7/26/2019 EJERCICIOS CURSO QUIMICA

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EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA

1. Dados los siguientes compuestos, obtenga la informacin solicitada en cada caso para completar latabla.

Compuesto Masa Molar

Moles de

compuesto

Gramos de

compuesto

Nmero de

Molculas

NaClO4 0.28

H2SO4 6.1

KMnO4 3.52x1024

Ca10(PO4)6(OH)2 0.450

(UO2)3(PO4)2 0.369

H3PO4 1.81

Al(NO3)3 2.3x1025

2. Se han realizado un anlisis elemental para varias muestras. De acuerdo a su composicinencuentre su frmula emprica y si es el caso obtenga su frmula molecular.

Muestra Elemento

1H 2.1%

O 65.3%S 32.6

2Al 20.2%Cl 79.8%

3

C 35.51%H 4.77%

O 37.85%N 8.29%

Na 13.60%

0.65moles=109.85

g muestra

4

C 65.13%H 7.57%

Cl 14.79%N 5.84%O 6.67%

0.5 molesequivalen a

119.87 g demuestra

5Na 32.79%Al 13.02%F 54.19%

3. Dados los siguientes compuestos, determine su composicin porcentual y la masa de cadaelemento presente en el compuesto si se requiere.

Compuesto

Masa

Compuesto (g)

NaClO4 -

H2SO4 500 gKMnO4 6.23 g

Ca10(PO4)6(OH)2 -

(UO2)3(PO4)2 0.25

H3PO4 -

Al(NO3)3 4037

KCN -

SiCl4 1.023

Al2(SO4)3 154.89

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4. Realice el balance de las siguientes reacciones qumicasa) C8H18+O2CO2+H2Ob) CuCl2+NaOHCu(OH)2+NaClc) NaCl +Pb(NO3)2NaNO3+PbCl2d) C3H5NO+ O2CO2+H2O+NO2

e)

Li3N+H2OLiOH+NH3f)

Mg2Si+H2OMg(OH)2+SiH4g)

C6H6+Br2C6H5Br+HBrh)

HClO4+Na2CO3NaClO4+CO2+H2Oi)

MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2Oj)

NH3+F2N2F4+HFk)

KNO2+KNO3+Cr2O3NO+K2CrO4l)

SCl2+NaFSF4+S2Cl2+NaClm)

OPCl3+NH3OP(NH2)3+NH4Cl

n) NaNH2+NaNO3NaN3+NaOH+NH3o) FeCl2+KMnO4+HClFeCl3+MnCl2+KCl+H2O

5.

Considere la reaccin c). Calcule la masa que se puede obtener de ambos productos, si la reaccinse lleva a cabo en un exceso de NaCl y con 15 g de Pb(NO3)2.6.

Se hace reaccionar Mg2Si de acuerdo a la reaccin f). Cunta masa de ste compuesto se requierepara obtener 1.5 moles de Mg(OH)2y cunta masa de SiH4se obtendra?7.

Considere la reaccin del inciso i). Se hacen reaccionar 150 g de MnO2con 49 g de HCl. Indiquecual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso. Se desean obtener 100 g de MnCl 2, la cantidad dereactivos son suficientes para producirlos?8.

Determine los gramos de SF4que se pueden obtener de 400 g de SCl2y 2 g de NaF de acuerdo a lareaccin l). Identifique el reactivo limitante y el reactivo en exceso. Si toda la masa de SCl2reacciona enexceso de NaF cunta masa de NaCl se obtiene? Si toda la masa de NaF reacciona en presencia de unexceso de SCl2, cunto producto S2Cl2se podra obtener?.9.

Obtenga los gramos que se requieren de cada uno de los reactivos para producir 250 g de MnCl 2 deacuerdo a la reaccin del inciso o) ,si solo se disponen de reactivos con la siguiente pureza: FeCl2, 95.9%;

KMnO4, 76%; y HCl, 36%.

EJERCICIOS GASES IDEALES

1. Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presin de 0.970 atm se deja expandir atemperatura constante hasta alcanzar la presin de 0.541 atm. Cul es su volumen final?2. Dado que 6.9 moles del gas monxido de carbono estn presentes en un recipiente con un volumende 30.4 L, Cul es la presin del gas en atm si la temperatura es de 62C.3. El volumen de una muestra de gas es de 500 mL a una presin de 1.50 atm. Si la temperaturapermanece constante Cul es el volumen de la muestra a una presin de 1, 5 y 0.5 atm?4. El volumen de una muestra de gas a 20C es de 2.5 litros. Suponga que la presin se mantieneconstante a) Cul es el volumen del gas a 200C? b) a qu temperatura (en C) se encontrar el gas si el

volumen es 3 litros?5.

Si tiene una muestra de N2confinada en un recipiente de 125 mL a TPS.cul es el volumen de lamuestra a 100C? y que volumen se obtendra si el gas confinado es llevado a una temperatura de 10C?6. Cul es la presin que ocupan 5.27x10 -2 moles en 1.53 mL y a una temperatura de-23C?7. Calcule Cul es el volumen de 5.23 moles a una presin de 0.866 atm y 37C?. Calcule Cul esel volumen que ocupa 1 mol de gas a TPS?

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8. Muchos gases son embotellados a presin en recipientes metlicos. Si un tanque de aceroinoxidable tiene una capacidad de 50 L y contiene O2a una presin total de 1500 kPa a 23C, que masa deoxgeno contiene? Qu volumen ocupara el gas a TPS?9. Considere una mezcla compuesta de 1.5 g de H2, 85.2 g de O2y 17 g de Ar confinada a un volumende 3.2 m3a 88C. Calcule Cul es la presin parcial del H2? Cul es la presin total del recipiente?

10.

La atmsfera de Venus est compuesta de 96.485% de CO2, 3.5% de N2 y 0.015% de SO2 envolumen. Su presin atmosfrica es de 9x106Pa. Calcule las presiones parciales de los gases.11.

a) Calcule la densidad del gas Argn a TPS. b) Si una muestra de gas tiene una masa molecular de34.1 g/mol y se encuentra a 27C y 0.870 atm, cul es su densidad? Calcule la masa molecular de un gascon una densidad de 1.84 g/L a 25C y 600 mmHg.