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8/18/2019 EJerc Soluciones 2016 (1)cvdsgdsfgsdgsdgsdgsgdgsssssssssssssssssssssssgsdfgsdgsdgsdgsdgsdgsdcvdsgdsfgsdgsd…

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Lic.Prof. Adriana Balzano

EJERCITACIONSOLUCIONES. QUIMICA ANALITICA INSTRUMENTAL 1 2016

1- Se prepara una solución con 20 gramos de soluto y 50 ml de agua. Expresar la

concentración en %p/p. Rta: 28,6%.

2- Se prepara una solución con 33 gramos de soluto y 80 ml de solvente. Expresar laconcentración en %p/p y en %p/v. Dato: Densidad= 1,2 g/ml. Rta: 26,5%., 35%

3- Se tienen 50 gramos de NaOH disueltos en 99 ml de agua. Expresar en % P/p y %p/v.

Densidad de la solución=1,1,G/ml.

4- Se prepara una solución con 10 gramos de soluto y 60 ml de solvente. Expresar en

%p/p.

5- Se prepara una solución con 20 gramos de soluto y 50 ml de solvente. Expresar en

%p/p y en %P/v. Densidad=1,2g/ml.

6- Se prepara una solución con 25 gramos de soluto y 49 g de solvente. Expresar en %p/p

y en %P/v. Densidad=1,1g/ml.

7- En 80 g de solución hay 20 g de soluto disuelto. Expresar en %p/p y %p/v. Densidad=

1,1g/ml.

8- Se prepara una solución con 38 g de soluto disueltos en 80 g de una solución.

Expresar en %p/p y %p/v. Densidad= 1,2 g/ml.

9- En el problema anterior calcular cuántos gramos hay de soluto en 1000 g de solvente.

10-Se prepara una solución con 20 gramos de soluto en 60 g de solucion. Expresar en%P/v. Densidad=1,1g/ml.

11-Si una solución tiene una concentración de 5 g de soluto por cada 45 ml de agua,

calcular los gramos de soluto que habría en 200 gramos de solución.

12-Qué masa de soluto debe disolverse en 400 g de agua para obtener una solución al 10%

p/p?

13-Si necesitamos 1 kg de una solución al 25% p/p cuya densidad es 1,17 g/ml, calcular

a) la cantidad de soluto, b) la masa de solvente. Rta: 250, 750.

14-Cuántos gramos de KI (ioduro de potasio) se deben emplear para obtener 2 litros de una

solución 15% p/v? rta:300g

15-Calcular la masa de LiOH que se usó para obtener una 3 litros de una solución cuya

densidad es de 1,2 g/ml al 30% p/p. rta: 1080g

16- Si en 200 g de una solución hay 80 g NaNO3 y su densidad es de 1,12 g/ml, calcular a)

g de soluto que hay en 2 litros de solución, b) g de soluto que hay en 1000 g de

solución, c) g de soluto que hay en 2 litros de solvente. Rta: 896,400,666.

17-Qué masa de agua deben emplearse para disolver 40 g de un soluto si se desea obtener

una solución 20% p/v? además se sabe que la densidad es de 1,14 g/ml. Rta: 188.



18-Calcular el %p/p y %p/v de una solución cuya densidad es de 1,25 g/ml prepaprada

xon 10 g de soluto en 190 ml de agua. Rta: 5, 6,25.

19-Se disuelven 8 g de NaOH en 200 g de agua. Calcular su concentración en moles de

soluto cada 500 ml de agua. Rta: 0,5.

20-Se tiene una solución de NaNO3 al 17% p/p, densidad= 1,2 g/ml, calcular a) moles de

soluto por litro de solución; b) moles de soluto por litro de solvente. Rta: 2,40

21-Una solucionde NaOH tiene 2 moles en 500 ml de solución, densidad: 1,1 g/ml.

Calcular a) %p/p b) g de soluto por 1000 g de solvente. Rta: 14,5 - 170.

22-En 300 ml de agua se agregan 30 g de HCl obteniéndose una solución cuya densidad

es de 1,1 g/ml. Calcular el nº de moles por litro de solución (molaridad). Rta: 2,7

23-Cuántos gramos de NaOh habrá que tomar para preparar 500 ml de una solución 20%

p/p si la densidad es de 1,2 g/ml? Rta:120 g.

24-En el problema anterior calcular la concentración en moles de soluto por cada 1000

gramos de solvente. Rta: 6,25

25-Una solución acuosa de KNO3 al 12 %p/p tiene una densidad de 1,1, g/ml. Calcular a)

%/v; b) moles soluto / 100 g solvente c) moles soluto /litro solución.

26-Se quiere preparar una solución de NaNO3 al 15% p/p y se dispone de 70 gramos de

sal. Calcular a) la cantidad de agua que se necesita, b) que masa de solución se

prepara, c) su concentración en moles de soluto / 100 g de solvente. Rta: 396,6 -

466,6 - 0,20.

27- A partir de 200 ml de una solución 20% p/V se preparan 500 ml de otra. Cuál será la

concentración de esta última? Rta: 80g/l

28-Se preparan 2 kg de H2SO4 al 25% p/p a partir de una solución de 75% p/p. Calcular

la masa de agua necesaria. Rta: 1333,33

29-Se dispone de una solución de NaOH al 20% P/V . qué masa de esa solución debo

tomar para preparar 60 ml de una solución que tenga 10 gr de soluto / 200 ml de

solución. Rta: 15g

30- Tengo 40 g de HNO3 en 80 g de solución, densidad= 1,2 g/ml. Calcular la Molaridad.

Rta: 9,52

31-Determinar la Molaridad de una solución de NaOH 8% /v. rta: 2

32-Calcular la Molaridad de una solución que tiene una densidad de 1,3 g/ml obtenida a

partir de 14,1 g de HNO2 y 35,9 ml de agua. Rta: 7,9.

33- Averiguar la masa de soluto que hay en 100 ml de una solución 2 M de HCLO.

34-Determinar la molalidad (m) de una solución de Na2SO4 al 2,84 %p/v. rta: 0,2

35-Determinar la molalidad (m) de una solución de NaCl al 23,3 %p/v. rta: 4,88

36-Calcular la Molaridad M de una solución de Al2S3 al 30% p/p cuya densidad es de 1,25

g/ml. Rta: 2,5M.

37-En qué volumen de una solución 4M hay 0,2 moles de soluto? Rta: 50



38-Qué volumen de solución 0,02M se puede preparar con 12,3 g de H2SO3? Rta: 7,5 lts.

39-En qué volumen de una solución 2M se pueden obtener 16 gramos de HPO3? Rta

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