elaborado por msc luiz carlos c. manso em nov/07 funÇÕes inorgÂnicas Ácidos bases sais Óxidos
TRANSCRIPT
![Page 1: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/1.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
FUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOSBASESSAISÓXIDOS
![Page 2: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/2.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Qual é o processo de formação das chuvas
ácidas?
![Page 3: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/3.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
![Page 4: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/4.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
![Page 5: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/5.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
![Page 6: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/6.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA:
-H2CO3
-H2SO4
-H2SO3
-HNO3
-HNO2
![Page 7: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/7.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Efeitos:
• Alteração do pH dos solos, destruindo plantações;
• Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros;
• Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre outros às pessoas que banham das chuvas;
![Page 8: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/8.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida.
![Page 9: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/9.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÁCIDOS
•Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador.
•Em meio aquoso, ionizam-se formando como cátion o H3O+.
HA + H2O => H3O+ + A-
![Page 10: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/10.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
HI + H2O => H3O+ + I-
H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O => H3O+ + SO4
2-
H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42-
![Page 11: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/11.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de alguns ácidos
ÁCIDO UTILIDADES
H2SO4 Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos, ...
HCl Limpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos.
H3PO4 Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola.
HNO3 Fabricação de explosivos e de salitre.
![Page 12: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/12.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
![Page 13: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/13.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
HIDRÁCIDOS: são formados por H e um ametal.
Ex.: HCl, HCN, ...
OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ...
![Page 14: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/14.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
NOMENCLATURA
• HIDRÁCIDOS
Ácido (nome do ânion) + ídrico
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
![Page 15: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/15.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
• OXIÁCIDOS
1º) Calcula-se o Nox do átomo central;
2º) A terminação é baseada na seguinte tabela:
Nox Terminação
+1 Hipo_______oso
+2, +3 e +4 ___________oso
+5 e +6 ___________ico
+7 Per________ico
![Page 16: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/16.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
• Exemplos:
- H2SO4
Elemento central: S
Nox: +6
Nome do ácido: ácido sulfúrico
![Page 17: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/17.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
- HBrO
Elemento central: Br
Nox: +1
Nome do ácido: ácido hipobromoso
- HIO4
Elemento central: I
Nox: +7
Nome do ácido: ácido periódico
![Page 18: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/18.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Observação:
- Quando o Nox do elemento for igual ao seu número de elétrons da última camada, sua terminação obrigatoriamente será ____ico.
![Page 19: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/19.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar!São dados os seguintes ácidos:
a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) HIO
f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3
j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2
1) Represente a reação de ionização para cada espécie.2) Classifique cada espécie em hidrácido ou oxiácido.3) Dê nome a cada um dos compostos.
![Page 20: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/20.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
BASES
• Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador;
• Em meio aquoso dissociam-se, produzindo como ânion o OH-;
BOH => B+ + OH-
Onde: B = metal (exceção no NH4OH)
![Page 21: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/21.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
NaOH => Na+ + OH-
Mg(OH)2 => Mg2+ + 2OH-
![Page 22: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/22.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de algumas bases
BASE UTILIDADES
NaOH Fabricação de sabão, papel, celulose e corantes.
Ca(OH)2 Preparação de argamassa e caiação.
Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante.
NH4OH Produção de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos.
![Page 23: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/23.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
NOMENCLATURA
• Bases dos grupos I, II e Al
Hidróxido de ________ (nome do metal)
Ex.:
NaOH – hidróxido de sódio
Be(OH)2 – hidróxido de berílio
![Page 24: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/24.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Demais metais
Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas com base no Nox do metal:
1ª) Nox menor: hidróxido _____oso
Nox maior: hidróxido _____ico
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
Fe(OH)3 – hidróxido férrico
![Page 25: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/25.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
2ª) Indicativo do Nox em algarismo romano.
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III)
![Page 26: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/26.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar?
São dadas as seguintes bases:
a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2 e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2
i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n) ZnOH
1) Represente a reação de dissociação para cada espécie.2) Dê nome a cada um dos compostos.
![Page 27: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/27.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
SAIS
• Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização).
NEUTRALIZAÇÃOTOTAL
PARCIAL
![Page 28: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/28.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Neutralização total:
- Todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.
-Formam-se sais neutros.
Exemplos.:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O
![Page 29: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/29.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Neutralização parcial:
- Nem todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.
-Formam-se sais ácidos ou básicos.
![Page 30: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/30.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Exemplos.:
NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O
(sal ácido)
Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O
(sal básico)
![Page 31: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/31.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de alguns sais
SAL UTILIDADES
NaHCO3 Utilizado em fermentos químicos, como antiácido e em alguns extintores.
NaF Componente ativo de cremes dentais.
KNO3 Conservante em carnes e fabricação de fertilizantes.
