*dqj oj k çs nlp f ëd )h yj & wurqj ÿy fy w ï nk Õl o m çqj cuong kim loai bai tap... ·...

0943.303.007 – 0981.730.796

Chương 6 Đại cương kim loại,Kiềm – kiềm thổ – nhôm,Crom – Sắt – Đồng.

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 1 Câu 1: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là: A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng. C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 2: Cho các phát biểu sau: (a) Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+. (b) Để làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 hoặc dung dịch Na3PO4. (c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời. (d) Từ quặng đolomit có thể điều chế được kim loại Mg và Ca riêng biệt. (e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua của tương ứng. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 3: Cho các cặp kim loại tiếp xúc với nhau qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag cùng nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng. Số cặp có khí H2 thoát ra ở phía kim loại Zn là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 4: Nhận xét nào sau đây sai? A. FeO có cả tính khử và oxi hóa. B. Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 2-5% khối lượng C. C. Quặng hematit đỏ có thành phần chính là Fe2O3. D. Đồng thau là hợp kim của đồng và thiếc. Câu 5: Sự tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn ra trong hang động hàng triệu năm. Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là A. MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 B. Ca(HCO3) → CaCO3 + CO2 + H2O C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D. CaO + CO2 → CaCO3 Câu 6: Khi điều chế kim loại kiềm Na người ta thường dùng A. Điện phân nóng chảy NaOH. B. Điện phân nóng chảy NaOH hoặc NaCl. C. Cho hỗn hợp rắn gồm NaCl và K nung nóng. D. Điện phân nóng chảy NaCl.

Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com

0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 7: Gang và thép là những hợp kim của sắt có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống. Gang và thép có những điểm khác biệt nào sau đây là không đúng ? A. Thép dẻo và bền hơn gang. B. Điều chế gang thường từ quặng hematit, còn điều chế Fe từ quặng pirit sắt. C. Hàm lượng cacbon trong gang cao hơn trong thép. D. Gang giòn và cứng hơn thép. Câu 8: Có 2 cốc A, B đều chứa 100 ml dung dịch H2SO4 1M và một cây đinh sắt. Nhỏ thêm vào cốc B vài giọt dung dịch CuSO4. Tìm phát biểu không đúng trong số các phát biểu sau ? A. Bọt khí thoát ra trong cốc A nhanh hơn trong cốc B. B. Quá trình hòa tan của Fe trong cốc B nhanh hơn trong cốc A. C. Trong cốc B có bọt khí H2 thoát ra trên bề mặt của Cu. D. Trong cốc B có 1 dòng electron di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dòng điện. Câu 9: Trong một bình nước chứa 0,3 mol Na+; 0,5 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 1,5 mol HCO3-; 0,4 mol Cl- .Có thể dùng hoá chất nào sau đây để làm mềm nước trong bình trên? A. Na2CO3. B. HCl. C. Ca(OH)2. D. Na2SO4. Câu 10: Nhận xét nào không đúng về Cr và hợp chất của Cr? A. Cr(OH)2 là hợp chất lưỡng tính. B.Khi phản ứng với Cl2 trong dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trò là chất khử. C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi khi cho thêm dung dịch KOH vào. D. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 ở điều kiên thường. Câu 11: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu được 10,08 lít H2 ở đktc. Nhận xét nào sau về kim loại X là đúng? A. X có độ dẫn điện lớn hơn so với Cu. B. X là kim loại nhẹ hơn so với H2O. C. X tan trong cả dung dịch HCl và dung dịch NH3. D. Fe được tạo ra khi nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X ở nhiệt độ cao. Câu 12: Có các nhận xét sau: 1; Các kim loại Na và Ba đều là kim loại nhẹ. 2;Độ cứng của Cr> Al 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo được Cu. 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg bằng cách cho khí CO khử MgO ở nhiệt độ cao. Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 13: Có các phản ứng: 1) Cu + HNO3 loãng → khí X +... 2 ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + ... 3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + ... 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + ... Các khí sinh ra tác dụng được với dung dịch NaOH là A. X, Y, Z, T. B. Y, Z, T C. Z, T. D. Y, T. Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong:


0943.303.007 – 0981.730.796

A. NaOH dư. B. HCl dư. C. NH3 dư. D. AgNO3 dư. Câu 15: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Hỗn hợp 1 mol Al và 1 mol K2O tan hết trong H2O dư. B. Hỗn hợp 1 mol Cu và 1 mol KNO3 tan hết trong HCl dư. C. Hỗn hợp 1 mol Cu và 2 mol FeCl3 tan hết trong H2O dư. D. Hỗn hợp 1 mol Na2S và 2 mol CuS tan hết trong HCl dư. Câu 16: Trong các phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện. (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. (4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao. Các phát biểu đúng là A. (2), (3), (4) B. (2), (5). C. (1), (2), (3), (4), (5). D. (2), (4). Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện không có không khí) thu được kết tủa nào sau đây? A. Fe(OH)3 và Fe(OH)2. B. Cu(OH)2 và Fe(OH)3. C. Cu(OH)2 và Fe(OH)2. D. Cu(OH)2 , Fe(OH)2 và Zn(OH)2. Câu 18: Hợp chất nào sau đây được dùng để sản xuất xi măng? A. Thạch cao khan. B. Vôi sống. C. Đá vôi. D. Thạch cao sống. Câu 19: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. D. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là: A. Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2. B. NaOH và Ba(OH)2.


0943.303.007 – 0981.730.796

C. NaAlO2. D. NaOH và NaAlO2.

Câu 21: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s22p6 3s23p1. X có đặc điểm nào sau đây: A. Tinh thể chất X có cấu tạo mạng lập phương tâm diện. B. Đơn chất X có tính lưỡng tính. C. Hiđroxit của X tan được trong dung dịch NH3. D. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB. Câu 22: Sắt (III) nitrat (trong nước) oxi hóa được tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây? A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu, Ag. C. Fe, Cu, KI, H2S. D. Fe, Cu, KI, Ag. Câu 23: Để tách riêng Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe ở dạng bột (vẫn giữ nguyên khối lượng của Ag ban đầu) thì dung dịch cần dùng là A. Dung dịch FeCl3. B. Dung dịch HNO3 đặc nguội. C. Dung dịch H2SO4 loãng. D. Dung dịch HCl. Câu 24: Trong các phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. (3) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (4) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao. (5) Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

(6) Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. Số phát biểu đúng là A. 3 B. 4 C. 5. D. 2 Câu 25: X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kỳ của bảng tuần hoàn. Biết oxit của X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả axit kiềm. Trật tự giảm dần tính khử của 3 nguyên tố trên là: A. X, Z, Y B. Y, Z, X C. X, Y, Z D. Z, Y, Z Câu 26: Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4, sau đó thêm vài giọt CuSO4 vào. Viên Zn bị ăn mòn theo kiểu: A. Cả ăn mòn hóa học lẫn ăn mòn điện hóa B. Ăn mòn điện hóa C. Ăn mòn vật lí D. Ăn mòn hóa học Câu 27: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Au, Cu, Al, Mg, Zn C. Fe, Zn, Cu, Al, Mg D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 28. Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép một lớp mỏng thiếc. Hãy cho biết phương pháp trên thuộc vào phương án nào sau đây : A. Phương pháp điện hóa B. Phương pháp dùng chất kìm hãm C. Phương pháp tạo hợp kim không gỉ D. Phương pháp cách li. Câu 29. Cho các tính chất sau : (1) Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (6) Tác dụng với Cl2 ở nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng Trong các tính chất này, Al và Cr có chung : A. 4 tính chất B. 2 tính chất C. 5 tính chất D. 3 tính chất. Câu 30. A là hơp chất đươc tạo ra từ 3 ion có cùng cấu hình electron là 1s22s22p6. Hơp chất A là thành phần chính của quặng nao sau đây ? A. photphorit. B. Đolomit. C. Xiđêrit. D. Criolit. Câu 31: Dung dịch có khả năng hòa tan Ag2S là A. HCl. B. NaCN. C. H2SO4 (loãng). D. NaOH (đặc). Câu 32: Kim loại Al phản ứng được tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ở nhiệt độ thường? A. dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch MgCl2 B. dung dịch Ba(OH)2, dung dịch KHSO4, dung dịch FeSO4 C. HNO3 đặc nguội, dung dịch CH3COOH, dung dịch CuSO4 D. dung dịch FeCl3, dung dịch CrCl3, Fe3O4 Câu 33: Dãy các kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Mg B. Na, K, Ba C. Ca, Sr, Ba D. Mg, Ca, Ba Câu 34: Hiện tượng lần lượt xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thêm tiếp H2O2 dư, rồi cho dung dịch BaCl2 vào là: A. Tạo kết tủa trắng rồi tan, thành dung dịch màu xanh, sau đó có kết tủa màu vàng. B. Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch màu vàng, sau đó có kết tủa da cam. C. Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch da cam, sau đó có kết tủa màu vàng. D. Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch màu vàng, sau đó có kết tủa màu vàng. Câu 35: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 và c mol AgNO3. Kết thúc phản ứng thu được dd X và chất rắn Y. Biết a=b+0,5c. Vậy:


0943.303.007 – 0981.730.796

A.X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại. B.X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại. C.X chứa 2 muối và Y có 2 kim loại. D.X chứa 3 muối và Y có 2 kim loại. Câu 36: Dung dịch X có chứa KCl,FeCl3,HCl. Điện phân dd X trong một thời gian,đun nhẹ thu được dd Y trung tính.Chứng tỏ quá trình điện phân đã dừng lại khi vừa hết: A.HCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.KCl Câu 37: Dãy các kim loại điều chế bằng phương pháp điên phân dung dịch muối của chúng là: A. Al;Fe;Cr B.Fe;Cu;Ag C.Mg;Zn;Cu D.Ba;Ag;Cu Câu 38: Nhúng một thanh Fe vào dd HCl,nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh nếu ta nhỏ thêm vào dd một vài giọt: A.dd K2SO4 B.dd Na2SO4 C. dd CuSO4 D.dd NaOH. Câu 39. Trong nhóm kim loại kiềm thổ, các kim loại dễ phản ứng với nước ở điều kiện thường là A. Be, Ca và Ba B. Mg, Ca, Sr và Ba C. Ca, Sr và Ba D. Mg, Ca và Ba Câu 40. Trộn dung dịch chứa x mol AlCl3 với dung dịch chứa y mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ : A. x : y < 1 : 4 B. x : y > 1 : 4 C. x : y = 1 : 3 D. x : y = 1 : 4 Câu 41. Điện phân dung dịch NaCl (dùng điện cực trơ và có màng ngăn xốp) thì : A. Ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl- B. Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl- C. Ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl- D. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl- Câu 42. Trong các khoáng chất của Canxi, chất nào có thể dùng trực tiếp làm phân bón ? A. Thạch cao B. Apatit C. Đôlômit D. Đá vôi Câu 43. Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M và một kim loại hóa trị (II) N. Cho X vào nước thấy các kim loại tan hoàn toàn và tạo thành dung dịch Y. Thêm dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Hai kim loại trên có thể là các kim loại nào trong các kim loại sau : A. Na và Ca B. K và Mg C. Na và Zn D. K và Al Câu 44. Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là : A. K2CO3 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. BaCO3 Câu 45. Trong các kim loại kiềm Li, Na, K và Cs, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là : A. Cs B. K C. Li D. Na Câu 46. Một loại nước cứng khi đun sôi thì giảm tính cứng. Nước cứng đó thuộc loại nước A. Có độ cứng tạm thời B. Có độ cứng vĩnh cửu C. Có độ cứng toàn phần D. Là nước mềm. Câu 47. Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa?

A. Natri cháy trong không khí B. Kẽm trong dd loãng C. Kẽm bị phá hủy trong khí clo


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Thép để trong không khí ẩm Câu 48. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất, trong số tất cả các kim loại? A. Vàng B. Bạc C. Nhôm D. Đồng Câu 49. Hỗn hợp A gồm Na và Al hòa tan hết trong lượng nước dư thu được a mol H2 và còn lại dung dịch gồm NaAlO2 và NaOH dư. B tác dụng với lượng tối đa dd HCl chứa b mol HCl. Tỉ số a:b có giá trị là: A. 1:4 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:1 Câu 50.Cho từ từ dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lít CO2.Ngược lại cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2 (các khí đều đo ở ĐKTC).Mối quan hệ giữa a và b là : A.a=0,75b B.a=0,8b C.a=0,5b D.a=0,35b

BẢNG ĐÁP ÁN

01.A 02. C 03. B 04. D 05. B 06.D 07. B 08. A 09. A 10. A 11. D 12. D 13. B 14. B 15. D 16. B 17. C 18. D 19. B 20.D 21.A 22. C 23. A 24. D 25. B 26. A 27. C 28. D 29.C 30.D 31. B 32. B 33. B 34. D 35. A 36. A 37. B 38. C 39. C 40. A 41. D 42. B 43.C 44.C 45.C 46.C 47.D 48.B 49.B 50.A

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Đầu tiên tạo kết tủa cực đại : 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl Sau đó kết tủa bị hòa tan : NaOH dư + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O Câu 2. Chọn đáp án C (a) Đúng .Theo SGK lớp 12. (b) Sai : Ca(OH)2 không làm mềm được nước cứng vĩnh cửu.Chỉ có thể làm mền được nước cứng tạm thời. (c) Sai. Ca(OH)2 có thể làm mền được nước cứng tạm thời. 2 2 2

3 3 2 3 3OH HCO CO H O Ca CO CaCO (d) Đúng : Quặng đolomit MgCO3.CaCO3 (e) Sai : AlCl3 bị thăng hoa ở nhiệt độ cao nên không thể điện phân được AlCl3.Do đó để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 3. Chọn đáp án B Chú ý : Trong pin điện hóa anot là cực âm còn catot là cực dương (ngược với điện phân) Trong pin điện hóa kim loại yếu là cực dương (catot) và H2 thoát ra từ cực dương(catot) Do đó muốn khí thoát ra bên Zn thì Zn phải là kim loại yếu hơn.


0943.303.007 – 0981.730.796

Các trường hợp đúng : Zn – Mg; Zn – Al Câu 4: Chọn đáp án D A. FeO có cả tính khử và oxi hóa. Đúng vì số OXH của sắt là +2 có thể lên +3 hoặc xuống 0 B. Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 2-5% khối lượng C. Đúng.Theo SGK lớp 12 C. Quặng hematit đỏ có thành phần chính là Fe2O3. Đúng.Theo SGK lớp 12 D. Đồng thau là hợp kim của đồng và thiếc. Đồng thau là hợp kim của Cu và Zn Câu 5: Chọn đáp án B Thạch nhũ là quá trình tạo ra kết tủa (Đá vôi) Câu 6: Chọn đáp án D A. Điện phân nóng chảy NaOH. (Rất tốn kém vì khó thực hiện ) B. Điện phân nóng chảy NaOH hoặc NaCl. C. Cho hỗn hợp rắn gồm NaCl và K nung nóng.(Không được) D. Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 7: Chọn đáp án B Chú ý : Gang khác với thép ở hàm lượng Cacbon (C trong gang lớn hơn) Câu 8: Chọn đáp án A Cốc B xảy ra ăn mòn điện hóa (Tốc độ nhanh hơn) A. Bọt khí thoát ra trong cốc A nhanh hơn trong cốc B.(Sai vì lượng axit là như nhau) B. Quá trình hòa tan của Fe trong cốc B nhanh hơn trong cốc A.(Chuẩn) C. Trong cốc B có bọt khí H2 thoát ra trên bề mặt của Cu.(Chuẩn) D. Trong cốc B có 1 dòng electron di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dòng điện.(Chuẩn) Câu 9: Chọn đáp án A Câu 10: Chọn đáp án A A. Cr(OH)2 là hợp chất lưỡng tính. (Sai – Cr(OH)3 mới là lưỡng tính ) B.Khi phản ứng với Cl2 trong dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trò là chất khử. C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi khi cho thêm dung dịch KOH vào. D. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 ở điều kiên thường. Câu 11: Chọn đáp án D A. X có độ dẫn điện lớn hơn so với Cu. (Sai) B. X là kim loại nhẹ hơn so với H2O. (Sai) C. X tan trong cả dung dịch HCl và dung dịch NH3. (Sai)


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Fe được tạo ra khi nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X ở nhiệt độ cao. (Chuẩn) Dễ dàng mò ra X là Al Câu 12: Chọn đáp án D 1; Các kim loại Na và Ba đều là kim loại nhẹ.(Sai – Ba không nhẹ) 2;Độ cứng của Cr> Al(Chuẩn) 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo được Cu. (Sai) 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al(Chuẩn) 5; Có thể điều chế Mg bằng cách cho khí CO khử Mg ở nhiệt độ cao.(Sai) Câu 13: Chọn đáp án B 1) Cu + HNO3 loãng → khí X +... X là NO (Không tác dụng với NaOH) 2 ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + ... Y là Cl2 3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + ... Z là SO2 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + ... T là CO2

