enlace químico 2
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Universidad Nacional Experimentalde los Llanos Occidentales
“Ezequiel Zamora”Vice-rectorado de Producción AgrícolaPrograma Ciencias del Agro y del Mar
Subprograma de Ingeniería Agronómica
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
Fig. 9. Formación del enlace iónico entre un átomo de Litio y uno de Flúor.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2. Átomos de poca afinidad
electrónica Átomos de gran afinidad
electrónica
Fig. 10. Orden de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
Fig.11. Ejemplos de enlaces covalentes simples.
Fig.12. Ejemplos de enlaces covalentes dobles.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
Fig. 14. Ejemplo de Enlace Covalente Dativo.
Fig. 13. Ejemplos de Enlaces Covalentes Triple.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
Fig. 15. Ejemplo de Enlace Covalente No polar.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
Fig. 16. Ejemplo de Enlace Covalente Polar.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
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CH4 (Metano) μ = 0 Molécula Apolar.
NH3 (Amoníaco) μ = 1.46 Molécula Polar.
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Compuesto Fórmula Peso
MolecularPunto de Fusión
Punto de Ebullición
Solubilidad en Agua
Etanol CH3-CH2-OH 46,07 g/mol -114 ºC 78 ºC Miscible
1-Buteno CH2=CH–CH2–CH3 56,11 g/mol –185,3 °C –6,26 °C 200 g/l
Tabla Nº 3. Algunos ejemplos de cómo la polaridad influye en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos.
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Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.
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Ejemplos de Interacción Dipolo-Dipolo.
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Bibliografía Consultada.
Carroz, D. 1997. Química orgánica. 2º ed. Universidad de los Andes. Ediciones del Rectorado, Vicerrectorado Académico, Consejo de Publicaciones. Mérida, Venezuela.
Fessenden, R; Fessenden, J. 1983. Química orgánica. Grupo Editorial Iberoamericana. México.
Wade, L. 2004. Química orgánica. 5ta ed. Pearson, Madrid, España.
Morrison, R; Boyd, R. 1998. Química Orgánica. 5ta ed. Pearson. México, México.