dptv _ tabla de los elementos químicos
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pROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOSTRANSCRIPT
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Propiedades peridicas de los elementos
Qumica General
2015
TABLA DE LOS ELEMENTOS
QUMICOS
CARRERA DE GEOLOGA AMBIENTAL Y
ORDENAMIENTO TERRITORIAL
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Carrera: Geologa
Ambiental y
Ordenamiento
Territorial
2015
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Tabla Peridica: Configuracin Electrnica y los Niveles de Energa
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Conformacin Tabla Peridica 7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transicin. Transicin interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantnida y
Actnida.
Lantnida
Actnida
Perodos
Grupos
Tierras raras
Elementos de transicin
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Tabla Peridica y la Electronegatividad
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Tabla Peridica de los Elementos Qumicos
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Elementos Representativos
Grupo Nombre Configuracin
Electrnica
1 I A Alcalinos ns1
2 II A Alcalinos trreos ns2
13 III A Trreos ns2np1
14 IV A Carbonados ns2np2
15 V A Nitrogenados ns2np3
16 VI A Calcgenos ns2np4
17 VII A Halgenos ns2np5
18 VIII A Gases nobles ns2np6
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Elementos Representativos
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Elementos Transicin
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Elementos Transicin Interna
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Diagrama del sistema peridico segn orbitales
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Tabla Peridica : Metales, No metales, Metaloides
Grupos o familias (6 VIB ) Grupo o ubicacin vertical de elementos situados en la tabla
peridica
Poseen propiedades qumicas y fsicas similares
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Perodo (2 IIA) Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla peridica
Transicin de metales a no metales.
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Propiedades qumicas de los metales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por prdida de electrones.
Forman compuestos inicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace metlico.
Los metales ms qumicamente reactivos estn a la izquierda y abajo en la tabla.
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Propiedades fsicas de los metales:
Altos puntos de fusin y ebullicin.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de slidos cristalinos.(nube metlica).
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Propiedades qumicas de los no metales:
Contienen cuatro o ms electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
Forman compuestos inicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
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Propiedades fsicas de los no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son slidos, lquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusin y ebullicin.
Tienen baja densidad.
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Se clasifica, de acuerdo propiedades de enlace y ionizacin; y,
poseen caractersticas intermedias entre los metales y no
metales:
En la tabla peridica se ubican en lnea diagonal (boro, silicio, germanio, arsnico, antimonio, telurio y polonio).
Poseen, generalmente, 4 electrones en su ltima rbita.
Conducen la electricidad solamente en un sentido, no permiten hacerlo en sentido contrario como los metales. Se
conoce como semiconductores.
Pueden ser tanto brillantes como opacos. Su forma puede cambiar fcilmente. Generalmente, son conductores de calor
y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no
tan bien como los metales
Metaloides o Semimetales
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No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes raros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
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La funcin de escala en la tabla peridica, separa los metales de los no metales.
Los metales estn a la
izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.
Los ms metlicos estn ms a la izquierda de la escala.
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Tendencias peridicas en el carcter metlico
Ms metlico
Ms m
et
lico
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Propiedades
Peridicas
Relaciones
de Tamao
Relaciones
de Energa
Radio atmico
Radio inico
Potencial de ionizacin
Electroafinidad
Electronegatividad
Carcter del
elemento
Propiedades Peridicas
de los Elementos
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Radio Atmico
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Radio Atmico
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Tabla Peridica y el Radio Atmico
AUMENTA
AU
MEN
TA
-
Radio Inico
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Potencial de Ionizacin (PI)
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Potencial de Ionizacin Potencial de Ionizacin (PI)
Ener
ga
de
ion
izac
in
(K
j/m
ol)
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Potencial de Ionizacin (PI) Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
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Electroafinidad (EA)
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Electroafinidad (EA) Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
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Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energa de ionizacin y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los tomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace qumico que forman entre s.
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Electronegatividad (EN)
Es la medida de la fuerza de atraccin que ejerce un tomo sobre los
electrones de otro en un enlace. Los diferentes valores de
electronegatividad se clasifican segn diferentes escalas, entre ellas la
escala de Pauling y la escala de Mulliken.
