C O N S TA N Z A C H A M O R R O

ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

Liceo Zapallar Curicó

CONCEPTO MATERIA

“Materia, es todo lo que ocupa un espacio y tiene

masa”.

DEMÓCRITO

La materia es discontinua, es decir, la materia se puede dividir en partículas diminutas a las cuales llamó ÁTOMOS.

En la actualidad conocemos alrededor de 116 átomos diferentes, los cuales se ordenan en una tabla periódica.

A= Sin TOMOS= División

Átomo Tabla periódica

ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO

1)NÚCLEO

2)Neutrones

3) Protones

4) Electrones

PARTÍCULAS SUB-ATÓMICAS

-Protones -> Carga positiva (+)-Neutrones -> Carga Neutra (0)-Electrones -> Carga Negativa (-)

REPRESENTACIÓN EN TABLA PERIÓDICA

6Z = Nº Atómico

A = Nº Másico

Símbolo

Carbono

Nº Atómico.->Protones. ->Electrones.

Nº Másico-> indica la suma entre Protones y neutrones.

REPRESENTACIÓN EN TABLA

Nombre Símbolo

Nº Atómico

NºMásico

Nº Protones

NºElectrones

Nº Neutrones

Cobre Cu 29 64 29 29 35

Carbono

Hidrogeno

Helio

Realizar el diagrama atómico de los siguientes elementos: Carbono e hidrógeno

TEORÍAS ATÓMICASDA LT O N , T H O M S O N , R U T H E R F O R D , B O H R , M E C A N O C U Á N T I C O

Recordar que la información de cada

teoría, es la planteada por cada personaje.

En simples palabras, es lo que ELLOS dicen acerca

del átomo.

DALTONPlanteó la teoría atómica. Los principales postulados de está fueron:~Toda la materia está formada por átomos~Los átomos de un determinado elemento son

idénticos y poseen igual masa.~Los átomos de diferentes elementos conforma Compuestos.

~En una reacción química se reordenan los átomos, no se crean ni se destruyen.

Dalton simbolizo los átomos mediante círculos

THOMSONEl átomo es una esfera cargada positivamente en la cual se insertan cargas negativas, este átomo tendría la misma cantidad de cargas positivas y negativasA estas cargas negativas les llamo electrones (e -).A este modelo atómico lo llamo, “Budín de pasas”.

DATO

Eugen Goldstein, descubrió partículas subatómicas, a las que

llamó protones (p+).

RUTHERFORD

En esta teoría, Rutherford plantea que los átomos tiene Núcleo.Gracias a que James Chadwick, que descubrió el neutrón (N o), pudo postular un nuevo modelo atómico.

BOHR

En su teoría postuló que los electrones se mueven alrededor del núcleo, describiendo orbitas.A este modelo lo llamó, modelo planetario.

INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

PRINCIPALMENTE

Hay que saber que todos los átomos son neutro, es decir, tienen la misma cantidad de cargas negativas y cargas positivas.Nº Protones = Nº ElectronesLos átomos presentes en el último orbital, reciben el nombre de “electrones de valencia”.

DE ÁTOMO NEUTRO A ION

¿Qué es un ion?Un ion es un átomo que deja de ser neutro, esto por ganar o perder electrones.Cuando sucede esta transferencia de electrones, pueden ocurrir dos situaciones, primero, el átomo puede quedar cargado positivamente, o segundo quedar cargado negativamente.Ocurrida la transferencia el átomo queda intacto solo que negativo o positivo.

Los átomos se unen entre si a través de Enlaces Químicos, formando

moléculas.

Cuando las moléculas forman unidas entre di una molécula gigante, se llama,

Macromolécula

CATIÓN

Si un átomo pierde electrones queda cargado positivamente.

Li Li +

ANIÓN

Si un átomo gana electrones queda cargado negativamente

C C -

EJERCICIOS

Indica cuantos electrones se perdieron o se ganaron y si es Anión o Catión.1.- Na+ _______________________2.- C -5 _______________________3.- Li +2 _______________________4.- Ca -2 _______________________