estrutura atômica (atomística). evolução dos modelos atômicos
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Estrutura atômica (Atomística)
Evolução dos modelos Atômicos
Modelo de Dalton (1803 – 1897)
Indivisível (átomo)
Maciço
Esférico (muito pequeno)
Conhecido como modelo da bola de bilhar
Átomos de um mesmo elemento químico teriam massas iguais
Vácuo
Polo + (anodo)Polo - (catodo)
Alta voltagem
Raios catódicos
Os raio catódicos são constituídos de partículas que possuem massa.
Ampola com gás rarefeito
Ampola (tubo) de W. Crookes - 1856
Descoberta do elétronOs raio catódicos quando submetidos a um campo elétrico uniforme
sempre desviam de maneira idêntica, independente do gás no tubo.
Vácuo
Polo + (anodo)Polo - (catodo)
Alta voltagem
+
-
Os raios catódicos, que possuem carga negativa, foram chamados de elétrons
Descoberta do próton
Uma modificação da experiência de crookes, realizada por Goldstein, descobriu os chamados raios canais. Esses raios são formados pelas partículas formadas pela descarga elétrica dos raios catódicos.
Os raios canais, que possuem carga positiva, foram chamados de prótons
Massa esférica compacta e positiva
Partículas negativas (elétrons) aderidas a superfície e espaçadas uniformemente
Carga total neutra
Conhecido como modelo da pudim de ameixas
Modelo de Thomson (1897 – 1911)
Modelo de Rutherford (1911)
Caixa de chumbo
Material emissor de partículas alfa(α)
Fina lâmina de ouro
Chapa reveladora de ZnS
Observações de Rutherford
A maioria das partículas não sofrem desvios.
Poucas sofreram desvios.
Raras retornaram.
Atravessaram um espaço vazio
Passaram próximas de uma carga positiva
Colidiram de frente com uma carga positiva
Conclusões de Rutherford
Há uma região muito grande com muito espaços vazios no átomo.
Há uma região central muita pequena de massa positiva
Chamada de eletrosfera
Chamada de núcleo
+
núcleo
eletrosfera
elétrons
Conhecido como sistema solar
Representação esquemática do modelo de Rutherford
Falhas do modelo de Rutherford
Como os prótons ficam todos juntos no núcleo, uma vez que, tendo cargas positivas deveriam se repelir?
Como os elétrons, com carga negativa, não são atraídos pelo núcleo, com carga positiva?
Modelo de Rutherford- Bohr (1913)
Elétrons girando em órbitas circulares (níveis de energia) com diâmetros bem determinados sem perder nem ganhar energia (estado estacionário)
+
Descoberta de Sommerfeld (1916)
Elétrons girando em órbitas circulares e também elípticas onde cada uma possui uma excentricidade diferente, umas mais longas e outras mais curtas
+
Princípio da Dualidade de De Broglie (1924)
O elétrons deve ser considerado como uma partícula e como uma onda eletromagnética.
+
Descoberta dos nêutrons
Apesar de Rutherford ter suposto sua existência para explicar a permanência de varias partículas no núcleo sem haver uma destruição por repulsão. Somente em 1932, que o cientista Chadwick comprovou a existência das partículas nucleares sem carga (nêutrons).
+
++
+ +
Núcleo do átomo
nêutrons
prótons
Fim