaruga, sin año de
edición).
Los pozos absorbentes deberían estar ubicados a una distancia mínima de 30 metros de
los pozos de captación de agua (Díaz Dorado, 1985).
Cuando los líquidos en cuestión son recogidos por redes cloacales, los mismos son
vertidos a suficiente distancia del lugar servido, no contribuyendo a la contaminación
local. Sin embargo, es una fuente contaminante sobre el cuerpo receptor. Por otra parte,
puede existir un cierto aporte de estas aguas residuales mientras son transportadas por
las redes cloacales como consecuencia de posibles filtraciones al agua subterránea
(Díaz, 1985).
3.1.4. Excretas animales
Las excretas provenientes de animales de granja contienen grandes cantidades de
material nitrogenado que puede ser convertido en nitratos (WHO, 1978).
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3.1.5. Residuos domésticos
En áreas urbanas, suburbanas o rurales; algunas fuentes de residuos orgánicos pueden
contribuir con una importante liberación de nitrógeno al ambiente (IWSA, 1998). Los
basurales a cielo abierto funcionan como medio para contaminar las aguas subterráneas,
ya sea, mediante los líquidos provenientes de los propios residuos o por la infiltración
del agua de lluvia a través de los mismos.
3.1.6. Emisiones gaseosas
Las emisiones gaseosas provenientes de diferentes procesos industriales, del transporte,
de la quema de combustibles fósiles, etc. se liberan a la atmósfera conteniendo óxidos
de nitrógeno (NOx). Estos últimos se combinan con la radiación solar y el vapor de
agua, convirtiéndose en ácido nítrico (H2NO3), el cual regresa a la superficie de la tierra
en forma de rocío, niebla, aguanieve, nieve o lluvia (Kiely, 1999).
3.1.7. Adición de nitratos y nitritos a alimentos
Se efectúa el agregado de nitratos y nitritos a ciertos productos cárnicos, como así
también son utilizados para la preservación de pescado en algunos países. Al añadir el
nitrito a la carne se le otorga un importante grado de protección contra la enfermedad
del botulismo y otras bacterias (WHO, 1978).
4. Comportamiento y contaminación con nitratos
Como consecuencia de la introducción intensiva de formas del nitrógeno al ambiente se
han generado diversos problemas de salud pública y ambientales (Gijzen y Mulder,
2001), entre estos últimos se encuentra la contaminación del agua subterránea con
nitratos, la cual es una de las más propagadas geográficamente, siendo este ión una de
las principales causas de deterioro de la calidad de dicha agua (Auge, 2004). Además,
otros recursos hídricos que pueden ser afectados por la contaminación en cuestión son
los cuerpos de agua superficiales.
4.1. Factores intervinientes en la lixiviación de nitratos
Que los nitratos puedan lixiviarse a través del perfil del suelo y alcanzar el agua
subterránea (capa freática), depende de varios factores, entre ellos, la permeabilidad y el
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espesor de la zona no saturada debido a que éstos determinan la velocidad y el tiempo
de recorrida hasta la zona saturada; aunque también es importante el estado de aireación existente y la actividad biológica (Kiely, 1999).
En los suelos arenosos y de grava, los cuales son de alta permeabilidad, el agua se
infiltra muy rápidamente transportando consigo sustancias disueltas como los nitratos.
Asimismo, estos suelos se encuentran generalmente bien aireados, otorgando
condiciones propicias para que se produzcan los procesos de conversión hasta resultar
nitrato. Por el contrario, en los suelos arcillosos, los cuales poseen poros más pequeños
y tienen baja permeabilidad, el flujo vertical descendente de agua es menor. Se debe
considerar que en estos suelos pueden existir fácilmente condiciones anaerobias, por lo
cual mediante el proceso de desnitrificación se obtendrá nitrógeno como gas que se
escapará a la atmósfera.
En lo que respecta al espesor del suelo, un nivel freático profundo disminuye la
posibilidad de que el contaminante alcance el agua subterránea, ya que tiene que
efectuar un mayor recorrido. El riesgo de lixiviación de nitratos hasta llegar al agua
subterránea, es superior en suelos con aguas poco profundas respecto de otros de mayor
profundidad, considerando que el resto de los factores sean idénticos.
4.2. Aguas subterráneas Cuando el nitrato, ya sea procedente de una fuente que le dio origen como tal (fuente
directa) o que se halla originado en el proceso de nitrificación, alcanza la zona saturada;
como ya se ha mencionado anteriormente, sus características químicas (alta solubilidad
y elevada movilidad en agua, no adsorción en la arcilla o materia orgánica del suelo por
sus condiciones aniónicas, etc.) lo favorecen para poder ser transportado a través de
grandes distancias a velocidades cercanas a las del agua (Díaz,1985).
El contenido de nitratos se va reduciendo desde los acuíferos superficiales a los más
profundos, pudiendo ocurrir esta variación en el interior de un mismo acuífero. Cuando
se ocasiona una disminución del potencial redox del agua subterránea, puede iniciarse el
proceso de desnitrificación. Primeramente como resultado de dicho proceso se obtendrá
óxido nitroso, y si el mismo continúa se producirá nitrógeno gaseoso, los cuales se
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podrán mantener como especies disueltas en el agua subterránea o ser liberados en
forma gaseosa al exterior. También se puede producir la formación del ión amonio, pero
la mayor parte de éste queda retenido por las partículas limo-arcillosas de las
formaciones geológicas, por lo tanto, es escasa la porción que sigue su vía de reducción.
Sin embargo, cuando la concentración de oxígeno supera 0,5 ppm, el ión en cuestión
puede oxidarse nuevamente a nitrato (Ver Gráfico Nº 2).
A pesar de lo descripto, el hecho de que se produzca este proceso de desnitrificación, al
parecer es muy reducido, lo cual se podría deber a una insuficiencia de materia orgánica
en la zona saturada, que comúnmente no permite el crecimiento de bacterias
desnitrificantes.
Cabe aclarar que las concentraciones normales de nitrato en aguas que no se encuentran
contaminadas son bajas, es decir, menores a 5 mg/l; por ende, se podría considerar a
este ión como un buen indicador de la contaminación de dichas aguas (Kiely, 1999).
También se debe considerar que el proceso de filtración de contaminantes se produce
lentamente, y el impacto de esa contaminación puede manifestarse luego de varios años
(AGN, 1998).
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Gráfico Nº 2. Procesos de amonificación, nitrificación y desnitrificación
Fuente: Díaz, 1985.
N2
N2O
NH4+
NH4+
N2O
N2 N2O
Reducción Reducción
NO3- NO3-
ZONA SATURADAZONA SATURADA
Nitrificación
Amonificación
Fuentes directas de nitratos
ZONA NO SATURADA
NO3-
NO2-
NH4+
N Orgánico
4.3. Aguas superficiales: eutroficación antropogénica Elevadas concentraciones de nitratos en aguas subterráneas pueden conducir a la
eutroficación de cuerpos de aguas superficiales que son alimentados por dichas aguas
subterráneas (Jolánkai et al.,1985).
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La eutroficación es el enriquecimiento de las aguas con nutrientes vegetales
inorgánicos, encontrándose entre ellos el nitrógeno el cual proviene fundamentalmente
de las actividades agrarias o de aguas residuales urbanas (Kiely, 1999). Dicho exceso
produce el crecimiento de la vegetación acuática (algas, lirios, etc) en cuerpos de agua
superficiales (lagos, embalses, etc.). Cuando grandes masas de esa vegetación muere,
cae al fondo de los mismos, siendo descompuesta por bacterias aeróbicas y produciendo
por lo tanto el agotamiento del oxígeno disuelto, lo cual puede causar la muerte de peces
y otros organismos acuáticos que consumen oxígeno (Tyler Miller, 1994).
5. Enfermedades y su relación con nitratos y nitritos
5.1. Metahemoglobinemia Como ya se ha mencionado al inicio de este trabajo, el nitrato es uno de los factores que
produce la metahemoglobinemia o “síndrome del bebe azul”.
La hemoglobina, la cual es una proteína que se encuentra contenida en los hematíes o
eritrocitos, sirve como transportador del oxígeno en la sangre. Pero para que ello ocurra,
es decir, para que el oxígeno sea captado y por ende sea transportado, el átomo de hierro
que se encuentra formando parte del grupo hemo de la hemoglobina debe estar en
estado de oxidación ferroso (+2) o forma ferrohemoglobina. Sin embargo, este átomo
de hierro también puede estar en estado de oxidación férrico (+3) o forma
ferrihemoglobina, también conocida como metahemoglobina; pero en este caso, el
oxígeno no podrá ser captado. (Stryer, 1993).
El Dr. Osvaldo Curci (sin año de edición) hace referencia a este tema manifestando
algunas consideraciones de importancia y expresando sus posibles causantes:
Normalmente los eritrocitos poseen metahemoglobina y el organismo con sus enzimas la reduce a hemoglobina.
Los valores normales son:
Adultos..............................................................0,82% (0-1,9%) R. Nacidos Prematuros..............................2,8% (0,08 a 4,4 %) R. Nacidos Término...................................1,5% (0,08 a 2,8%)
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Puede ser producido por los siguientes factores: 1) Exposición a agentes oxidantes (tóxicos) y/o drogas:
– Iones superóxidos – Anestésicos locales. – Aminas aromáticas (Ej.: anilinas en tinturas de calzado o tinta de sellos). – Cloratos. – Nitrobenceno. – Fenazopiridina (antiséptico urinario). – DAPS (Diaminodifenilsulfona). – Vasodilatadores coronarios clásicos. – Nitritos y Nitratos (aditivos de alimentos, aguas de pozos, verduras, etc.).
2) Déficit de las enzimas necesarias para reducir la metahemoglobinemia o por inmadurez en
el desarrollo, como en los menores de tres meses que tienen el 60 % de estas enzimas con respecto al adulto.
3) Alteraciones congénitas de la hemoglobina. Ej.: Enfermedad de la
Hemoglobina M. Como se ha expuesto, son diversas las causas que pueden ocasionar la enfermedad en
cuestión; pero con respecto a los iones considerados en este trabajo, el mecanismo por
el cual la misma se produce es el siguiente: en el cuerpo, los nitratos son reducidos a
nitritos, causando metahemoglobinemia. La reducción usualmente ocurre a través de la
acción microbiana. Cuando los nitratos son ingeridos, la reducción a nitritos ocurre en el
tracto intestinal; aunque algunos estudios sugieren que ésta puede comenzar en la
cavidad oral (Gupta et al., 1999). Los nitritos absorbidos reaccionan con la hemoglobina
para formar metahemoglobina, oxidando el ión ferroso de la hemoglobina a ión férrico,
no pudiendo la misma ser capaz de transportar el oxígeno en la sangre, lo que
consecuentemente puede conducir a cianosis y total asfixia de los organismos, en
algunos casos (IWSA, 1998).
Según Curci (sin año de edición), quién describe más detalladamente las consecuencias
de esta patología, manifiesta que:
La presencia de metahemoglobinemia provoca hipoxia por dos mecanismos: no se transporta el oxígeno y hay un desplazamiento de la curva de disociación de la oxihemoglobina hacia la izquierda y por lo tanto se dificulta la liberación de O2 a los tejidos. El cuadro de la fisiopatología explica los mecanismos reductores que utiliza el organismo para transformar la metahemoglobina en hemoglobina. El más importante es el de la NADH
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metahemoglobina reductasa (67% de la reducción) que usa el NADH provisto por la glucólisis como cofactor. En casos de grandes cantidades de metahemoglobina se puede activar la NADH metahemoglobina reductasa con azul de metileno. Los lactantes pequeños y los recién nacidos son más lábiles a la formación de metahemoglobina por varios factores:
– La hemoglobina fetal se transforma más fácilmente en metahemoglobina.
– Tienen déficit de NADH metahemoglobina reductasa. – Mayor posibilidad de desarrollar acidosis metabólica por cuadros gastrointestinales (mayor
formación de radical superóxido). – La poca acidez del jugo gástrico, pH 4 o mayor, permite el desarrollo en el
intestino delgado de bacterias (bacilos coliformes) reductoras de los nitratos a nitritos.
– Cuando incorporan grandes volúmenes de agua en sus biberones, si estos son preparados con
agua de pozo contaminada con nitratos y / o nitritos. Estos se concentran en mayor medida si el agua es hervida....
Clínica Cuando el nivel de metahemoglobina alcanza niveles entre 10 a 15% de la Hb el paciente presenta cianosis de mayor intensidad en mucosa oral, labios, nariz, mejillas, lecho ungueal de manos y pies; es de tinte gris pizarra o amarronada (Cianosis Periférica o Acrocianosis), la sangre es de color achocolatada. La cianosis no desaparece con O2 al 100%. Si los valores se elevan al 30-40% hay signos de hipoxia como disnea, taquicardia, cefalea vértigo, etc. siendo la cianosis más marcada. Al alcanzar cifras del 50% hay depresión del SNC. Entre 60-70% se producen arritmias cardíacas, fallo cardíaco, convulsiones y / o coma; cifras mayores del 70% llevan a la muerte. Conforme a lo ya expresado, la población infantil y especialmente los lactantes de pocos
meses de edad son el grupo más sensible a esta enfermedad; asimismo, pueden ser
afectados por la misma los ancianos, como consecuencia de una disminución de la
secreción del ácido gástrico (WHO, 2001). Otro grupo susceptible a los nitratos son las
mujeres embarazadas, ya que éstos podrían producir efectos nocivos en el feto (Díaz,
1985).
Aunque la metahemoglobinemia aparenta no ser una amenaza para niños mayores a 3
meses y para adultos, se ha hallado en estudios realizados en la Unión Soviética que
niños de 5 a 8 años de edad presentaron metahemoglobina, la cual fue provocada por
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consumo de agua cuya concentración de nitrato como N había sido de 182 mg/l (Morteo
y González Videla, 1983). Por otra parte, un estudio llevado a cabo por
Gupta et al. (2000) indicó que “hay una fuerte interdependencia entre la concentración
de metahemoglobina e infecciones tracto respiratorias recurrentes en niños mayores a 8
años”.
Asimismo, según la WHO (1978), han habido individuos adultos que han presentado
metahemoglobinemia como consecuencia de haber consumido agua con una elevada
concentración de nitratos. También, han existido casos en los que individuos
susceptibles fueron afectados por haber ingerido carne tratada con nitritos; como así
también, casos de intoxicación provocada por consumir comidas que accidentalmente
contenían cantidades excesivas de nitritos.
Por otra parte, adultos que se dializan o que poseen determinadas afecciones como
úlceras estomacales y gastritis crónica, tienen mayor posibilidades de desarrollar
metahemoglobinemia, además de aquellos con una cierta tendencia hereditaria a
contraer dicha enfermedad (WHO, 2001).
De acuerdo a lo ya presentado, los riesgos a la salud por la exposición a nitratos están,
por lo tanto, relacionadas no solo a su concentración en agua potable y comida, sino
también a las condiciones propicias para su reducción a nitritos (Gupta et al., 1999). La
correlación entre la cantidad de nitratos ingerida y el riesgo de metahemoglobinemia no
es directa (IWSA, 1998).
Es realmente muy difícil determinar cuantitativamente la relación dosis-respuesta, es
decir, la concentración de nitrato a la que una persona esta expuesta, ya sea desde agua
o comidas, y niveles de metahemoglobimemia. Esto se debe a que existen numerosas
diferencias entre los individuos, encontrándose entre ellas la edad, además de otras
variables (WHO, 1978).
El nitrato en sí mismo no es tóxico, solo el nitrito directamente ingerido o formado in
situ a partir del nitrato causa metahemoglobinemia en humanos. El nitrato necesita que
otros factores estén presentes para causar la enfermedad en cuestión (IWSA, 1998).
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Estudios realizados por diferentes investigadores demostraron que la
metahemoglobinemia infantil no se origina cuando los niveles de nitrato en agua son
iguales o menores a 10 mg/l de nitrógeno – nitrato (U.S. EPA, 2004).
Existen algunos datos con respecto a la metahemoglobinemia en nuestro país, ya que
según la AGN (1998), y de acuerdo al trabajo elaborado por el servicio de Toxicología
del Hospital Pedro de Elizalde, durante los años 1995/1996 se atendieron en dicho
servicio 58 casos de esta enfermedad por presencia de nitritos en el agua, en niños
menores de 1 año, correspondientes a Capital Federal y Gran Buenos Aires,
provenientes de zonas carentes de red de agua potable.
También existe información con respecto a atención de casos en el Hospital de Niños
Ricardo Gutiérrez de la Ciudad de Buenos Aires. Según el trabajo elaborado por la
Unidad de Toxicología, la patología en cuestión se había registrado en lactantes de hasta
6 meses de edad, siendo los mismos, la población de mayor riesgo de contraer esta
enfermedad por la ingestión de aguas y alimentos contaminados con nitratos y nitritos.
Debido a que el 82,6% de los enfermos habita en áreas rurales o suburbanas, el motivo
más frecuente de esta patología es el consumo de agua de pozo contaminada con los
iones mencionados, cuya procedencia sería la de los desechos cloacales, industriales y
fertilizantes.
5.2. Cáncer Los nitritos formados en el organismo a partir de la ingesta de agua de consumo que
contiene nitratos, pueden reaccionar en el cuerpo con aminas secundarias, amidas y
carbamatos para formar compuestos N-nitrosos, los cuales podrían causar cáncer en
humanos (Pontius, 1993).
Se ha hallado que compuestos N-nitrosos produjeron efectos carcinogénicos en
animales; sin embargo, las cantidades producidas por el cuerpo humano son muy
inferiores a aquellas que demostraron causar cáncer en animales. Este escenario denota
que no hay pruebas clínicas o epidemiológicas para admitir la responsabilidad de los
nitratos alimenticios, respecto de originar un riesgo de cáncer para los humanos
(IWSA, 1998). Pág. 24 de 116
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Se han efectuado, además, otras series de investigaciones para establecer la incidencia
de los nitratos sobre el incremento del riesgo de contraer cáncer, particularmente cáncer
de estómago y de esófago.
A pesar de que en algunos casos hubo una correlación positiva entre ingesta de nitratos
y muertes por los cánceres ya mencionados, o con el aumento del riesgo de dicha
enfermedad, los resultados logrados no alcanzan para afirmar tales correspondencias, es
decir para establecer una relación de causa-efecto. Esto se debe a que hay factores que
pudieron explicar los resultados observados y que no pueden ser completamente
manejados durante las investigaciones; un ejemplo de esto último ha ocurrido en un
estudio realizado en Italia, en el que se halló una asociación positiva entre los niveles
de nitrato y riesgo de cáncer gástrico, pero no habían sido controlados otros factores de
riesgo de esta enfermedad como son el alcohol, la edad, la dieta, etc. También surgió en
otro estudio llevado a cabo en diferentes áreas del Reino Unido, que existía una baja
mortalidad por cáncer de estómago donde los niveles de nitratos en agua eran elevados.
Por otra parte, en varios estudios efectuados, las correlaciones positivas obtenidas no
fueron estadísticamente significantes.
Estas investigaciones existentes no permiten demostrar que los nitratos o nitritos
causaron un incremento del riesgo de cáncer porque los datos de dosis–respuesta fueron
usualmente pobres, pudiendo existir otros agentes responsables de los resultados y por
ello la USEPA no ha clasificado a los nitratos y nitritos como carcinógenos; sin
embargo, tampoco ha desechado la posibilidad de que éstos puedan serlo (Pontius,
1993).
Asimismo, existen normas y límites establecidos en relación al consumo de nitratos y
nitritos, con el objetivo de prevenir la metahemoglobinemia y como medida de
precaución, principalmente en el caso del cáncer (IWSA,1998).
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6. Marco Legal y recomendaciones
En nuestro país existen normas que establecen límites máximos para los nitratos, nitritos
y amonio en el agua de consumo humano. A continuación se mencionan algunas de
estas normas:
6.1. Código Alimentario Argentino El Código Alimentario Argentino (actualizado, 2004) determina en el Capítulo XII
(Bebidas hídricas, agua y agua gasificada) – Artículo Nº 982 las características físicas,
químicas y bacteriológicas que deberá cumplir el agua para ser considerada potable,
fijando las concentraciones máximas permitidas de tales iones de la siguiente manera:
- Amoníaco (NH4+) máx.: 0,20 mg/l
- Nitrato (NO3-) máx.: 45 mg/l
- Nitrito (NO2-) máx.: 0,10 mg/l
Dichos límites, establecidos por el mencionado Código, son los que han sido
contemplados y aplicados en el análisis de los resultados obtenidos de las muestras de
agua, en el presente trabajo de investigación.
6.2. Ley 19.587 La Ley 19.587 de Higiene y Seguridad en el Trabajo (2000) – Decreto 351/79, en su
Capítulo VI (Provisión de agua potable) – Artículo 58 – Resolución 523/95, expone
especificaciones para agua de bebida, indicando parámetros de la misma y por lo tanto
incluyendo límites permisibles para los iones en cuestión:
- Amoníaco (NH4+): Máx. 0,20 mg/l
- Nitrato (NO3-): Máx. 45 mg/l
- Nitrito (NO2-): Max. 0,10 mg/l
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6.3. Ley 11.820 La Ley 11.820 de Prestación de Servicios Públicos y Desagües Cloacales en la
Provincia de Buenos Aires (2000), en su Anexo A – Tabla II presenta los límites
tolerables de componentes que afectan a la salud en el agua de consumo, entre ellos los
del nitrato y nitrito:
Nitrato (como NO3-): 50 mg/l
Nitrito (como NO2-): 3 mg/l
6.4. Niveles guía nacionales de calidad de agua ambiente La Subsecretaría de Recursos Hídricos de la Nación (2005), ha desarrollado niveles guía
nacionales de calidad de agua ambiente para fuentes de abastecimiento de agua para
consumo humano. La misma ha fijado dichos niveles para ciertos parámetros, entre
ellos, nitratos y nitritos; dando origen a lo que se denomina “Desarrollos de niveles guía
nacionales de calidad de agua ambiente correspondiente a nitratos nitritos”. Este último,
en su ítem II.4.3, define que para el caso de una fuente subterránea sin tratamiento, los
niveles guía en la fuente de provisión, son los siguientes:
NGFP (Nitratos) ≤ 10 mg/l , expresado en términos de N-NO3-
NGFP (Nitritos) ≤ 1 mg/l, expresado en términos de N- NO2-
NGFP (Nitratos + Nitritos) ≤ 10 mg/l , expresado en términos de N-NO3- + N- NO2
6.5. Otros niveles guía Por otra parte, la Organización Mundial de la Salud (WHO, 2004) ha fijado valores guía
para los nitratos y nitritos en agua potable, indicando las concentraciones a partir de las
cuales representarían un riesgo importante para la salud de la población. A saber, ellas
son las siguientes:
Nitrito (como NO2-): 3 mg/l
Nitrato (como NO3-): 50 mg/l
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7. Acuíferos y conexión hidráulica
7.1. Acuíferos de la Provincia de Buenos Aires En la región Noreste de la Provincia de Buenos Aires existen tres secciones
hidrogeológicas ubicadas sobre el Basamento Impermeable, a saber:
7.1.1. Sección Epipuelche (superior o más cercana a la superficie)
Se encuentra contenida en los sedimentos del Post-Pampeano y Pampeano, en ésta hay
dos capas acuíferas. La primera, la más superficial, es la Capa Freática (acuífero libre);
varía entre los 0 y 10 metros de profundidad respecto de la superficie del terreno. Su
techo, nivel freático, varía de acuerdo a los períodos de precipitaciones. La segunda, el
Pampeano, es la primera capa semiconfinada ya que se halla limitada por sedimentos
acuitardos (complejos sedimentarios medianamente permeables) tanto superior como
inferiormente. Se encuentra aproximadamente entre 10 y 30 metros de profundidad
(Díaz, 1985). Este acuífero actúa como vía de recarga y descarga del acuífero Puelche
(Auge, 2004)
En ambos casos, dichas aguas pueden encontrarse contaminadas químicamente y
bacteriológicamente (Díaz, 1985).
7.1.2. Sección Puelche (intermedia)
Se corresponde con la Formación Arenas Puelches. Es portadora del acuífero Puelche,
segunda capa semiconfinada. Está apoyada sobre sedimentos acuícludos (sedimentos
impermeables), los cuales restringen la filtración vertical descendente. Sin embargo, su
techo posee sedimentos acuitardos (sedimentos medianamente permeables) que
permiten la conexión hidráulica con los acuíferos ubicados por encima de éste,
produciéndose la recarga del acuífero en cuestión desde el Epipuelche, como así
también la incorporación del ión nitrato. Sus aguas son naturalmente de buena calidad
para el consumo humano. El techo de este acuífero puede encontrarse entre los 25 y 60
metros de profundidad, los espesores entre 15 y 45 metros.
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7.1.3. Sección Hipopuelche (inferior o más profunda)
Abarca los sedimentos del Mesopotámico Superior e Inferior. Esta sección posee tres
capas acuíferas confinadas, y presenta alto contenido salino. Asimismo ha sido
explotada para uso industrial.
7.2. Conexión Hidráulica La recarga del sistema se ocasiona por las lluvias, y la descarga se realiza en los cursos
de agua superficiales (UNIREC, 2000).
La capa freática y los acuíferos Pampeano y Puelche, se encuentran todos conectados
hidráulicamente debido a que son acuíferos multicapa, por lo que si se produce la
explotación del Puelche, esto ocasionará un descenso del nivel de la freática. Contrario
a esta situación, es cuando se extrae agua de la freática, llegando un instante en que el
acuífero Puelche aportará agua hacia el acuífero superior.
El acuífero libre puede contaminar al semiconfinado solamente mediante la recarga de
este último, y no en el ámbito de la descarga (Auge, 2004).
Si la tasa de explotación del acuífero, mediante la utilización de pozos, es mayor a la
tasa de recarga natural, disminuye el nivel de agua freática alrededor del pozo, creando
un volumen carente de agua al que se lo denomina cono de depresión; por lo que si
existe algún contaminante que se encuentre en el área de tierra por encima de dicho
cono, será atraído directamente hacia el pozo (Tyler Miller, 1994).
Cuando se realiza el bombeo de agua desde un acuífero semiconfinado, se favorece la
migración de los nitratos desde el Pampeano hacia Puelche a través de los sedimentos
de baja permeabilidad (acuitardos) ubicados superiormente a este último acuífero. Esto,
es consecuencia de una sobrecarga del acuífero libre sobre el techo del acuitardo, lo que
contribuye a que se produzca la filtración vertical descendente y el acceso de
contaminantes al semiconfinado (Auge, 2004).
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8. Casos de contaminación con nitratos
La problemática de la contaminación del agua subterránea con nitratos es frecuente, de
considerable importancia y se presenta en diversos sitios del planeta, es por ello que a
modo de ejemplo se exhiben los siguientes casos:
8.1. Casos en el mundo
8.1.1. España
Según lo expuesto por Sandoval (2005), el subsuelo y el agua subterránea de la región
de Cataluñia se encuentran contaminados por nitratos. Esta situación afecta a trescientos
veintiún municipios de la región, que ocupan aproximadamente quinientas mil
hectáreas. Dicha contaminación en las reservas de agua tiene su origen en los vertidos
de purines (excrementos de cerdos) los cuales se utilizan para abonar las áreas de
cultivo, resultando como consecuencia de la importante cantidad agregada, la filtración
de los nitratos a través del subsuelo hasta alcanzar los acuíferos.
Debido a la realidad de la región y con el fin de contrarrestar esta problemática, se ha
aprobado un decreto en el que se declaran aquellas zonas afectadas por el ión en
cuestión como zonas vulnerables, pudiéndose posteriormente aplicar programas que
permitan la reducción del mismo.
8.1.2. Cuba
En el agua subterránea de la Provincia de Cienfuegos se ha detectado mediante la toma
de muestras de 31 abastos poblacionales, efectuada durante los años 1989 a 1997, que el
18% de los mismos poseen valores de nitratos superiores a la concentración máxima
admisible, mientras que el 43,7% se encuentran en proceso de una nitrificación
acelerada, por lo que se han hallado valores entre 20 y 45 mg/l, conforme a lo
investigado por Jiménez Del Sol (1998).
8.1.3. Uruguay
Según la Intendencia Municipal de Montevideo (2001), debido a que en el
Departamento de Montevideo existe una zona en la cual se llevan a cabo actividades
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rurales, especialmente plantaciones de hortalizas y frutales que reciben un riego
intensivo, el municipio ha evaluado la calidad del agua utilizada para riego en dicho
lugar, la cual en su mayor parte es extraída de pozos. De los resultados que se han
obtenido de esta investigación, se halló que el 70% de las muestras de agua subterránea
superan el valor de 10 mg/l de N de nitrato, definido como límite por la legislación de
ese país. Esta contaminación existente en el agua puede estar causada por las altas dosis
de fertilizantes utilizadas y por el riego.