Câu 14: Chọn đáp án B A. NaOH dư. Fe2O3, Cu không tan B. HCl dư. Thỏa mãn vì 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu C. NH3 dư. Al, Fe2O3, Cu không tan D. AgNO3 dư. Fe2O3, không tan Câu 15: Chọn đáp án D A. Hỗn hợp 1 mol Al và 1 mol K2O tan hết trong H2O dư. (chuẩn) B. Hỗn hợp 1 mol Cu và 1 mol KNO3 tan hết trong HCl dư. (chuẩn) C. Hỗn hợp 1 mol Cu và 2 mol FeCl3 tan hết trong H2O dư. (chuẩn) D. Hỗn hợp 1 mol Na2S và 2 mol CuS tan hết trong HCl dư. (CuS không tan) Câu 16: Chọn đáp án B (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (IIA không có quy luật về nhiệt độ nóng chảy) (2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện. Đúng (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. (Sai mạng lục phương) (4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (Be không tác dụng) (5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao. Đúng Câu 17: Chọn đáp án C Chú ý : Zn(OH)2 bị tan trong NaOH dư Trong chân không Fe(OH)2 không chuyển thành Fe(OH)3. Câu 18: Chọn đáp án D


0943.303.007 – 0981.730.796

Theo SGK Câu 19: Chọn đáp án B A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Be không tác dụng B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (IIA không có quy luật biến thiên nhiệt độ) D. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Sai kiểu mạng lục phương Câu 20: Chọn đáp án D Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) do đó Ba bị kết tủa hết dưới dạng BaCO3 Al cũng tan hết vì 2 2 2

3Al OH H O AlO H2

Do đó dung dịch vẫn còn dư OH.Chọn D Câu 21: Chọn đáp án A X là Al A. Tinh thể chất X có cấu tạo mạng lập phương tâm diện. Đúng B. Đơn chất X có tính lưỡng tính. Sai .Chú ý Al tan trong HCl và NaOH nhưng không phải lưỡng tính C. Hiđroxit của X tan được trong dung dịch NH3. Sai D. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB. Sai : Nhóm IIIA Câu 22: Chọn đáp án C Câu 23: Chọn đáp án A A. Dung dịch FeCl3. Dùng dư chỉ có Ag còn lại B. Dung dịch HNO3 đặc nguội. Fe không tác dụng C. Dung dịch H2SO4 loãng. Cu không tác dụng D. Dung dịch HCl. Cu không tác dụng Câu 24: Chọn đáp án D (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (Sai IIA không có quy luật này) (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Sai (kiểu lục phương) (3) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Sai (Be không td) (4) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao. Đúng (5) Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. Đúng


0943.303.007 – 0981.730.796

(6) Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. Sai (Fe – Al – Cr không td với dung dịch HNO3 đặc, nguội) →Chọn D

Câu 25:Chọn đáp án B Y : Na Z : Al X : P Câu 26:Chọn đáp án A Câu 27:Chọn đáp án C Câu 28. Chọn đáp án D Câu 29: Chọn đáp án C (3) ,(4) ,(5) ,(7) ,(8) Cr tác dụng với Cl2 phải đun nóng. Câu 30: Chọn đáp án D Ba ion là : Na+ ; F- ; Al3+ → Na3AlF6 Câu 31.Chọn đáp án B Theo SGK lớp 12 Câu 32.Chọn đáp án B A. dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch MgCl2 Loại vì Al không phản ứng được với MgCl2 B. dung dịch Ba(OH)2, dung dịch KHSO4, dung dịch FeSO4 Thỏa mãn.Chú ý KHSO4 là chất điện ly mạnh nó phân ly hoàn toàn ra H+

C. HNO3 đặc nguội, dung dịch CH3COOH, dung dịch CuSO4 Al thụ động trong HNO3 đặc nguội D. dung dịch FeCl3, dung dịch CrCl3, Fe3O4 Ở nhiệt độ thường thì Al không phản ứng với Fe3O4 Câu 33.Chọn đáp án B A. Na, K, Mg Loại vì Mg có kiểu mạng lục phương B. Na, K, Ba Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối.Đúng C. Ca, Sr, Ba Ca có kiểu mạng lập phương tâm diện .Loại D. Mg, Ca, Ba Loại Câu 34.Chọn đáp án D Kết tủa xanh lục là Cr(OH)3 Dung dịch màu vàng là NaCrO2 Kết tủa vàng là BaCrO4 Câu 35. Chọn đáp án A


0943.303.007 – 0981.730.796

Ta có 2a 2b c như vậy phản ứng là vừa đủ Câu 36. Chọn đáp án A Chú ý : Quá trình điện phân là Fe3+ >H+>Fe2+ Câu 37. Chọn đáp án B Điện phân dung dịch để điều chế những kim loại trung bình và yếu Câu 38. Chọn đáp án C Fe tan nhanh khi xảy ra ăn mòn điện hóa Câu 39. Chọn đáp án C A. Be, Ca và Ba Be không phản ứng với nước B. Mg, Ca, Sr và Ba Mg không phản ứng với nước C. Ca, Sr và Ba Thỏa mãn D. Mg, Ca và Ba Mg không phản ứng với nước Câu 40. Chọn đáp án A

3AlCl : x y 3x x 4xNaOH : y

Câu 41. Chọn đáp án D A sai điện phân dung dịch Na+ không bị diện phân B sai C sai: oxi hóa H2O D chuẩn Câu 42. Chọn đáp án B 3 4 2 4 2 4 2 42Ca PO 2H SO Ca(H PO ) 2CaSO Câu 43. Chọn đáp án C Câu 44. Chọn đáp án C Câu 45. Chọn đáp án C Với kim loại kiềm đi từ trên xuống dưới thì nhiệt độ sôi giảm,nhiệt độ nóng chảy giảm Câu 46. Chọn đáp án C Tính cứng giảm→ có tạm thời và vĩnh cửu Câu 47. Chọn đáp án D Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim) Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly Câu 48. Chọn đáp án B Theo SGK thứ tự dẫn điện là Ag , Cu, Au ,Al,Fe Câu 49. Chọn đáp án B

BTE BTNT3

Na NaClNa : x x 3y 2a b Cl x 3yAl AlClAl : y


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 50. Chọn đáp án A +Cho HCl vào NaCO3 chưa có khí ngay→a+v=b +Cho NaCO3 vào HCl thì 2

3CO tạo thành CO2 ngay → b b2v a b A2 4

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 2 Câu 1.Phản ứng nào sau đây là sai : A. 2 2 22 4 2 2Cu O HCl CuCl H O B. 2 2 2( ) 2Cu OH HCl CuCl H O C. 2 4 4 2uSCuO H SO C O H O D. 2 4 4 2uSCu H SO C O H Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là: A. NaAlO2. B. NaOH và NaAlO2. C. NaOH và Ba(OH)2. D. Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2. Câu 3: Trong các hỗn hợp sau: (1) 0,1mol Fe và 0,1 mol Fe3O4; (2) 0,1mol FeS và 0,1 mol CuS; (3) 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4; (4) 0,02 mol Cu và 0,5 mol Fe(NO3)2; (5) 0,1 mol MgCO3 và 0,1 mol FeCO3. Những hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư là A. (1), (3), (4), (5). B. (1), (2), (5). C. (1), (3), (5). D. (1), (2), (4), (5). Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để tiêu hủy hết các mẫu natri dư bằng cách nào sau đây là đúng nhất ? A. Cho vào cồn 900 B. Cho vào dd NaOH C. Cho vào dầu hỏa D. Cho vào máng nước thải Câu 5: Cho bột kim loại M vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn X gồm M và Ag với dung dịch Y chứa 2 muối M(NO3)2 và Fe(NO3)2. Kết luận nào sau đây là đúng? A. Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+. B. Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+. C. Tính oxi hoá theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+. D. Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+. Câu 6: Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O2) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá. Tại anot xảy ra quá trình


0943.303.007 – 0981.730.796

A. Khử O2 B. Khử Zn C. Ôxi hoá Cu D. Ôxi hoá Zn Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai ? A. Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hóa B. Có chất lỏng khi pha loãng (thêm nước) thì nồng độ tăng. C. Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối. D. Tất cả các đám cháy đều dập tắt bằng CO2


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 8: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: - X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy - X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối - Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội. X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. Al; Na; Cu; Fe B. Na; Fe; Al; Cu C. Na; Al; Fe; Cu D. Al; Na; Fe; Cu Câu 9: Thạch cao sống có công thức là A. CaSO4. B. CaSO4.2H2O. C. CaCO3. D. CaSO4.H2O. Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a). Đốt dây sắt trong khí clo dư. (b). Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (không có oxi). (c). Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư). (d). Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư. (e). Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). (f). Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo ra muối Fe(III) là A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 11: Trong các kim loại sau: K, Cs, Ba và Ca. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất? A. Ba. B. Cs. C. Ca. D. K. Câu 12: Nhận xét nào sau đây là đúng? A. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách dùng CO khử Al2O3. B. Các oxit và hiđroxit của crom đều là hợp chất lưỡng tính. C. Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch. D. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa. Câu 13: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần. Dung dịch X chứa chất tan nào sau đây? A. MgCl2. B. AlCl3. C. Ca(HCO3)2. D. FeCl3. Câu 14: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kim loại Na trong công nghiệp? A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. Điện phân nóng chảy NaCl. C. Dùng khí CO khử Na2O ở nhiệt độ cao. D. Dùng kim loại K khử ion Na+ trong dung dịch NaCl.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 15: Hai kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 loảng nhưng không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội A. Cu, Ag. B. Zn, Al. C. Al, Fe. D. Mg, Fe. Câu 16: Điện phân hoàn toàn các dung dịch sau bằng điện cực trơ ( hiệu suất điện phân là 100%): CuSO4, KCl, FeCl3, HCl, NaOH, Fe(NO3)3, H2SO4, KNO3. Số dung dịch sau khi điện phân thu được dung dịch có môi trường axit là: A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 17: Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp x mol NaCl và y mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp. Dung dịch sau điện phân hoà tan được hỗn hợp Fe và Fe2O3. Mối quan hệ giữa x và y là: A. x < 2y. B. x > 2y. C. x 2y. D. x = 2y. Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và một phần chất không tan chứa một kim loại. Chất tan có trong dung dịch Y là: A. MgSO4 B. MgSO4,FeSO4 và Fe2(SO4)3 C. MgSO4 và Fe2(SO4)3 D. MgSO4 và FeSO4 Câu 20: Nhóm các ion kh«ng bÞ ®iÖn ph©n khi ë tr¹ng th¸i dung dÞch là : A. Cu2+,Al 3+,NO3-, Cl - B. Na+,Al 3+, Cl -,NO3- C. Na+,SO42-, Cl -,Al 3+ D. Na+,Al 3+,NO3-,SO42- Câu 21: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào sau đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe3O4nung nóng B. Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D. Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 22: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy p/ứ với lượng dư dd FeCl3 thu được kết tủa là A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 23: Cho bột nhôm dư vào axit X loãng, to được khí Y ko màu, nhẹ hơn kk và dd Z. Cho dd NaOH đến dư vào dd Z, to. Sau p/ứ hoàn toàn, thấy thoát ra khí T (ko màu, đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh). Axit X và khí Y là:


0943.303.007 – 0981.730.796

A. H2SO4 và H2S B. HCl và H2 C. HNO3 và N2 D. HNO3 và N2O Câu 24: Thực hiện các thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt trong khí clo ; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Câu 25: Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên klượng Ag ban đầu ? A. Cu(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. AgNO3 D. Fe(NO3)2 Câu 26: Thức hiện các thí nghiệm sau: Nhúng một thanh Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng một thanh Zn vào dd FeCl3 ; Nhúng một thanh Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng một thanh Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 27: Trong y hoc, hơp chât nao sau đây cua natri đươc dung lam thuôc tri bênh da day A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaI Câu 28. Tiến hành thí nghiệm sau: Cho 1 ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây? A. Kết tủa sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh B. Không có hiện tượng gì xảy ra C. Đồng tan và dung dịch có màu xanh D. Có khí màu vàng lục của Cl2 thoát ra Câu 29. Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3. Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. b > 3a B. a ≥ 2b C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Câu 30. Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là: A. Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2. B. NaAlO2. C. NaOH và NaAlO2. D. NaOH và Ba(OH)2. Câu 31. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai? A. Al+NaOH+3H2O → NaAlO2 + 3/2H2 B. Al2O3 + 2NaOH nóng chảy→ NaAlO2+ H2O C. NaAlO2 +CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 D. Al2O3 +3CO → 2Al +3CO2 Câu 32. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch CuCl2 là: A. NaOH, Fe, Mg, Hg B. Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3


0943.303.007 – 0981.730.796

C. NaOH, Fe, Mg, AgNO3 , Ag, Ca(OH)2 D. NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 Câu 33. Cho hỗn hợp CuO và Fe vào dung dịch HNO3 loãng nguội thu được dung dịch X, chất khí Y và một chất rắn không tan Z. Cho NaOH vào dung dịch X được kết tủa T. Kết tủa T chứa : A. Fe(OH)3 và Cu(OH)2 B. Fe(OH)2 và Cu(OH)2 C. Fe(OH)2 D. Cu(OH)2 Câu 34. Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa Câu 35: Cho các phản ứng sau: 1. Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3. 2. Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2. 3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2. 4. Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2. 5. Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. Số trường hợp sau khi phản ứng kết thúc xuất hiện kết tủa là: A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl với điện cựa trơ, màng ngăn xốp đến khi nước điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho bột Al dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y, sục CO2 vào dung dịch Y thu được kết tủa. Mối liên hệ giữa a và b là: A. a ≤ 2b B. 2a = b C. 2a < b D. 2a ≥ b Câu 37: Trong số các chất sau: dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, dd NaCl, dd H2SO4, dd Na3PO4. Số chất có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời là: A. 2. B. 1. C. 3. D. 4 Câu 38: Trong pin điện hóa và điện phân trên cực âm lần lượt xẩy ra quá trình: A. Khử và oxi hóa . B. Oxi hóa và oxi hóa . C. Khử và khử. D. Oxi hóa và khử. Câu 39: Cho hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Fe(NO3)3. Kết thúc phản ứng được dung dịch X chứa 3 cation kim loại. Các cation kim loại trong X là?


0943.303.007 – 0981.730.796

A. Al3+, Cu2+, Fe3+ B. Ag+, Fe3+, Cu2+ C. Al3+, Zn2+, Fe2+ D. Al3+, Zn2+, Cu2+ Câu 40: Sục CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp NaAlO2 và Ba(AlO2)2 thì thu được kết tủa X và dung dịch Y. Trong Y chứa chất nào? A. Na2CO3 B. NaAlO2 và Ba(HCO3)2 C. NaHCO3 D. NaHCO3 và Ba(HCO3)2 Câu 41: Phan ưng nhiêt nhôm (đun nong oxit kim loai vơi Al ơ nhiêt đô cao) dung điêu chê nhưng kim loai A. Fe, Zn, Cu. B. Ca, Fe, Cu C. Al, Fe, Mg. D. Cu, Na, Zn. Câu 42: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3. Thứ tự các quá trình nhận electron trên catot là A. Cu2+ Fe3+ H+ Na+ H2O. B. Cu2+ Fe3+ Fe2+ H+ H2O. C. Fe3+ Cu2+ H+ Na+ H2O. D. Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ H2O. Câu 43: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản dung dịch Fe2+ tránh bị oxi hóa thành Fe3+, người ta thường?: A. Cho thêm vào dung dịch một chiếc đinh sắt B. Cho thêm vào dung dịch một mẫu đồng C. Cho thêm vào dung dịch vài giọt H2SO4 loãng. D. Mở nắp lọ đựng dung dịch. Câu 44: Thanh sắt nguyên chất và sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn. Thanh sắt và sợi dây thép sẽ bị ăn mòn theo kiểu: A. Điện hoá B. Đều không bị ăn mòn C. Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hoá D. Hoá học Câu 45: Cho Bari vào nước được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch X rồi dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan B. Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng C. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan D. Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan Câu 46: Cho biết các phản ứng dưới đây tạo thành các sản phẩm như sau: a. Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)3 + Fe(NO3)2 b. Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag c. Fe + AgNO3 → Fe3+ + Ag d. Fe + FeCl3 → FeCl2 e. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu


0943.303.007 – 0981.730.796

f. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Từ các phản ứng trên, cho biết khẳng định nào dưới đây là đúng? A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của Fe2+ B. Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C. Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Ag+ và Cu2+

D. Tính khử giảm dần theo thứ tư: Fe, Cu2+, Fe2+, Cu, Ag Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau MgCO3 MgCl2 Mg Mg(NO3)2 Mg(OH)2 (1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (2) ®pdd

2 2MgCl Mg Cl (3) Mg + 2HNO3 loãng Mg(NO3)2 + H2 (4) Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KNO3

Cho biết những phản ứng nào sai: A. (1) và (3) B. (2) và (4) C. (2) và (3) D. (1) và (2) Câu 48: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín : (1)Sn + O2 , (2) Fe2O3 + CO(k) , (3) Ag +O2(k) , (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) ,(5) Al + NaCl (r), (6) Mg + KClO3(r). Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là: A. (2) ,(4) ,(5) B. (1) ,(2) ,(3) ,(4) C. (1) ,(4) ,(6) D. (1) ,(2) ,(3) Câu 49: Thực hiện các thí nghiêm sau: Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm(1);Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4,loãng(3); Thả một viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4,loãng(5). Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là: A. 3 B.2 C.1 D.4 Câu 50: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm các kim loại Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Cu ,Ag vào dung dịch HNO3 loãng (dư),thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được kết tủa Y. Đem y tác dụng với dd NH3 (dư),đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa Z. Số hiđroxit có trong Y và Z lần lượt là: A. 7 ;4 B.3 ; 2 C.4 ; 2 D. 5 ; 2.

BẢNG ĐÁP ÁN


0943.303.007 – 0981.730.796

01.A 02. B 03. A 04. A 05. B 06.D 07. D 08. D 09. B 10. D 11. B 12. D 13. B 14. B 15. C 16. C 17. A 18. A 19. D 20.D 21.B 22. C 23. C 24. D 25. B 26. A 27. B 28. C 29.C 30.D 31. D 32. D 33. C 34. D 35. C 36. C 37. C 38. D 39. C 40. D 41. A 42. D 43.A 44.A 45.D 46.B 47.C 48.C 49.A 50.C

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1. Chọn đáp án D Cu đứng sau H nên không có phản ứng 2 4 4 2uSCu H SO C O H Câu 2: Chọn đáp án B 1 mol BaO sẽ cho 2 mol OH và 1 mol Ba2+ .Do đó kết tủa BaCO3 là vừa đủ (1 mol) Do đó dung dịch không còn Ba2+ loại C,D.Còn OH dư (Loại A) Câu 3: Chọn đáp án A (1) 0,1mol Fe và 0,1 mol Fe3O4; Có thể tan hết (2) 0,1mol FeS và 0,1 mol CuS; CuS không tan trong axit loãng (3) 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4; Có thể tan hết (4) 0,02 mol Cu và 0,5 mol Fe(NO3)2; Có thể tan hết (5) 0,1 mol MgCO3 và 0,1 mol FeCO3. Có thể tan hết Câu 4: Chọn đáp án A Câu 5: Chọn đáp án B Dễ dàng suy ra M là Cu A. Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+. Sai vì 3 2 2Cu 2Fe 2Fe Cu B. Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+. Chuẩn C. Tính oxi hoá theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+. Sai Ag+ mạnh nhất D. Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+. Sai vì 2 3Fe Ag Fe Ag Câu 6: Chọn đáp án D Về pin điện hóa (ăn mòn điện hóa) rất nhiều bạn nhớ lung tung,loạn xạ… Các bạn chú ý :Trong ăn mòn điện hóa cực anot là cực âm (ngược với điện phân) Cực âm bị ăn mòn,là cực của kim loại mạnh.(quá trình oxh)


0943.303.007 – 0981.730.796

Trong dd axit thì H2 thoát ra bên cực (+) kim loại yếu Câu 7: Chọn đáp án D A. Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hóa. Đúng B. Có chất lỏng khi pha loãng (thêm nước) thì nồng độ tăng. Đúng C. Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối. Đúng D. Tất cả các đám cháy đều dập tắt bằng CO2. Sai .Lý do là Mg phản ứng với CO2 sinh ra C (than) C lại cháy làm cho đám cháy mạnh hơn Câu 8: Chọn đáp án D Câu 9: Chọn đáp án B Câu 10: Chọn đáp án D (a). Đốt dây sắt trong khí clo dư. Chuẩn (b). Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (không có oxi). Không tạo FeS (c). Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư). Chuẩn (d).Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư. Chuẩn (e). Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Chuẩn (f). Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. Chuẩn Câu 11: Chọn đáp án B Câu 12: Chọn đáp án D A. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách dùng CO khử Al2O3. Sai ĐPNC B. Các oxit và hiđroxit của crom đều là hợp chất lưỡng tính. Sai (Cr3+) C. Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch. Sai D. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa. Chuẩn Câu 13: Chọn đáp án B Câu 14: Chọn đáp án B A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Tạo ra NaOH B. Điện phân nóng chảy NaCl. Chuẩn C. Dùng khí CO khử Na2O ở nhiệt độ cao. Không có phản ứng D. Dùng kim loại K khử ion Na+ trong dung dịch NaCl. K tác dụng với H2O Câu 15: Chọn đáp án C Câu 16: Chọn đáp án C CuSO4, Fe(NO3)3, H2SO4, Câu 17: Chọn đáp án A Fe(NO3)3 Không thỏa mãn vì chỉ có 1 cực


0943.303.007 – 0981.730.796

AgNO3 Thỏa mãn các đk ăn mòn điện hóa CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Đều không thỏa mãn vì chỉ có 1 cực Câu 18: Chọn đáp án A Để hòa tan được hỗn hợp Fe và Fe2O3 dung dịch sau điện phân phải có axit Câu 19: Chọn đáp án D Kim loại không tan là Fe do đó loại ngay B , C.Tổng quát nhất chọn D Câu 20: Chọn đáp án D A. Cu2+,Al 3+,NO3-, Cl - Cl bị điện phân B. Na+,Al 3+, Cl -,NO3- Cl bị điện phân C. Na+,SO42-, Cl -,Al 3+ Cl bị điện phân D. Na+,Al 3+,NO3-,SO42- Câu 21: Chọn đáp án B A. Al tác dụng với Fe3O4nung nóng Chuẩn B. Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng oxh khử C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng Chuẩn D. Al tác dụng với CuO nung nóng Chuẩn Câu 22: Chọn đáp án C Chú ý : FeCl3 dư nên Al và Mg không đẩy Fe ra được

3 3 2Al 3Fe Al 3Fe 3 2 2Mg 2Fe Mg 2Fe Với Na,K,Ba tác dụng với nước sinh ra OH sau đó 3

3Fe 3OH Fe OH →Chọn C Câu 23: Chọn đáp án C Câu 24: Chọn đáp án D Cho Fe vào dung dịch HCl ; 2

2Fe 2H Fe H Đốt dây sắt trong khí clo ; 2 3

3Fe Cl FeCl2 Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; 3 3 2Fe 3e Fe Fe 2Fe 3Fe Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; 2 2 3Fe Ag Fe Ag Fe Ag Fe Ag Cho Fe vào dd KHSO4 2

2Fe 2H Fe H Câu 25: Chọn đáp án B A. Cu(NO3)2 Vẫn có tạp chất Cu B. Fe(NO3)3 Thỏa mãn C. AgNO3 Khối lượng Ag bị thay đổi D. Fe(NO3)2 Không loại được tạp chất Câu 26: Chọn đáp án A


0943.303.007 – 0981.730.796

3 điều kiện để có ăn mòn điện hóa là :có 2 cực – tiếp xúc – trong dung dịch điện ly Nhúng một thanh Fe vào dd CuCl2 thỏa mãn Nhúng một thanh Zn vào dd FeCl3 Nếu Fe3+ dư thì không thỏa mãn Nhúng một thanh Fe vào dd AgNO3 thỏa mãn Nhúng một thanh Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 thỏa mãn Câu 27: Chọn đáp án B Bệnh dạ dày là do lượng axit (H+) quá cao nên muốn chữa ta phải làm giảm lượng axit này xuống.Theo SGK chọn đáp án B →Chọn B Câu 28. Chọn đáp án C A. Kết tủa sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh Vô lý.Không có kết tủa trắng nào B. Không có hiện tượng gì xảy ra Có phản ứng của Cu C. Đồng tan và dung dịch có màu xanh Đúng D. Có khí màu vàng lục của Cl2 thoát ra Sai Câu 29. Chọn đáp án C Có nhiều cách hiểu bài toán này.Chúng ta có thể hiểu theo kiểu BTE 2a b Câu 30. Chọn đáp án C Do số mol bằng nhau nên kết tủa Y là BaCO3 vừa đủ (Loại A,D ngay) Có OH- dư nên loại B ngay Câu 31. Chọn đáp án D A. Al+NaOH+3H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Chuẩn B. Al2O3 + 2NaOH nóng chảy→ NaAlO2+ H2O Chuẩn C. NaAlO2 +CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 Chuẩn D. Al2O3 +3CO → 2Al +3CO2 CO không khử được Câu 32. Chọn đáp án D A. NaOH, Fe, Mg, Hg Hg không tác dụng B. Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 Ag không tác dụng C. NaOH, Fe, Mg, AgNO3 , Ag, Ca(OH)2 Ag không tác dụng D. NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 Thỏa mãn. Câu 33. Chọn đáp án C Câu 34. Chọn đáp án D Chú ý : Với ăn mòn điện hóa thì kim loại mạnh bị ăn mòn ,kim loại yếu được bảo vệ Câu 35: Chọn đáp án C 1. Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3. Cho kết tủa Al(OH)3


0943.303.007 – 0981.730.796

2. Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2. Cho kết tủa Al(OH)3 3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2. Cho kết tủa Al(OH)3 sau đó tan 4. Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2. Cho kết tủa BaSO4 5. Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. Cho kết tủa Al(OH)3 Câu 36: Chọn đáp án C Với những gì đề bài cho thì Y phải có 2AlO .Do đó Al bị tan bởi kiềm chứ không phải axit.Do đó chỉ có C thỏa mãn Câu 37: Chọn đáp án C Nước cứng tạm thời là muối 3HCO của Ca2+ và Mg2+.Các chất làm mềm nước là : dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, dd Na3PO4.

2 23 3

2 2 23 3 2 3 3

Ca CO CaCOOH HCO CO H O Ca CO CaCO

2 34 3 4 2Ca PO Ca PO

Câu 38: Chọn đáp án D Theo sách giáo khoa Câu 39: Chọn đáp án C Câu 40: Chọn đáp án D Câu 41: Chọn đáp án A Câu 42: Chọn đáp án D Câu 43: Chọn đáp án A A. Cho thêm vào dung dịch một chiếc đinh sắt Được vì Fe3+ +Fe →Fe2+ B. Cho thêm vào dung dịch một mẫu đồng Loại vì sẽ lẫn tạp chất Cu2+ C. Cho thêm vào dung dịch vài giọt H2SO4 loãng. Không được D. Mở nắp lọ đựng dung dịch. Không được Câu 44: Chọn đáp án A Ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn 3 điều kiện : Có 2 cực 2 tiếp xúc trong dung dịch chất điện li Câu 45: Chọn đáp án D A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan Thiếu hiện tượng Ba tan →loại B. Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng Thiếu hiện tượng kết tủa tan do CO2 dư


0943.303.007 – 0981.730.796

C. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan Thiếu hiện tượng sủi bọt khí D. Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan Câu 46: Chọn đáp án B A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của Fe2+ Sai vì theo phản ứng (a) B. Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Chuẩn C. Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Ag+ và Cu2+ Sai vì theo phản ứng (f)

D. Tính khử giảm dần theo thứ tư: Fe, Cu2+, Fe2+, Cu, Ag Sai Câu 47: Chọn đáp án C MgCO3 MgCl2 Mg Mg(NO3)2 Mg(OH)2 (1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Đúng (2) ®pdd

2 2MgCl Mg Cl (Sai vì Mg2+ không bị điện phân trong dung dịch ) (3) Mg + 2HNO3 loãng Mg(NO3)2 + H2 (Sai vì HNO3 không cho H2) (4) Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KNO3 Đúng →Chọn C Câu 48: Chọn đáp án C (1)Sn + O2 (Chuẩn) (2) Fe2O3 + CO(k) (sai – khử oxit kim loại ) (3) Ag +O2(k) (Không phản ứng) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (Chuẩn vì có O2) (5) Al + NaCl (r)(Không phản ứng) (6) Mg + KClO3(r). (Chuẩn vì có O2) Câu 49: Chọn đáp án A ĐK để có ăn mòn điện hóa là :Có 2 cực – tiếp xúc – trong dung dịch chất điện li Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm(1); (Chuẩn) Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), (Chuẩn) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4,loãng(3); (Không) Thả một viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); (Không) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4,loãng(5). (Chuẩn) Câu 50: Chọn đáp án C

23 22 3

2

Mg(OH)Fe(OH) Mg(OH)Y ZCu(OH) Fe(OH)Ag(OH) Ag O

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 3 Câu 1: Chọn các phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:


0943.303.007 – 0981.730.796

a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. b) Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazơ. c) Crom có một số tính chất hóa học giống nhôm. d) Crom có những hợp chất giống những hợp chất của lưu huỳnh. e) Trong tự nhiên crom ở dạng đơn chất. f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy. g) Kim loại crom có thể rạch được thủy tinh. h) Kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. A. a ,c, d ,g ,h B. a ,c ,e ,g ,h C. a ,b ,c ,d ,g D.b ,d ,f ,h Câu 2. Tính chất chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim. Nguyên nhân chủ yếu gây tính chất chung đó là: A.Kim loại có tính khử. B.Do kim loại chủ yếu tồn tại dạng chất rắn. C.Kim loại có số electron lớn. D.Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây nên. Câu 3: Có 4 kim loại A,B,C,D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học ,biết rằng: - A,B tác dụng được với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro. - C,D không có phản ứng với dung dịch HCl. - B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A. - D tác dụng được với dung dịch muối của C và giải phóng kim loại C. Hãy xác định thứ tự sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần. A. B,D,C,A B. D,A,B,C C.B,A,D,C D.A,B,C,D Câu 4: Cho các phản ứng sau: Cu + HNO3(đặc) ot khí A MnO2+HCl(đặc)→khí B NaHSO3+H2SO4→ khí C Ba(HCO3)2+ HNO3→khí D Khẳng định nào sau đây không đúng? A. A tác dụng với NaOH cho hai muối. B. B tác dụng với dung dịch KOH đun nóng cho 2 muối. C. C không làm mất màu nước brom. D. A,B,C và D đều tác dụng với dd Ca(OH) 2. Câu 5: Cho hỗn hợp bột gồm Al,Fe,Mg và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Lọc bỏ phần chất rắn không tan thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi,thu được chấ rắn Z. Chất rắn Z gồm: A.Fe2O3;MgO;CuO B. MgO;FeO C. Fe2O3;MgO D. Al2O3; Fe2O3;MgO Câu 6: Cho các giá trị thế điện cực chuẩn : Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo(Zn2+/Zn)= -0,76 V. Khẳng định nào dưới đây không đúng ? A. Cu2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+ B. Zn khử được Cu2+ thành Cu C. Cu có tính khử yếu hơn Zn D. Zn2+ oxi hóa được Cu


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 7: Thêm bột sắt dư vào các dd riêng biệt sau: FeCl3 , AlCl3 , CuSO4 , Pb(NO3)2 , NaCl, HCl, HNO3 (loãng), H2SO4 (đặc, nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , các trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: A. 4 B. 5 C. 6 D.7 Câu 8: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa-khử C. Ăn mòn hóa học làm phát sinh dòng điện D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. Câu 9: Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- và 0,02 mol Cl-. Vậy nước trong cốc thuộc loại nước: A. Có độ cứng tạm thời B. Có độ cứng vĩnh cửu C. Mềm D. Có độ cứng toàn phần Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Trong nhóm IIA, đi từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy các kim loại giảm dần. B. Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. C. Tính khử các kim loại giảm dần theo thứ tự Na, K, Mg, Al. D. Trong các kim loại, Cs là kim loại mềm nhất. Câu 11: Dãy nào sau đây gồm các kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện: A. Ca, Cu, Fe, Au. B. Cu, Hg, Ag, Sn. C. Ag, Cu, Au, Al. D. Au, Cu, Sr, Fe. Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Cr2O3 là oxit lưỡng tính, không tan trong dung dịch axit và kiềm loãng. B. CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit. C. CrO3 tan dễ trong nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng. D. Do Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên crom tác dụng được với dung dịch NaOH đặc. Câu 13: Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4, NaCl, MgSO4. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Mn kim loại ( biết ion Mn2+ có tính oxi hóa yếu hơn ion Zn2+), số trường hợp có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là: A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 14: Cho gia tri thê điên cưc chuân cua 1 sô căp oxi hoa – khư : X2+/X (E0 = -0,76V) ; Y2+/Y (E0 = -0,13V) ; Z2+/Z (E0 = +0,34V) ; M2+/M (E0 = -2,37V). Pin co suất điên đông lơn nhât va nho nhât lần lượt la: A. pin X-Z va pin Y-Z . B. pin X-Z va pin X-Y. C. pin M-Z va pin Y-Z. D. pin M-Z va pin X-Y.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 15: Phản ứng nào dưới đây không đúng? A. Fe + 3Ag+ (dư) Fe3+ + 3Ag B. Mg (dư) + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ C. Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ D. Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2 Câu 16: Cho luồng khí Hiđro (dư) đi qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, MgO, Na2O nung nóng ở nhiêt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp bốn chất rắn. Bốn chất rắn đó là: A. Cu, Fe, MgO, NaOH. B. Cu, FeO, Na, MgO. C. Cu, Fe, Na2O, Mg. D. Cu, Fe, Na2O, MgO. Câu 17: Cho các ion sau: Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Pb2+. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính oxi hóa yếu nhất lần lượt là: A. Pb2+ và Ni2+. B. Ag+ và Zn2+. C. Ni2+ và Sn2+. D. Pb2+ và Zn2+. Câu 18: Hôn hơp X gôm a mol Fe, b mol FeCO3 va c mol FeS2. Cho X vao bınh dung tıch không đôi chưa không khı (dư), nung đên khi cac phan ưng xay ra hoan toan, sau đo đưa vê nhiêt đô ban đâu thây ap suât trong bınh băng ap suât trươc khi nung. Quan hê cua a, b, c la

A. a = b+c. B. 4a+4c=3b. C. b=c+a. D. a+c=2b. Câu 19: Cho các kim loại Ca,Be,Na,Ba, kim loại không tác dụng với nước là: A.Be B. Ba C.Na D.Ca Câu 20: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là: A. Phản ứng ở điện cực dương đều là sự oxi hóa Cl-

B. Ở catot đều xảy ra sự khử. C. Phản ứng xảy ra kèm theo sự phát sinh dòng điện. D. Đều sinh ra Cu ở cực âm. Câu 21: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau: (a) Fe3O4 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (e) FeCl2 và Cu (2:1); (g) FeCl3 và Cu (1:1). Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 22: Khi điện phân NaOH nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra A. sự khử ion Na+ B. sự oxi hóa ion Na+

C. sự khử ion OH- D. sự oxi hóa ion OH-


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 23: Cho hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 3 muối. Các muối trong dung dịch X là A. Al(NO3)3, Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 B. Al(NO3)3, Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 C. Al(NO3)3, Fe(NO3)2 và AgNO3 D. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3. Câu 24: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là A. Ba, Ag, Au. B. Al, Fe, Cr. C. Mg, Zn, Cu. D. Fe, Cu, Ag. Câu 25: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa (dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+trong dung dịch là A. Ag, Fe3+. B. Zn, Ag+. C. Ag, Cu2+. D. Zn, Cu2+. Câu 26: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là A. ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH- +H2 B. ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e C. ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu D. ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần khôngtan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa gồm A. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2. B. Fe(OH)3 và Zn(OH)2. C. Fe(OH)2 và Cu(OH)2. D. Fe(OH)3. Câu 28: Cho các kim loại sau: Fe, Al, Ag, Cu, Au. Sắp xếp chúng theo thứ tự tính dẫn điện tăng dần ta được dãy A. Al Fe Cu Ag Au. B. Fe Al Cu Au Ag. C. Fe Al Au Cu Ag. D. Fe Al Cu Ag Au. Câu 29: Cho một số tính chất: (1) nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp; (2) màu trắng bạc và ánh kim; (3) kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối; (4) có tính khử yếu; (5) không tan trong dung dịch BaCl2. Các tính chất của kim loại kiềm là


0943.303.007 – 0981.730.796

A. (1), (3), (4). B. (3), (5). C. (1), (2), (3), (5). D. (1), (2), (3). Câu 30: Dãy chỉ gồm các chất tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A. Al2O3, Ba, BaCl2, CaCO3. B. Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3. C. NaCl, Al(OH)3, Al2O3, Zn. D. Al, ZnO, Cr2O3, Zn(OH)2. Câu 31: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. B. Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ sôi giảm dần. D. Đám cháy nhôm có thể được dập tắt bằng khí cacbonic. Câu 32: Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Bỏ qua sự thủy phân của các muối. Hai muối trong X là A. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2. C. Fe(NO3)3 và AgNO3. D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Câu 33: Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu và quá trình xảy ra khi nhúng thanh hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là A. đều có khí H2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu. B. kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học. C. kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học. D. kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học. Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dãy chỉ gồm các chất mà khi cho chúng tác dụng lần lượt với dung dịch Y thì đều có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là A. KMnO4, NaNO3, Fe, Cl2. B. Fe2O3, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3. C. BaCl2, Mg, SO2, KMnO4. D. NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu. Câu 35: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Trong môi trường axit, Zn khử Cr2+ thành Cr. B. CrO3 tác dụng được với nước ở điều kiện thường. C. Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. D. Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 27 oxi hóa được I thành I2.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 36: Cho các thí nghiệm sau: (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH. (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng. (3) Cho natri tác dụng với nước. (4) Cho sắt tác dụng với nước ở nhiệt độ lớn hơn 5700C. (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư. Có bao nhiêu thí nghiệm mà nước là chất oxi hóa? A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 37: Sau khi điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối ăn, có màng ngăn người ta thu được dung dịch chứa hai chất tan. Để tách riêng hai chất này ra khỏi dung dịch người ta sử dụng phương pháp A. chưng cất thường. B. chiết. C. chưng cất bằng sự lôi cuốn hơi nước. D. kết tinh. Câu 38: Ngâm một lá Zn tinh khiết trong dung dịch HCl, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào. Trong quá trình thí nghiệm trên A. chỉ xẩy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học. B. lúc đầu xẩy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học sau đó xẩy ra thêm hiện tượng ăn mòn hóa học. C. lúc đầu xẩy ra hiện tượng ăn mòn hóa học sau đó xẩy ra thêm hiện tượng ăn mòn điện hóa học. D. chỉ xẩy ra hiện tượng ăn mòn hóa học. Câu 39: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO3 thu được chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl nhưng có phản ứng với dung dịch FeCl3. Mối quan hệ giữa a, b, c là A. 2a c < 2a + 2b. B. 2b < c 2a + b. C. 2a c 2a + 2b. D. 2b c < 2a + 2b. Câu 40: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch Ba(HCO3)2? A. CaCl2 B. NaOH C. K2CO3 D. KHSO4. Câu 41: Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được kết tủa A và dung dịch B. Thêm một lượng dư bột Al vào dung dịch B thu được dung dịch D và khí H2. Thêm Na2CO3 vào dung dịch D thấy tách ra kết tủa E. Vậy trong E có thể có những chất : A. BaCO3. B. Al(OH)3 hoặc BaCO3. C. Al(OH)3. D. Al2(CO3)3. Câu 42: Trường hợp nào sau đây không xảy ra ăn mòn điện hoá? A. Để tấm tôn đã bị xây xước trong không khí ẩm. B. Đốt lá sắt trong khí oxi. C. Để tấm sắt tây đã bị xây xước trong không khí ẩm.


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Thanh sắt nhúng trong dung dịch CuSO4. Câu 43: Kim loại tác dụng với oxi tạo ra ion kim loại có số oxihóa cao nhất là: A. Thiếc. B. Crom. C. Sắt. D. Nhôm. Câu 44: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch FeSO4 là: A. HNO3, KOH và Na2S. B. HNO3, NaOH và Cu(NO3)2 C. HNO3, BaCl2 và NaNO3. D. KCl, Na2SO4 và Ba(OH)2. Câu 45: Cho các hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và Cu(NO3)2; Ba và NaHSO4; NaHCO3 và BaCl2; Al2O3 và Ba. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 46: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa + 1. B. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. C. Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp thủy luyện. D. Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Câu 47: Khi nói về kim loại kiềm thổ, phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các kim loại canxi và stronti có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. B. Từ beri đến bari khả năng phản ứng với H2O giảm dần. C. Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng. D. Khi đốt nóng, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí. Câu 48: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO 3 , Cl , SO 24 . Chất làm mềm mẫu nước cứng trên là A. HCl. B. NaHCO3. C. Na3PO4. D. BaCl2. Câu 49: Có các dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn hóa học là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 50: Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Zn Cu và quá trình xảy ra khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Zn có đặc điểm chung là A. ở anot xảy ra sự khử H2O và ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu2+.


0943.303.007 – 0981.730.796

B. ở anot xảy ra sự oxi hóa H2O và ở catot xảy ra sự khử ion Cu2+. C. ở anot xảy ra sự oxi hóa Zn và ở catot xảy ra sự khử ion Cu2+. D. ở anot xảy ra sự khử Zn và ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu2+.

BẢNG ĐÁP ÁN

01.A 02. D 03. C 04. C 05. C 06. D 07. C 08. C 09. D 10. D 11. B 12. D 13. C 14. C 15. B 16. A 17. B 18. B 19. A 20.B 21.C 22. D 23. B 24. D 25. B 26. C 27. C 28. C 29.D 30.C 31. A 32. D 33. D 34. A 35. A 36. C 37. D 38. C 39. D 40. A 41. B 42. B 43.B 44.A 45.A 46.C 47.B 48.C 49.A 50.C


Câu 1: Chọn đáp án A a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. b) Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazơ. (Sai CrO3 là oxit axit) loại C và D c) Crom có một số tính chất hóa học giống nhôm. d) Crom có những hợp chất giống những hợp chất của lưu huỳnh. e) Trong tự nhiên crom ở dạng đơn chất. (Sai) loại B f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy. g) Kim loại crom có thể rạch được thủy tinh. h) Kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. A. a ,c, d ,g ,h B. a ,c ,e ,g ,h C. a ,b ,c ,d ,g D.b ,d ,f ,h Câu 2. Chọn đáp án D Theo SGK lớp 12 Câu 3: Chọn đáp án C Có 4 kim loại A,B,C,D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học ,biết rằng: - A,B tác dụng được với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro. - C,D không có phản úng với dung dịch HCl. A,B > C,D Loại A,B - B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A. - D tác dụng được với dung dịch muối của C và giải phóng kim loại C. (D > C) Loại D Câu 4: Chọn đáp án C Cu + HNO3(đặc) ot khí A là NO2 MnO2+HCl(đặc) →khí B là Cl2


0943.303.007 – 0981.730.796

NaHSO3+H2SO4 → khí C là SO2 Ba(HCO3)2+ HNO3 →khí D là CO2 Khẳng định nào sau đây không đúng? A. tác dụng với NaOH cho hai muối. (Chuẩn)

2 3 2 22NO 2NaOH NaNO NaNO H O B.tác dụng với dung dịch KOH đun nóng cho 2 muối. (Chuẩn)

ot2 3 23Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O

C.không làm mất màu nước brom. (Sai) 2 2 2 2 42 2 SO Br H O HBr H SO

D.A,B,C và D đều tác dụng với dd Ca(OH)2. (Chuẩn) 2 2 3 2SO Ca(OH) CaSO H O 2 2 3 2CO Ca(OH) CaCO H O 2 3 2 22 2 24NO 2Ca OH Ca NO Ca NO 4H O

voi sua2 2 22Cl Ca OH CaOCl H O

Câu 5: Chọn đáp án C A.Fe2O3;MgO;CuO B. MgO;FeO C. Fe2O3;MgO D. Al2O3; Fe2O3;MgO Cu không tác dụng với HCl nên loại A ngay Al(OH)3 tan trong NaOH (dư) nên loại D ngay Nung trong không khí tới khối lượng không đổi nên oxit phải là Fe2O3 Câu 6: Chọn đáp án D A. Cu2+ có tính OXH mạnh hơn Zn2+ Đúng vì tính khử của Zn mạnh hơn Cu B. Đúng 2 2Zn Cu Cu Zn C. Cu có tính khử yếu hơn Zn Đúng D. Zn2+ oxi hóa được Cu Sai. 2Cu Zn không có phản ứng Câu 7: Chọn đáp án C Fe3+ Cu2+ Pb2+ HCl HNO3 H2SO4

3 2Fe 2Fe 3Fe 2 2Fe Cu Fe Cu 2 2Fe Pb Fe Pb

2 2Fe 2HCl FeCl H Với axit HNO3 H2SO4 Đầu tiên : 3Fe 3e Fe Sau đó vì Fe dư : 3 2Fe 2Fe 3Fe

Câu 8: Chọn đáp án C A. Đúng theo SGK B. Đúng theo SGK C. Sai vì chỉ có ăn mòn điện hóa mới phát sinh ra dòng điện D. Đúng theo SGK Câu 9: Chọn đáp án D Theo SGK: Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+.Nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên được gọi là nước mềm.

Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa 3HCO Nước cứng vĩnh cửu chứa 2

4Cl ,SO Nước cứng toàn phần chứa 3HCO và 2

4Cl ,SO


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 10: Chọn đáp án D A. Trong nhóm IIA, đi từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy các kim loại giảm dần. (Sai vì trong IIA nhiệt độ nóng chảy các kim loại không có quy luật chung gì) B. Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. (Sai ví dụ như Mg , Be) C. Tính khử các kim loại giảm dần theo thứ tự Na, K, Mg, Al. Sai vì K > Na D. Trong các kim loại, Cs là kim loại mềm nhất.(Đúng)

Câu 11: Chọn đáp án B Phương pháp thủy luyện chỉ dùng điều chế các KL trung bình và yếu

Câu 12: Chọn đáp án D A. Cr2O3 là oxit lưỡng tính, không tan trong dung dịch axit và kiềm loãng. (Chuẩn) B. CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit. (Chuẩn) C. CrO3 tan dễ trong nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng. (Chuẩn) D. Do Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên crom tác dụng được với dung dịch NaOH đặc.(Sai)

Câu 13: Chọn đáp án C Các bạn chú ý 3 đk của ăn mòn điện hóa là : Có 2 cực – tiếp xúc – trong dung dịch chất điện ly nhé . Các TH thỏa mãn AgNO3, CuSO4, ZnSO4, Fe(NO3)3,

Câu 14: Chọn đáp án C Câu 15: Chọn đáp án B

A. Fe + 3Ag+ (dư) Fe3+ + 3Ag Chuẩn B. Mg (dư) + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ Sai vì Mg dư phải có Fe sinh ra C. Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ Chuẩn D. Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2 Chuẩn

Câu 16: Chọn đáp án A Câu 17: Chọn đáp án B

Kim loại có tính khử càng mạnh thì ion có tính oxi hóa càng yếu Câu 18: Chọn đáp án B

Áp suất trong bình trước và sau khi nung là không đổi nên.Số mol khí sinh ra phải bằng số mol khí phản ứng.


0943.303.007 – 0981.730.796

2

2 3

. , sinh3 2 3 2

.ox

2 2 3 2

2F0,5 0,5 22 1,5 0,5 5,50,5 0,5 22 4

0,5 2

BTNT C S rakhi

BTNT i phan ungO

e Fe Oa a n b cFeCO Fe O CO b a ca b cb b b n

FeS Fe O SOc c c

Câu 19. Chọn đáp án A (Theo SGK)

Câu 20: Chọn đáp án B : Với điện phân cực dương là Anot nơi xảy ra sự khử (loại A) ,Cực âm là catot nơi xảy ra

sự OXH. Với pin điện hóa thì cực dương là catot (Kim loại yếu) nơi xảy ra sự khử.Anot (cực

âm,kim loại mạnh) nơi xảy ra sự OXH. A. Phản ứng ở điện cực dương đều là sự oxi hóa Cl- Sai B. Ở catot đều xảy ra sự khử. Đúng C. Phản ứng xảy ra kèm theo sự phát sinh dòng điện. Sai D. Đều sinh ra Cu ở cực âm. Sai

Câu 21: Chọn đáp án C Các cặp chất thỏa mãn là : (a) Fe3O4 và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); Câu 22: Chọn đáp án D Anot là cực dương.Do đó ion âm di chuyển về đó.A,B sẽ bị loại ngay.Chọn D A. sự khử ion Na+

B. sự oxi hóa ion Na+

C. sự khử ion OH-

D. sự oxi hóa ion OH- Câu 23: Chọn đáp án B Dễ thấy Ag là kim loại yếu nhất vì thế muối Ag phải loại ngay Câu 24: Chọn đáp án D Điện phân dung dịch muối có thể dùng để điều chế các kim loại có độ mạnh trung bình và yếu A. Ba, Ag, Au. Loại vì có Ba(kim loại mạnh) B. Al, Fe, Cr. Loại vì có Al(kim loại mạnh) C. Mg, Zn, Cu. Loại vì có Mg(kim loại mạnh)


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Fe, Cu, Ag. Thỏa mãn Câu 25: Chọn đáp án B

2 3Fe Ag Fe Ag 2 2Zn Fe Zn Fe Câu 26: Chọn đáp án C Chú ý : Với điện phân cực dương là Anot nơi xảy ra sự khử (loại A) ,Cực âm là catot nơi xảy ra sự OXH. Với pin điện hóa thì cực dương là catot (Kim loại yếu) nơi xảy ra sự khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy ra sự OXH. A. ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH- +H2 Sai B. ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e Sai C. ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu Đúng D. ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Sai Câu 27: Chọn đáp án C Câu 28: Chọn đáp án C Chú ý : Theo SGK lớp 12 thì thứ tự dẫn điện là Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 29: Chọn đáp án D (1) nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp Đúng.Theo SGK lớp 12 (2) màu trắng bạc và ánh kim Đúng.Theo SGK lớp 12 (3) kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Đúng.Theo SGK lớp 12 (4) có tính khử yếu Sai.Có tính khử rất mạnh (5) không tan trong dung dịch BaCl2. Sai.Vì dung dịch có H2O Câu 30: Chọn đáp án C A. Al2O3, Ba, BaCl2, CaCO3. Loại vì có CaCO3 B. Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3. Loại vì có Fe(OH)3 C. NaCl, Al(OH)3, Al2O3, Zn. Thỏa mãn D. Al, ZnO, Cr2O3, Zn(OH)2. Loại vì có Cr2O3 Chú ý : NaCl không phản ứng với NaOH nhưng nó tan được trong nước. Câu 31: Chọn đáp án A A. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Đúng.Theo SGK lớp 12 chúng là các KL rất mạnh nên chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. B. Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Sai.Mg,Be không tác dụng với nước.


