dusík
TRANSCRIPT
![Page 1: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/1.jpg)
DusíkAnorganická chemie.
ZŠ Čelákovice
![Page 2: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/2.jpg)
Historie
18. století - složka vzduchu, která
nepodporuje hoření ani dýchání.
Carl Wilhelm Scheele - 1777 a pojmenoval ho Francouz Antoine Lavoisier AZOTE
znamená dusivý plyn
Kyselina dusičná (HNO3) - odvozena od dusíku, pro něj Chaptal navrhl název NITROGÉNE
ledkotvorný
latinské označení - NITROGENIUM.
![Page 3: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/3.jpg)
Označení - Vlastnosti
latinský název
značka
skupina
perioda
počet p+,e-,no
počet val. elektronů
elektronegativita
Oxidační čísla
Nitrogenium
N
V.A
2
7, 7, 7
5
3,0
- III, II, III, IV, V
![Page 4: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/4.jpg)
Výskyt dusíku
Dusík - na Zemi jako směs dvou izotopů:14N – výskyt: 99.63 %15N – výskyt: 0.37 %Jsou známy tři radioaktivní
Izotopy dusíku: 12N, 13N, 16NBiogenní prvek (v bílkovinách a v močovině).Volný: v atmosféře 78%Vázaný: (chilský ledek NaNO3, ledek draselný KNO3) a amoniaku NH3
![Page 5: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/5.jpg)
Charakteristika
je bezbarvý
bez chuti a zápachu
málo rozpustný ve vodě
nehořlavý a hoření nepodporuje
dýchatelný jen ve směsi s kyslíkem
vyskytuje se ve všech třech skupenstvích v dvouatomových molekulách
![Page 6: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/6.jpg)
Charakteristika
zkapalněný – bezbarvý (přepravuje se v lahvích se zeleným pruhem)
tuhý – bílý, podobný sněhu
Molekula N2 je mimořádně stálá, mezi atomy je trojná vazba s velkou vazebnou energií (štěpí se až za vysokých teplot) – atomový dusík je velmi reaktivní.
![Page 7: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/7.jpg)
Sloučeniny - Kyseliny
HNO3 - kyselina dusičná
silná kyselina, bezbarvá, uchovává se v tmavých lahvích, poněvadž se působením světla se rozkládá:
4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2
![Page 8: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/8.jpg)
Vlastnosti kyseliny dusičné:
je silným oxidačním činidlem (nekovy jako C, I, P, S se jejím působením oxidují na svoje oxidy na oxokyseliny za současného uvolnění NO2:
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Sloučeniny - Kyseliny
![Page 9: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/9.jpg)
Lučavka královská
Směs koncentrované HNO3 a koncentrované HCl v poměru 1:3 – oxiduje Au, Pt a některé platinové kovy)
Sloučeniny - Kyseliny
![Page 10: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/10.jpg)
Domácí práce
Oxidy
Amoniak
Popsat jednotlivé sloučeniny, vzorce, reakce apod.
![Page 11: Dusík](https://reader038.vdocuments.pub/reader038/viewer/2022100606/55a070f91a28abc17f8b4856/html5/thumbnails/11.jpg)
Koloběh dusíku