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EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO
O que você deve saber sobre
O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se produtos que reagem entre si originando reagentes de partida. Como elas não acabam e, no equilíbrio, a velocidade das reações direta e inversa é igual, a concentração de todas as substâncias presentes no estado de equilíbrio permanece constante.
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EQUILÍBRIO QUÍMICO
I. Constante de equilíbrio
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I. Constante de equilíbrio
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v1 = K1 [CO2] [H2]v2 = K2 [CO] [H2O]
No equilíbrio, v1 = v2; portanto, K1 [CO2] [H2] = K2 [CO] [H2O]
I. Constante de equilíbrio
K1 = [CO] [H2O]
K2 [CO2] [H2]Ke = constante
de equilíbrio
[] = concentração molar – mol/L
K1 e K2 = constantes de
velocidade
= Ke
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I. Constante de equilíbrio
Para uma reação do tipo:aA + bB cC + dD, a expressão da constante de equilíbrio é dada por:
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Kp = Kc · (R · T)∆n, em que R é a constante universal dos gases, T é a
temperatura em Kelvin (oC + 273) e n é a variação do número de mols entre produtos e reagentes (c + d) – (a + b).
n só inclui substâncias no estado gasoso.
II. Relação entre Kc e Kp
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Sistemas homogêneos
Sistemas heterogêneos
III. Tipos de equilíbrio químico
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IV. Grau de equilíbrio (α)
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Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado comcapacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 se encontrava40% dissociado em PCl3 e Cl2. Qual a constante de equilíbrio?
IV. Grau de equilíbrio (α)
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Princípio de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre umsistema em equilíbrio, este se desloca, procurando reduzir a açãodo fator aplicado”.
Influência das concentrações dos participantesdo equilíbrio
Aumentando a concentração de uma substância participante,o equilíbrio se desloca no sentido do seu consumo.
Diminuindo a concentração de uma substância participante,o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação.
V. Alteração do estado de equilíbrio
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Influência da pressão total sobre o sistemaem equilíbrio
O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o menor volume de moléculas gasosas (menor número de mols).
A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número de mols).
Caso o ∆n seja igual a zero, variações de pressão não afetam o equilíbrio. Influência da temperatura
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dareação endotérmica (absorção de energia).
A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica (liberação de energia).
V. Alteração do estado de equilíbrio
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Influência do catalisador
Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingiro equilíbrio, mas não altera o rendimento obtido.
V. Alteração do estado de equilíbrio
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Conceito de equilíbrio químico Clique na imagem abaixo para ver a animação.
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