0943.303.007 – 0981.730.796

C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ sôi giảm dần. Sai.Trong nhóm IIA không có quy luật này. D. Đám cháy nhôm có thể được dập tắt bằng khí cacbonic. Sai.Vì 2 2 34Al 3CO 3C 2Al O sau đó 2 2C O CO làm đám cháy ,cháy mạnh hơn. Câu 32: Chọn đáp án D Hai kim loại trong chất rắn Y là (Cu và Ag) A. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. Vô lý.Vì có kim loại Cu nên không thể có Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2. Vô lý.Vì có kim loại Cu nên không thể có Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)3 và AgNO3. Vô lý.Vì có kim loại Cu nên không thể có Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Thỏa mãn Câu 33: Chọn đáp án D Chú ý : Với điện phân cực dương là Anot nơi xảy ra sự khử (loại A) ,Cực âm là catot nơi xảy ra sự OXH. Với pin điện hóa thì cực dương là catot (Kim loại yếu) nơi xảy ra sự khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy ra sự OXH. Câu 34: Chọn đáp án A Do axit dư nên chất rắn Z là Cu.Dung dịch Y gồm 2 2 2

4Fe ;Cu ;SO ;H A. KMnO4, NaNO3, Fe, Cl2. Thỏa mãn B. Fe2O3, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3. Loại vì có Fe2O3 C. BaCl2, Mg, SO2, KMnO4. Loại vì có BaCl2 D. NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu. Loại vì có KCl Câu 35: Chọn đáp án A A. Trong môi trường axit, Zn khử Cr2+ thành Cr. Sai.Trong môi trường axit Zn dễ khử muối Cr+3 về Cr+2. 3 2 2Zn 2Cr 2Cr Zn B. CrO3 tác dụng được với nước ở điều kiện thường. Đúng. 3 2 2 4 2 2 73CrO 2H O H CrO H Cr O C. Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. Đúng.Theo SGK lớp 12 D. Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 27 oxi hóa được I thành I2. Đúng. 2 2 7 2 4 2 4 2 4 2 23K Cr O 6KI 7H SO Cr SO 4K SO 3I 7H O


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 36: Chọn đáp án C (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH. Đúng (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng. Không phải phản ứng oxh (3) Cho natri tác dụng với nước. Đúng (4) Cho sắt tác dụng với nước ở nhiệt độ lớn hơn 5700C. Đúng (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư. HCl là chất oxh Câu 37: Chọn đáp án D Hai chất này là NaOH và NaCl A. chưng cất thường. Tách chất có nhiệt độ sôi khác nhau (Loại) B. chiết. Tách chất lỏng không tan vào nhau C. chưng cất bằng sự lôi cuốn hơi nước. Còn gọi là (dời nước) để lấy chất khí D. kết tinh. Thỏa mãn Câu 38: Chọn đáp án C Cho thêm Cu2+ vào sẽ thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa Câu 39: Chọn đáp án D Y là Cu và Ag do đó có ngay

3 2BTmol.ion

33 2

Fe(NO ) : b c 2bNO : c 0 ac 2b 2Cu(NO ) : 2

Câu 40: Chọn đáp án A Câu 41. Chọn đáp án B Câu 42: Chọn đáp án B Chú ý: 3 đk ăn mòn điện hóa là : có 2 cực – tiếp xúc – trong dung dịch chất điện ly. A. Để tấm tôn đã bị xây xước trong không khí ẩm. (Thỏa mãn) B. Đốt lá sắt trong khí oxi. (ăn mòn hóa học) C. Để tấm sắt tây đã bị xây xước trong không khí ẩm. (Thỏa mãn) D. Thanh sắt nhúng trong dung dịch CuSO4. (Thỏa mãn) Câu 43: Chọn đáp án A A. Thiếc. Sn+4 B. Crom. Cr+3

C. Sắt. Fe+3 D. Nhôm. Al+3 Câu 44: Chọn đáp án A A. HNO3, KOH và Na2S. B. HNO3, NaOH và Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 không tác dụng C. HNO3, BaCl2 và NaNO3. NaNO3 không tác dụng


0943.303.007 – 0981.730.796

D. KCl, Na2SO4 và Ba(OH)2. KCl, Na2SO4 không tác dụng Câu 45: Chọn đáp án A Na2O và Al2O3 ok vì cuối cùng thu được NaAlO2 Cu và Fe2(SO4)3 ok vì 3 CuFen 2n BaCl2 và Cu(NO3)2; ok vì không có phản ứng Ba và NaHSO4; không được vì có BaSO4 NaHCO3 và BaCl2; ok vì không có phản ứng Al2O3 và Ba. ok vì cuối cùng thu được 2 2Ba(AlO ) Câu 46: Chọn đáp án C Kiểm tác dụng với nước ở nhiệt độ thường nên phải dùng điện phân nóng chảy để điều chế Câu 47: Chọn đáp án B Be không phản ứng với nước nên B ngay Câu 48: Chọn đáp án C Đây là nước cứng toàn phần Câu 49: Chọn đáp án A Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim) Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly Đề bài nói là ăn mòn hóa học ,nhiều bạn cứ nhanh nhảu hiểu là ăn mòn điện hóa đấy nha! Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, NiSO4 Câu 50: Chọn đáp án C Chú ý : Với điện phân cực dương là Anot nơi xảy ra sự khử (loại A) ,Cực âm là catot nơi xảy ra sự OXH. Với pin điện hóa thì cực dương là catot (Kim loại yếu) nơi xảy ra sự khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy ra sự OXH. A. ở anot xảy ra sự khử H2O và ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu2+. Sai B. ở anot xảy ra sự oxi hóa H2O và ở catot xảy ra sự khử ion Cu2+. Sai C. ở anot xảy ra sự oxi hóa Zn và ở catot xảy ra sự khử ion Cu2+. Đúng D. ở anot xảy ra sự khử Zn và ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu2+. Sai

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 4


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 1: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl và Cl2 đều cho muối như nhau? A. Cu. B. Ag. C. Al. D. Fe. Câu 2: Cho sơ đồ biến hóa: CaCO3 X(khí) Y. Với Y là trường hợp nào sau đây không thỏa mãn với sơ đồ biến hóa trên (biết Y tác dụng được với nước vôi trong)?

A. Al2(SO4)3. B. Ca(HCO3)2. C. Al(OH)3. D. NaHCO3. Câu 3: Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây gọi là phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al2O3 và NaOH. B. Al2O3 và HCl. C. Fe2O3 và Al. D. Al và HCl. Câu 4: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây đều có thể tan được trong nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm? A. K, Na, Zn, Al. B. K, Na, Fe, Al. C. Ba, K, Na. D. Na, K, Mg, Ca. Câu 5: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO3)2, MgCl2. B. CaSO4, MgCl2. C. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. D. Mg(HCO3)2, CaCl2. Câu 6: Phát biểu không đúng là: A. Trong dung dịch, Fe3+ khử được Cu tạo thành Cu2+ và Fe2+. B. Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. C. Cu2+ tác dụng được với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen. D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+. Câu 7: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 và HCl Đến phản ứng hoàn thu được dd A, hỗn hợp khí X gồm NO và H2 và có chất rắn không tan. Trong dd A chứa các muối: A. FeCl3 ; NaCl B. Fe(NO3)3 ; FeCl3 ; NaNO3 ; NaCl C. FeCl2 ; Fe(NO3)2 ; NaCl ; NaNO3. D. FeCl2, ; NaCl Câu 8: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Ag. B. kim loại Ba. C. kim loại Mg. D. kim loại Cu. Câu 9: Khi điện phân 500ml dung dịch gồm NaCl 0,2M và CuSO4 0,05M với điện cực trơ khi kết thúc điện phân thu được dd X . Phát biểu nào sau đây đúng : A. Dung dịch X hoà tan được Al2O3. B. Khí thu được ở anot của bình điện phân là : Cl2, H2. C. Ở catôt xảy ra sự oxi hoá Cu2+.


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Dung dịch X hoà tan được kim loại Fe Câu 10: Cho các nhận xét sau: 1. Na2CO3 có thể làm mềm mọi nước cứng. 2. Dung dịch Ca(OH)2 có thể làm mềm nước cứng tạm thời nhưng không thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu 3. Nước cứng làm giảm tác dụng của xà phòng do tạo kết tủa. 4. Phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 là phản ứng giải thích sự xâm thực của nước tự nhiên vào núi đá vôi. Số nhận xét đúng là: A. 3. B. 4 C. 2. D. 1. Câu 11: Từ dung dịch CuCl2, có mấy cách trực tiếp điều chế kim loại Cu A. 1 B. 3 C. 0 D. 2 Câu 12. Cho hỗn hợp Cu và Fe ( Fe dư) vào dung dịch HNO3loãng được dung dịch X. Cho NaOH vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Kết tủa Y chứa A. Cu(OH)2. B. Fe(OH)2 và Cu(OH)2. C. Fe(OH)2. D. Fe(OH)3 và Cu(OH)2. Câu 13. Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ là A. CuSO4+ H2O →Cu(OH)2 + SO3. B. 2CuSO4+ 2H2O →2Cu + 2H2SO4+ O2. C. CuSO4 →Cu + SO2+ 2O2. D. CuSO4 →Cu + S + 2O2. Câu 14. Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch HNO3. C. Dung dịch Fe(NO3)3. D. Dung dịch HCl. Câu 15. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và KCl có vài giọt phenolphthalein; hiện tượng quan sát được là: A. dung dịch không màu chuyển thành hồng B. dung dịch không màu chuyển thành xanh C. dung dịch luôn không màu D. dung dịch luôn có màu hồng Câu 16: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng:


0943.303.007 – 0981.730.796

- X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy - X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối - Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội. X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. Na; Fe; Al; Cu B. Al; Na; Fe; Cu. C. Al; Na; Cu; Fe D. Na; Al; Fe; Cu Câu 17: Cho các hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và Cu(NO3)2; Ba và NaHSO4; NaHCO3 và BaCl2; Al2O3 và Ba; Na và CuSO4 .Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 18: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,04 mol Mg2+ ; 0,09 mol HCO3- ; Cl- va SO42-. Trong sô cac chât sau: Na2CO3, BaCO3, NaOH, K3PO4, Ca(OH)2, HCl, sô chât co thê lam mêm nươc trong côc la: A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện không có không khí) thu được kết tủa nào sau đây? A. Fe(OH)3 và Fe(OH)2. B. Cu(OH)2 và Fe(OH)3. C. Cu(OH)2 và Fe(OH)2. D. Cu(OH)2 , Fe(OH)2 và Zn(OH)2. Câu 20: Nhận xét nào sau đây là sai ? A. Trong môi trường kiềm, ion CrO 24 (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ra ion Cr2O 27 (màu da cam). B. Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 27 oxi hóa được H2S thành S. C. Cr(OH)2 tan trong dung dịch NaOH khi có mặt O2. D. Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất hiện kết tủa màu vàng tươi. Câu 21: Dung dịch nào dưới đây không thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A. Na3PO4. B. HCl. C. Na2CO3. D. NaOH. Câu 22: Cho dãy các kim loại: Fe, Ag, Al, Cu. Kim loại trong dãy dẫn điện tốt nhất là A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. (2) Cho đồng vào dung dịch sắt(II) sunfat. (3) Cho bạc vào dung dịch magie clorua. (4) Cho nhôm vào dung dịch bạc nitrat. Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. (2) và (4). B. (2) và (3). C. (1) và (3). D. (1) và (4). Câu 24: Cho sơ đồ: 2 2 2 4+Cl +Cl +H SO+NaOHCr X Y Z T lo·ngd Các chất X, Y, Z, T tương ứng là: A. CrCl2, NaCrO2, Cr(OH)3, CrCl3. B. CrCl2, Cr(OH)2, Cr(OH)3, NaCrO2. C. CrCl3, Cr(OH)3, NaCrO2, Na2CrO4. D. CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4, Na2Cr2O7.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 25. Cho các thí nghiệm sau: 1. Cho bột Fe vào lượng dư bột S đốt nóng( không có không khí). 2. Cho bột Fe vào lượng dư khí Clo đốt nóng. 3. Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng 4. Cho dư bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, t0. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, số thí nghiệm thu được muối sắt (II) là: A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 26. Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây. A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B. Mg(HCO3)2, CaCl2. C. Ca(HCO3)2, MgCl2 D. MgCl2, CaSO4 Câu 27.Khi nói về kim loại kiềm thổ, phát biểu nào sau đây là sai? A. Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng. B. Từ beri đến bari khả năng phản ứng với H2O giảm dần. C. Khi đốt nóng,các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí. D. Các kim loại canxi và stronti có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Câu 28.Sự điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và sự ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là A.ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl-. B.đều sinh ra Cu ở cực âm. C.ở catot đều xảy ra sự khử. D.đều kèm theo sự phát sinh dòng điện. Câu 29.Cho các dung dịch: HCl (X1); KNO3(X2); HCl và Fe(NO3)2 (X3); Fe2(SO4)3(X4). Dung dịch có thể tác dụng với bột Cu là A.X3, X4. B.X1, X3, X4. C.X1, X4. D.X4. Câu 30: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các kim loại natri , bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. B. Kim loại xesi được dùng để điều chế bào quang điện. C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. D. Trong nhóm IIA ,theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,các kim loại kiềm thổ(từ beri

đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. Câu 31: Cho các phát biểu sau:

(a). Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB. (b). Các oxit của crom đều là oxit bazơ (c). Trong các hợp chất ,số oxi hóa cao nhất của crom là +6. (d). Trong các phản ứng hóa học .hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.


0943.303.007 – 0981.730.796

(e). Khi phản ứng với khí Cl2 dư,crom tạo ra hợp chất crom (III). Trong các phát biểu trên những phát biểu đúng là:

A.(a) (c)và(e) B.(a),(b)và(e) C.(b),(d)và (e) D. (b),(c)và(e). Câu 32: Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca2+,Mg2+, HCO3- ,Cl-,SO42-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước trên là:

A.H2SO4. B.Na2CO3. C. NaHCO3. D. HCl. Câu 33: Điện phân một dung dịch chứa : HCl , CuCl2 ,FeCl3 và NaCl với điện cực trơ và có màng ngăn xốp. Thêm một mẩu quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thâý quỳ tím không đổi màu. Quá trình điện phân được thực hiện đến giai đoạn :

A.Vừa hết FeCl3. B. vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2. D. Vừa hết FeCl2. Câu 34: Cho hỗn hợp bột gồm Al , Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim loại. Ba kim loại thu được là:

A. Al,Cu,Ag. B. Fe, Cu, Ag. C. Al,Fe,Cu. D. Al,Fe,Ag. Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: 2 2 4Cl KOH H SOCr X Y Z X X , Y , Z lần lượt là: A. CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7. B. CrCl3 ,K2Cr2O7,K2CrO4 . C. CrCl2 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7. D. CrCl2 ,K2Cr2O7,K2CrO4 . Câu 36: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH là: A. Fe, Mg, Al. B. Fe ,Mg ,Cr. C. Cu,Fe,Mg. D. Cu ,Pb, Ag. Câu 37: Trong nhóm kim loại kiềm thổ,các kim loại có câú tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện là: A.Mg và Ca. B.Be và Mg. C. Ca và Sr. D.Sr và Ba. Câu 38: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Ba vào H2O (d) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc ,nóng. Trong các thí nghiệm trên số thí nghiêm xảy ra phản ứng là: A.4 B.3 C. 2 D. 1 Câu 39: Hòa tan m1 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y trong dung dịch HCl (dư) thấy chúng tan hoàn toàn thu được dung dịch Z.Điện phân dung dịch Z cho tới khi ở catôt có khí thoát ra thì thu


0943.303.007 – 0981.730.796

được m2 gam kim loại trong đó m1 > m2. Hai kim loại X và Y có thể là A. Na và Mg B. Zn và Ni C. Cu và Ca D. Zn và Mg Câu 40: Hỗn hợp X gồm BaO,FeO,và Al2O3. Hòa tan X trong lượng nước dư,thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Sục khí CO2 vào dung dịch Y tới dư thu được kết tủa trắng G. Dẫn khí CO dư đi qua Z nung nóng được chất răn E,cho E tác dụng vơí NaOH dư,thấy tan một phần còn lại chất rắn F. Nhận xét nào sau đây đúng? A. Kết tủa G chứa BaCO3,chất rắn E chứa Fe và Al2O3 dư. B. Kết tủa G chứa Al(OH)3, chất rắn E chứa Fe và Al2O3 dư. C. Kết tủa G chứa BaCO3,chất rắn E chứa Fe. D. Kết tủa G chứa Al(OH)3, chất rắn E chứa Fe. Câu 41: Quặng boxit chứa Al2O3 và các tạp chất Fe2O3, SiO2. Để thu được Al2O3 nguyên chất người ta lần lượt thực hiện các công đoạn : A. Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). B. Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư) rồi nung nóng. C. Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư) rồi nung nóng. D. Dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). Câu 42: Tiến hành các thì nghiệm sau đây (1) Đốt dây sắt trong khí oxi khô. (2) Thép các bon để trong không khí ẩm. (3) Nhũng thanh kẽm nguyên chất vào trong dung dich HCl (4) kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng. (5) nhũng thanh Fe vào dung dịch FeCl3. (6) nhũng thanh Fe vào trong dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 43: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho bột Mg vào bình chứa nitơ. (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat. (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua. (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 44: Điện phân hoàn toàn lần lượt dung dịch các muối sau (với điện cực trơ) CaCl2, CuSO4, NiCl2 , ZnCl2, Fe(NO3)3. sau khi kết thúc điện phân, số kim loại thu được ở catot là: A. 4. B. 3 C. 5. D. 2. Câu 45: Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là đúng?


0943.303.007 – 0981.730.796

A. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+. B. Cu2+ oxi hoá được Fe2+ thành Fe3+. C. Cu khử được Fe3+ thành Fe. D. Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+. Câu 46: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Cho Cu2+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư ) không thu được kết tủa. B. Nhôm và Crom tác dụng với HCl đều có cùng tỷ lệ mol ( kim loại với axit ) là 1: 3. C. Cho kim loại Fe(dư) vào dung dịch AgNO3 thu được muối Fe2+. D. Cho Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH (dư ) không thu được kết tủa. Câu 47: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg và b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Mối quan hệ giữa a,b,c là: A. 2a < c ≤ 2( a+b). B. 2a < c < 2( a+b). C. c ≤ 2( a+b). D. 2(a – b) < c < 2( a+b). Câu 48: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng là thạch cao sống. B. Kim loại xesi (Cs) có ứng dụng quan trọng là làm tế bào quang điện. C. Một trong những ứng dụng của CaCO3 là làm chất độn trong công nghiệp sản xuất cao su. D. NaHCO3 được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ dày. Câu 49: Để điều chế một chất A với giá thành hạ, người ta tiến hành như sau: cho khí clo đi qua nước vôi đun nóng, lấy dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh. Khi đó chất A sẽ kết tinh và tách ra khỏi dung dịch. A là chất nào sau đây? A. KClO3. B. CaCl2. C. CaOCl2. D. KClO. Câu 50: Có hỗn hợp bốn kim loại ở dạng bột là Mg, Cu, Ag và Fe. Để thu được Ag tinh khiết mà không làm thay đổi khối lượng của Ag thì có thể sử dụng lượng dư dung dịch A. FeCl3. B. HNO3. C. HCl. D. AgNO3.

BẢNG ĐÁP ÁN

01.C 02. A 03. C 04. C 05. C 06.A 07. D 08. D 09. A 10. B 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B 17. C 18. A 19. C 20.A 21.B 22. A 23. D 24. D 25. D 26. A 27. B 28. C 29.C 30.B 31. A 32. B 33. D 34. B 35. A 36. B 37. C 38. B 39. D 40. B 41. C 42. C 43.C 44.A 45.D 46.B 47.B 48.A 49.A 50.A


0943.303.007 – 0981.730.796

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C A. Cu. Không tác dụng với HCl B. Ag. Không tác dụng với HCl C. Al. Đúng.Đều cho muối AlCl3 D. Fe. Cho hai loại muối khác nhau.

2 2Fe 2HCl FeCl H 2 33Fe Cl FeCl2

Câu 2: Chọn đáp án A

2 3 22

3 2 2 2 32 3

CO Ca OH Ca(HCO )CaCO CO Y : CO AlO Al OH

CO NaOH NaHCO

Câu 3. Chọn đáp án C Đúng.Theo SGK 2 3 2 3Fe O + 2Al Al O 2Fe Câu 4. Chọn đáp án C

A. K, Na, Zn, Al. Al và Zn không tan trong nước B. K, Na, Fe, Al. Fe và Al không tan trong nước C. Ba, K, Na. Đúng.Theo SGK D. Na, K, Mg, Ca. Mg không tan trong nước

Câu 5. Chọn đáp án C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 khi đun nóng Mg2+ và Ca2+ sẽ bị kết tủa

0t3 3 2 22Ca HCO CaCO CO H O

0t3 3 2 22Mg HCO MgCO CO H O

Câu 6. Chọn đáp án A A. Trong dung dịch, Fe3+ khử được Cu tạo thành Cu2+ và Fe2+. Sai.Fe3+ OXH được Cu tạo thành Cu2+ và Fe2+. 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu B. Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. Đúng .Theo dãy điện hóa C. Cu2+ tác dụng được với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen. Đúng 2 2Cu S CuS D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+. Đúng .Theo dãy điện hóa

Câu 7 : Chọn đáp án D


0943.303.007 – 0981.730.796

+) Có khí H2↑ suy ra NO3- hết loại B , C ngay +) Fe dư → muối là Fe2+ chọn D

Câu 8: Chọn đáp án D A. kim loại Ag. Không có phản ứng xảy ra B. kim loại Ba. Không thỏa mãn vì sẽ sinh ra Fe(OH)3 C. kim loại Mg. Nếu Mg dư thì 3 23Mg 2Fe 3Mg 2Fe D. kim loại Cu. Thỏa mãn 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu

Câu 9: Chọn đáp án A

2: 0,1

: 0,025ClCu

Kết thúc điện phân nghĩa là khi Cl- bil diện phân hết →có xảy ra điện phân H2O bên cực catot→OH-

Câu 10: Chọn đáp án B 1. Na2CO3 có thể làm mềm mọi nước cứng. Đúng theo SGK Vì 2 2

3 3Ca CO CaCO 2 23 3Mg CO MgCO

2. Dung dịch Ca(OH)2 có thể làm mềm nước cứng tạm thời nhưng không thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu Đúng .Theo SGK lớp 12.Chú ý : Ca(OH)2 muốn làm mền được nước cứng vĩnh cửu cần có thêm

23CO : 2 2 2

3 2 3Mg CO Ca 2OH Mg(OH) CaCO 3. Nước cứng làm giảm tác dụng của xà phòng do tạo kết tủa. Đúng.Theo SGK lớp 12 4. Phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 là phản ứng giải thích sự xâm thực của nước tự nhiên vào núi đá vôi. Đúng.Theo SGK lớp 12 Câu 11: Chọn đáp án B Thủy luyện 2 2Fe CuCl FeCl Cu Điện phân dung dịch hoặc đp nóng chảy. Các bạn chú ý : Cu là kim loại yếu nên thực tế không cần dùng đp nhưng về nguyên tắc vẫn sử dụng được. Câu 12. Chọn đáp án C Chú ý : Do Fe dư nên dung dịch chỉ có muối Fe2+


0943.303.007 – 0981.730.796

3 2Fe 2Fe 3Fe 2 2Fe Cu Fe Cu Câu 13 Chọn đáp án B A. CuSO4+ H2O →Cu(OH)2 + SO3. Sai B. 2CuSO4+ 2H2O →2Cu + 2H2SO4+ O2. Đúng theo SGK lớp 12 C. CuSO4 →Cu + SO2+ 2O2. Sai. D. CuSO4 →Cu + S + 2O2. Sai. Câu 14. Chọn đáp án D A. Dung dịch NaOH. Fe và CuO không tan trong NaOH B. Dung dịch HNO3. Tất cả đều tan hết C. Dung dịch Fe(NO3)3. CuO không tan D. Dung dịch HCl. Thỏa mãn vì các tạp chất tan hết chỉ còn Ag là không tan Câu 15. Chọn đáp án A Dung dịch sau điện phân có môi trường kiềm nên dung dịch chuyển màu hồng Câu 16: Chọn đáp án B A. Na; Fe; Al; Cu Loại ngay vì Fe không cần đpnc B. Al; Na; Fe; Cu. Chuẩn C. Al; Na; Cu; Fe Loại ngay vì Cu có tác dụng với axit đặc nguội D. Na; Al; Fe; Cu Loại ngay vì Na không đẩy Cu Câu 17: Chọn đáp án C Na2O và Al2O3; Thỏa mãn Cu và Fe2(SO4)3; Thỏa mãn BaCl2 và Cu(NO3)2; Thỏa mãn Ba và NaHSO4; Có kết tủa NaHCO3 và BaCl2; Thỏa mãn Al2O3 và Ba; Thỏa mãn Na và CuSO4 Có kết tủa Câu 18: Chọn đáp án A Na2CO3, K3PO4, Ca(OH)2, Câu 19: Chọn đáp án C Chú ý : X có Fe3+ và NaOH dư Câu 20: Chọn đáp án A A. Trong môi trường kiềm, ion CrO 24 (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ra ion Cr2O 27 (màu da cam). Sai .Trong môi trường a xít B. Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 27 oxi hóa được H2S thành S. Chuẩn


0943.303.007 – 0981.730.796

C. Cr(OH)2 tan trong dung dịch NaOH khi có mặt O2.Chuẩn D. Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất hiện kết tủa màu vàng tươi.Chuẩn Câu 21: Chọn đáp án B A. Na3PO4. Có thể theo SGK lớp 12 B. HCl. Không.Vì biến nước cứng tạm thời thành nước cứng vĩnh cửu C. Na2CO3. Có thể theo SGK lớp 12 D. NaOH. Có thể theo SGK lớp 12 Câu 22: Chọn đáp án A Theo SGK lớp 12 thứ tự dẫn điện là Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 23: Chọn đáp án D (1) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. 2 2Fe Cu Fe Cu (2) Cho đồng vào dung dịch sắt(II) sunfat. Không xảy ra phản ứng (3) Cho bạc vào dung dịch magie clorua. Không xảy ra phản ứng (4) Cho nhôm vào dung dịch bạc nitrat. 3Al 3Ag Al 3Ag Câu 24: Chọn đáp án D

2 32Cr 3Cl 2CrCl Loại ngay A và B Vì NaOH dư nên loại ngay C (Cr(OH)3 tan trong NaOH Câu 25. Chọn đáp án D 1. Cho bột Fe vào lượng dư bột S đốt nóng( không có không khí). Thỏa mãn : 0tFe S FeS 2. Cho bột Fe vào lượng dư khí Clo đốt nóng. Không thỏa mãn : 0t

2 32Fe 3Cl 2FeCl 3. Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Thỏa mãn : 2 4 4 2Fe H SO FeSO H 4. Cho dư bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, t0. Thỏa mãn : 3 3 2Fe Fe Fe 2Fe 3Fe Câu 26. Chọn đáp án A Theo SGK lớp 12.Nước cứng tạm thời chứa 3HCO Câu 27.Chọn đáp án B A.Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng. Đúng.Theo SGK lớp 12 B.Từ beri đến bari khả năng phản ứng với H2O giảm dần. Sai.Be không tác dụng với nước. C.Khi đốt nóng,các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí. Đúng.Theo SGK lớp 12


0943.303.007 – 0981.730.796

D.Các kim loại canxi và stronti có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Đúng.Theo SGK lớp 12 Câu 28.Chọn đáp án C Chú ý : Với điện phân cực dương là Anot nơi xảy ra sự khử (loại A) ,Cực âm là catot nơi xảy ra sự OXH. Với pin điện hóa thì cực dương là catot (Kim loại yếu) nơi xảy ra sự khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy ra sự OXH. Câu 29.Chọn đáp án C

Câu 30:Chọn đáp án B A. Các kim loại natri , bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Sai. Kim loại Be không tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường B. Kim loại xesi được dùng để điều chế bào quang điện. Đúng.Theo SGK lớp 12 C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Sai.Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương. D. Trong nhóm IIA ,theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,các kim loại kiềm thổ(từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. Sai.Nhóm IIA không có quy luật về nhiệt độ nóng chảy. Câu 31: Chọn đáp án A A. (a).Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB. B. Đúng.Theo SGK lớp 10 C. (b).Các oxit của crom đều là oxit bazơ D. Sai.CrO3 là oxit axit E. (c).Trong các hợp chất ,số oxi hóa cao nhất của crom là +6. F. Đúng.Theo SGK lớp 12 G. (d).Trong các phản ứng hóa học hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. H. Sai.Do số OXH cao nhất của Crom là +6 nên nó có thể tăng và là chất khử được. I. (e).Khi phản ứng với khí Cl2 dư,crom tạo ra hợp chất crom (III). J. Đúng.Theo SGK lớp 12 Câu 32:Chọn đáp án B Mẫu nước trên là nước cứng toàn phân nên không thể dùng axit và NaHCO3 để làm mền nước được.Chỉ có đáp án B phù hợp Câu 33:Chọn đáp án D Quỳ tím không đổi màu nghĩa là môi trường trung tính PH = 7 Chú ý thứ tự điện phân tại catot : 3 2 2Fe Cu H Fe A.Vừa hết FeCl3. Loại vì vẫn còn H+ B. vừa hết HCl Loại vì muối Fe2+ có môi trường axit PH < 7


0943.303.007 – 0981.730.796

C.Vừa hết CuCl2. Loại vì vẫn còn H+ D. Vừa hết FeCl2 Thỏa mãn Câu 34:Chọn đáp án B Theo dãy điện hóa kim loại 3 kim loại đó lần lượt sẽ là Ag , Cu , Fe (dư) Câu 35:Chọn đáp án A

2 2 4Cl KOH H SOCr X Y Z X A.CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7.

2 33 2

2 4 22 24 2 7 2

Cr Cl CrCl2Cr 3Cl 16OH 2CrO 6Br 8H O2CrO 2H Cr O H O

Câu 36:Chọn đáp án B A. Fe, Mg, Al. Loại vì Al có tác dụng với NaOH B. Fe ,Mg ,Cr. Thỏa mãn C. Cu,Fe,Mg. Loại vì Cu không tác dụng với HCl D. Cu ,Pb, Ag. Loại vì Cu,Ag,Pb không tác dụng với HCl Câu 37:Chọn đáp án C A. Mg và Ca. Loại vì Mg có kiểu mạng lục phương B. Be và Mg. Loại vì Mg,Be có kiểu mạng lục phương C. Ca và Sr. Đúng.Theo SGK lớp 12 D. Sr và Ba. Loại vì Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối. Câu 38:Chọn đáp án B (a) Cho Al vào dung dịch HCl Có phản ứng (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 Có phản ứng (c) Cho Ba vào H2O Có phản ứng (d) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc ,nóng. Không xảy ra phản ứng. Au có thể tan trong nước cường toàn HCl:HNO3 = 3:1 Câu 39:Chọn đáp án D Do X,Y tan hết trong HCl nên loại C ngay vì có Cu Do m1 > m2 nên có 1 kim loại không bị điện phân. A. Na và Mg Loại vì cả hai đều không bị điện phân B. Zn và Ni Loại vì cả hai đều bị điện phân C. Cu và Ca Loại vì Cu không tan trong HCl


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Zn và Mg Thỏa mãn Câu 40 :Chọn đáp án B Z chỉ bị tan 1 phần chứng tỏ có Al2O3.Do đó chất rắn E là Fe và Al2O3.Do vậy C , D sẽ bị loại ngay.Chất rắn G chứa Al(OH)3 do đó chọn B. Câu 41:Chọn đáp án C A. Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). Sai.Vì khi đó Al2O3 cũng tan trong HCl B. Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư) rồi nung nóng. Sai.Vì HCl dư sẽ hòa tan Al(OH)3 C. Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư) rồi nung nóng. Đúng.Vì CO2 làm kết tủa NaAlO2 và không hòa tan được Al(OH)3 D. Dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). Sai.Vì nhôm oxit bị tan trong NaOH Câu 42:Chọn đáp án C Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim) Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly (1) Đốt dây sắt trong khí oxi khô. Sai.Vì không có dung dịch điện ly (2) Thép các bon để trong không khí ẩm. Đúng (3) Nhũng thanh kẽm nguyên chất vào trong dung dich HCl Sai.Vì chỉ có 1 cực (4) kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng. Sai.Vì chỉ có 1 cực (5) nhũng thanh Fe vào dung dịch FeCl3. Sai.Vì chỉ có 1 cực (6) nhũng thanh Fe vào trong dung dịch CuSO4 Đúng. Câu 43: Chọn đáp án C (a) Cho bột Mg vào bình chứa nitơ. Không có phản ứng.N2 chỉ phản ứng với Li ở nhiệt độ thường (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat. Có.(CuS,PbS không tan trong axit loãng) 2

2H S Cu CuS 2H (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua. Có. Ag Cl AgCl (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. Có . S Hg HgS Câu 44: Chọn đáp án A Các kim loại kiềm,kiềm thổ,Al không bị điện phân dung dịch.Do đó có 4 kim loại thu


0943.303.007 – 0981.730.796

được ở catot là : Cu , Ni , Fe , Zn Câu 45: Chọn đáp án D Theo SGK lớp 12 Câu 46: Chọn đáp án B A. Cho Cu2+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư ) không thu được kết tủa. Đúng.Vì Cu(OH)2 tan trong NH3 dư do tạo thành phức màu xanh thẫm. B. Nhôm và Crom tác dụng với HCl đều có cùng tỷ lệ mol ( kim loại với axit ) là 1: 3. Sai.Cr +2HCl → CrCl2 + H2 C. Cho kim loại Fe(dư) vào dung dịch AgNO3 thu được muối Fe2+. Đúng D. Cho Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH (dư ) không thu được kết tủa. Đúng. Câu 47: Chọn đáp án B

Y chứa 2 kim loại là Ag và Fe (dư).X chứa 2 2

2

BTDT2Fe Fe

3

Mg : aFe : 0 n b 2n c 2aNO : c

0 0,5c a b 2a c 2(a b) Câu 48: Chọn đáp ánA A. Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng là thạch cao sống. Sai.Thạch cao dùng đúc tượng là thạch cao nung. B. Kim loại xesi (Cs) có ứng dụng quan trọng là làm tế bào quang điện. Đúng.Theo SGK 12 C. Một trong những ứng dụng của CaCO3 là làm chất độn trong công nghiệp sản xuất cao su. Đúng.Theo SGK 12 D. NaHCO3 được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ dày. Đúng.Theo SGK 12 Câu 49: Chọn đáp án A Theo SGK nâng cao lớp 10 trang 133 Câu 50: Chọn đáp án A A. FeCl3. Thỏa mãn vì Ag không tan các kim loại còn lại tan hết B. HNO3. Sai.Vì cả 4 kim loại đều bị tan C. HCl. Sai.Vì Cu và Ag không tan D. AgNO3. Sai.Vì khối lượng của Ag sẽ bị thay đổi

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 5 (Trích đề thi đại học cao đẳng của Bộ Giáo Dục)

Câu 1: Có 4 cốc chứa dung dịch HCl cùng nồng độ và cùng thể tích. Cho vào cốc (1) một thanh Zn, cho vào cốc (2) một thanh Fe, cho vào cốc (3) hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau, cho vào cốc (4) hai thanh Zn và Cu đặt tiếp xúc nhau. Giả thiết khối lượng các thanh kim loại bằng nhau. Tốc độ giải phóng khí ở bốn cốc được sắp xếp theo chiều giảm dần là A. (4) > (3) > (2) > (1). B. (4) > (3) > (1) > (2). C. (3) > (4) > (1) > (2). D. (1) > (2) > (3) > (4).