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Carcter Inico Creciente ENLACE INICO
ELECTROVALENTE
ENLACE COVALENTE
POLAR
ENLACE COVALENTE
NO POLAR
Diferencia de electronegatividad
0,4
Diferencia de electronegatividad
1,7 a 0,4
Diferencia de electronegatividad
1,7 a 2,4
Cuanto ms pequeo es el radio atmico, mayor es la energa de ionizacin
y mayor la electronegatividad y viceversa
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Bibliografa: QUMICA GENERAL
Fabiola Santander Castillo
Chile, Arica-2010
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La Nomenclatura Qumica (del latn nomenclatura), es un conjunto de reglas o frmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos Qumicos. Actualmente la IUPAC ( Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, en ingls International Union of Pure and Applied Chemistry), es la mxima autoridad en materia de nomenclatura qumica, la cual se encarga de establecer las normas correspondientes.
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La Nomenclatura es el conjunto de nombres tcnicos estandarizados que
sirven para nombrar e identificar los diferentes compuestos, que surgen
al momento de combinar dos o ms elementos.
Para nombrar un compuesto qumico, existen tres nomenclaturas que
son: La clsica (antigua - emprica tradicional); la IUPAC (moderna sistemtica); y, la de Stock
Es importante recordar y sugerir :
Para los compuestos creados con metales de valencia fija se deben escribir con la nomenclatura antigua o tradicional
Para los compuestos creados con los metales de valencia variable adems de la nomenclatura antigua se lo puede nombrar con la
nomenclatura Stock
Para los compuestos creados con los no metales se lo nombra con la nomenclatura sistemtica o IUPAC
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NOMENCLATURA QUMICA
VALENCIA DE LOS ELEMENTOS
Es la capacidad de combinacin de un elemento qumico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre s diferentes
compuestos.
Constituye el nmero de uniones (o enlaces) que puede obtenerse con un tomo de un determinado elemento cuando se combina con otros
tomos.
Es el nmero de electrones que puede aceptar , ceder o compartir. Un mismo elemento, y por tanto puede actuar con una o varias
valencias
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NOMENCLATURA QUMICA
NMERO DE OXIDACIN
El concepto de valencia se puede sustituir por el nmero de oxidacin
(recomendacin de la IUPAC)
Es el nmero de electrones que un tomo toma, cede o comparte al
pasar del estado libre al combinado
Si el tomo pierde electrones o los comparte con un tomo que tenga tendencia a captarlos es positivo
Si el tomo gana electrones o los comparte con un tomo que tenga tendencia a perderlos, ser negativo
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NOMENCLATURA QUMICA
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NOMENCLATURA QUMICA
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Se llama a un conjunto de compuestos o sustancias caractersticas y comportamiento comunes.
En la Qumica inorgnica, las funciones mas importantes son: cido, xido, base, y sal.
Se llama es un tomo o grupo de tomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una funcin qumica sus propiedades principales.
La funcin cido se reconoce porque en su estructura est presente el grupo funcional
H (hidrogenin). Funcin cido Hidrcido
Se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemtica, no utilizndose la nomenclatura de stock
Hidrcidos- Hidruros no metlicos; constituyen combinaciones binarias entre hidrgeno junto a los halgenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los Anfgenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actan con valencia (1-) y los segundos actan con valencia (2-) . Estos compuestos presentan carcter cido en disolucin acuosa.
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Constituyen los siete cidos hidrcidos que existen
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Los Radicales Halognicos, nos permite combinar con los metales tanto de
valencia fija como de valencia variable, para obtener sales Halgenas las
cuales pueden ser neutras, dobles, mixtas, acidas; y /o bsicas.
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FUNCIN COMPUESTO ESPECIAL
Resulta de combinar un no metal
trivalente o tetravalente con el
hidrgeno
Formeno
Silicano
Germanano
Amoniaco -nitruro de trihidrgeno- Trihidruro de Nitrgeno
Fosfamina -fosfuro de trihidrgeno- Trihidruro de Fosforo
Arsenamina -Arseniuro de trihidrgeno-Trihidruro de Arsnico
Estibamina -Antimoniuro de trihidrgeno-Trihidruro de Antimonio
Metano Carburo de tetrahidrgeno- Tetrahidruro de Carbono
Silicano- Siliciuro de tetrahidrgeno- Tetrahidruro de Silicio
Germanano-Germaniuro de tetrahidrgeno- Tetrahidruro de Germanio
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HIDRUROS METALICOS
La combinacin del hidrgeno con cualquier metal constituye un hidruro
metlico. El hidrgeno siempre acta con nmero de oxidacin 1- (valencia;
1-) y los dems elementos al combinarse con l, lo hacen siempre con
nmero de oxidacin fijo.
