4 ¿Qué son grupos o familias?

los elementos se agrupan por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales), los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos).

5 Explique por qué a los elementos de la familia o grupo A, se les llama representativos? ¿Qué nombre recibe cada grupo de la familia A?

Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su Capa de valencia y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia atómica máxima que el elemento puede presentar. Mira el link para que tengas una mejor idea.

Los elementos representativos están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel. por ejemplo el Z=35

La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 la cual en forma ascendente es ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Grupo 1 (IA): alcalinos Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos Grupo 3 (IIIB) Grupo 4 (IVB) Grupo 5 (VB) Grupo 6 (VIB): lantánidos Grupo 7 (VIIB) Grupo 8 (VIIIB) Grupo 9 (VIIIB) Grupo 10 (VIIIB) Grupo 11 (IB Grupo 12 (IIB) Grupo 13 (IIIA): térreos Grupo 14 (IVA): carbonoideos Grupo 15 (VA): nitrogenoideos Grupo 16 (VIA): anfígenos o calcógenos Grupo 17 (VIIA): halógenos Grupo 18 (VIIIA): gases nobles

6 Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de transición?

Porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. Los primeros elementos químicos descubiertos tenían la particularidad de que se diferenciaban entre sí porque en la capa más externa de electrones, iban completando su número máximo de electrones hasta quedar saturados, estando ya llenas las capas internas de electrones. Pero cuando se descubrieron los elementos de transición hubo problemas para clasificarlos, porque el análisis demostraba que su capa de electrones más externa tenía el mismo número de electrones, y sin embargo, no tenían el mismo número total de electrones entre elementos. Entonces se teorizó (demostrándose después por análisis espectroscópico) que los electrones que diferenciaban a los elementos tenían que corresponder a una capa interior.