estrutura atômica e classificação periódica aula de química – perito criminal maio de 2015
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Estrutura Atômica e Classificação Periódica
Aula de Química – Perito CriminalMaio de 2015
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Grécia Antiga (400 a.C)
A matéria é constituída por
pequenas partículas
indivisíveis.
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Lei da Conservação das Massas
• Massa dos reagentes = Massa dos produtos• Exemplo:
Magnésio + Oxigênio Óxido de Magnésio 100 g x 350 g
100 g + x = 350 gx = 350 g – 100 g
x = 250 g
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Lei das Proporções Constantes
Gás Hidrogênio + Gás Oxigênio Vapor d´ÁguaExperimento Massa de
HidrogênioMassa de Oxigênio
Massa de Vapor d´água
I 10g 80g 90g
II 5g 40g 45g
Razão da massa de gás oxigênio e do gás hidrogênio:Experimento I: 80g/10g = 8; Experimento II: 40g/5g = 8. Razão da massa de vapor d´água e gás hidrogênio:Experimento I: 90g/10g = 9; Experimento II: 45g/5g = 9.
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Modelo Atômico de Dalton
• Átomos: pequenas esferas maciças e indivisíveis;
• Elemento químico: átomo de mesma massa e tamanho;
• Elementos químicos diferentes: massas, tamanhos e propriedades diferentes;
• Combinação de vários elementos químicos: formação de novas substâncias;
• Reação química: rearranjo de átomos.
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Teoria Atômica de Thomson
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Modelo Atômico de Rutherford
Ernest Rutherford
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O Modelo Atômico de BöhrTeoria sobre a distribuição e o movimento de elétrons, partindo do modelo de Rutherford.
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O Modelo Atômico de Böhr
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O Modelo Atômico de BöhrNíveis (n) Camadas Número máximo
de elétrons1 K 22 L 83 M 184 N 325 O 326 P 187 Q 8
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Distribuição Eletrônica
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O Modelo Atômico de Sommerfeld
Arnold Sommerfeld
• Os níveis são constituídos de subníveis: s, p, d, f;
• Órbitas Circulares e Eliptícas.
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Número Atômico (Z)
Número Atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo do átomo.
Elemento Químico: é o conjunto de átomos que possuem um mesmo número de prótons, isto é, o mesmo número atômico.
ZE
6C: Z = 6; np = 6
11Na: Z = 11; np = 11
17Cℓ: Z = 17; np = 17
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Íons
Íons: quando um átomo está eletricamente neutro perde ou recebe elétrons em igual número.
np = ne
Quando um átomo se transforma em um íon, seu núcleo permanece inalterado.
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Número de Massa (A) Número de Massa (A): é a soma de prótons (Z) e de nêutrons (N)
presentes no núcleo do átomo.
ZEA ou
A = Z + N
Cr: Z = 24; N = 27; A = ?A = 24 + 27
A = 51 Br: Z= 35; A = 80; N = ?
80 = 35 + NN = 80 – 35
N = 45
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Isótopos
Isótopos: são dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
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Isóbaros Isóbaros: são dois ou mais átomos que possuem mesmo número de
massa (A) e diferentes números atômicos (Z)
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Isótonos Isótonos: são dois ou mais átomos que possuem o mesmo
número de nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A)
N = 7 N = 7 N =20 N = 20
− − − −
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Tabela Periódica
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Estrutura da Tabela Periódica
Período: linhas horizontais no qual todos os elementos apresentam o mesmo nível, na camada de valência.
36Kr1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
24Cr1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4
Camada de Valência
Camada de Valência
Subnível mais Energético
Subnível mais Energético
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Estrutura da Tabela Periódica
Grupo ou Família: linhas verticais que possuem propriedades químicas semelhantes e apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
12Mg:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2
20Ca:1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Camada deValência
Camada deValência
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Estrutura da Tabela Periódica
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Propriedades Periódicas (Raio Atômico)Quanto menor o número de elétrons na camada de valência e maior o número de níveis (camadas) maior será o raio atômico.
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Raio Iônico
Cátion: mais elétrons perdidos menor o raio iônico; Ânion: mais elétrons ganhos maior o raio iônico.
Cátions (+): perdem elétrons; Ânions (−): ganham elétrons.
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Energia de Ionização (EI) ou Potencial de Ionização (PI)
Energia de Ionização (EI): é a energia necessária para remover um elétron de um átomo que se encontra no estado gasoso e fundamental (formação de um cátion).
Maior o raio atômico e menor número de elétrons na camada de valência: menor a energia de ionização; Menor o raio atômico e maior o número de elétrons na camada de valência: maior a energia de ionização.
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Afinidade Eletrônica Afinidade Eletrônica (AE): é a energia liberada quando um elétron é
adicionado a um átomo neutro, no estado gasoso e fundamental (formação de um ânion).
Maior o raio atômico e menor número de elétrons na camada de valência: menor a afinidade eletrônica;
Menor o raio atômico e maior o número de elétrons na camada de valência: maior a afinidade eletrônica. EI x AE
Elementos EI AE TendênciaMetais Baixa Baixa Perder e- facilmente
Não Metais Alta Alta Ganhar e- facilmente
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Eletronegatividade
Eletronegatividade: é uma medida relativa da tendência de um átomo em atrair elétrons quando se encontra ligado a outro átomo.