Los hidruros dobles que resulta de la combinacin de dos hidruros
metlicos
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COMPUESTOS BINARIOS DEL OXGENO
OXIDOS METALICOS Se conocen como xidos bsicos, al reaccionar con el agua (H2O) forman las
bases o hidrxidos. Resultan de combinar cualquier metal con el oxgeno,
tomando en cuenta el nmero de oxidacin del metal (valencia positiva) y la del
Oxgeno (2-)
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COMPUESTOS BINARIOS DEL OXGENO
PERXIDOS
Son las combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I
A ; y, II A; con un grupo peroxi
Grupo peroxo (-O-O-); en el cual le quedan 2 valencias libres
que le permiten dos uniones con los tomos, debido a esta
unin el nmero de oxidacin del Oxgeno en estos
compuestos es (1-)
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COMPUESTOS BINARIOS DEL OXGENO
XIDOS SALINOS Tericamente resultan de la suma de dos xidos de un mismo metal,
como resultado de los nmeros de oxidacin variable del metal
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XIDOS NO METLICOS FUNCIN ANHDRIDO U XIDOS CIDOS
Resultan de combinar un no metal con el Oxgeno tomando en cuenta el
nmero de oxidacin del no metal (valencia positiva) y la negativa (2-) del
Oxgeno.
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COMPUESTOS TERNARIOS
BASES ALCALIS E HIDRXIDOS
Funcin ternaria formada por un metal, Oxgeno e Hidrgeno. La combinacin del
catin metlico y los iones hidroxilo (OH)- por el carcter bsico que presenta el in
hidroxilo tiende a captar protones (H ), al momento de reaccionar con los iones
hidrgeno.
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CIDOS OXCIDOS DEL GRUPO I (F Cl Br I) - N
Forma semejante se nombran los oxcidos del Bromo y del Yodo
FUNCIN CIDO OXCIDO
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CIDOS
OXCIDOS
P As Sb
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Resumen Principales Funciones Inorgnicas
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Resumen Sntesis de Sales Inorgnicas
Halgenas y/o Oxisales
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Elementos Anfteros Capacidad de actuar como metales y No Metales a la vez, para la cual trabajan con
la misma o diferente valencia.
Los metales o elementos de Transicin tambin forman los Anhdridos
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Elementos Anfteros
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Elementos Anfteros ELEMENTO CARACTER VALENCIA FRMULA NOMBRE
Vanadio
Metlico
2+ OSO VO xido Vanadioso-xido de Vanadio (II)
3+ ICO V2O3 xido Vandico- xido de Vanadio (III)
No metlico
4+ OSO VO2 Anhdrido Vanadioso-xido de Vanadio (IV)
5+ ICO V2O5 Anhdrido Vandico-xido de Vanadio (V)
Carbono
No Metlico
2+ OSO CO Monxido de Carbono-xido de Carbono (II)
4+ ICO CO2 Anhdrido Carbnico- Dixido de Carbono
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xidos del Nitrgeno
Frmula Sistemtica Stock Tradicional
N2O Monxido de Nitrgeno xido de Nitrgeno (I) xido Nitroso (Anhdrido hiponitroso)
NO Monxido de Nitrgeno Oxido de Nitrgeno (II) xido Ntrico
N2O2 Dixido de dinitrgeno
NO2 Dixido de Nitrgeno xido de Nitrgeno (IV) Dixido de Nitrgeno
N2O3 Trixido de dinitrgeno xido de Nitrgeno (III) Anhdrido Nitroso
N2O4 Tetraxido de dinitrgeno xido de Nitrgeno (IV) Tetraxido de Nitrgeno
N2O5 Pentaxido de dinitrgeno xido de Nitrgeno (V) Anhdrido Ntrico
Continuamos con Estequiometria