Para una celda tipo fcc, se usa la siguiente ecuacin:

Donde V es el volumen de la celda unitaria, s es el largo de la celda (igual a d) y r.Para una celda del tipo bcc (cbica centrada en el cuerpo, body-centered cubic) se puede usar este diagrama de celda:

Donde d es el largo de la celda, r es el radio atmico del elemento de la celda bcc. 1) Aluminio, estructura FCC, radio atmico de 143 pmUsamos el radio atmico (r) en centmetros para luego, por Pitgoras, hallar d. Una vez contamos con d podemos hallar el volumen de la celda, para luego usar este volumen en hallar la densidad del metal (densidad=masa/volumen). Ya tenemos el volumen, falta hallar la masa. Tenemos la masa atmica del aluminio por la tabla peridica (26.98153 amu) y listo, podemos calcular densidad.

Tenemos r=143 pm, en centmetros es cm. Usando la frmula del Volumen

Masa atmica:

En la celda unitaria tipo fcc, hay 4 tomos de aluminio por cada cara de la celda. Por esto, es necesario multiplicar por 4 al momento de hallar la densidad:

2) Potasio, estructura BCC, radio atmico de 235 pmLo mismo que se hizo con el caso del aluminio pero usando las ecuaciones para una celda unitaria tipo bcc.Pitgoras:

Luego de expandir

Como ya tenemos r=235 pm, pasando a cm, r= cm. Entonces podemos sacar d, y a partir de ste el volumen de la celda unitaria.

Masa. El potasio tiene masa de 39.0983 amu.

Hay 2 tomos de potasio en la cara de la celda, por eso se multiplica por 2, para hallar la densidad de toda la celda: