elektrolyse von sebastian schierz. der rote faden 1.faraday in zahlen 2.faradayschen gesetze...
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Elektrolysevon Sebastian Schierz
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Der Rote Faden
1. Faraday in Zahlen
2. Faradayschen Gesetze
3. Zersetzungs- und Überspannung
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Faraday in Zahlen
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Faraday in Zahlen
geboren am 22. September 1791 im Westen Londons als Sohn eines Schmiedes
elementare Schulbildung mit anschließender Lehre zum Buchbinder 1813 Anstellung an der „Royal Institution of London“ als Humphry Davys
Laborassistent Mitarbeit am wissenschaftlichen Hausjournal und Bekanntschaft mit
verschiedenen Forschern 1821 Beförderung zum Hausverwalter der Royal Institution 1821 Entdeckung der elektromagnetischen Rotation 1823 Entdeckung der Verflüssigung von Gasen 1825 Direktor des Labors der Royal Institution 1832 Formulierung der Elektrolysegesetze
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Die Faradayschen Gesetze der Elektolyse
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Zersetzungs- und Überspannung
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Zersetzungsspannung
Kathode: 2 H+ + 2 e- → H2 Potential (definitionsgemäss) E0=0 Anode: 2 Cl- → Cl2+ 2 e- Potential E0= 1,35 V
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Überspannung
Die Überspannung berechnet sich aus dem Unterschied zwischen dem experimentell gefundenen Wert U=1,65 V und der Differenz der beiden Elektrodenredoxpotentiale:
Ü = U - (EA + EK)
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Überspannung in V
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Überspannung
Weniger Ladungsträger bei der Elektrolyse bewirken eine konzentrationsabhängige "Überspannung".
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Vielen Dank für die Aufmerksamkeit
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Bildquellen
Folie 1: http://www.futtermittel-rath.de/shop/bilder/1_1383579872.jpg
Folie 6: Diagramme in Excel erstellt
Folie 14: http://www.fvfileserver.com/cnp/picdump254/07.jpg
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Literaturangaben• Michael Faraday: Experimental Researches in Electricity. Seventh
Series. In: Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 124, Januar 1834, S. 77-122, doi:10.1098/rstl.1834.0008
• http://www.multimediachemieunterricht.uni-erlangen.de/versuche/v77.shtml
• http://de.wikipedia.org/wiki/Faradaysche_Gesetze
• http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1/pc/pc_07/pc_07_04/pc_07_04_02.vlu/Page/vsc/de/ch/1/pc/pc_07/pc_07_04/pc_07_04_11.vscml.html
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