CaSO4 Fabricação de giz escolar, porcelana e gesso.
![Page 32: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/32.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Nomenclatura
•Sais neutros
___________ de _________
(nome do ânion) (nome do cátion)
A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal.
![Page 33: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/33.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Terminação do ânion
Nox Terminação do ácido
Terminação no sal
(não –oxigenados) ÍDRICO ETO
+1, +2, +3, +4 OSO ITO
+5, +6, +7 ICO ATO
OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui.TeimOSO o mosquITO no bICO do pATO
![Page 34: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/34.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Exemplos:
KBr (sal não oxigenado)
Brometo de potássio
CaSO3 (sal oxigenado)
Nox do S = +4 (= ito)
Sulfito de cálcio
![Page 35: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/35.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
AlPO4 (sal oxigenado)
Nox do P = + 5 (= ato)
Fosfato de alumínio
NaClO (sal oxigenado)
Nox do Cl = +1 (= hipo__ito)
Hipoclorito de sódio
![Page 36: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/36.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Sais ácidos
Hidrogeno ___________ de _________
(nome do ânion) (nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.
![Page 37: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/37.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Exemplos
NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato)
Nome: Hidrogeno sulfato de sódio
(ou bissulfato de sódio)
![Page 38: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/38.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito)
Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio
(ou bifosfito de magnésio)
![Page 39: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/39.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Sais básicos
Hidróxi ___________ de _________
(nome do ânion) (nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.
![Page 40: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/40.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Exemplos
CaOHCl
Ânion: Cl (= cloreto)
Sal: hidróxi cloreto de cálcio
BaOHIO4
Ânion: I (Nox = +7) - periodato
Sal: hidróxi periodato de bário
![Page 41: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/41.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar?São dados os seguintes sais:
a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl e) LiIO f) AlPO3 g) NaHSO4 h) KMnO4 i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF n) Sn(BrO2)4
1)Classifique cada espécie em sal neutro, ácido ou básico.2) Dê nome a cada um dos compostos.
![Page 42: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/42.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
3) Complete as reações a seguir, indicando os nomes de cada uma das espécies envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes pré-estabelecidos)
a)NaOH + HBrO4 =>
b)Ni(OH)2 + 2HNO2 =>
c)Al(OH)3 + HClO2 =>
d)KOH + H3PO4 =>
e)Fe(OH)3 + H2CO3 =>
![Page 43: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/43.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÓXIDOS
•Compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
•Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre outros.
![Page 44: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/44.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de alguns óxidos
ÓXIDO UTILIDADES
CaO Construção civil,; na purificação de açúcar, corretivo de pH, dentre outros.
MnO2 Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas.
CO2 Utilizado como gaseificante de bebidas.
TiO2 Pigmento de tintas e papel.
![Page 45: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/45.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Classificação dos óxidos
ÓXIDOS
ÁCIDOS
BÁSICOS
ANFÓTEROS
NEUTROS
![Page 46: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/46.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Óxidos ácidos
• Reagem com água, produzindo como produto um ácido;
• É formado por ametais.
• Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ...
• Reação: SO2 + H2O => H2SO3
![Page 47: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/47.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Óxidos básicos
• Reagem com água, produzindo como produto uma base;
• É formado por metal + O.
• Exemplos: Na2O, CaO, ...
• Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2.
![Page 48: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/48.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Óxidos neutros
• Não possuem características de ácidos, nem de bases.
• São eles: N2O, NO e CO.
![Page 49: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/49.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Nomenclatura
1) Óxidos metálicos
• Óxidos formados por metais dos grupos I, II e Al:
Óxido de __________
Exemplos:
CaO – óxido de cálcio
K2O – óxido de potássio
![Page 50: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/50.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
• Outros metais
- Sistema OSO/ICO:
FeO – óxido ferroso
Fe2O3 – óxido férrico
- Sistema baseado no Nox:
FeO – óxido de ferro (II)
Fe2O3 – óxido de ferro (III)
![Page 51: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/51.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
2) Óxidos formados por ametais
•Sistema oso/ico
Dá-se nome ao óxido seguindo a nomenclatura de ácido (usado para óxidos ácidos).
Exemplos:
SO2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso
P2O5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico
![Page 52: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/52.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Sistema de prefixos de quantidades
Utiliza-se prefixos indicativos da quantidade de cada elemento no composto (mono, di, tri, ...)
Exemplos:
CO – monóxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
![Page 53: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061613/552fc11b497959413d8c9fa8/html5/thumbnails/53.jpg)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar?São dados os seguintes óxidos:
a) Li2O b) NO c) SnO2 d) MgO e) K2O f) CO2 g) P2O5 h) CuO i) NO2 j) BeO
l) CO m) HgO n) PbO2
1) Classifique cada espécie em óxido ácido, básico ou neutro.2) Dê nome a cada um dos compostos.