8.2. Casos en la Argentina
8.2.1. Provincia de La Pampa
Según Dalmaso et al. (1999), de acuerdo a resultados obtenidos de la extracción de agua
de 39 perforaciones someras (entre 10 y 24 m de profundidad) ubicadas en el sector
norte de la Ciudad de General Pico, en 11 de las mismas, se han hallado
concentraciones de nitratos superiores a los valores máximos admitidos, es decir
45 mg/l; siendo la concentración máxima de 166 mg/l. También, se encuentran
presentes en 3 sitios valores de nitrito mayores a los permitidos, mientras que al mismo
tiempo, en 2 de éstos los hay de amonio. Tal contaminación se supondría que es
originada por los vertidos de aguas residuales de una industria frigorífica instalada en la
zona de estudio, y por aquellos provenientes de fosas sépticas o pozos absorbentes de
las viviendas. En el caso de éstos últimos, debido a que no existe en el lugar una red de
saneamiento cloacal.
8.2.2. Provincia de Salta
De acuerdo a Rocha y Baudino (2002), el agua subterránea de la Ciudad de Salta
presenta elevadas concentraciones de nitratos. Debido a que dicha zona no posee un
desarrollo industrial ni agrícola, se atribuye tal situación a una contaminación urbana
por incorporación de filtrados del sistema de evacuación de aguas residuales
domésticas. Basándose en el análisis de datos físico-químicos correspondientes a los
períodos 1990-1991, 1993-1995, y 1998-2000, se demuestra que a partir de 1993 se
produce, en general, un incremento en la concentración de nitratos, alcanzando en
algunos casos valores superiores a los 45 mg/l y resultando el agua proveniente de
dichos pozos no apta para el consumo humano.
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8.3. Casos en la Provincia de Buenos Aires
Existen diferentes estudios realizados, de los cuales se obtuvo información acerca de la
presencia y de la concentración de nitratos en el agua subterránea de distintas zonas de
la Provincia de Buenos Aires, a saber:
8.3.1. Partido de Lobos
Investigación llevada a cabo por González Chávez y Herrero (1999), en la que se
estudió la influencia de las actividades agropecuarias y agroindustriales sobre la calidad
del agua subterránea del Partido de Lobos, siendo el objetivo de la misma la
cuantificación y la determinación de los aportes de nitrógeno provenientes de las
mencionadas actividades. Como parte de este trabajo, se tomaron 52 muestras de agua
de bombas localizadas en salas de ordeñe próximas a lagunas de efluentes, casas,
quintas o corrales de crianza.
De los resultados obtenidos, se destaca que el mayor aporte nitrogenado procede de
cerdos, aves y bovinos, y corresponde a 57,7 Kg de nitrógeno por hectárea por año.
Mientras que el otro aporte que se origina de la fertilización nitrogenada de los cultivos
de trigo y maíz, es de 52 Kg de nitrógeno por hectárea sembrada.
En lo que respecta a la concentración de nitratos en el agua muestreada, se determinó
que un 27% de las muestras de agua analizadas poseen valores mayores a los 45 mg/l.
8.3.2. Partido de Pilar
Estudio realizado por Ryczel et al. (2001), cuya finalidad era la de determinar la calidad
del agua de consumo en las distintas localidades que integran el Partido de Pilar.
Entre los diversos compuestos buscados se hallaba el Nitrato. Las muestras de agua
fueron extraídas de domicilios particulares, industrias, colegios públicos y privados,
centros de salud y del Arroyo Pinazo.
En el caso del nitrato, se analizaron 103 muestras de agua, de las cuáles 99 pertenecían a
pozos y 4 al arroyo. El promedio encontrado fue de 37,5 mg/l, siendo 30 (30,6%) la
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cantidad de muestras tomadas cuyo valor es mayor al aconsejado por el Código
Alimentario Argentino.
8.3.3. Ciudad de Buenos Aires
Investigación efectuada por Auge (2002) respecto del agua subterránea del Acuífero
Puelche en la Ciudad de Buenos Aires.
Los resultados arrojaron que en la Ciudad de Buenos Aires hay dos zonas localizadas en
los sectores NO y SO de la misma, en las cuáles la concentración de nitratos en agua es
elevada, lo que indica que esta última no es potable. Las áreas mencionadas
comprenden 43 Km2 de dicha ciudad, lo que corresponde aproximadamente a un 40%
de su territorio.
8.3.4. Partidos del Gran Buenos Aires
La AGN (1998) menciona que, de acuerdo a los datos obtenidos del trabajo realizado
por la Dirección Nacional de Calidad Ambiental del Ministerio de Salud y Acción
Social durante 1988, surge la siguiente información:
8.3.4.1. Partidos de Avellaneda, Esteban Echeverría, Lanús, San Fernando y
Vicente López
Estos partidos presentan una situación razonable en cuanto a la concentración de
nitratos. En todos los casos, el 75% de los resultados obtenidos fueron menores de 45
mg/l.
8.3.4.2. Municipios de Tres de Febrero, Morón, Lomas de Zamora y Berazategui
Las aguas de dichos distritos presentan promedios que exceden en algunos puntos el
valor permisible, arrojando valores máximos de 230 mg/l.
8.3.4.3. Partidos de La Matanza y General San Martín
El 72% y el 75% de las muestras, respectivamente, presentan valores aceptables. Sin
embargo, la existencia de valores superiores al promedio, en General San Martín y en
La Matanza, nos indica la presencia de zonas con altas concentraciones de nitratos.
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8.3.4.4. Partidos de Almirante Brown y General Sarmiento
Presentan una situación más uniforme que los anteriores partidos, pero igualmente
crítica, ya que el 68% y el 82% respectivamente de las muestras revelan calidad
deficiente del agua.
8.3.4.5. Partido de Quilmes
En este partido, con excepción de pequeños sectores al oeste y sur, los contenidos de
nitrato superan los 80 mg/l (más del 90% de los pozos superan la norma).
8.3.4.6. Región Norte
Las zonas más afectadas por nitratación se presentan, aproximadamente, al oeste de la
Av. Maipú - Santa Fe - Centenario en Vicente López y San Isidro, en General Pacheco,
centro de El Talar y Don Torcuato dentro del partido de Tigre.
8.3.4.7. Región Oeste
Se caracterizan las zonas más afectadas por nitratación a prácticamente la totalidad de
los partidos de San Martín, Tres de Febrero y los sectores SE y N de Morón y E de La
Matanza.
8.3.4.8. Región Sur
En la Región Sur las áreas afectadas por nitratación se presentan en la totalidad de los
partidos de Lanús y Avellaneda, gran parte de partido de Lomas de Zamora (excepto un
pequeño sector del SO), la porción Norte del partido de Almirante Brown y centros
urbanos de Esteban Echeverría (Monte Grande y Luis Guillón).
8.3.5. Campana
Otra ciudad en la que se investigó acerca del contenido de nitrato en el acuífero Puelche,
es Campana (Leanza et al., 2001). Más específicamente, el estudio se efectuó en agua de
red proveniente de la mezcla de agua subterránea de distintos pozos de bombeo. Dicho
estudio se desarrolló en el período de Abril-Julio de los años 1998 y 2000,
determinándose la variación de los valores de nitratos en dichos años. De los resultados,
se desprende que en el primer año el 73% de los sitios en los que se realizó el muestreo
poseían una concentración de nitratos mayor a los 45 mg/l. Sin embargo, en el segundo
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año los valores se modificaron de forma tal que se observó una reducción general de lo
mismos. Esta mejoría en la calidad de agua se debió a que se agregaron nuevos pozos de
bombeo a mayor profundidad y se excluyeron aquellos que tenían altas concentraciones
de esta sal.
8.3.6. Otras localidades
8.3.6.1. Monte Hermoso, La Plata, Escobar, Gral. Sarmiento, Bragado, Las Flores,
Chivilcoy, Moreno, Lincoln, Gral. Madariaga, Bragado, Tres Arroyos, La Plata, 25 de
Mayo y otros
Este trabajo fue efectuado por Raskovsky y Laurenzano (1994). Su finalidad fue la de
tratar de establecer los posibles factores que llevan a la existencia de elevados valores
de nitratos en el agua subterránea en la Provincia de Buenos Aires. Se basó en datos del
período de Junio de 1990 a Octubre de 1993 correspondientes a captaciones de agua
para abastecimiento público ubicados en campos de bombeo.
Dichos campos de bombeo se encontraban localizados en diferentes sitios del territorio
provincial como ser, Monte Hermoso, La Plata, Escobar, Gral. Sarmiento, Bragado, Las
Flores, Chivilcoy, Moreno, Lincoln, Gral. Madariaga, Bragado, Tres Arroyos, La Plata,
25 de Mayo y otros, lo que completaba un número total de 62 de estos campos.
De los datos procedentes de los análisis químicos de las 447 perforaciones distribuidas
en los 62 campos de bombeo, se concluyó que solo el 57% de éstas proporcionaba agua
potable apta para el consumo respecto de los nitratos.
8.3.6.2. Moreno
Del estudio de Raskovsky y Laurenzano surge información acerca de un campo de
bombeo situado en Moreno, si bien no se especifican datos concretos de la localización
de las 10 perforaciones consideradas y pertenecientes a dicho campo, se revela que de la
mencionada cantidad, 7 de las mismas aportan agua cuya concentración media de
nitratos se encuentra en un rango de 45 a 90 mg/l. El valor mínimo hallado es 12, el
máximo 97, la media mínima 17 y la máxima 88.
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9. Técnicas de remoción de nitratos en el agua
9.1. Ex situ Los nitratos no pueden ser eliminados del agua con los tratamientos convencionales que
se efectúan para potabilizarla. Para llevar a cabo el proceso de remoción de nitratos,
existen cuatro tratamientos posibles, siendo los mismos, la ósmosis inversa, el
intercambio iónico, la electrodiálisis y la desnitrificación biológica.
9.1.1. Procesos físicos
9.1.1.1. Ósmosis inversa
El agua pasa a través de una membrana semipermeable, forzada por la aplicación de alta
presión, desde la zona de mayor concentración de sales a la de menor concentración
(agua pura), quedando retenidos por dicha membrana más del 90% de los iones
disueltos, incluyendo al nitrato, así como también microorganismos y contaminantes no
iónicos.
Este proceso es económicamente viable para el caso que se necesite extraer del agua
diversas sustancias, ya que no es selectivo para una sola de ellas, consume además una
importante cantidad de energía (Díaz, 1985) y puede ser oneroso en lo que respecta a
costos de capital y operación.
Como resultado de este tratamiento se genera una salmuera concentrada, la cual se debe
disponer en sitios adecuados para evitar la contaminación.
Actualmente existen equipos de ósmosis inversa, de escaso tamaño, para hogares y
lugares de trabajo, los cuales se pueden instalar bajo mesada de la cocina, de esa manera
se remueven sales, como los nitratos, al igual que otros contaminantes, purificando el
agua.
Una importante cuestión a tener en cuenta es que el agua que recibirá el tratamiento de
ósmosis inversa, no deberá poseer partículas en suspensión, así como tampoco
cantidades considerables de hierro y manganeso, ya que la presencia de los mismos
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harán que dicho tratamiento no sea viable. Lo expuesto, es igualmente válido para
instalaciones grandes como para pequeñas.
Los costos que implica realizar el pretratamiento del agua antes de la ósmosis inversa
son considerables.
9.1.1.2. Intercambio iónico
Este proceso es el más comúnmente utilizado para el tratamiento de aguas contaminadas
con nitratos, requiriendo un bajo costo de capital.
Consiste en el intercambio que se realiza entre una solución y un medio sólido (resinas
de intercambio). Las resinas de base aniónica fuerte, pueden retener entre un 90 a 99%
de los nitratos (Díaz,1985). El agua pasa a través de las resinas de intercambio, la cuales
absorben aniones, incluyendo al nitrato, a cambio de otros aniones, generalmente
cloruro. Por lo tanto, cuando la capacidad de absorción está agotada, la resina se
regenera con una solución de cloruro de sodio (IWSA,1998).
Sin embargo, este proceso posee ciertas desventajas, ya que otros iones (sulfatos, etc.)
pueden también ser absorbidos, lo cual reduce la eficiencia en la remoción de nitratos.
Por otra parte, el agua necesita contener niveles bajos de sólidos suspendidos, materia
orgánica, hierro, etc., antes de pasar a través de la resina., lo cual también implicaría la
realización de un pretratamiento. Otro de los inconvenientes que presenta esta técnica es
la generación de una salmuera que debería ser cuidadosamente dispuesta. Además, cabe
aclarar que no remueve impurezas no iónicas disueltas o microbios.
Para determinar cual es el sistema más conveniente a utilizar entre intercambio iónico y
ósmosis inversa es necesario conocer el costo del agua cruda a ser tratada, el costo de la
energía eléctrica, los costos de los químicos de regeneración, el costo del
pretratamiento, destino de la descarga de regeneración, costo de la inversión de cada
uno de los equipos y el conocimiento que posean los futuros operarios.
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9.1.1.3. Electrodiálisis
Los iones que se encuentran disueltos en el agua a tratar, se separan de la misma a
través de dos clases de membranas selectivas, situadas en capas alternadas en la unidad
de tratamiento. Una de ellas es permeable únicamente a los cationes, y la otra solo a los
aniones, por lo que las membranas son impermeables ante los iones de carga de igual
signo. Dichas membranas se hallan entre dos electrodos (positivo y negativo). Se utiliza
un campo eléctrico para producir el movimiento de los iones y dirigirlos hacia los dos
electrodos, debiendo estos iones atravesar las respectivas membranas de transferencia
para cationes o aniones. Mediante este proceso se puede realizar la remoción del 80%
de iones disueltos, aunque no elimina impurezas no iónicas y microbios. Por otra parte,
da origen a una salmuera concentrada y consume una considerable cantidad de energía
(Díaz,1985).
Asimismo, puede ser necesario la realización de un pretratamiento para no ocasionar un
daño a las membranas.
9.1.2. Procesos Biológicos
9.1.2.1. Desnitrificación biológica
Los microorganismos convierten los nitratos a nitrógeno gaseoso. Este tratamiento
necesita de una fuente extra de carbono orgánico (metanol, etano, ácido acético). Es
comúnmente efectuado mediante el uso de bacterias heterotróficas (IWSA, 1998).
Usualmente se utilizan dos reactores:
- Un reactor anóxico, en el cual se lleva a cabo la reacción de desnitrificación.
- Un reactor aeróbico, para realizar la reoxigenación del agua y remover sólidos
disueltos en suspensión provenientes desde el reactor anóxico.
Entre las ventajas de este tratamiento se encuentra la de eliminar los nitritos del agua y
no producir residuos que deban ser tratados.
Este proceso con relación al de intercambio iónico, tiene aproximadamente el mismo
costo de funcionamiento, pero el doble de costo de capital.