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy, Fe. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra V lít khí (ở đktc). Nung X trong điều kiện không có không khí tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thì không có khí bay ra. Hòa tan Y trong dung dịch H2SO4 loãng cũng thu được V lít khí (ở đktc). Công thức của oxit sắt trong hỗn hợp X là A. Fe2O3. B. FeO. C. Fe3O4. D. FeO hoặc Fe3O4. Câu 3: Dãy các kim loại được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện trong công nghiệp là A. Ni, Zn, Fe, Cu. B. Cu, Fe, Pb, Mg. C. Na, Fe, Sn, Pb. D. Al, Fe, Cu, Ni. Câu 4: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 (1) Y + XCl2 → YCl2 + X. (2) Phát biểu đúng là:

A. Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+. B. Kim loại X khử được ion Y2+

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y D. Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+.

Câu 5 : Chât răn X phan ưng vơi dung dich HCl đươc dung dich Y. Cho tư tư dung dich NH3 đên dư vao dung dich Y, ban đâu xuât hiên kêt tua xanh, sau đo kêt tua tan, thu đươc dung dich mau xanh thâm. Chât X la A. FeO B. Fe C. CuO D. Cu Câu 6 : Hoa tan hôn hơp gôm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vao nươc (dư), thu đươc dung dich X va chât răn Y. Suc khı CO2 đên dư vao dung dich X, sau khi cac phan ưng xay ra hoan toan thu đươc kêt tua la A. K2CO3 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. BaCO3 Câu 7 : Cho cac dung dich loang: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hôn hơp gôm HCl va NaNO3. Nhưng dung dich phan ưng đươc vơi kim loai Cu la A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4) Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện? A. Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe. B. CO + CuO 0t Cu + CO2. C. CuCl2 dpddCu + Cl2. D. 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2. Câu 9: Có 4 dung dịch riêng biệt: (a) HCl, (b) CuCl2, (c) FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 0. Câu 10: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. B. HNO3, NaCl, Na2SO4.


0943.303.007 – 0981.730.796

C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. Câu 11: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). B. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng. Câu 12: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Fe(NO3)3. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Cu(NO3)2. Câu 13: Cho các phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S 0t (2) Cu(NO3)2 0t (3) CuO + CO 0t (4) CuO + NH3 0t Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 14: Trong pin điện hóa Zn - Cu, quá trình khử trong pin là A. Zn → Zn2+ + 2e. B. Cu → Cu2+ + 2e. C. Cu2+ + 2e → Cu. D. Zn2+ + 2e → Zn. Câu 15: Nguyên tắc luyện thép từ gang là A. dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn, ... trong gang để thu được thép. B. dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao. C. dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, ... trong gang để thu được thép. D. tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. Câu 16 : Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca2+, Mg2+, 3HCO , Cl , 2

4SO . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. Na2CO3. B. HCl. C. H2SO4. D. NaHCO3. Câu 17 : Phản ứng nhiệt phân không đúng là A. 2KNO3 0t 2KNO2 + O2 B. NH4NO2 0tN2 + 2H2O. C. NH4Cl 0t NH3 + HCl D. NaHCO3 0t NaOH + CO2


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 18 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO3 (dư). D. NH3 (dư). Câu 19 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1 : Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2 : Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3 : Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm 4 : Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 20: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z. Câu 21: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO. C. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3. D. Fe2O3. Câu 22: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom : (Cl KOH) H SO (FeSO H SO )KOH 2 2 4 4 2 43Cr(OH) X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3


0943.303.007 – 0981.730.796

B. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom? A. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc nguội. B. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom. C. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol. D. Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước. Câu 25: Co 4 dung dich riêng biêt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhung vao môi dung dich môt thanh Ni. Sô trương hơp xuât hiên ăn mon điên hoa la A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 26: Cho cac căp chât vơi tı lê sô mol tương ưng như sau : (a) Fe3O4 va Cu (1:1) (b) Sn va Zn (2:1) (c) Zn va Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 va Cu (1:1) (e) FeCl2 va Cu (2:1) (g) FeCl3 va Cu (1:1) Sô căp chât tan hoan toan trong môt lương dư dung dich HCl loang nong la A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là: A. (a) B. (b) C. (d) D. (c) Câu 28: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ba B. Mg, Ca, Ba C. Na, K , Ca D. Li , Na, Mg Câu 29: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 30: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl2 là: A. Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B. Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C. Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D. Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 31: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. Câu 32: Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Zn – Cu thì A. Khối lượng của điện cực Zn tăng B. Nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng C. Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng D. Khối lượng của điện cực Cu giảm Câu 33: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai? A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. B.Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần. D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa Fe(NO3)3 0t X 0CO du, t Y 3FeCl Z T Fe(NO3)3 Các chất X và T lần lượt là A. FeO và NaNO3. B. FeO và AgNO3. C. Fe2O3 và Cu(NO3)2. D. Fe2O3 và AgNO3. Câu 35: Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa? A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3. B. Đốt lá sắt trong khí Cl2. C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng. D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4. Câu 36: Phát biểu nào sau đây là sai?


0943.303.007 – 0981.730.796

A.Cr(OH)3 tan trong dung dịch NaOH. B.Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr. C.Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. D.Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa -

2CrO thành 2-4CrO .

Câu 37: Trường hợp nào sau đây tạo ra kim loại? A. Đốt FeS2 trong oxi dư. B. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng. C. Đốt Ag2S trong oxi dư. D. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện. Câu 38: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. x = y – 2z. B. 2x = y + z. C. 2x = y + 2z. D. y = 2x. Câu 39: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A. Na B. Ca C. K D. Li. Câu 40: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là A. 7. B.4. C. 6 D. 5 Câu 41: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B. Mg(HCO3)2, CaCl2 C. CaSO4, MgCl2 D. Ca(HCO3)2, MgCl2 Câu 42: Cho sơ đồ phản ứng: 2 4 3Al (SO ) X Y Al . Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây? A. Al2O3 và Al(OH)3 B. Al(OH)3 và Al2O3 C. Al(OH)3 và NaAlO2 D. NaAlO2 và Al(OH)3 Câu 43: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 được sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 44: Thực hiện các thí nghiệm sau:


0943.303.007 – 0981.730.796

(a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch 3AgNO (c) Cho Na vào 2H O (d) Cho Ag vào dung dịch 2 4H SO loãng

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 3 B. 4 C. 1 D.2 Câu 45: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. 3Ag O B. 3Sn HNO loãng C. 3Au HNO đặc D. 3Ag HNO đặc

Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng) ot RCl2 + H2; 2R + 3Cl2 ot 2RCl3; R(OH)3 + NaOH(loãng) NaRO2 + 2H2O; Kim loại R là A. Cr. B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 47: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2.

B. 2Al + Fe2O3 ot Al2O3 + 2Fe. C. 4Cr + 3O2 ot 2Cr2O3.

D. 2Fe + 3H2SO4(loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2. Câu 48: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan: A. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2, AgNO3. C. Fe(NO3)3, AgNO3. D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. Câu 49: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là A. KHS. B. NaHSO4. C. NaHS. D. KHSO3. Câu 50: Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Al2O3? A. NaSO4, HNO3 B. HNO3, KNO3

C. HCl, NaOH D. NaCl, NaOH


0943.303.007 – 0981.730.796

BẢNG ĐÁP ÁN 01.B 02. B 03. A 04. D 05. C 06.C 07. C 08. B 09. B 10. D 11. D 12. C 13. A 14. C 15. A 16. A 17. D 18. B 19. B 20.B 21.C 22. D 23. A 24. C 25. D 26. C 27. C 28. A 29.B 30.D 31. A 32. C 33. C 34. D 35. D 36. B 37. C 38. B 39. C 40. A 41. A 42. B 43.D 44.A 45.C 46.A 47.D 48.C 49.C 50.C


Câu 1: Chọn đáp án B Cho vào cốc (1) một thanh Zn, Xảy ra ăn mòn hóa học cho vào cốc (2) một thanh Fe, Xảy ra ăn mòn hóa học cho vào cốc (3) hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau Xảy ra ăn mòn điện hóa cho vào cốc (4) hai thanh Zn và Cu đặt tiếp xúc nhau. Xảy ra ăn mòn điện hóa Vì tính khử Zn > Fe > Cu và tốc độ ăn mòn điện hóa nhanh hơn ăn mòn hóa học rất nhiều nên ta Câu 2: Chọn đáp án B Vì Y + NaOH không có khí nên Al phản ứng hết.Nghĩa là FexOy còn dư. Vì cả X và Y tác dụng với H2SO4 cùng cho số mol H2 như nhau.Nên hóa trị của các nguyên tố trong X phải không đổi.Nói cách khác Fe có hóa trị không đổi trong X và Y Câu 3: Chọn đáp án A Phương pháp nhiệt luyện trong công nghiệp dùng điều chế kim loại trung bình,yếu A. Ni, Zn, Fe, Cu. Đúng B. Cu, Fe, Pb, Mg. Sai.Vì có Mg C. Na, Fe, Sn, Pb. Sai.Vì có Na D. Al, Fe, Cu, Ni. Sai.Vì có Al Câu 4 : Chọn đáp án D Theo quy tắc α với phản ứng oxi hóa khử thì chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh sẽ sinh ra chất khử và chất oxi hóa yếu hơn. Do đó : Từ (1) Tính khử của X > Y2+ và tính oxi hóa Y3+ > X2+ Từ (2) Tính khử của Y > X và tính oxi hóa X2+ > Y2+ Câu 5 : Chọn đáp án C Dung dich Y tao phưc vơi NH3 → dung dich Y la muôi cua Cu. X tac dung đươc vơi HCl nên X la CuO. Câu 6 : Chọn đáp án C Al2O3 + 2OH + 3H2O 2Al(OH)

4


0943.303.007 – 0981.730.796

Al(OH) 4 + CO2 Al(OH)3 + HCO

3 Câu 7 : Chọn đáp án C FeCl3, HNO3 , hơp gôm HCl va NaNO3 Câu 8 : Chọn đáp án B Câu 9 : Chọn đáp án B Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là : (b) CuCl2 , (d) HCl có lẫn CuCl2 Câu 10 : Chọn đáp án D Câu 11 : Chọn đáp án D Phương trình phản ứng: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 (hoặc NaAl(OH)4 ) + H2O Câu 12 : Chọn đáp án C Câu 13 : Chọn đáp án A Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là

(1) 2Cu2O + Cu2S 0t 6Cu + SO2 (3) CuO + CO 0t Cu + CO2 (4) CuO + NH3 0t Cu + N2 + H2O

Câu 14 : Chọn đáp án C Câu 15 : Chọn đáp án A Chú ý, tránh nhầm lẫn với nguyên tắc sản xuất gang! Đây là một câu hỏi thuần túy lý thuyết, nhưng lại rơi vào một nội dung mà rất ít em quan tâm, nên chắc cũng gây không ít khó khăn. Câu 16 : Chọn đáp án A Nguyên tắc làm mềm nước cứng toàn phần (bằng phương pháp hóa học) là dùng Na3PO4 hoặc Na2CO3 để loại bỏ Mg2+ và Ca2+ dưới dạng muối kết tủa. Câu 17 : Chọn đáp án D 2NaHCO3 0t Na2CO3 + CO2 + H2O Các muối Cacbonate của kim loại kiềm bền với nhiệt nên không bị nhiệt phân tiếp trong điều kiện thông thường. Câu 18 : Chọn đáp án B


0943.303.007 – 0981.730.796

Cách tư duy rất đơn giản: ta thấy Fe2O3 là một oxit base không có tính lưỡng tính chỉ có thể tan được trong acid đáp án B. Đối với bài tập này, chỉ cần chú ý Cu tan trong Fe3+ là làm được, tôi nghĩ đây là một phản ứng rất đặc trưng trong dãy điện hóa nên sẽ không khó cho các em trả lời. Dữ kiện số mol các chất bằng nhau chỉ để cho câu hỏi thêm chặt chẽ (Cu và Fe3+ tác dụng vừa đủ), còn đối với thí sinh thì không cần phải quan tâm đến dữ kiện này cũng có thể tìm ra đáp án đúng. Vì chỉ có đáp án B mới có thể thỏa mãn yêu cầu. Có thể bỏ qua dữ kiện “có số mol bằng nhau” mà vẫn đảm bảo tính chính xác của câu hỏi bằng cách thay đổi cụm từ “hỗn hợp X tan hoàn toàn” bằng “hỗn hợp X có thể tan hoàn toàn”) (Nếu xét riêng từng đáp án thì: NaOH chỉ hòa tan được Al. AgNO3 dư chỉ hòa tan được Al và Cu. NH3 không hòa tan được chất nào. Với HCl : Al tan, Fe2O3 tan, Cu tan trong Fe3+ (vừa đủ)) Câu 19 : Chọn đáp án B Chỉ có các thí nghiệm 2 và 4 xuất hiện ăn mòn điện hóa. Câu hỏi này cũng khá dễ và quen thuộc, chỉ cần 5-10s. Câu 20 : Chọn đáp án B E0(Y-Cu) = 1,1V > 0 và E0(Cu-X) = 0,46V > 0 Tính khử của X < Cu < Y. E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Z-Cu) = 0,47V > 0 Tính khử của Y > Z > Cu. Tính chất bắc cầu: tính khử tăng dần theo chiều X, Cu, Z, Y Để làm câu này cần nắm vững khái niệm và cách tính “suất điện động chuẩn” cũng như kiến thức về “Dãy thế điện hóa của kim loại” Câu 21 : Chọn đáp án C Dd: Al2(SO4)3, FeSO4; H2SO4 dư Kết tủa Y: Fe(OH)2, BaSO4

Nung Y trong không khí: 0t 2 22 34Fe OH O 2H O 4Fe OH 0t 2 3 232Fe OH Fe O 3H O

BaSO4 : bền


0943.303.007 – 0981.730.796

Chất rắn Z: BaSO4, Fe2O3 Câu 22 : Chọn đáp án D Câu 23 : Chọn đáp án A Cr(OH)3 + KOH KCrO2 + 2H2O 2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Câu 24 : Chọn đáp án C Al tác dụng với HCl tạo AlCl3 còn Cr tác dụng với HCl tạo CrCl2 Câu 25 : Chọn đáp án D Sô trương hơp xuât hiên ăn mon điên hoa la : CuSO4 và AgNO3 Câu 26 : Chọn đáp án C (a) Fe3O4 va Cu (1:1) (b) Sn va Zn (2:1) (d) Fe2(SO4)3 va Cu (1:1) Câu 27 : Chọn đáp án C Ta thấy ion Fe 3+ có tính oxh mạnh hơn ion Cu2+ nhưng yếu hơn ion Ag+. Do vậy Ag không bị oxh bởi ion Fe 3+. Câu 28 : Chọn đáp án A Kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối; Be, Mg có kiểu mạng lục phương ; Ca, Sr có kiểu mạng lập phương tâm diện; Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối. Câu 29 : Chọn đáp án B Như ta đã biết Be và Mg điều không pứ với H2O ở điều kiện thường. Câu 30 : Chọn đáp án D + đáp án A loại NaNO3 và HCl + đáp án B loại BaCl2 + đáp án C loại HCl + D : FeCl2 + Cl2 → FeCl3 FeCl2 + Na2S → FeS↓ + NaCl. FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + NO + H2O. Câu 31 : Chọn đáp án A Tính dẫn điện của kim loại được xếp theo thứ tự : Ag > Cu > Au > Al >Fe Câu 32 : Chọn đáp án C


0943.303.007 – 0981.730.796

Trong pin điện hóa Zn-Cu , Zn là kim loại có tính khử mạnh nên đóng vai trò là cực âm, tại đây Zn sẽ giải phóng e tạo Zn2+,còn Cu đóng vai trò là cực dương, tại đây ion Cu2+ sẽ kết hợp với e do Zn phóng ra tạo Cu Các bán pư: Zn – 2e → Zn2+ ( Cực âm) Cu2+ + 2e → Cu ( Cực dương) Vậy trong các pin điện hóa nói chung: Kim loại mạnh là cực âm, yếu là cực dương, ở cực âm xảy ra quá trình ox hóa ( ngược với điện phân) ở cực dương xảy ra quá trình khử, khối lượng cực âm giảm xuống, khối lượng cực dương tăng lên, nồng độ ion của kim loại mạnh hơn tăng lên, nồng độ ion của kim loại yếu hơn giảm xuống. Câu 33 : Chọn đáp án C Từ Li đến Cs ( nhóm IA) điện tích hạt nhân tăng dần → bán kính nguyên tử tăng dần → tính kim loại ( tính khử ) tăng dần → khả năng phản ứng với nước tăng dần Câu 34 : Chọn đáp án D Fe(NO3)3 → Fe2O3 + H2O. Fe2O3 + CO → Fe + CO2. Fe + FeCl3 → FeCl2. Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag. → X và T lần lượt là Fe2O3 và AgNO3. Câu 35 : Chọn đáp án D Ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra khí có 2 kim loại ( hoặc trường hợp Fe-C ) tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với chất điện li → chỉ có D là đúng ( Zn đẩy Cu ra, Cu bám vào thanh Zn ). Câu 36 : Chọn đáp án B Do tính oxi hóa Cr2+ < H+ nên Zn chỉ khử Cr3+ đến Cr2+ mà thôi. Câu 37 : Chọn đáp án C A tạo ra oxit sắt, B và D tạo ra các phi kim , C tạo ra Ag. Ag2S + O2 → Ag + SO2. Câu 38 : Chọn đáp án B Câu 39 : Chọn đáp án C Câu 40 : Chọn đáp án A Dung dịch X bao gồm : 2 3 2

4Fe ,Fe , H ,SO Số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là : NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al Câu 41 : Chọn đáp án A


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 42 : Chọn đáp án B Câu 43 : Chọn đáp án D Số khí bị hấp thụ là : CO2, NO2, và SO2 Câu 44 : Chọn đáp án A Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là (a) Cho Al vào dung dịch HCl

(b) Cho Al vào dung dịch 3AgNO (c) Cho Na vào 2H O

Câu 45 : Chọn đáp án C Câu 46 : Chọn đáp án A Câu 47 : Chọn đáp án D Câu 48 : Chọn đáp án C Câu 49 : Chọn đáp án C Câu 50 : Chọn đáp án C

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 6 (Trích đề thi đại học cao đẳng của Bộ Giáo Dục)

Câu 1: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường A. Na B. Fe C. Mg D. Al Câu 2: Cho dãy chuyển hóa sau: 2 2CO H O NaOHX Y X Công thức của X là A. NaOH B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2O. Câu 3: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. Câu 4: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là: A. Fe3O4. B. FeO. C. Fe. D. Fe2O3. Câu 5: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 6: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao.Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO. Câu 7: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. Câu 8: Mệnh đề không đúng là: A. Fe2+ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch. C. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+. Câu 9: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau : 0t

1 2X X CO 1 2 2X H O X 2 1 2X Y X Y H O 2 2 2X 2Y X Y 2H O Hai muối X,Y tương ứng là : A. CaCO3, NaHSO4 B.BaCO3, Na2CO3 C.CaCO3, NaHCO3 D.MgCO3, NaHCO3 Câu 10: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+. Câu 11: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 12: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là A. hematit nâu. B. manhetit. C. xiđerit. D. hematit đỏ. Câu 13: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.


0943.303.007 – 0981.730.796

B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá. C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá. Câu 14: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. B. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. C. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. D. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. Câu 15: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO3)2 và AgNO3. B. AgNO3 và Zn(NO3)2. C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2. Câu 17: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Câu 18: Trường hợp xảy ra phản ứng là A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B. Cu + HCl (loãng) C. Cu + HCl (loãng) + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng) Câu 19: Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S(r), (2) Fe2O3 + CO(k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Cu(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r), (6) Al + NaCl(r). Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là: A. (1), (3), (6). B. (2), (3), (4). C. (1), (4), (5). D. (2), (5), (6). Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.


0943.303.007 – 0981.730.796

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. Câu 21: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 22: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện. B. Đều sinh ra Cu ở cực âm. C. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. D. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–. Câu 23: Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là A. khí Cl2 và O2. B. khí H2 và O2. C. chỉ có khí Cl2. D. khí Cl2 và H2. Câu 24: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. D. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Câu 25: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương? A. Vôi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O). C. Đá vôi (CaCO3). D. Thạch cao nung (CaSO4.H2O). Câu 26: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. HCl, NaOH, Na2CO3 B. NaOH, Na3PO4, Na2CO3. C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3. D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3. Câu 27: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A. FeS2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa: A. Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 . C. Fe(OH) D. Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Câu 29: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì: A. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-

. B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-. C. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-. D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl- Câu 30: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 31: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag . Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A. Ag+, Fe2+, Fe3+ B. Fe2+, Fe3+, Ag+

C. Fe2+, Ag+, Fe3+ D. Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 32: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? A. Pirit sắt. B. Hematit đỏ. C. Manhetit. D. Xiđerit. Câu 33: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Cu2+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+. B. Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+. C. Cu khử được Fe3+ thành Fe. D. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm A. Al2O3 và Fe. B. Al, Fe và Al2O3. C. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3. D. Al2O3, Fe và Fe3O4. Câu 35: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A. Ni, Cu, Ag. B. Li, Ag, Sn. C. Ca, Zn, Cu. D. Al, Fe, Cr. Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là: A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)2 và AgNO3. C. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2. D. AgNO3 và Mg(NO3)2. Câu 37: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội. C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol. D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ. Câu 38: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe B. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu C. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag D. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag Câu 39: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)? A. CuSO4. B. HNO3 đặc, nóng, dư. C. MgSO4. D. H2SO4 đặc, nóng, dư. Câu 40: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat. (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat. (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.


0943.303.007 – 0981.730.796

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là: A. (b) và (c) B. (a) và (c) C. (a) và (b) D. (b) và (d) Câu 41: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB. (b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ. (c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6 (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo ra hợp chất crom(III). Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là: A. (a), (b) và (e) B. (a), (c) và (e) C. (b), (d) và (e) D. (b), (c) và (e)

Câu 42: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm. C. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl D. Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng.

Câu 43: Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo ra 1 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là A. FeO, Fe3O4 B. Fe3O4, Fe2O3 C. Fe, Fe2O3 D. Fe, FeO Câu 44: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A. Cu B. Na C. Mg D. Al Câu 45: Phát biểu nào sau đây là sai? A. CrO3 là một oxit axit B. Cr(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH C. Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa 2CrO thành 2

4CrO Câu 46: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì A.phản ứng ngừng lại B. tốc độ thoát khí không đổi C. tốc độ thoát khí giảm D. tốc độ thoát khí tăng Câu 47: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.


0943.303.007 – 0981.730.796

B. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ C. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim Câu 48. Cho khí H2S tác dụng lần lượt với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H+ ; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 49. Cho Ba vào các dung dịch riêng biệt sau đây : NaHCO3 ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; NaNO3 ; AgNO3 ; NH4NO3. Số dung dịch tạo kết tủa là : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 50. Nhiệt phân lần lượt các chất sau: (NH4)2Cr2O7; CaCO3; Cu(NO3)2; KMnO4; Mg(OH)2; AgNO3; NH4Cl. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

BẢNG ĐÁP ÁN 01.A 02. B 03. C 04. D 05. D 06.A 07. A 08. A 09. C 10. D 11. A 12. B 13. D 14. B 15. C 16. C 17. B 18. C 19. C 20.B 21.B 22. C 23. A 24. B 25. D 26. B 27. B 28. D 29.B 30.C 31. B 32. C 33. B 34. B 35. A 36. A 37. C 38. B 39. A 40. B 41. B 42. B 43.A 44.A 45.C 46.D 47.A 48.C 49.B 50.A


Câu 1 : Chọn đáp án A Câu 2 : Chọn đáp án B Câu 3 : Chọn đáp án C Theo dãy điện hóa (Từ trái qua phải tính oxi hóa của các ion tăng dần ) Câu 4 : Chọn đáp án D Chú ý : Nung trong không khí nghĩa là có oxi của không khí tham gia phản ứng (nếu cần) 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O FeCO3 + O2 Fe2O3 + CO2


0943.303.007 – 0981.730.796

Câu 5 : Chọn đáp án D Ta có thể viết hai phản ứng : AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (1) AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + H2O (2) Xét : k = n AlCl3 / n NaOH = a/b + Nếu k > 1/3 chỉ có 1 phản ứng (1) có kết tủa + Nếu : 1/4 < k < 1/3 Có cả (1) , (2) có kết tủa + Nếu : k >= 1/4 chỉ có (2) không có kết tủa chọn k > 1/4 sẽ có kết tủa Câu 6 : Chọn đáp án A Các bạn cần nhớ dãy sắp xếp theo tính khử cơ bản của kim loại : K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H2 , CO , Al khử được oxit của kim loại từ Zn trở đi CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O ZnO + H2 Zn + H2 MgO không bị khử nên chất rắn sau phản ứng là : Cu , Fe , Zn , MgO Câu 7 : Chọn đáp án A (1).Những kim loại mạnh như : K Ba Ca Na Mg Al người ta điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. (2).Những kim loại trung bình và yếu : Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Có thể điều chế bằng phương pháp: nhiệt luyện , thủy luyện , điện phân dung dịch Câu 8 : Chọn đáp án A Dễ thấy : Fe2+ + Cu Không phản ứng do Cu đứng sau sau Fe Câu 9 : Chọn đáp án C Dễ thấy X1 có khả năng tác dụng với nước nên D sẽ bị loại ngay.Ta thấy : CaCO3(X) → CaO (X1) + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 (X2) Ca(OH)2 + NaHCO3 (Y) → CaCO3↓ + NaOH(Y1) + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 (Y2)+ H2O Câu 10 : Chọn đáp án D Catot là cực âm nên phải có ion dương đi về →A,B loại ngay.Ta có : NaCl Na+ + Cl-


0943.303.007 – 0981.730.796

Ca tốt : Na+ + 1e Na : Quá trình khử Anot : 22Cl 2e Cl : Quá trình Ôxi hóa Câu 11 : Chọn đáp án A Fe , Cu :X là Fe tác dụng được với H2SO4 loãng , Y là Cu tác dụng với Fe(NO3)3 Phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Thỏa mãn Câu 12 : Chọn đáp án B Quặng hematit nâu : Fe2O3 %Fe = 112.100/160 = 70% Quạng manhetit : Fe3O4 % Fe = 3.56.100/232 = 72% Quạng Xiderit : FeCO3 % Fe = 56.100/116 = 48,27 Quang hematit đỏ : Fe2O3 .H2O %Fe = 112.100/178 = 62,9 % Fe trong quặng manhetit là cao nhất . Câu 13 : Chọn đáp án D Câu 14 : Chọn đáp án B Khi nhúng Zn trong ZnSO4 , Cu trong dung dịch CuSO4 thì cưc Zn sẽ mang điện dương do Zn – 2e Zn2+ Điện cực Zn giảm khối lượng Tại cực Cu sẽ mang điện dương : Cu2+ + 2e Cu do đó điện cực Cu tăng khối lượng Câu 15 : Chọn đáp án C Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV Câu 16 : Chọn đáp án C Dung dịch chứa 2 muối chứng tỏ Fe phản ứng một phần và AgNO3 hết Dung dịch chứa Fe(NO3)2 và Zn(NO3)2 Câu 17: Chọn đáp án B Bao gồm các kim loại : Fe, Cu, Ag Câu 18 : Chọn đáp án C Câu 19 : Chọn đáp án C (1) Fe S FeS

(4) 0t2

1Cu O CuO2

(5) 0t2

1Cu O CuO2

Câu 20 : Chọn đáp án B Câu 21 : Chọn đáp án B


0943.303.007 – 0981.730.796

Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Câu 22 : Chọn đáp án C Câu 23 : Chọn đáp án A Câu 24 : Chọn đáp án B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi là phèn chua còn Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; . (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O được gọi chung là phèn nhôm Câu 25 : Chọn đáp án D Thạch cao nung thường được dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương,… Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng. Câu 26 : Chọn đáp án B Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+ trong nước cứng, đối với nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+. Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta cũng dùng muối tan chứa ion CO32- và PO43-. Câu 27 : Chọn đáp án B FeS2 : pirit Fe3O4 : manhetit Fe2O3 : hematit đỏ FeCO3 : xiđerit Fe2O3.nH2O : hematit nâu Câu 28 : Chọn đáp án D Phần không tan Z là Cu (dư) → dung dịch Y chứa các ion Fe2+; Cu2+ và Zn2+ → do lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo ra bị tan hết, còn lại 2 kết tủa Fe(OH)2 và Cu(OH)2. Câu 29 : Chọn đáp án B Trong bình điện phân, ion Na+ tiến về cực âm, do ion Na+ có tính oxi hóa rất yếu nên không bị khử mà nước sẽ bị khử, còn ở cực dương do Cl- có tính khử mạnh hơn nước nên bị oxi hóa. Câu 30 : Chọn đáp án C


0943.303.007 – 0981.730.796

2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) ( màu da cam) Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O ( màu da cam) ( màu vàng) Câu 31 : Chọn đáp án B Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+ Ag+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+. Câu 32 : Chọn đáp án C Pirit sắt ( FeS2 ) ; Hematit đỏ ( Fe2O3 ) ; Manhetit ( Fe3O4 ) ; Xiđerit ( FeCO3 ). → Hàm lượng Fe trong manhetit la cao nhất. Câu 33 : Chọn đáp án B Các phản ứng có thể xảy ra là Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (1) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ (2) Ở phản ứng (1) : Fe là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa. Ở phản ứng (2) : Cu là chất khử, Fe3+ là chất oxi hóa. Câu 34 : Chọn đáp án B 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 3 1 Ta thấy Al phản ứng là 8/3 < 3 → Al dư, vậy hỗn hợp sau phản ứng chứa Al, Fe và Al2O3. Câu 35 : Chọn đáp án A Có thể điều chế kim loại bằng các phương pháp điện phân sau: + Điện phân nóng chảy ( điều chế kim loại có tính khử mạnh, từ Al trở về trước trong dãy điện hóa ). + Điện phân dung dịch ( điều chế kim loại có tính khử yếu : Ni, Cu, Ag…) Câu 36 : Chọn đáp án A Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên Mg tham gia phản ứng trước, hai kim loại thu được là Ag tạo ra và Fe dư, do Fe dư nên ta chỉ thu được muối Fe2+ → Vậy dung dịch X chứa 2 muối Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. Câu 37 : Chọn đáp án C


0943.303.007 – 0981.730.796

Crom cũng như sắt khi tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng chỉ thể hiện hóa trị 2. Câu 38 : Chọn đáp án B Kim loại có tính khử yếu và ion kim loại có tính oxi hoá yếu “ưu tiên” ở lại! Câu 39 : Chọn đáp án A Câu 40 : Chọn đáp án B Câu 41 : Chọn đáp án B Câu 42 : Chọn đáp án B Câu 43 : Chọn đáp án A A : 0,5+0,5=1; B: 0,5+0=0,5; C: 1,5+0=1,5; D: 1,5+0,5=2 Câu 44 : Chọn đáp án A Câu 45 : Chọn đáp án C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr2+ Câu 46 : Chọn đáp án D Xảy ra ăn mòn điện hoá Câu 47 : Chọn đáp án A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs ví liên kết kim loại yếu dần. Câu 48.Chọn đáp án C Số trường hợp xảy ra phản ứng là: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H+ ; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2. Các phương trình phản ứng : (1) 2 2 2H S 2NaOH Na S 2H O (2) 2 2H S Cl (khÝ) 2HCl S (3) 2 2 2 2 4H S 4Cl 4H O 8HCl H SO (4) 4 2 2 4 4 2 4 22KMnO 5H S 3H SO 5S 2MnSO K SO 8H O (5) 2 2 2 22H S 3O 2SO 2H O (6) 3 2

22Fe H S 2Fe S 2H Câu 49.Chọn đáp án B Số dung dịch tạo kết tủa là : NaHCO3 ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; AgNO3 Chú ý khi cho Ba vào dung dịch thì có : 2 22Ba 2H O Ba OH H (1) với NaHCO3 : 2 2 2

3 3 2 3 3OH HCO CO H O Ba CO BaCO (2) với CuSO4 cho hai kết tủa là BaSO4 và Cu(OH)2


0943.303.007 – 0981.730.796

(3) Với (NH4)2CO3 cho kết tủa BaCO3 (4) với AgNO3 cho Ag2O chú ý Kh«ng bÒn

2Ag OH AgOH Ag O Câu 50.Chọn đáp án A Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: (NH4)2Cr2O7; Cu(NO3)2; KMnO4; Mg(OH)2; AgNO3 (1) 0t

4 2 7 2 3 2 22NH Cr O Cr O N 4H O (2) 0t

3 2 221Cu NO CuO 2NO O2

(3) 0t4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O

(4) 0t3 2 2

1AgNO Ag NO O2


*dqj oj k çs nlp f ëd )h yj & wurqj ÿy fy w ï nk Õl o m çqj cuong kim loai bai tap... ·...

Documents