Download - Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica
![Page 1: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/1.jpg)
UD 1:UD 1:ESTRUCTURA ATÒMICA. TAULA PERIÒDICAESTRUCTURA ATÒMICA. TAULA PERIÒDICA
![Page 2: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/2.jpg)
1. L’interior dels àtoms
en un àtom neutre
![Page 3: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/3.jpg)
2. Nombre atòmic i nombre màssic
2.1. Nombre atòmic, Z
- nombre de protons que hi ha en el nucli atòmic-Identifica els àtoms d’un element
-Si l’àtom és neutre el nombre de protons és igual al nombre d ’electrons
àtom neutre: nombre electrons=nombre protons
2.2. Nombre màssic, A
-nombre de partícules que té el nucli
A= protons+neutrons nombre neutrons=A-Z
![Page 4: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/4.jpg)
2.3. Isòtops
-Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic. (Tenen igual nombre de protons però diferent de neutrons)
els tres isòtops de l’hidrogen tenen el mateix nombre atòmic, 1, però diferent nombre màssic i per tant diferent nombre de neutrons
El mateix passa amb els isòtops de carboni, els dos tenen el mateix nombre atòmic, 6. Però es diferencien en el nombre màssic, això vol dir que el primer tindrà 6 protons i 6 neutrons; mentre que l’altre 6 protons i 8 neutrons
![Page 5: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/5.jpg)
3. L’escorça atòmica
-Ocupa qüasi tot el volum de l’àtom-En aquesta els electrons es distribueixen en capes ( o nivells)
3.1.electrons de valència
-Són els electrons de la darrera capa.- Són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements3.2.Ions
-Àtoms que han guanyat o perdut electrons, poden ser:
-cationshan perdut electrons
-Anions:han guanyat electrons
3.1.electrons de valència
![Page 6: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/6.jpg)
formació d’un catió:
![Page 7: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/7.jpg)
formació d’un anió
![Page 8: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/8.jpg)
3.1.Distribució dels electrons en capes:Com ja hem dit abans els electrons a l’escorça es distribueixen en capes electròniques o nivells, de manera que a cada nivell només pot haver-hi un nombre determinat d’electrons .
capa o nivellnombre màxim
d ’electrons
primera 2
segona 8
tercera 18
quarta 32
![Page 9: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/10.jpg)
configuracions electròniques:Anomenem configuració electrònica a la distribució d’electrons d’un àtom en els orbitals corresponents
L’addició d’electrons a l’àtom segueix el principi de mínima energia ( principi d’Aufbau), per això s’utilitza el diagrama de Moeller
![Page 11: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/11.jpg)
Exemple: configuració electrònica del ferro
![Page 12: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/13.jpg)
notació
notació llarga
notació curta
![Page 14: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/14.jpg)
configuracions electròniques de ions:
Els àtoms dels elements gunayen o perden electrons per tal d’aconseguir la configuració electrònica de gas noble, capa plena ( més estable)
ns2np6
![Page 15: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/15.jpg)
4.configuracions electròniques i taula periòdica
Exemple: hidrogen
primer periode
grup 1
bloc s
A la taula periòdica, trobem els elements ordenats per nombre atòmic, col·locats en 7 periódes(files) i 18 grups (columnes)
![Page 16: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/16.jpg)
s pd
f
A quin grup, període i bloc pertany el N? i el Be?
![Page 17: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/17.jpg)
A la taula periòdica trobem, metalls, no-metalls i semi metalls.
![Page 18: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/18.jpg)
Metalls-elements amb lluentor metàl·lica-sòlids a temperatura ambient-bons conductors de l’electricitat i el calor-dúctils(fils) i maleables (llàmines)
-per tenir la configuració de gas noble, perden electrons( formen cations)
![Page 19: Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062514/557b9d26d8b42a631d8b4c2d/html5/thumbnails/19.jpg)
No metalls-ocupen la part superior dreta de la taula-en general són gasos-els que són sòlids no presenten lluentor metàl·lica-mals conductors de l’electricitat i el calor- el brom és l’únic no metall líquid de la taula -per aconseguir la configuració de gas noble, guanyen electrons (formen anions)