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9.2. In situ
9.2.1. Técnica biológica
9.2.1.1. Desnitrificación biológica
Comienza mediante la inyección de una fuente de carbono dentro del acuífero, en
puntos estratégicos alrededor del pozo de extracción, para estimular las bacterias
indígenas que intervendrán en la reducción de los nitratos y compuestos relacionados
(IWSA, 1998).
Entre las ventajas de esta técnica se encuentran las económicas, ya que los costos de los
equipos son mínimos. Sin embargo, lo más probable es que su aplicación este limitada a
acuíferos relativamente homogéneos. El área de tierra requerida puede ser importante,
dependiendo de las propiedades del acuífero y el nivel de desnitrificación requerido. El
riesgo asociado con el fracaso de las técnicas in-situ son mucho más grandes que
aquellos para planta de tratamiento.
Es de consideración aclarar que son continuas las investigaciones que se efectúan
respecto de la técnica de desnitrificación biológica encontrándose aún etapa de
desarrollo.
Previo a la selección de algunas de las mencionadas técnicas, deberían evaluarse
diversos factores con el objetivo de establecer el método más conveniente a utilizar.
Estos factores podrían ser al menos, el costo de inversión, el costo de mantenimiento y
operación de cada uno de los métodos posibles, el costo de la energía eléctrica, las
características del agua a tratar, la efectividad esperada en los resultados y la finalidad
del proceso.
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10. Partido de Moreno
10.1. Ubicación geográfica
En la región nordeste de la Provincia de Buenos Aires se encuentra ubicado el Partido
de Moreno, a una distancia de treinta y siete kilómetros al oeste de la Capital Federal y
a noventa y dos de la Ciudad de La Plata. El mismo, entre otros, pertenece al
denominado Gran Buenos Aires (Ver Mapa Nº 1).
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Mapa Nº 1. Ubicación del Partido de Moreno
CAPITAL FEDERAL REPÚBLICA ARGENTINA
LA PLATA La Plata
PROVINCIA DE BUENOS AIRES
PARTIDO DE MORENO
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La superficie del Partido de Moreno es de 186,13 Km2, y limita al Norte con los
Partidos de San Miguel y José C. Paz, al Nordeste con Pilar, al Este con Ituzaingó y
Merlo, al Sur con Merlo y Marcos Paz, y al Oeste con General Rodríguez.
El Partido de Moreno se divide en seis localidades (Ver mapa Nº 2): Cuartel V, Moreno,
La Reja, Francisco Álvarez, Trujui y Paso del Rey, y a su vez, cada una de ellas se
divide en barrios (Ver Anexo, punto Nº 1).
Mapa Nº 2. Partido de Moreno
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10.2. Población
En lo que respecta a la población del partido en cuestión, la misma varía notablemente
entre algunas de sus localidades, siendo poseedora la localidad de Moreno de la mayor
cantidad de habitantes, continuando la localidad de Trujui, luego la de Paso del Rey,
Cuartel V, La Reja y por último la localidad de Francisco Álvarez. El número total de
habitantes es 380.503 y la densidad poblacional de 2113,9 hab/Km2.
En el siguiente cuadro (Nº 1) se observa la población existente en cada una de las
localidades que integran el partido de Moreno, de acuerdo con datos del censo 2001
(INDEC).
Cuadro Nº 1. Población del Partido de Moreno
LOCALIDAD POBLACIÓN PORCENTAJE DE POBLACIÓN
Moreno 149.317 39%
Trujui 94.608 25%
Paso del Rey 41.668 11%
Cuartel V 37.385
Cuartel V (población rural dispersa ) 649 10%
La Reja 33.079
La Reja (población rural dispersa) 291 9%
Francisco Álvarez 23.243
Francisco Álvarez (población rural dispersa) 263 6%
A continuación se representa gráficamente (Figura Nº 1) el porcentaje de población
correspondiente a las localidades mencionadas anteriormente.
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Figura Nº 1.
PORCENTAJE DE POBLACIÓN
39%
25%
11%
10%
9%6%
MorenoTrujuiPaso del ReyCuartel VLa RejaFrancisco Álvarez
10.3. Clima El clima de la zona es templado y húmedo.
La temperatura media del mes más frío es menor a los 10º C, y la del mes más caluroso
es mayor a los 22º C.
La precipitación media anual es de aproximadamente 1.000 mm.
En general los vientos dominantes son moderados, los cuáles proceden del sector sur;
sin embargo, en los meses de Octubre y Noviembre estos son más fuertes.
10.4. Hidrología 10.4.1. Aguas superficiales
En el Partido de Moreno existen varios arroyos, tales como: El Sauce, Las Catonas,
Cuartel V, Arias, El Pinazo, Barrio Malaver, Villanueva y otros. También se cuenta con
la presencia de canales, entre ellos: La Madrid y JV. González.
El Río Reconquista, el cual bordea el Partido de Moreno actuando como límite natural
con los partidos de Marcos Paz y Merlo, se origina del aporte de agua conjunto de los
Arroyos La Choza y El Durazno en el Partido de General Rodríguez; luego recibe las
aguas del Arroyo La Horqueta, y es en el distrito de Moreno donde se agrega el aporte
del Arroyo Las Catonas. La longitud de este río es de 50 kilómetros y su cuenca abarca
a 18 partidos (UNIREC, 2000).
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Debido a los desbordes del río y consecuentes inundaciones se construyó la Presa
Ingeniero Roggero, reguladora del cauce principal de dicho curso de agua, la cual se
encuentra situada aguas abajo del afluente La Horqueta, en el Partido de Moreno.
En lo que respecta a la contaminación del río ya mencionado, cabe aclarar que éste se ve
afectado por esta cuestión prácticamente desde sus orígenes, particularmente por el
Arroyo La Choza, el cual aporta una significante carga contaminante, en general, de
origen orgánico. Cuando las aguas llegan a la presa Ing. Roggero y si las condiciones
del Lago San Francisco (espejo de agua) se mantienen relativamente estables, ocurre un
fenómeno curioso ya que el mismo acciona en forma similar a una planta de
tratamientos de descargas orgánicas, contribuyendo a mejorar la calidad del agua del
río. Sin embargo, en las inmediaciones de la localidad de Paso del Rey es donde se
advierte un mayor deterioro en la calidad del curso de agua, el cual se incrementa aguas
abajo, al mismo tiempo que se acrecienta el número de habitantes e industrias
(Schreiber, 1997).
10.4.2. Aguas subterráneas
De acuerdo al mapa de isoprofundidad de la Freática integrado para el período
2000/2002 (Ver Mapa Nº 3), el cual permite una representación del nivel freático en el
Conurbano Bonaerense (aunque la densidad de puntos de medición es baja para un área
urbana, sirve como guía de la situación actual), surge que la profundidad de la napa
freática en el Partido de Moreno se encuentra comprendida entre 0 y 10 metros. Estos
valores varían de acuerdo a las diferentes zonas de dicho partido. Es decir, que en el
sector norte y medio de este distrito el nivel freático se halla entre los 0 y 2 m de
profundidad, en la franja superior del sector sur está ubicado entre 2 y 5 m, mientras que
en el extremo inferior de este mismo sector se encuentra entre 5 y 10 m.
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Partido de Moreno
Referencias:
Mapa de isoprofundidad de la Freática
0 - 2 m 2 - 5 m 6-10 m > 10 m
Fuente: Convenio Instituto Nacional del Agua y Ente Tripartito de Obras y Servicios Sanitarios, 2003.
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10.5 Suelo y Subsuelo
10.5.1. Suelo
La mayoría de los suelos corresponden a los de praderas o brunizem, mientras los que
ocupan menor superficie son los aluviales o de zonas deprimidas e inundables.
Interpuesto entre ambos se hallan los transicionales o integrados. Los suelos de pradera
formados a partir de materiales loésicos y limos pampeanos son profundos, bien
evolucionados y generalmente se encuentran cubiertos de pastos tiernos. El suelo tiene
un horizonte superficial o capa arable, rico en materia orgánica de color oscuro, ácido,
franco con buena estructura y de hasta 35 centímetros de espesor. Seguidamente hay
una capa de transición, y posteriormente un subsuelo potente, denso, pardo oscuro,
limo-arcilloso con estructura o bloques que se prolonga más allá de 1,20 metros,
levemente alcalino (Schreiber 1997).
Las condiciones de saturación del suelo varían durante el año. Iniciando el mes de abril
los suelos se saturan de humedad; no obstante, a partir del mes de Noviembre la misma
comienza a disminuir como consecuencia de la evapotranspiración. Debido a que el mes
de Febrero es el más seco del año, situación que se manifiesta en toda la Provincia de
Buenos Aires, las condiciones de saturación ya mencionadas no se presentan; para
reaparecer ligeramente en el mes de Marzo.
Con respecto al terreno, los valores máximos de las elevaciones no son mayores a los 32
metros sobre el nivel del mar, mientras que los sitios más bajos se encuentran cercanos
a los 5 metros sobre el nivel del mar, en el cauce del río Reconquista.
10.5.2. Características del subsuelo de Moreno
Según Cesar Schreiber (1997), basado en la recopilación de datos de diferentes
perforaciones efectuadas por el Ejercito Argentino y la antigua oficina de Obras
Sanitarias, y de acuerdo a datos de perforaciones que le fueron proporcionados, la
siguiente es una descripción de una perforación llevada a cabo en las proximidades de la
Avenida Gaona y Victorica en el año 1978. La misma se transcribe a continuación,
estimándose que es representativa del subsuelo del área más densamente poblada de
Moreno:
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1) De 0 a 0,60 m-tierra vegetal arcillosa-arenosa, muy fina-parda negruzca, módulos arcillosos-poco calcárea-escasos restos vegetales.
2) Desde 0,60 m a 4,80, limo arcilloso, pardo-amarillento, claro a obscuro.
Modulitos blancos calcáreos abundantes. Manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso-láminas de muscovitas-escasos restos vegetales-abundantes módulos de tosca arcilloso-arenosa muy fina, parda blancuzca, dura.
3) Desde 4,80 a 10,20 m limo-arcilloso pardo-amarillento, grisáceo en partes. Módulos
arcillosos pardo negruzcos, modulitos blancos calcáreos, abundantes manchas negras de bióxido de manganeso y amarillas-anaranjadas de limonita. Abundantes toscas arcillosa-arenosa muy fina, parda grisácea con abundantes dendritas negras de bióxido de manganeso.
4) Desde 10,20 a 12,10 m, limo arenoso muy fino, pardo-amarillento claro, algo arcilloso, modulitos blancos calcáreos. Manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso.
5) Desde 12,10 a 14,20 m, limo arcilloso, pardo amarillento claro, muy calcáreo, abundantes
manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso. Módulos de tosca arenosa muy fina, parda blancuzca, bien consolidada, dura.
6) Desde 14,20 a 19 m, limo arenoso muy fino, pardo rosado a amarillo claro, modulitos
blancos calcáreos con manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso, escasas láminas de muscovita.
7) Desde 19 a 24,40 m, limo arenoso muy fino, algo arcilloso, pardo amarillento muy calcáreo
con abundantes manchas y módulos negros de bióxido de manganeso. Abundante tosca arenosa muy finas, pardo-amarillenta bien consolidada, dura, con manchas negras de bióxido de manganeso.
8) Desde 24,40 m a 35,10 m, arcilla algo arenosa muy fina, parda-amarillenta-oscura,
modulitos blancos calcáreos, escasas manchas amarillo-anaranjadas de limonita, manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso, escasas láminas de muscovita, tosca arenosa muy fina, parda blancuzca, dura.
9) Desde 35,10 a 42,20 m, arena muy fina, limosa parda-amarillenta oscura con abundantes
modulitos blancos calcáreos, abundantes manchas amarillo-anaranjadas de limonita, láminas finas de muscovita y modulitos negros de bióxido de manganeso.
10) Desde 42,20 a 47,90 m, arena silícea mediana a gruesa y muy fina amarilla, con modulitos
arcillosos pardo oscuros, recubiertos por arena fina, modulitos blancos calcáreos y abundantes láminas de muscovita.
11) Desde 47,90 a 65 m, arena silícea mediana a gruesa y muy fina, amarilla con abundantes
láminas finas de muscovita. 12) Desde 65 m a 68,20 mts, arcilla parda-verdosa, en partes parda amarillenta, módulos
calcáreos, abundantes modulitos negros de bióxido de manganeso, manchas amarillo-anaranjadas de limonita y módulos de tosca arenosa muy fina, parda blancuzca, abundantes láminas de muscovita y manchas de limonita.
13) Desde 68,20 a 71 mts, arcilla verde-azulada oscura, con abundantes módulos o lentes más arenosos pardos-rosados, modulitos blancos calcáreos, granos de cuarzo intercalados, finas láminas de muscovita y escasos modulitos amarillo-rojizos de limonita.
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10.6. Actividades del sector Primario En lo que respecta al sector primario, entre las actividades que se desarrollan en el
Partido de Moreno se encuentran las agrícolas (horticultura y floricultura), de granja
(Avicultura) y pecuaria; siendo esta última realizada en menor medida en los últimos
tiempos (IMDEL, 2001). Dichas actividades son ejercidas en más de 500 hectáreas del
área rural del distrito (IMDEL 2004).
La producción hortícola es practicada mayoritariamente en áreas como El Vergel
(Cuartel V), Naranja Lima (Cuartel V), El Quijote, y en menor proporción en La Reja
Grande, Villa Malaver y Dique Roggero (IMDEL 2001).
En lo que se refiere al tipo de riego en la horticultura, el más comúnmente utilizado por
los productores es el gravitacional, aunque también existe un porcentaje considerable de
establecimientos que realizan una combinación de sistemas de riego, como ser el
gravitacional y localizado, además de otras posibles combinaciones. Esta aclaración es
importante, debido a que existen prácticas de irrigación empleadas en la actualidad, que
favorecen a la contaminación del agua subterránea, como resultado de los elevados
volúmenes de agua aplicados, lo cual aumenta la cantidad de nitratos lixiviados a través
del suelo.
En el área rural de la zona se utilizan fertilizantes y plaguicidas con el fin de mejorar los
cultivos y obtener mayores rendimientos, lo cual puede ocasionar la contaminación del
suelo, del agua y del aire en forma conjunta (Schreiber, 1997).
10.7. Servicios Sanitarios de Infraestructura Los servicios básicos de saneamiento se encuentran cubriendo escasas áreas de este
partido; por lo tanto, permanecen desprovistos de los mismos una importante cantidad
de habitantes de dicho distrito. Es así, que hasta el año 2.000 solo un 37,75% de la
población era servida con agua, mientras que un 21% lo era con cloacas. Esta realidad
obliga a que como consecuencia de ello se presenten cuatro situaciones diferentes
respecto de los servicios de agua y cloaca en el partido, y por consiguiente, exista una
zona servida con ambos servicios, una zona provista únicamente con servicio de agua,
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una zona servida solamente con cloacas y una vasta zona que no goza de ninguno de
estos dos servicios (Costa, 2000).
