equilibrio quimico 2°ano ea
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EQUILÍBRIO QUÍMICO
-INTRODUÇÃO
-CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO
-ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO
-CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
-PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
-DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
-EXERCÍCIOS
A + B C + D
V1 = V2
O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade.
(c) [Produtos] X Tempo
(c) [Produtos] X Tempo
[P]>[R]
[R]>[P]
[P]>[R]
[R]>[P]
A B
KEq = [ B ]
[ A ]
KEq > 1 = [ B ] > [ A ]
KEq < 1 = [ A ] > [ B ]
(Fatec) Para o sistema em equilíbrio
N2O4(g) 2NO2(g)
(incolor) (castanho) são dados os valores de KC a diferentes temperaturas:sobre esse equilíbrio é correto afirmar quea) a formação de NO2 é processo exotérmico.b) a cor castanho do NO2 se intensifica pelo aumento de pressão.c) a cor do NO2 se enfraquece pela elevação da temperatura.d) os valores de KC informam que a concentração de N2O4 é maior a O°C.e) quando 0,2 mol de N2O4 se transformam são produzidos 0,2mol de NO2
Na fase gasosa ocorre a reação descrita pela equação
A + B C + D
O gráfico representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo.
Considerando essas informações, todas as alternativas estão corretas, EXCETOa) A velocidade da reação direta em t1 é menor que em t2.
b) As concentrações das espécies em t3 são as mesmas em t2.c) No equilíbrio a reação está deslocada no sentido da formação dos reagentes.d) O sistema atinge o equilíbrio em t2.e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
(Ufrs) Para a reação
A 2B
partindo de "A" puro, o gráfico a seguir representa a variação das concentrações de "A" e "B" em função do tempo. Para essa reação, a constante estequiométrica de equilíbrio, nessas condições, vale?
1.888
Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é:
Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl-
Esquerda
Direita
EsquerdaDireita
Esquerda
Exemplo:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
1mol 3 mols 2 mols O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito.
Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita.
Exemplo:
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
1mol 1 mol 2 mols
O calor pode ser considerado um reagente em reações endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas. Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em uma reação química.
Exemplo1:
C(s) + CO2(g) + calor 2 CO(g)
A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas. Exemplo2:
PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) + 88 kJ
Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o produto PCl5, se decomponha, regenerando o PCl3 e o Cl2. Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda.
Keq varia com a temperatura
Exemplos:
N2 + 3H2 2NH3
t°C Keq
200 0,4
300 4.10-3
400 2.10-4
1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos: a)2A + 3B C + 4D
b)X 2Y + M
2) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O3(g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação: 3 O2 2 O3
Determine o valor de Keq.
(Unesp) No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível:
Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao normal.
a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada. b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as reservas
(Unirio) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir:
CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a):a) volume total do sistema.b) pressão do sistema.c) concentração de CCl4d) concentração de CHCl3e) concentração de Cl2
(Pucmg) Observe a seguinte reação em equilíbrio:
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) H < 0
Para deslocar o equilíbrio para a direita, você deverá:a) aumentar a temperatura do sistema.b) aumentar a pressão total sobre o sistema.c) retirar Cl2(g) do sistema.
d) diminuir a concentração mol/L de CO(g).
e) adicionar um catalisador adequado ao sistema.