Thomson (1856 - 1940) Descubrio el electrón

Se llamaron rayos catódicos porque viajan desde el electrodo

negativo (cátodo) al positivo (ánodo).

Descubrimiento fue a base de un experimento en un tubo rayos catodicos.

Con este dispositivo verificó que los rayos se desvían bajo la influencia

del campo eléctrico y concluyó que se trataba de un flujo de corpúsculos

dotados de carga eléctrica.

Modelo atómico Thomson

Modelo atómico

Rutherford

El numero de protones (numero atomico Z) es el mismo numero de

eléctrones

Chadwick encontró experimentalmente la nueva partícula neutra a la

que se le llamó neutrón

Carga Iónica (Q)

Átomos presentes (n)

Modelo Atomico

Niels Bohr

electrón

Neutrón

Protrón

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

klmnopq

El numero de protones y neutrones (Masa atomica A) es el mismo

Rutherford descubrio el protón

2 818 32 50 72 98

2

8

18

32

50

72

98

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

5f

6s

6p

6d

7s

7p

K

L

M

N

O

P

Q

(n=1)

(n=2)

(n=3)

(n=4)

(n=5)

(n=6)

(n=7)

Desdoblamiento de los

niveles eléctronicos

Distribuciones electronicas

ESTRUCTURA

DEL

ATOMO

electrón

electrón

electrón

Valencia es el numero de electrones que un átomo posee en su

ultima capa o capa externa, para compartir al momento de

combinarse con otro átomo.

Estado de oxidación corresponde a la carga electroestática que

presentan los elementos al momento de combinarse con otros.