En lo que respeta a la provisión de agua a la población, la misma no proviene de cursos
de agua superficiales, sino que se extrae desde pozos mediante bombeo directo a las
redes, razón por la cual, al año 2.000 existían 5 pozos en explotación en Trujui, 16 en
Moreno Sur y 8 en Moreno Norte.
Aquellos habitantes que no cuentan con agua corriente, la cual se extrae del acuífero
Puelche, se abastecen mediante perforaciones domiciliarias cuya profundidad, en
algunos casos es escasa, por lo que dicha agua se podría contaminar con líquidos
procedentes desde pozos absorbentes cercanos (Schreiber, 1997).
Cabe aclarar que este partido es uno de los pocos dentro de la Región Metropolitana de
Buenos Aires que posee Plantas Depuradoras de líquidos cloacales de origen
domiciliario, por lo que la totalidad de estos líquidos reciben tratamiento en dichas
Plantas (Costa, 2000).
10.8. Desarrollo Industrial del Partido El Técnico Carlos Segre, quien se desempeña como Jefe del Departamento de
Radicación Industrial de la Municipalidad de Moreno, ha proporcionado verbalmente la
siguiente información con respecto a la situación industrial de dicho partido:
El Partido de Moreno posee aproximadamente 250 industrias, las cuales actualmente se
encuentran diseminadas dentro del área del mismo, y comprenden prácticamente toda
clase de rubros de actividades.
Asimismo, este distrito no cuenta con grandes zonas industriales, sino que existen
pequeños polos de industrias de antigua data. Se centraliza mayoritariamente en
industrias medianas y chicas que están insertas en la trama urbana y fusionada muchas
veces con el resto de las actividades generalmente vinculadas a sectores residenciales,
no así las grandes industrias que por su antigüedad, cuando se realizó el Código de
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Zonificación de Moreno en el año 1.990, ya se encontraban en pequeños polos, por lo se
respetó su ubicación.
A partir del año 1.993, en el que se promulga la Ley 11.459 de Radicación Industrial de
la Provincia de Buenos Aires, se comienza a tener problemas para la radicación de
nuevas industrias. Desde que la misma es reglamentada por el Decreto 1.741 en el año
1996, ninguna industria puede instalarse dentro del territorio de la Provincia de Buenos
Aires sin antes obtener el Certificado de Aptitud Ambiental. Para ello, deben ser
clasificadas por la Secretaría de Política Ambiental en una de las tres categorías que
indica la Ley, pudiéndose ubicar en cada zona las industrias de acuerdo con su
categoría.
Por otra parte, si bien este partido carece de un parque industrial, la Dirección de
Planeamiento se encuentra trabajando en la planificación de dicho parque.
10.9. Establecimientos Educacionales Públicos Existen aproximadamente, 80 establecimientos educacionales de Educación General
Básica (E.G.B.), 21 de Nivel Polimodal, 47 de Nivel Inicial, 7 Instituciones Especiales,
20 de Adultos, 2 Técnicas, 3 Institutos Superior de Formación Docente (ISFD), 2 de
Formación Técnica (ISFT) y otros. Estos establecimientos educativos se encuentran
cubriendo todas las localidades del partido. Sin embargo, hay zonas donde
prácticamente no se cuenta con la presencia de los mismos, como ser la del extremo
Sur, donde se encuentra ubicada la Reserva Natural Municipal “Parque Los Robles”; y
el sector norte, el cual en gran parte es área rural, además de hallarse situada una Base
Aérea, como así también varios countrys y otros predios. Asimismo, cabe aclarar que en
diversos casos, las escuelas de adultos mencionadas se ubican en el mismo lugar físico
que los de E.G.B.; y los de Nivel Inicial, en las inmediaciones a estos últimos.
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MÉTODOS Y MATERIALES
11. Método de trabajo
11.1. Determinación del Universo de Estudio Primeramente, se procedió a identificar y señalar todos los establecimientos
educacionales oficiales en un plano del Partido de Moreno, es decir, aquellos de
Educación General Básica (E.G.B), Nivel Inicial, Polimodal, Escuelas Especiales,
Escuelas de Adultos, Escuelas Técnicas, e Institutos Superiores de Formación Docente
y Técnica (ISFD / ISFT). Esta modalidad permitió observar la distribución geográfica
de los mismos en dicho partido. Posteriormente, se seleccionaron treinta instituciones
donde efectuar la toma de muestras de agua conforme a su ubicación espacial dentro del
área de estudio y considerando que se debía abarcar geográficamente todo el distrito;
obteniendo muestras representativas de acuerdo con las densidades poblacionales de
cada localidad. Es así que con los treinta establecimientos elegidos se logró comprender
las seis localidades que lo integran.
Entre las instituciones educativas escogidas se hallaban las de Educación General
Básica (E.G.B), Nivel Inicial y especiales (Ver cuadro Nº 2).
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Cuadro Nº 2. Establecimientos educacionales seleccionados
Establecimientos Educacionales
Tipo Nº Nombre Localidad
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 01 D. F. Sarmiento Moreno
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 17 Amancio Alcorta Moreno
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 22 Bernardino Rivadavia Moreno
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 28 Marcos Del Bueno Moreno
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 46 Martín Miguel de Güemes Moreno
Escuela Especial 502 Sin nombre Moreno
Nivel Inicial 929 Sin nombre Moreno
Nivel Inicial 930 Sin nombre Moreno
Nivel E.G.B (Educación General Básica) 11 EL Libertador Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 30 Martín Fierro Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 37 Dr. Roque Sáenz Peña Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 39 Baldomero Fernández Moreno Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 47 Brig. Gral. Don Juan Manuel
de Rosas Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 54 Jorge Newbery Trujui
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Cuadro Nº 2. Establecimientos educacionales seleccionados
Establecimientos Educacionales
Tipo Nº Nombre Localidad
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 60 Eva Perón Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 71 Alfonsina Storni Trujui
Nivel Inicial 909 Florencia Molina Campos Trujui
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 18 J. Martín de Pueyrredón Paso del Rey
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 32 República de Italia Paso del Rey
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 57 Sin nombre Cuartel V
Nivel E.G.B (Educación General Básica) 62 Juana Paula Manso Cuartel V
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 63 Dr. E. Asconape Cuartel V
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 67 Gral. Hornos Cuartel V
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 07 Antártida Argentina La Reja
Nivel Inicial 923 Sin nombre La Reja
Nivel Inicial 932 Sin nombre La Reja
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 12 Vicenta Castro Cambom Francisco
Álvarez
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Cuadro Nº 2. Establecimientos educacionales seleccionados
Establecimientos Educacionales
Tipo Nº Nombre Localidad
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 15 Sargento Cabral Francisco
Álvarez
Nivel E.G.B.(Educación General Básica) 26 Ricardo Güiraldes Francisco
Álvarez
Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 48 Joaquín Tiradentes Francisco
Álvarez
Una vez determinados los sitios de muestro, se establecieron los circuitos a seguir
según la cercanía entre ellos, y por ende, logrando minimizar el trayecto entre los
establecimientos ya previstos.
Previo a la realización del muestreo de agua, se acordó con la Dirección General de
Política y Control Ambiental de la Municipalidad de Moreno su colaboración en lo que
respecta a la llegada a cada una de las instituciones seleccionadas, por lo que dicha
dependencia municipal proporcionó un vehículo para lograr el traslado hasta las
mismas, además de disponer de personal de esta Dirección para ser acompañada durante
la realización del trabajo de campo.
La toma de muestras de agua de los treinta establecimientos educativos elegidos se
dividió en cuatro etapas diferentes que se desarrollaron durante los meses de Septiembre
a Diciembre de 2004.
11.2. Ejecución del muestreo de agua El siguiente cuadro (Nº 3) hace referencia a las cuatro etapas en las que se efectuó la
toma de muestras de agua de consumo de los treinta establecimientos educativos
designados:
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Cuadro Nº 3. Etapas de muestreo de agua REALIZACIÓN DE MUESTREO DE
AGUA DÍA MES AÑO
NÚMERO DE ESTABLECIMIENTOS
EDUCATIVOS MUESTREADOS
28 Septiembre 2004 DIEZ
03 Noviembre 2004 SIETE
25 Noviembre 2004 SEIS
01 Diciembre 2004 SIETE
Durante estas etapas se tomaron dos muestras de agua por cada institución educativa, ya
que uno de los recipientes utilizados poseía preservante (H2SO4) y el otro no. Esta
actividad fue efectuada en compañía de la Señora Rosa Impelliccieri, Jefa de la División
de Educación Ambiental de la Dirección General de Política y Control Ambiental.
En cada uno de los sitios escogidos en los que se llevó a cabo esta tarea se obtuvo
información, por parte del personal de los mismos, acerca del tipo de abastecimiento de
agua, y específicamente si era mediante red o pozo. En caso de que la respuesta fuera
este último, se consultó respecto de sus características (profundidad y antigüedad);
como así también, en caso de ser provistos por agua de red, la entidad responsable de la
misma. De igual manera, se averiguó sobre la disposición de los líquidos cloacales, es
decir, si eran recogidos por la red o por pozos absorbentes, además de otras
particularidades de los mismos (distancia a pozo de agua, posesión de cámara séptica o
no y cantidad de pozos absorbentes). Por otra parte, se consideró si la muestra de agua
tomada procedía desde el tanque del establecimiento, o dependiendo de cual fuese la
fuente de suministro del recurso, si era directamente desde el pozo de agua, o de la red
pública (Ver Anexo, punto Nº 2).
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12. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación
Previo a la extracción de las muestras de agua, se procedió a dejar que el agua circule
por la cañería con el fin de que la misma sea representativa del abasto.
Las muestras de agua fueron preservadas y conservadas de acuerdo con “Toma de
Muestras de Agua y Líquidos Residuales” (Standard methods for the examination of
water and wastewater, 1998), según se puede apreciar en las tablas que se presentan
posteriormente (Ver anexo, punto Nº 3). El empleo de este método garantizó la no-
degradación de las muestras de agua extraídas, su apropiada conservación y un análisis
de las mismas dentro del período de tiempo establecido
13. Materiales Utilizados
Los materiales utilizados para desarrollar la tarea de campo fueron seleccionados con el
fin de realizar la misma adecuadamente, los cuales se especifican en el Anexo
(Ver punto Nº 4).
14. Cadena de Custodia de Muestras
Las muestras de agua estuvieron amparadas mediante una cadena de custodia
(ver Anexo, punto Nº 5), la cual asienta información a partir del momento de su toma,
proporcionando datos acerca del muestreo (fechas y horarios), registro de los envases,
localización, manipulación de dichas muestras y responsables del manejo adecuado de
las mismas.
Los envases para muestras, así como la extracción de las muestras, fueron los
recomendados por los Standard Methods for the Examination of water and
Wasterwater - 20 th Edición 1998.
Para garantizar la estanqueidad de las muestras de agua con respecto al hielo o al agua
formada, las mismas fueron conservadas desde su extracción hasta su llegada al
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laboratorio en conservadoras portátiles. Posteriormente fueron analizadas por personal
técnico de dicho laboratorio.
15. Métodos de Análisis
El análisis de las muestras de agua para la determinación de la concentración de
nitratos, nitritos y amonio, fue realizado en el Laboratorio de Argentaguas s.r.l;
conforme a los métodos, cuyos detalles se pueden apreciar en el Anexo
(Ver punto Nº 6).
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RESULTADOS
Se realizó un muestreo del agua de consumo en treinta establecimientos educacionales
oficiales del Partido de Moreno, determinándose la concentración de nitratos, nitritos y
amonio en estos sitios, distribuidos dentro de las seis localidades que conforman dicho
partido. Los resultados obtenidos de los análisis químicos de los iones mencionados, se
presentan detalladamente en el Cuadro Nº 4, indicando la modalidad de abastecimiento
de agua; y se representan además, geográficamente en los Mapas Nº 4, 5, 6, 7, 8 y 9.
Asimismo, a continuación se efectúa una descripción de los mismos:
Primeramente, es importante destacar que de la totalidad de instituciones seleccionadas
para este trabajo, un 77% de las mismas utiliza pozos como medio de abastecimiento de
agua, mientras que un 23% es servida por la red pública. Del mismo modo, la
disposición de los líquidos cloacales es efectuada en un 90% mediante pozos
absorbentes y en un 10% por la red cloacal.
En la Figura Nº 2 se observa que del total de muestras de agua extraídas, en el 40% de
las mismas, la concentración de nitratos supera los valores máximos permitidos por las
normas vigentes, es decir 45 mg/l.
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Figura Nº 2.
RESULTADOS DEL MUESTREO
02468
1012141618202224262830
Tota
l m
uest
ras
extr
aída
s
> 45 mg / l NO3- < 45 mg / l NO3-
40%
60%
Con relación a los nitratos, el máximo valor hallado entre los diferentes sitios de
extracción es de 155 mg/l, y corresponde al E.G.B. Nº 30 ubicado en la localidad de
Trujui. El mínimo valor es de 2 mg/l, y corresponde tanto al E.G.B Nº 48, situado en
Francisco Álvarez; como así también al E.G.B. Nº 22, el cual se encuentra en la
localidad de Moreno.
La concentración media de nitratos es de 44,57 mg/l (Ver Cuadro Nº 5). Aunque esta
cifra es inferior a los 45 mg/l, la misma es muy próxima a dicho límite establecido.
Con respecto a los nitritos, en todos los casos se observan valores menores a los
máximos permitidos por la legislación actual (0,1 mg/l).
La mayor concentración de nitritos encontrada es de 0,01mg/l y dicho valor se halló en
tres puntos distintos de extracción, siendo los mismos, el E.G.B. Nº 37 situado en la
localidad de Trujui, y el E.G.B. Nº 22 y el Nivel Inicial Nº 930, ambos posicionados en
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la localidad de Moreno. En lo que atañe a la mínima concentración, ésta es
<0,005 mg/l y corresponde a 17 sitios muestreados.
El valor promedio de nitritos es de 4,21 x 10-3 mg/l (Ver Cuadro Nº 6), y es
considerablemente menor al máximo permisible de 0,1 mg/l.
En lo que concierne al ión amonio, en un único establecimiento muestreado se halló la
concentración máxima permitida por el Código Alimentario Argentino (0,20 mg/l). Sin
embargo, en los restantes sitios de extracción se presentan valores inferiores al ya
indicado como máximo permisible.
