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UNIDAD 3: DISOLUCIONESPROF. Andrea Mena T.
NM2
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DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN
MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO = ComponenteQue se encuentra en menor
Cantidad
FASE DISPERSA
SOLVENTE= ComponenteQue se encuentra en mayor
Cantidad (Disuelve al soluto)
FASE DISPERSANTE
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SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
EL SOLVENTE DETERMINAEL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION
SÓLIDOLÍQUIDO
GASEOSO
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TIPOS DE SOLUCIONES
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SOLUBILIDAD EN SOLUCIONESQUÍMICAS
SOLUBILIDAD= Cantidad máxima de soluto (en gramos) que se disuelve en 100 g de solvente a una temperatura determinada
Ejemplo: La solubilidad del NaCl a 20° C es de 37 g de sal en 100 g de agua.Si agregamos a un vaso 50 g de sal a 100 g de agua a 20° C, solo
Se disuelven 37 y 13 g quedan sin disolver
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Tipos de soluciones según su Solubilidad
1- SOLUCIÓN SATURADA=La cantidad de soluto es Exactamente la que puede disolver el soluto
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2- Solución Insaturada: La cantidad de soluto disuelto es menor a la Solubilidad.
3- Solución Sobresaturada= cantidad de soluto es mayor A la solubilidad del solvente
video
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Actividad1- Utilizando la información entregada en la tabla
de solubilidad, responde:
40393837NaCl
2441686533KNO3
56503933KCl
100°C80°C40°C20°CSoluto
Sal
Tabla de solubilidad: Solubilidad (gramos de soluto en 100 g de agua)
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a) ¿Cómo prepararías una solución saturada y sobresaturada de KCl a 20° C?
b) ¿Cómo varía la solubilidad en relación a la temperatura?
c) ¿Qué sucede con la solubilidad de KNO3, si se baja la temperatura de 40°C a 20°C?
d) ¿Cuál de los solutos descritos en la más soluble en agua? Explica
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Factores que afectan la solubilidad
1- Naturaleza del soluto y solvente2- Temperatura
3- Presión
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Unidades de concentración
CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE
O DE SOLUCIÓN
SOLUCION DILUIDA
SOLUCION CONCENTRADA
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Unidades Físicas de Concentración
1.1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): Porcentaje Masa Masa: (% m/m):
- Corresponde a la masa de soluto contenida en 100 gramos de solución:
X gramos de soluto ------ 100 gramos deX gramos de soluto ------ 100 gramos de soluciónsolución
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Ejemplo
Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.Calcule el % m/m del NaCl
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2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)
- Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución.
X gramos de soluto ------ 100 ml de soluciónX gramos de soluto ------ 100 ml de solución
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Ejemplo
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.
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3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)
• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución
X ml de soluto ------ 100 ml de soluciónX ml de soluto ------ 100 ml de solución
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Ejemplo
Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.
Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.
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Unidades Químicas
1- Molaridad (M):1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.
n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar
n = g / MMn = g / MM
X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)
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Ejemplo
1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.
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2- MOLALIDAD (m) :2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente.
X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente
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• Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en
200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.