UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADORFACULTAD DE INGENIERA QUMICAQUMICA GENERAL 1EJERCICIOS DE GASES1. Transformar la constante universal de los gases en 5 unidades diferentes 2. Los neumticos de un coche deben estar, a 20 C, a una presin de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 C, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. Cul ser la presin del neumtico tras la marcha?3. En una botella metlica tenemos un gas a 15C y una presin de 7.5 atmsferas. Si la presin mxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cul es la temperatura mxima a la que se puede calentar el gas de su interior.4. Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado hermticamente en lo alto de una montaa a 620 mmHg y 5C. Qu diferencia de presin tendr si bajamos al nivel del mar (p = 760 mmHg) y se calienta hasta del 30C? (Resultado: p=85 mmHg)5. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presin de 760 mm Hg. La inhalacin ocurre cuando la presin de los pulmones desciende a 752 mm Hg A qu volumen se expanden los pulmones?6. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presin de 4 atmsferas y a una temperatura ambiente de 27 C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 C Cul ser su nueva presin? La lata puede explotar si la presin interna ejerce 6080 mm Hg Qu probabilidad hay de que explote?7. En un recipiente de 25 litros introducimos 3,0 g de amoniaco gaseoso (NH3) y 4,5 g de nitrgeno gaseoso (N2). Calcula la presin parcial de cada uno y la presin total en condiciones normales.8. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7C, la presin es de 2,8 atm. Una burbuja de aire de 4 centmetros de dimetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del agua es de 27C. Cul ser el dimetro de la burbuja justo antes de alcanzar la superficie? Recuerda que el volumen de una esfera es 4/3*3.1416*r^39. Muchos gases se transportan en recipientes de alta presin. Considera un tanque de acero con un volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presin de 177 atm a 23C. a) Qu masa de O2 tiene el tanque? B) Qu volumen ocupara en condiciones normales?10. En una reaccin qumica se han liberado 2.2 moles de CO2 y 2.4 moles de metano (CH4).a) Qu volumen ocupar el CH4 en condiciones normales? b) Qu volumen ocupar el CO2 a 37C y 1.7 atm?c) Cul ser la masa de cada uno? d) Cules sern sus fracciones molares y sus presiones parciales en C.N.?

11. Etileno gaseoso, C2H4, reacciona con H2 en la presencia de un catalizador de platino para formar etano, C2H6, de acuerdo a la ecuacin: C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) Una mezcla de etileno e hidrgeno se conoce que contiene mas hidrgeno que etileno y tiene una presin de 52 mm en un volumen desconocido. Despus que el gas pasa sobre el catalizador de platino, la presin fue de 34 mm en el mismo volumen y a la misma temperatura. Qu fraccin de molculas en la mezcla original es etileno?

12. La reaccin qumica del oxido frrico con monoxido de carbono es la siguiente: Fe2O3 + CO(g) Fe + CO2 (g) Calcule el volumen de CO en condiciones normales que reacciona con 4.8 g de Fe2O3

13. 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2 lit a 27C. Determine la presin parcial de cada gas, la presin total y la composicin en moles% de la mezcla.

14. Cuando 2 g de una sustancia gaseosa A se introducen en un matraz inicialmente evacuado, mantenido a 25C, se encuentra que la presin es de 1 atm. Se agregan 3 g de una sustancia gaseosa B a los 2 g de A y se encuentra que el nuevo valor de la presin es de 1.5 atm. Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la relacin de los pesos moleculares MA/MB

15. Un gas ideal a 65 mm de presin ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presin. La presin remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el nmero de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas

16. En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27C. Calcular: a) La presin que soportan las paredes del recipiente. b) La fraccin molar y presin parcial de cada gas.

17. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxgeno, un 78 % de nitrgeno y un 0,9 % de argn, estando estos porcentajes expresados en masa. Cuntas molculas de oxgeno habr en 2 litros de aire? Cul es la presin ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 C? La densidad del aire = 1,293 g/l

18. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20C. Calcula: a) la presin del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales.

19. Calcula la frmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25C y 750 mm Hg de presin tiene una masa de 3,88 g y que su anlisis qumico ha mostrado la siguiente composicin: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %

20. En un recipiente con un volumen constante de 12 litros, introducimos 12,8 g de O2, 5,6 g de N2 y 17,6 g de CO2. Si el recipiente est a 20C, calcula:a) La fraccin molar de cada componenteb) La presin total en el recipiente y la presin parcial de cada componente.