Como ya mencionó, el máximo valor de amonio se sitúa en 0,20 mg/l, el cual coincide
con el establecido por las leyes, y corresponde al E.G.B. Nº 46 ubicado en la localidad
de Moreno. El mínimo valor es <0,05 mg/l y se presentó en 23 de las instituciones
muestreadas.
La concentración media de amonio es de 3,28 x 10-2 mg/l (Ver cuadro Nº 7) y dicho
valor es inferior a 0,20 mg/l.
En la Figura Nº 3 se observan las concentraciones de nitratos resultantes de cada sitio de
extracción y la localidad a la que pertenece.
En la Figura Nº 4 se muestra las concentraciones de nitritos obtenidas, expresadas en
porcentaje.
En la Figura Nº 5 se exhiben las concentraciones de amonio alcanzadas, siendo las
mismas expuestas como porcentaje.
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Estudio de la Concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados
ESTABLECIMIENTOS EDUCACIONALES TIPO Nº
BARRIO LOCALIDAD NITRATOS
NO3-
(mg/dm3)
NITRITOS NO2
- (mg/dm3)
AMONIO NH4
+ (mg/dm3)
ABASTECIMINTO DE AGUA
Nivel EGB
(Educación General Básica)
01 Moreno Centro Moreno 46 < 0,005 0,05
Mediante red
Nivel EGB
(Educación General Básica)
17 Puerta de Hierro Moreno 39 < 0,005 < 0,05 Mediante red
Nivel EGB
(Educación General Básica)
22 25 de Mayo Moreno 2 0,01 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB (Educación General Básica) 28 La Perlita Moreno 37 < 0,005 < 0,05 Mediante red
Nivel EGB
(Educación General Básica)
46 Villa Anita Moreno 25 < 0,005 0,20 Mediante red
Escuela Especial
502 Parque Gaona Moreno 31 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
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Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados
ESTABLECIMIENTOS EDUCACIONALES TIPO Nº
BARRIO LOCALIDAD NITRATOS
NO3-
(mg/dm3)
NITRITOS NO2
- (mg/dm3)
AMONIO NH4
+ (mg/dm3)
ABASTECIMINTO DE AGUA
Nivel Inicial
929 Cascallares II Moreno 4,6 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel Inicial
930 La Perla Moreno 56 0,01 < 0,05 Mediante red
Nivel EGB
(Educación General Básica)
11 Parque Trujui Trujui 101 0,0075 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
30 Lomas de Marilo Trujui 155 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
37 Lomas de Marilo Trujui 114 0,0100 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
39 Cuatro Vientos Trujui 17 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
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Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados
ESTABLECIMIENTOS EDUCACIONALES TIPO Nº
BARRIO LOCALIDAD NITRATOS
NO3-
(mg/dm3)
NITRITOS NO2
- (mg/dm3)
AMONIO NH4
+ (mg/dm3)
ABASTECIMINTO DE AGUA
Nivel EGB
(Educación General Básica)
47 Santa Brígida Trujui 76 0,0075 0,075 Mediante pozo
Nivel EGB (Educación General Básica) 54 Lomas de
Marilo Trujui 116 0,0075 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
60 Villa Angela Trujui 66 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
71 Pfizer Trujui 22 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel Inicial
909 La Fortuna Trujui 38 < 0,005 < 0,05 Mediante red
Nivel EGB
(Educación General Básica)
18 Paso del Rey Centro Paso del Rey 66 < 0,005 0,05 Mediante red
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Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados
ESTABLECIMIENTOS EDUCACIONALES TIPO Nº
BARRIO LOCALIDAD NITRATOS
NO3-
(mg/dm3)
NITRITOS NO2
- (mg/dm3)
AMONIO NH4
+ (mg/dm3)
ABASTECIMINTO DE AGUA
Nivel EGB
(Educación General Básica)
32 Bongiovanni Paso del Rey 81 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
57 Anderson Cuartel V 48 0,005 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB (Educación General Básica) 62 Irigoin Cuartel V 67 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB (Educación General Básica)
63 José C. Paz Cuartel V 31 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB (Educación General Básica) 67 Parque del
Oeste Cuartel V 12 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
07 La Reja Centro La Reja 22 0,005 < 0,05 Mediante pozo
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ESTABLECIMIENTOS EDUCACIONALES TIPO Nº
BARRIO LOCALIDAD NITRATOS
NO3-
(mg/dm3)
NITRITOS NO2
- (mg/dm3)
AMONIO NH4
+ (mg/dm3)
ABASTECIMINTO DE AGUA
Nivel Inicial
923
San Carlos La Reja 16 0,0075 < 0,05 Mediante pozo
Nivel Inicial
932
Luchetti La Reja 5,1 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
12 Paglione Francisco Álvarez 13 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
15 El Aguaribay Francisco Álvarez 14,4 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB
(Educación General Básica)
26 Villa Escobar Francisco Álvarez 14 0,0075 < 0,05 Mediante pozo
Nivel EGB (Educación General Básica) 48 La
Providencia Francisco Álvarez 2 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo
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4639
2
37
2531
4,6
56
101
155
114
17
76
116
66
22
38
66
81
48
67
31
12
2216
5,113 14,4 14
205
101520253035404550556065707580859095
100105110115120125130135140145150155160165
E.G
.B. N
º 1
E.G
.B. N
º 17
E.G
.B. N
º 22
E.G
.B. N
º 28
E.G
.B.N
º 46
Espe
cial
Nº 5
02
Niv
el In
icia
l Nº 9
29
Niv
el In
icia
l Nº 9
30
E.G
.B. N
º 11
E.G
.B. N
º 30
E.G
.B. N
º 37
E.G
.B. N
º 39
E.G
.B. N
º 47
E.G
.B. N
º 54
E.G
.B. N
º 60
E.G
.B. N
º 71
Niv
el In
icia
l Nº 9
09
E.G
.B. N
º 18
E.G
.B. N
º 32
E.G
.B. N
º 57
E.G
.B. N
º 62
E.G
.B. N
º 63
E.G
.B. N
º 67
E.G
.B. N
º 7
Niv
el In
icia
l Nº 9
23
Niv
el In
icia
l Nº 9
32
E.G
.B. N
º 12
E.G
.B. N
º 15
E.G
.B. N
º 26
E.G
.B. N
º 48
Moreno Trujui Paso delRey
Cuartel V La Reja Francisco Álvarez
Figura Nº 3. Concentraciones de nitrato (mg/l) obtenidas en los sitios de muestreo del Partido de Moreno
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Figura Nº 4. Porcentaje de las concentraciones de nitrito obtenidas en los sitios de muestreo del Partido de Moreno
16,7
56,6
16,7
10
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
Porc
enta
je
0,005 mg / l NO2- < 0,005,mg / l NO2-0,0075 mn / l NO2- 0,01 mg / l NO2-
Figura Nº 5. Porcentaje de las concentraciones de amonio obtenidas en
los sitios de muestreo del Partido de Moreno
16,67
3,33 3,33
76,67
05
10152025303540455055606570758085
Porc
enta
je
0,05 mg / l NH4+ 0,2 mg / l NH4+0,075 mg / l NH4+ < 0,05 mg / l NH4+
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Análisis estadístico de los resultados obtenidos
Cuadro Nº 5. Media aritmética de nitratos
xi (Nitratos)
ni (Frecuencia) xi ni
2 2 4 4,6 1 4,6 5,1 1 5,1 12 1 12 13 1 13 14 1 14
14,4 1 14,4 16 1 16 17 1 17 22 2 44 25 1 25 31 2 62 37 1 37 38 1 38 39 1 39 46 1 46 48 1 48 56 1 56 66 2 132 67 1 67 76 1 76 81 1 81 101 1 101 114 1 114 116 1 116 155 1 155
Total 30 1337,1 _ X: media aritmética xi: valores de la variable ni: frecuencia (Número de veces que se presenta cada valor de la variable) N: frecuencia total _ ∑ xi ni X = —————— N _ 1337,1 X = —————— = 44,57 30
La media aritmética de los valores de nitratos es de 44,57 mg/l
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Cuadro Nº 6. Media aritmética de nitritos
xi (Nitritos)
xi Punto Medio
ni (Frecuencia) xi ni
0 - 0,004 0,002 17 0,034 0,005 5 0,025 0,0075 5 0,0375 0,01 3 0,03 Total 30 0,1265
_ ∑ xi ni X = —————— N _ 0,1265 X = —————— = 4,21 x 10-3 30
La media aritmética de los valores de nitritos es de 4,21 x 10-3 mg/l
Cuadro Nº 7. Media aritmética de amonio
xi (Amonio)
xi Punto Medio
ni (Frecuencia) xi ni
0 - 0,04 0,02 23 0,46 0,05 5 0,25 0,075 1 0,075 0,20 1 0,20 Total 30 0,985
_ ∑ xi ni X = —————— N _ 0,985 X = —————— = 3,28 x 10-2 30
La media aritmética de los valores de amonio es de 3,28 x 10-2 mg/l
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Mapa Nº 4 - Ubicación de establecimientos educacionales
Mapa Nº 5 - Ubicación de establecimientos educacionales Valores de Nitratos (mg/dm3) Valores de Nitritos (mg/dm3) Valores de Amonio (mg/dm3) Mapa Nº 6 - Valores de Nitratos (mg/dm3)
Mapa Nº 7 - Valores de Nitritos (mg/dm3)
Mapa Nº 8 - Valores de Amonio (mg/dm3)
Mapa Nº 9 - Ubicación de establecimientos educacionales Red de agua potable y cloacas Valores de Nitratos (mg/dm3) Valores de Nitritos (mg/dm3) Valores de Amonio (mg/dm3)
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DISCUSIÓN
En el presente estudio, se han obtenido datos sobre las concentraciones de los iones en
cuestión, en la mayoría de las áreas del partido. Sin embargo, existen zonas a las cuales
no se ha logrado acceder, ya que en las mismas no hay presencia de establecimientos
educacionales, sitios propuestos para conocer la calidad del agua del distrito,
correspondiendo éstas a zonas rurales, despobladas o parques.
Al efectuar el trabajo de campo, resultó dificultoso conseguir datos concretos acerca de
las características de las instituciones elegidas. El personal de las mismas, en general
poseía un cierto desconocimiento respecto del tipo de abastecimiento de agua y
disposición de líquidos cloacales, como así también acerca de los detalles de los pozos
de agua, pozos absorbentes y demás cuestiones relacionadas con los mismos.
A raíz de la información proporcionada por los trabajadores de los diversos
establecimientos muestreados, se puede manifestar que en algunos casos, los pozos
absorbentes y los pozos de agua se encuentran sumamente cercanos, no respetando la
distancia mínima recomendada de 30 metros; situación que favorece a la contaminación
del agua subterránea. Por otra parte, también se ha averiguado que en todos los sitios
visitados, a excepción de aquellos en los que el personal de la institución carecía del
suficiente conocimiento acerca de los pozos de agua, las profundidades de los mismos
se hallaban entre los 50 y 80 metros. De esta realidad surgiría que la contaminación del
agua subterránea excedería a la de la capa freática, pudiendo llegar, además, al acuífero
Puelche.
Otra cuestión a considerar, es que en la gran parte de los sitios muestreados existen más
de un pozo absorbente, lo que también favorece a la contaminación.
De acuerdo a los resultados obtenidos de los análisis químicos, se observa que en la
localidad de Trujui, es donde se ha encontrado que mayoritariamente los límites de
nitrato en el agua superan a los establecidos por las normas, correlacionándose
justamente con que es una zona en la cual no existe red cloacal, sino que la disposición
de líquidos cloacales se realiza mediante pozos absorbentes; sin olvidar que es la
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segunda localidad más poblada del partido. Sin embargo, a pesar de que la localidad de
Moreno es la más habitada del distrito, prácticamente, los valores de nitratos en el agua
se encuentran dentro de los parámetros admitidos, y esto se correspondería con que una
gran parte de ésta se halla servida por la red cloacal. Asimismo, en la localidad de Paso
del Rey, cuya población es algo más de la cuarta parte con relación a la anterior, y
debiendo aclarar que un sector de ella posee red cloacal, se han encontrado valores de
nitratos fuera de los máximos permitidos.
El escenario de estas dos últimas localidades podría deberse a filtraciones provenientes
desde las cañerías cloacales, o a que el proceso de contaminación en la zona no saturada
o saturada, podría haber comenzado con anterioridad a la instalación de las mismas, o
incluso, que dicha contaminación se haya iniciado en algún sitio lejano a estas áreas,
pero debido al lento movimiento del agua subterránea, se pueden detectar en la
actualidad en estas zonas, diferentes de las que le dieron origen.
Por otra parte, en la localidad de Francisco Álvarez existen bajas concentraciones de
nitratos, lo que estaría vinculado al hecho de poseer la menor densidad de población del
partido. Igual situación se ha observado en La Reja, donde también se han obtenido
bajos valores de nitrato, aún cuando el número de habitantes en esta localidad es mayor
a la anterior.
Todas las situaciones mencionadas precedentemente coinciden con la información
hallada en la bibliografía, la cual hace referencia a que la mayor contaminación del agua
subterránea en las áreas urbanas, se debe: a los pozos absorbentes activos, los que se
encuentran en desuso, y aquellos cegados en forma incorrecta; a que la presencia de una
red cloacal en la zona, no garantizaría una baja concentración de nitratos; y
fundamentalmente al número de habitantes.
No obstante, en la localidad de Cuartel V, la cual principalmente es área rural y su
cantidad de población es la cuarta parte respecto a Moreno, existen concentraciones
mayores a las permitidas en algunos sitios muestreados. Esta realidad no se
correlacionaría totalmente con lo previamente expuesto, pues podrían también intervenir
otras causas, como ser el uso de fertilizantes.
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Del análisis de los resultados, surge también, que la contaminación del agua, en general
no sería reciente, debido a que los valores de nitritos y amonio son bastantes menores a
los valores máximos aceptados, a excepción de un solo establecimiento, en el que la
concentración del amonio es igual al límite máximo admitido.
Si bien es probable que el deterioro de la calidad del agua subterránea se deba a los
motivos ya expuestos, es cierto también, que tal efecto podría derivar de la existencia de
otros agentes contaminantes, como son los efluentes industriales, o los fertilizantes en
las zonas rurales, según sean las actividades desarrolladas en cada área del partido;
tampoco deberían descartarse a zanjas y arroyos que se encuentran en las cercanías, y
que pudieran aportar nitratos o compuestos relacionados, al suelo, o directamente al
acuífero.
