efeitos coligativos das soluÇÕes verdadeiras profa. graça porto
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EFEITOS
COLIGATIVOS DAS
SOLUÇÕES
VERDADEIRAS
Profa. Graça Porto
EFE
ITO
S C
OLI
GA
TIV
OS
Um “efeito coligativo” é uma modificação em certas
propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só
depende do número de partículas (moléculas ou íons)
dissolvidas e não de sua natureza !
não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente.
Profa. Graça Porto
EFE
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OS
As propriedades do solvente modificadas são:
a) Pressão de vapor efeito tonoscópico
• Ponto de ebulição efeito ebulioscópico
• Ponto de fusão efeito crioscópico
• Pressão osmótica efeito osmoscópico
Profa. Graça Porto
EFE
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GA
TIV
OS Efeito Tonoscópico
Consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando adiciona-se um soluto
não-volátil !
Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas (de
maior energia) do solvente, contra a interface para passar ao estado
de vapor.
interface líquido/vapor
Pvapor
Profa. Graça Porto
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OS
Com a adição de partículas de
soluto (íons ou moléculas)
intensificam-se as forças atrativas moleculares e
diminui a pressão de vapor do
solvente.
Pvapor
Pvapor
soluto
Profa. Graça Porto
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OS Representação gráfica
A pressão de vapor da solução é menor
do que a do solvente puro.
Profa. Graça Porto
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OS Efeito Ebulioscópico
Consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil, explicada pelo aumento da
intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto.
To = solvente puro Te = soluçãoTebulição
Profa. Graça Porto
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OS Efeito Crioscópico
Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando
adiciona-se um soluto não-volátil.
To = solvente puro Tf = solução
Tfusão
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OS Efeito Osmoscópico
Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma
membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro.
OBSERVAÇÕES
A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...);
B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica;
C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose.
Profa. Graça Porto
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OS Pressão Osmótica
soluto solvente
OSMOSE
APÓS CERTO TEMPO
m.s.p
concentradadiluída
m.s.p
mesma concentração
Pobre lesma quando adicionamos sal !
Profa. Graça Porto
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OS Pressão Osmótica
Profa. Graça Porto
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OS A pressão osmótica () pode ser obtida do
seguinte modo:
- a pressão exercida por um gás, em dada temperatura, é calculada pela expressão
-por analogia, a pressão osmótica será
R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta (Kelvin)
TRn V
P V = n R T
RTV M
T R m
V
T Rn Cmolar
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OS Resumo dos efeitos coligativos
TONOSCÓPICO
diminuição da pressão de vapor
EBULIOSCÓPICO
aumento na temperatura de ebulição
CRIOSCÓPICO
diminuição na temperatura de solidificação
OSMOSCÓPICO
aumento na pressão osmótica Profa. Graça Porto
EFE
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OS Exemplos
EFEITO TONOSCÓPICO
- uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
- o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira.
Profa. Graça Porto
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OS EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos, principalmente NaCl.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo;
- o charque é preparado pela adição de sal sobre a carne, que provoca a sua desidratação;
- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!
Profa. Graça Porto
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Efeitos coligativos de solutos iônicos
Em virtude dos efeitos coligativos dependerem do no de partículas presentes e não da natureza das mesmas (um mol de
íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas) para solutos iônicos o efeito será
proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico.
Profa. Graça Porto
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Exemplos:NaCl Na+ + Cl- (2 íons)
CaCl2 Ca+2 + 2 Cl- (3 íons)
FeCl3 Fe+3 + 3 Cl- (4 íons)
SnCl4 Sn+4 + 4 Cl- (5 íons)
Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 íons)
Profa. Graça Porto
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