Download - Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica
Unidade 9 Ligação química
Unidade 9 Ligação química
9.2 Ligação iónicae ligação metálica
Consideram-se três tipos fundamentais de ligações químicas:
a ligação iónica;
a ligação metálica.
a ligação covalente;
O tipo de ligação está relacionado com os elementos envolvidos:
Metal + não metal ⟶ Ligação iónicaNão metal + não metal ⟶ Ligação covalente
Metal + metal ⟶ Ligação metálica
Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,formam uma ligação iónica:
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
A ligação iónica estabelece-se entre iões positivos e negativos.
Os iões positivos (catiões) provêm de átomos de elementos que têmgrande tendência para perder eletrões — elementos metálicos.
Os iões negativos (aniões) provêm de átomos de elementos que têmgrande tendência para ganhar eletrões — elementos não metálicos.
Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,formam uma ligação iónica:
Os iões positivos e negativos ficam unidos por forças eletrostáticas,devido à diferença de cargas elétricas, formando uma rede cristalina:
Rede cristalinado cloreto de sódio.
Iões sódio (Na+)
Iões cloreto (Cl–)
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,formam uma ligação iónica:
Na formação da ligação iónica, há transferência de eletrões da camada de valênciados elementos metálicos para os não metálicos.
Na Cl
Cl-Na+
Elemento metálico Elemento não metálico
Ião sódio Ião cloreto Neste caso, origina-se um composto iónicodenominado cloreto de sódio (NaCl).
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Ligação iónica
Os seguintes materiais são exemplos de compostos iónicosem que ocorre este tipo de ligação:
Os iões são as unidades estruturais dos compostos iónicos.
Cloreto de sódio (NaCl) Cloreto de cobre (CuCl2) Cromato de potássio (K2CrO4)
Iodeto de chumbo (PbI2)Tiossulfato de sódio (Na2S2O3)
Ligação metálica
A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metaldenomina-se ligação metálica:
Metal + metal ⟶ Ligação metálica
+ + + +
+ + +
+ + + +
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e-A estrutura de um metal consiste numa rede de núcleos atómicos rodeados por eletrões livres.
Os eletrões livres eram os eletrões de valência de cada um dos átomos do metal.
A ação conjunta dos vários núcleos sobreos eletrões livres mantém os átomos ligados
formando um cristal metálico.
Ligação metálica
A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metaldenomina-se ligação metálica:
+ + + +
+ + +
+ + + +
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A grande liberdade de movimentos dos eletrões livres torna os metais
bons condutores térmicos e elétricos.
Os átomos são as unidades estruturais dos metais.
Metal + metal ⟶ Ligação metálica
Cobre Prata Ouro
Ligação metálica
Os seguintes materiais são exemplos de metais em que ocorre este tipo de ligação:
Lítio Sódio Alumínio Potássio
Ferro
Conclusão
Os compostos iónicos apresentam uma estrutura cristalina em que os iões ocupam posições praticamente fixas na rede cristalina.
Os átomos dos elementos metálicos organizam-se numa rede ordenada de átomos que partilham entre si eletrões livres.