Además, no debería olvidarse que las muestras de agua extraídas corresponden a
instituciones educativas, las cuales en mayor o menor grado, tienen un control sobre la
calidad del agua de consumo que se obtiene de las perforaciones de las mismas, al
menos desde el punto de vista bacteriológico. Sin embargo, en las zonas donde no hay
servicio de agua en red, la población que se abastece de este recurso desde pozos,
podría estar utilizando agua no apta para beber o cocinar. Sabiendo que en la localidad
de Trujui se han hallado elevados valores de nitratos, se debería comenzar por ésta,
efectuando nuevos muestreos de agua en otros sitios distintos a los ya realizados a
través de este trabajo, de modo de adquirir mayor información respecto a la calidad del
agua, y considerando que el consumo de nitratos podría poner en riesgo particularmente
la salud de los lactantes.
Es evidente que lo más beneficioso y conveniente para los habitantes sería que
recibieran el agua de red, aunque la misma igualmente sea extraída del acuífero, ya que
es de suponer que existen inspecciones por parte de la empresa prestataria del servicio,
con el fin de verificar la potabilidad de la misma. Esta realidad se encuentra totalmente
relacionada con la salubridad de la población, pero no con la preservación y defensa del
agua como recurso en sí. Tampoco es seguro que la instalación de cloacas en el resto del
partido, impida la contaminación del acuífero.
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Claro está, existen indicios que demuestran una elevada presencia de nitratos en el agua
subterránea de algunas zonas, y una vez que estos iones se encuentran allí, es muy
dificultosa su remoción, además de ser costosa económicamente. Por lo tanto, la mejor
forma de que este recurso hídrico mantenga su calidad de agua natural, es a través de la
prevención.
Ante la imposibilidad, por parte organismos del gobierno, de controlar el tipo de
construcción domiciliaria de los pozos de agua y pozos absorbentes activos o en desuso;
sería conveniente, que mediante campañas promovidas por los diversos entes
gubernamentales o no gubernamentales, y utilizando espacios existentes como son los
establecimientos educativos u otros, se concientizara a la población acerca de la
importancia de dicho recurso, y de los cuidados y acciones más adecuadas para
preservarlo.
Deberían realizarse monitoreos regulares del agua de los acuíferos para tomar
conocimiento respecto de la evolución del contenido de nitratos en ésta. Asimismo,
sería adecuado realizar un estudio intensivo acerca de las características geológicas e
hidrológicas de la región para establecer la vulnerabilidad de los acuíferos a la
contaminación, para determinar las fuentes de la contaminación del mismo o para
verificar aquellas sospechadas como tales.
La información recabada mediante estas nuevas investigaciones, adicionando aquellas
que pudieran existir, podría determinar estrategias y prácticas a seguir, con el fin de
mejorar y proteger el recurso en cuestión.
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CONCLUSIONES
El trabajo que se ha desarrollado ha tenido como enfoque principal la caracterización en
lo que respecta a contenido de nitratos en las aguas del Partido de Moreno, por lo tanto
las sugerencias y recomendaciones se limitan a lo expresado anteriormente.
A través de la realización de este estudio, se ha determinado la concentración de iones
nitratos, nitritos y amonio en el agua de consumo de treinta establecimientos
educacionales del Partido de Moreno, previa extracción de muestras de agua.
Se ha establecido como resultado de los análisis químicos, que en el 40% de los sitios
elegidos, los valores de nitratos hallados en el agua de bebida, superan a los máximos
permitidos por las normas vigentes en nuestro país; siendo éstos en algunos casos
bastante mayores. Según este escenario, dicha agua no sería apta para ser ingerida, por
lo que debería considerarse otras fuentes de provisión alternativa para dicho uso, por
parte de las mencionadas instituciones.
Si bien el grupo más vulnerable a la enfermedad de la metahemoglobinemia son los
lactantes e infantes, habiéndose detectado en un único establecimiento de nivel inicial la
información ya expuesta, las más elevadas concentraciones fueron encontradas en los de
Educación General Básica, cuya población de alumnos, contemplando sus edades no se
verían afectados por tal problema de salud.
Con respecto a los compuestos relacionados del nitrato, como son los iones nitritos y
amonio, podemos decir que tales concentraciones son suficientemente menores a las
establecidas como las máximas admitidas, a excepción de un único establecimiento en
el que el valor del amonio es igual a ese límite máximo aceptado. Lo expuesto, indicaría
que en general, la contaminación del agua subterránea no es reciente.
Las localidades donde los niveles de nitratos en el agua son mayores a los 45 mg/l, son
Trujui, Moreno, Paso del Rey y Cuartel V.
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Es posible que este deterioro en la calidad del agua subterránea se deba a la disposición
de líquidos cloacales, en aquellas zonas urbanizadas donde no hay servicio de red
cloacal, sumado a la elevada densidad poblacional. En aquellos sectores en los que
dicha red existe actualmente, y en los cuales se han hallado elevados valores de nitrato,
podría corresponder tal deterioro, a filtraciones provenientes de la mencionada red, o a
que el proceso de contaminación pudiese haber comenzado con anterioridad a la
instalación de la misma. También, sería conveniente considerar otras probables fuentes
de nitratos, como son los efluentes procedentes de industrias, y los fertilizantes
nitrogenados en los sectores rurales. De igual modo deberían considerarse las zanjas y
arroyos existentes en el distrito.
De acuerdo con los resultados alcanzados, se confirma la hipótesis de trabajo planteada,
demostrando que el agua subterránea del Partido de Moreno se encuentra contaminada
con nitratos en ciertas áreas del mismo, siendo esta situación una grave problemática
que existe además, en el resto del Conurbano Bonaerense, así como también, en otras
regiones del país, conforme a la información recopilada. Por ende, deberían
implementarse medidas preventivas, a fin de no contaminar esta reserva de agua dulce;
y correctivas, para mejorar en lo posible la calidad del agua ya afectada, al mismo
tiempo de preservarla para las generaciones futuras.
Entre las técnicas de remoción de nitratos se encuentra la de ósmosis inversa, la cual
podría ser una solución para grandes abastos del tipo de la población urbana del Partido
de Moreno. En este caso lo que sería pertinente es efectuar una mezcla de agua cruda
con agua deionizada, de tal forma de obtener una calidad uniforme y adecuada para la
ingesta humana.
En lo que se refiere a método de intercambio iónico, las resinas para un abasto
centralizado no serían aplicables por la magnitud de los intercambiadores a instalar,
tiempos de regeneración y costos de operación.
El uso de resinas de intercambio podría ser viable en instalaciones industriales de
consumo acotado.
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ANEXO
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1. Mapa Nº 1. Barrios del Partido de Moreno (Anexo)
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2. Características de los establecimientos educacionales seleccionados (Anexo)
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Estudio de la concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología
3. Cuadro Nº 2. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación (Anexo)
TOMA DE MUESTRAS DE AGUA Y LIQUIDOS RESIDUALES - PRESERVACIÓN
DETERMINACIÓN Tipo de envase
Cantidad mínima de muestra (cm3)
Tipo de muestra PRESERVACIÓN
Tiempo de almacena- miento recomendado
Tiempo máximo de almacena- miento
ACIDEZ P,V(B) 100 g Refrigeración 24 horas 14 días ALCALINIDAD P, V 200 g Refrigeración 24 horas 14 días
DBO5 P, V 1000 g, c Refrigeración 6 horas 48 horas
BORO
P (Teflón
ó Cuarzo)
1000 g, c HNO3 hasta pH < 2 28 días 6 meses
BROMURO P, V 100 g, c No se requiere 28 días 28 días
CARBONO ORGANICO TOTAL V (B) 100 g, c
Analizar inmediatamente;
Refrigerar y agregar HCl, H3PO4 ó H2SO4
hasta pH < 2
7 días 28 días
DIÓXIDO DE CARBONO P,V 100 g Analizar
inmediatamente 0,25 horas NS
DEMANDA QUIMICA DE
OXIGENO P, V 100 g, c
Analizar tan rápido como sea posible o
agregar H2SO4 hasta pH < 2; refrigerar
7 días 28 días
CLORUROS P, V 50 g, c No se requiere NS 28 días CLORO RESIDUAL
TOTAL P, V 500 g Analizar inmediatamente 0,25 horas 0,25 horas
DIOXIDO DE CLORO P, V 500 g Analizar inmediatamente 0,25 horas NS
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3. Cuadro Nº 2. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación (Anexo)
TOMA DE MUESTRAS DE AGUA Y LIQUIDOS RESIDUALES - PRESERVACIÓN
DETERMINACIÓN Tipo de envase
Cantidad mínima de muestra (cm3)
Tipo de muestra PRESERVACIÓN
Tiempo de almacena- miento recomendado
Tiempo máximo de almacena- miento
CLOROFILA P, V 500 g
Muestra no filtrada: oscuridad, 4º C
Muestra filtrada: oscuridad, 20º C (No almacenar en
freezer con descongelamiento
automático)
24 - 48 horas
28 días
—
—
COLOR P, V 500 g, c Refrigerar 48 horas 48 horas CONDUCTIVIDAD
ESPECIFICA P, V 500 g, c Refrigerar 28 días 28 días
CIANURO TOTAL P, V 1000 g, c Agregar NaOH hasta pH > 12; refrigerar en
oscuridad # 24 horas
14 días; 24 horas si se
hallan presentes sulfuros
CIANURO DESTRUCTIBLE POR
CLORO P, V 1000 g, c
Agregar 0,6 g de ácido ascórbico si hay
cloro presente. Refrigerar
stat
14 días; 24 horas si
hay sulfuros presentes
FLUORUROS P 100 g, c No se requiere 28 días 28 días
DUREZA P, V 100 g, c Agregar HNO3 - H2SO4 hasta pH < 2 6 meses 6 meses
IODO P, V 500 g Analizar inmediatamente 0,25 horas NS
METALES (en general) P (A) V (A) 1000 g, c
Para determinar metales disueltos
filtrar inmediatamente,
agregar HNO3 hasta pH <2
6 meses 6 meses
CROMO VI P (A) V (A) 1000 g Refrigerar 24 horas 24 horas
COBRE por colorimetría *
P (A) V (A) 1000 g, c Refrigerar 24 horas 24 horas
MERCURIO P (A) V (A) 1000 g, c
Agregar HNO3 hasta pH < 2, 4ºC, Refrigerar
28 días 28 días
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3. Cuadro Nº 2. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación (Anexo)
TOMA DE MUESTRAS DE AGUA Y LIQUIDOS RESIDUALES - PRESERVACIÓN
DETERMINACIÓN Tipo de envase
Cantidad mínima de muestra (cm3)
Tipo de muestra PRESERVACIÓN
Tiempo de almacena- miento recomendado
Tiempo máximo de almacena- miento
NITROGENO AMONIACAL P, V 500 g, c
Analizar tan rápido como sea posible o
agregar H2SO4 hasta pH < 2; refrigerar
7 días 28 días
NITRATOS P, V 100 g, c Analizar tan rápido como sea posible;
refrigerar 48 horas
48 horas (28 días para
muestras cloradas)
NITRATOS + NITRITOS P, V 200 g, c Agregar H2SO4 hasta
pH < 2; refrigerar 1 - 2 días 28 días
NITRITOS P, V 100 g, c Analizar tan rápido como sea posible;
refrigerar No corresponde 48 horas
NITROGENO TOTAL KJELDAHL, NITROGENO ORGANICO
P, V 500 g, c Refrigerar, agregar H2SO4 hasta pH < 2 7 días 28 días
OLOR V 500 g Analizar tan rápido como sea posible;
refrigerar 6 horas NS
ACEITES Y GRASAS V
Boca ancha
1000 g Agregar HCl o H2SO4
hasta pH < 2; refrigerar
28 días 28 días
DETERGENTES (SAAM) (SRAO) P, V 250 g, c Refrigerar 48 horas NS
PLAGUICIDAS
V (S) Contra- tapa de Teflón
1000 g, c
Refrigerar, agregar 1000 mg de Ácido Ascórbico / dm3 de
muestra
7 días 7 días hasta extracción
FENOLES
P, V Contra-tapa de Teflón
500 g, c Refrigerar; agregar H2SO4 hasta pH < 2 * 28 días hasta
extracción
COMPUESTOS ORGANICOS por purga y trampa*
V Contra-tapa de Teflón
2x40 g
Refrigerar; agregar HCl hasta pH < 2;
agregar 1000 mg de Ácido ascórbico/dm3 de muestra si hubiera
cloro residual presente
7 días 14 días
COMPUESTOS ORGANICOS
EXTRACTABLES BASE / NEUTRO Y
ACIDOS
V (S) ambar 1000 g, c Refrigerar 7 días
7 días hasta extracción; 40 días después de extracción
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3. Cuadro Nº 2. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación (Anexo)
TOMA DE MUESTRAS DE AGUA Y LIQUIDOS RESIDUALES - PRESERVACIÓN
DETERMINACIÓN Tipo de envase
Cantidad mínima de muestra (cm3)
Tipo de muestra PRESERVACIÓN
Tiempo de almacena- miento recomendado
Tiempo máximo de almacena- miento
OXÍGENO DISUELTO Electrodo Winkler
V Frasco
de DBO
300 g
Analizar inmediatamente.
La titulación puede demorarse una vez fijado el oxígeno
0,25 horas
8 horas
0,25 horas
8 horas
OZONO V 1000 g Analizar inmediatamente 0,25 horas NS
pH P, V 50 g Analizar inmediatamente 0,25 horas 0,25 horas
FOSFATOS V (A) 100 g
Para determinar Fosfatos disueltos
filtrar inmediatamente;
refrigerar
48 horas NS
FOSFORO TOTAL P, V 100 g, c Agregar H2SO4 hasta pH < 2 y refrigerar 28 días —
SALINIDAD V
Sellar con cera
240 g Analizar
inmediatamente o sellar con cera
6 meses NS
SILICE P
Teflón ó cuarzo
200 g, c Refrigerar, no congelar 28 días 28 días
GAS DIGESTOR DE BARROS
V frasco
especial — g — NS —
SÓLIDOS P, V 200 g, c Refrigerar 7 días SULFATOS P, V 100 g, c Refrigerar 28 días 28 días
SULFUROS P, V 100 g, c
Refrigerar; agregar 4 gotas de Acetato de Zinc 2 N/100 cm3 de
muestra, agregar NAOH hasta pH > 9
28 días
(a)
7 días
(a)
TEMPERATURA P,V — g Analizar inmediatamente 0,25 horas 0,25 horas
TURBIEDAD P,V 100 g, c
Analizar en el mismo día: almacenar en oscuridad hasta 24 horas; refrigerar
24 horas 48 horas
(a) Esta contradicción aparece en el original en inglés
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3. Cuadro Nº 2. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación (Anexo)
TOMA DE MUESTRAS DE AGUA Y LIQUIDOS RESIDUALES - PRESERVACIÓN
NOTAS
*: Para aquellas determinaciones que no se hallan citadas en el listado usar recipientes de vidrio o plástico; preferentemente refrigerar durante el almacenaje y analizar tan rápido como sea posible
P: Plástico (polietileno o equivalente) V: Vidrio P(A) ó V(A): Recipientes lavados con HNO3 1+1 V(B): Vidrio borosilicato V(S): Vidrio lavado con solventes orgánicos g: Muestra "grab" ó simple ó aislada ó puntual c: Muestra compuesta Refrigerar: Almacenar la muestra a 4º ± 2º C Analizar inmediatamente: Analizar dentro de los 15 minutos de tomada la muestra NS: No establecido en las referencias Stat: No se permite almacenamiento #: Si la muestra se halla clorada ver el texto correspondiente a pretratamiento Traducción: Ingeniero Químico Carlos Andrés Quevedo Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas SRL
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4. Materiales utilizados (Anexo)
Los materiales utilizados para llevar a cabo la toma de muestras de agua son los que se
detallan a continuación:
• Conservadora portátil de poliestireno (telgopor).
