ensayo a la llama (ope3)
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Ensayo a la llama
El ensayo a la llama llevado a cabo en un halogenuro de cobre. Obsérvese el color característico azul-verdoso
de la llama debido al cobre.
Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de
ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de
la flama en general también depende de la temperatura.
El ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no
luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino
limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.1Debe probarse
con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u
ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres
de nicrom.1 El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro
tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul
de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.
El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se
encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados
es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones
objetivas. La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunos elementos,
mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros, lo que tiende a "ahogar" las
señales más débiles.
Aunque esta prueba sólo da información cualitativa, y no cuantitativa, acerca de la proporción real de los
elementos en la muestra; puede obtenerse información cuantitativa por las técnicas relacionadas
de fotometría de llama o espectroscopia de emisión de llama.
Contenido
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1 Metales comunes
2 Véase también
3 Referencias
4 Enlaces externos
[editar]Metales comunes
Algunos metales comunes y sus colores correspondientes son:
Símbolo Nombre Color
As Arsénico Azul
B Boro Verde brillante
Ba Bario Verde pálido/manzana
Ca Calcio Rojo ladrillo
Cs Cesio Azul - Violeta
Cu(I) Cobre(I) Azul
Cu(II)Cobre(II) (no-halogenuro)
[Verde
Cu(II) Cobre(II) (halogenuro) Azul-verdoso
Fe Hierro Dorado
In Indio Azul
K Potasio Lila
Li Litio Carmín
Mn(II) Manganeso(II) Verde amarillento
Mo Molibdeno Verde amarillento
Na Sodio Amarillo intenso
P Fósforo Verde pálido azulado
Pb Plomo Azul
Rb Rubidio Rojo-violeta
Sb Antimonio Verde claro
Se Selenio Azul
Sr Estroncio Escarlata
Te Telurio Verde claro
Tl Talio Verde puro
Zn Zinc Verde azulado
Llama de gas
Llama de gas vista a través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en sulfato de cobre
Ensayo a la llama en sulfato de cobre, visto a través del vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en el carbonato de sodio
Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en una sal de litio
Ensayo a la llama en una sal de potasio
“Identificación de Metales por la coloración de la Flama”
Practica 4
30 de abril de 2003
Química Inorgánica- 13: Hrs.
Grupo 5
Verónica Álvarez
Objetivo: Identificar diferentes sales metálicas por el método de la coloración de la flama
Introducción:
Las sales metálicas son compuestos binarios constituidos por un metal y un no-metal, éstas tienen la característica de tener carga neutra y de conducir la electricidad.
Resultados:
Cuando comenzamos a trabajar en la practica, iniciamos mojando el asa de platino en el ácido clorhídrico, al hacer esto el ácido soltó vapores que eran muy fuertes y, por la investigación de reactivos, muy dañinos para la salud, con el asa limpia nos dispusimos a analizar cada sal poniéndola en la flama en la siguiente tabla mostramos el color que tomó la flama con cada sal.
Formula de la sal Coloración de la Flama
Cu So4 Verde
Ba Cl2 Amarillenta con un toque de verde
Ca Co3 Naranja
Sr Cl2 Roja, anaranjada.
Al Cl3 Naranja
Hg Cl3 Naranja
Zn Cl2 Naranja
Pb Cl Azul claro
Li Cl Rosa oscuro
Co Cl2 Chispas amarillas y naranjas
Ma Cl2 Verde
Fe Cl3- GH2 O Naranja con chispas amarillas
Cd Cl2 Rosa-naranja
Sr Cl4 Morado
Ni Cl2 Naranja- Rojo
Sb Cl3 Azul Claro
Na Cl Naranja oscuro
En cada cambio de compuesto a analizar lavamos el asa con ácido clorhídrico, sólo que es asa estaba caliente por la exposición a la flama así que algo del ácido se evaporaba en un gas muy fuerte que irritaba la nariz, en los últimos análisis notamos que algunas de las sales se habían derretido y “fusionado” con el asa, esto lo pudimos comprobar cuando colocamos el asa en la flama sin agregarle ninguna sal y la flama se tornaba de colores que eran la combinación de los colores de los análisis anteriores.
Análisis de Resultados:
El Color de la flama se puede explicar con la teoría del Campo de Cristal
“El color resulta de la absorción de luz de energía DE1 o DE2 , que promueve electrones desde los niveles d inferiores a los niveles d superiores. El valor de la energía de desdoblamiento, DE, depende de la intensidad del campo provocado por el ligando, de manera que si el ligando es de campo débil, el desdoblamiento energético será pequeño, mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento energético. En cada caso se observarán colores diferentes.”
Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flama sea diferente
Marco Castillo “Los Compuestos De Coordinación De Coordinación Y Su Importancia Biológica E Industrial.”
www.todo-ciencia.com
¿CUAL ES EL ORIGEN DE LOS COLORES DE LA LLAMA (ESPECTRO DE EMISION) DE CIERTOS ELEMENTOS?
http://medusa.unimet.edu.ve/quimica/fbqi01/labqui/ensayosalallama.doc.
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
ELEMENTO COLOR DE LA LLAMA INTENSIDAD (Å)
Ba Verde Claro Baja 5.150
Ca Rojo - Anaranjado Media 6.060
Cu Azul verde - intenso Media 5.790 - 5.850
Cr Amarillo Media 5.790 - 5.850
Cs Rojo Claro Media 6.520 - 6.940
In Violeta - Rosado Media 4.510
K Violeta Alta 4.044
Li Rojo - Intenso Alta 6.710
Na Amarillo Muy Alta 5.890 - 5.896
Pb Azul Gris Claro Escasa -----
Sr Rojo Media 6.620 - 6.880
Las líneas del Sodio (Na) correspondientes al amarillo, se mencionan también como líneas D.
Colocando en la llama de un mechero de Bunsen pequeñas cantidades de los cloruros correspondientes, se mostraron en clase las emisiones de Ca, Na, Li.(Anfiteatro de Química, FRLP, UTN, 2006). El alumno puede repetirlo en su casa, colocando en un alambre (p.ej.un clip) pequeñas cantidades de NaCl(sal común),exponiéndolo a la llama de un mechero de gas(en la cocina).
los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que
corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio):
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada
elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia
y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio:
Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir.De http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/index.htm