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EQ 801 – Laboratório de Engenharia Química III
1º Semestre de 2011 - Grupo E
Cinética da Hidrólise do Acetato de Metila
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1. Objetivos do experimento2. Introdução, importância e atualidades3. Fundamentos teóricos4. Metodologia / Procedimento experimental 5. Resultados esperados e cálculos 6. Aplicação prática em processos 7. Distribuição de atividades 8. Referências bibliográficas
Índice
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1. Objetivos do experimento
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2. Introdução, importância e atualidades
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3. Fundamentos teóricos
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4. Metodologia / Procedimento experimental
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Mecanismo de Hidrólise Básica5. Resultados esperados e cálculos
Figura X – Hidrólise Básica do Acetato de Etila
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Demonstração da Equação da Taxa5. Resultados esperados e cálculos
Equação da taxa para cada compomente:
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Considerações:• Intermediários são Estáveis• Constante de reação k, que abrange as
demais• A e B alimentados igual proporção e
reação 1:1
Temos:
Reação de 2ª Ordem
5. Resultados esperados e cálculos
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Concentração de Acetato de Etila no Reator
Número Inicial de Mols de HCl
Nº de Mols de HCl após adição de amostra
5. Resultados esperados e cálculos
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Concentração de Acetato de Etila no Reator
Reação de soda com acetato 1:1
5. Resultados esperados e cálculos
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Concentração de Acetato de Etila no Reator5. Resultados esperados e cálculos
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Resultados Esperados
1ª Ordemlinearizada ln[Cfinal]=-kt+ln[Cinicial]
2ª Ordemlinearizada=+kt
5. Resultados esperados e cálculos
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Resultados Esperados
• Para 3 temperaturas diferentes são plotados os dois ajustes
• Cada Temperatura→valor de K
5. Resultados esperados e cálculos
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Resultados Esperados5. Resultados esperados e cálculos
Ln[Ca]
Tempo
Figura x – Reação de 1ª Ordem
Parâmentros encontrados
K e ln[Cinicial]
ln[Cfinal]=-kt+ln[Cinicial]
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Resultados Esperados5. Resultados esperados e cálculos
1/[Cfinal]
tempo
Figura X – Reação de 2ª Ordem
=+kt
Parâmentros encontrados
K e 1/Cinicial
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Resultados Esperados
Reação deHidrólise de 2ª Ordem→Modelo de 2ª ordem ajustará melhor os pontos
. Resultados esperados e cálculos
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Resultados Esperados
Através dos k obtidos para cada temperatura, plota-se lnkX1/T
Linearização da Equação de Arrheniuslnk=lnA-
5. Resultados esperados e cálculos
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Resultados Esperadoslnk=lnA-
5. Resultados esperados e cálculos
lnK
1/T
Figura X – Equação de Arrhenius linearizada
Parâmentros encontrados
Ea e A
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6. Aplicação prática em processos
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6. Aplicação prática em processos
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6. Aplicação prática em processos
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6. Aplicação prática em processos
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6. Aplicação prática em processos
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6. Aplicação prática em processos
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7. Distribuição de atividades
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• Isaacs, N.S., “Reactive Intermediate in Organic Chemistry”,
8. Referências bibliográficas
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