• Envases plásticos rotulados para la toma de muestras de agua con tapa a rosca
(capacidad 250 cm3).
• Refrigerantes
• Hielo en bolsa hermética
• Planillas para completar con datos del establecimiento educacional y del
muestreo de agua.
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5. Cadena de custodia de muestras y análisis químicos (Anexo) 5.1. Primera etapa de muestreo de agua 5.1.1. Extracción de muestras Fecha: 28/09/2004
• Sitio de muestreo: Escuela Especial Nº 502
Nº de Muestra: 4 Nº de Precinto: 062878 Hora: desde las 9:50 hs. hasta las 9: 53 hs
Nº de Muestra: 4 Nº de Precinto: 062877 Hora: desde las 9:51 hs. hasta las 9:53 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 28 - “Marcos del Bueno”
Nº de Muestra: 7 Nº de Precinto: 062883 Hora: desde las 10:16 hs. hasta las 10: 19 hs
Nº de Muestra: 7 Nº de Precinto: 062884 Hora: desde las 10:17 hs. hasta las 10:19 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 71 - “Alfonsina Storni”
Nº de Muestra: 3 Nº de Precinto: 062876 Hora: desde las 10:40 hs. hasta las 10: 43 hs
Nº de Muestra: 3 Nº de Precinto: 062875 Hora: desde las 10:41 hs. hasta las 10:43 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 60 - “Eva Perón”
Nº de Muestra: 1 Nº de Precinto: 062872 Hora: desde las 11:03 hs. hasta las 11:05 hs
Nº de Muestra: 1 Nº de Precinto: 062871 Hora: desde las 11:04 hs. hasta las 11:05 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 30 - “Martín Fierro”
Nº de Muestra: 6 Nº de Precinto: 062881 Hora: desde las 11:20 hs. hasta las 11:23 hs
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Nº de Muestra: 6 Nº de Precinto: 062882 Hora: desde las 11:21 hs. hasta las 11:23 hs
• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 909 - “Florencia Molina Campos”
Nº de Muestra: 10 Nº de Precinto: 062889 Hora: desde las 11:43 hs. hasta las 11: 47 hs
Nº de Muestra: 5 Nº de Precinto: 062880 Hora: desde las 11:46 hs. hasta las 11:47 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 39 - “Baldomero Fermández Moreno”
Nº de Muestra: 5 Nº de Precinto: 062879 Hora: desde las 12:06 hs. hasta las 12:09 hs
Nº de Muestra: 10 Nº de Precinto: 062890 Hora: desde las 12:07 hs. hasta las 12:09 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 1 - “D. F. Sarmiento”
Nº de Muestra: 2 Nº de Precinto: 062874 Hora: desde las 12:40 hs. hasta las 11:42 hs
Nº de Muestra: 2 Nº de Precinto: 062873 Hora: desde las 12:41 hs. hasta las 11:42 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 18 - “J. Martín de Pueyrredón”
Nº de Muestra: 8 Nº de Precinto: 062885 Hora: desde las 12:55 hs. hasta las 12:58 hs
Nº de Muestra: 8 Nº de Precinto: 062886 Hora: desde las 12:56 hs. hasta las 12:58 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 17 - “Amancio Alcorta”
Nº de Muestra: 9 Nº de Precinto: 062887 Hora: desde las 13:20 hs. hasta las 13:23 hs
Nº de Muestra: 9 Nº de Precinto: 062888 Hora: desde las 13:21 hs. hasta las 13:23 hs
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• Responsable del muestreo: Natalia R. Fernández
• Co-responsable del muestreo: Rosa Impelliccieri 5.1.2 Transporte
• Las muestras debidamente acondicionadas, preservadas y conservadas fueron transportadas al Laboratorio de Argentaguas s.r.l.
• Responsable del transporte: Natalia R. Fernández
• Fecha: 28/09/2004
• Hora de salida de: 14:10 horas
• Hora de arribo al Laboratorio: 16:50 horas
5.1.3. Responsable de la custodia de las muestras en laboratorio
• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l.
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5.2. Segunda etapa de muestreo de agua (Anexo) 5.2.1. Extracción de muestras Fecha: 03/11/2004
• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 930
Nº de Muestra: 11 Nº de Precinto: 019101 Hora: desde las 10:00 hs. hasta las 10:02 hs
Nº de Muestra: 11 Nº de Precinto: 019102 Hora: desde las 10:01 hs. hasta las 10:02 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 22 - “Bernardino Rivadavia”
Nº de Muestra: 15 Nº de Precinto: 019110 Hora: desde las 10:25 hs. hasta las 10: 27 hs
Nº de Muestra: 15 Nº de Precinto: 019109 Hora: desde las 10:26 hs. hasta las 10:27 hs
• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 923
Nº de Muestra: 18 Nº de Precinto: 019116 Hora: desde las 10:44 hs. hasta las 10: 46 hs
Nº de Muestra: 18 Nº de Precinto: 019115 Hora: desde las 10:45 hs. hasta las 10:46 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 46 - “Martín Miguel de Güemes”
Nº de Muestra: 17 Nº de Precinto: 019114 Hora: desde las 11:04 hs. hasta las 11:06 hs
Nº de Muestra: 17 Nº de Precinto: 019113 Hora: desde las 11:05 hs. hasta las 11:06 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 7 - “Antártida Argentina”
Nº de Muestra: 16 Nº de Precinto: 019112 Hora: desde las 11:24 hs. hasta las 11:26 hs
Nº de Muestra: 16 Nº de Precinto: 019111 Hora: desde las 11:25 hs. hasta las 11:26 hs
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• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 26 - “Ricardo Guiraldes”
Nº de Muestra: 19 Nº de Precinto: 019117 Hora: desde las 11:54 hs. hasta las 11:56 hs
Nº de Muestra: 19 Nº de Precinto: 019118 Hora: desde las 11:55 hs. hasta las 11:56 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 12 - “Vicenta Castro Cambom”
Nº de Muestra: 14 Nº de Precinto: 019107 Hora: desde las 13:09hs. hasta las 13:12 hs
Nº de Muestra: 14 Nº de Precinto: 019108 Hora: desde las 13:10 hs. hasta las 13:12 hs
• Responsable del muestreo: Natalia R. Fernández
• Co-responsable del muestreo: Rosa Impelliccieri 5.2.2. Transporte
• Las muestras debidamente acondicionadas, preservadas y conservadas fueron transportadas al Laboratorio de Argentaguas s.r.l.
• Responsable del transporte: Natalia R. Fernández
• Fecha: 03/11/2004
• Hora de salida de: 13:30 horas
• Hora de arribo al Laboratorio: 15:20 horas
5.2.3. Responsable de la custodia de las muestras en laboratorio
• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l.
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5.3. Tercera etapa de muestreo de agua (Anexo) 5.3.1. Extracción de muestras Fecha: 25/11/2004
• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 929
Nº de Muestra: 12 Nº de Precinto: 019103 Hora: desde las 10:05 hs. hasta las 10:07 hs
Nº de Muestra: 12 Nº de Precinto: 019104 Hora: desde las 10:06 hs. hasta las 10:07 hs
• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 932
Nº de Muestra: 13 Nº de Precinto: 019105 Hora: desde las 10:45 hs. hasta las 10: 47 hs
Nº de Muestra: 13 Nº de Precinto: 019106 Hora: desde las 10:46 hs. hasta las 10:47 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 48 - “Joaquín Tiradentes”
Nº de Muestra: 20 Nº de Precinto: 019119 Hora: desde las 11:15 hs. hasta las 11: 17 hs
Nº de Muestra: 20 Nº de Precinto: 019120 Hora: desde las 11:16 hs. hasta las 11:17 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 47 – “Brig. Gral. Don Juan Manuel de Rosas”
Nº de Muestra: 21 Nº de Precinto: 019121 Hora: desde las 11:23 hs. hasta las 11:25 hs
Nº de Muestra: 21 Nº de Precinto: 019122 Hora: desde las 11:24 hs. hasta las 11:25 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 63 - “Dr. E. Asconape”
Nº de Muestra: 22 Nº de Precinto: 019123 Hora: desde las 12:52 hs. hasta las 12:54 hs
Nº de Muestra: 22 Nº de Precinto: 019124 Hora: desde las 12:53 hs. hasta las 12:54 hs
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• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 57
Nº de Muestra: 23 Nº de Precinto: 019125 Hora: desde las 13:06 hs. hasta las 13:08 hs
Nº de Muestra: 23 Nº de Precinto: 019126 Hora: desde las 13:07 hs. hasta las 13:08 hs
• Responsable del muestreo: Natalia R. Fernández
• Co-responsable del muestreo: Rosa Impelliccieri 5.3.2. Transporte
• Las muestras debidamente acondicionadas, preservadas y conservadas fueron transportadas al Laboratorio de Argentaguas s.r.l.
• Responsable del transporte: Natalia R. Fernández
• Fecha: 25/11/2004
• Hora de salida de: 14:00 horas
• Hora de arribo al Laboratorio: 16:15 horas
5.3.3. Responsable de la custodia de las muestras en laboratorio
• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l
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5.4. Cuarta etapa de muestreo de agua (Anexo) 5.4.1. Extracción de muestras Fecha: 01/12/2004
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 15 - “Sargento Cabral”
Nº de Muestra: 24 Nº de Precinto: 019127 Hora: desde las 11:04 hs. hasta las 11:06 hs
Nº de Muestra: 24 Nº de Precinto: 019128 Hora: desde las 11:05 hs. hasta las 11:06 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 67 - “Gral. Hornos”
Nº de Muestra: 25 Nº de Precinto: 019129 Hora: desde las 11:29 hs. hasta las 11: 31 hs
Nº de Muestra: 25 Nº de Precinto: 019130 Hora: desde las 11:30 hs. hasta las 11:31 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 62 - “Juana Paula Manso”
Nº de Muestra: 26 Nº de Precinto: 019131 Hora: desde las 11:54 hs. hasta las 11: 56 hs
Nº de Muestra: 26 Nº de Precinto: 019132 Hora: desde las 11:55 hs. hasta las 11:56 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 11 - “El Libertador”
Nº de Muestra: 27 Nº de Precinto: 019133 Hora: desde las 12:30 hs. hasta las 12:32 hs
Nº de Muestra: 27 Nº de Precinto: 019134 Hora: desde las 12:31 hs. hasta las 12:32 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 37 - “Dr. Roque Saenz Peña”
Nº de Muestra: 28 Nº de Precinto: 019135 Hora: desde las 12:50 hs. hasta las 12:52 hs
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Nº de Muestra: 28 Nº de Precinto: 019136 Hora: desde las 12:51 hs. hasta las 12:52 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 54 - “Jorge Newbery”
Nº de Muestra: 29 Nº de Precinto: 019137 Hora: desde las 13:16 hs. hasta las 13:19 hs
Nº de Muestra: 29 Nº de Precinto: 019138 Hora: desde las 13:17 hs. hasta las 13:19 hs
• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 32 - “República de Italia”
Nº de Muestra: 30 Nº de Precinto: 019139 Hora: desde las 14:30 hs. hasta las 14:32 hs
Nº de Muestra: 30 Nº de Precinto: 019140 Hora: desde las 14:31 hs. hasta las 14:32 hs
• Responsable del muestreo: Natalia R. Fernández
• Co-responsable del muestreo: Rosa Impelliccieri 5.4.2. Transporte
• Las muestras debidamente acondicionadas, preservadas y conservadas fueron transportadas al Laboratorio de Argentaguas s.r.l.
• Responsable del transporte: Natalia R. Fernández
• Fecha: 02/12/2004
• Hora de salida de: 08:40 horas
• Hora de arribo al Laboratorio: 09:30 horas
5.4.3. Responsable de la custodia de las muestras en laboratorio
• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l
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6. Métodos de análisis (Anexo)
6.1. Nitrógeno de Nitratos
SM - 20 th Ed. 1998
4500 NO3- D. Nitrate Electrode Method
El electrodo es un sensor selectivo que desarrolla un potencial a través de una
membrana fina, porosa e inerte inmersa en un intercambiador iónico líquido inmiscible
con el agua. El electrodo responde a una actividad iónica del NO3- entre 10-5 y 10-1 M
(0,14 a 1400 mg N-NO3-/ L).
6.2. Nitrógeno de Nitritos
SM - 20 th Ed. 1998
4500 NO2- NITROGEN (NITRITE)
B,- Colorimetric Method
Color rojizo formado en la diazotación del ácido sulfanílico y posterior copulación del
diazoico con la Alfa-Naftilamina.
Comparación visual y espectrofotométrica.
Longitud de onda = 540 nm.
6.3. Nitrógeno de Amoníaco
SM - 18 th Ed. 1992
4500 NH3 NITROGEN (AMMONIA)
B.- Preliminary Distillation Step
C.- Nesslerization Method (Direct and following Distillation)
E.- Titrimetric Method
Método OSN B.IV - NITROGENO AMONIACAL
La destilación previa de la muestra se realiza cuando la presencia de interferencias
impedirían la determinación del N-NH3. La determinación del N-NH3 se efectúa
mediante el agregado de reactivo de Nessler, el cual forma un compuesto amarillo
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TRABAJO DE INVESTIGACIÓN UNIVERSIDAD DE FLORES
Estudio de la concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología
proporcional a la concentración de amonio y que obedece la Ley de Beer (longitud de
onda 400 nm).
La volumetría se emplea en aquellos casos donde la muestra se ha destilado
recogiéndose el NH3 en medio ácido y titulando luego con solución de NaOH.
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