estudo dirigido em química
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Estudo Dirigido em Química Professor(a): João Rodrigues da Silva Filho
Aluno(a):___________________________________________________
Turma:_____________________________________________________
Tabela de Cátions
Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes
Valência
única
H3O+1
hidrônio
NH4+1
amônio
Li+1
lítio
Na+1
sódio
K+1
potássio
Rb+1
rubídio
Cs+1
césio
Ag+1
prata
Be+2
berílio
Mg+2
magnésio
Ca+2
cálcio
Ba+2
bário
Ra+2
rádio
Zn+2
zinco
Cd+2
cádmio
Al+3
alumínio
Bi+3
bismuto
Mais de
uma
valência
Cu+1
cuproso
Hg+1
mercuroso
Au+1
auroso
Cu+2
cúprico
Hg+2
mercúrico
Cr+2
cromoso
Fe+2
ferroso
Co+2
cobaltoso
Ni+2
niqueloso
Sn+2
estanoso
Pb+2
plumboso
Mn+2
manganoso
Pt+2
platinoso
Ti+2
titanoso
Au+3
áurico
Cr+3
crômico
Fe+3
férrico
Co+3
cobáltico
Ni+3
niquélico
Mn+3
manganêsIII
As+3
arsenioso
Sb+3
antimonioso
Sn+4
estânico
Pb+4
plúmbico
Mn+4
mangânico
Pt+4
platínico
Ti+4
titânico
Tabela de ânions monovalentes
Dos halogênios
F-1
fluoreto
Cl-1
cloreto
ClO-1
hipoclorito
ClO2-1
clorito
ClO3-1
clorato
ClO4-1
perclorato
Br-1
brometo
BrO-1
hipobromito
BrO2-1
bromito
BrO3-1
bromato
BrO4-1
perbromato
I-1
iodeto
IO-1
hipoiodito
IO2-1
iodito
IO3-1
iodato
IO4-1
periodato
Do enxofre
HS-1
bissulfeto
HSO3-!
bissulfito
HSO4-1
bissulfato
Continuação do carbono
SNC-1
tiocianato
HCO3-1
bicarbonato
CHO2-1
formiato
C2H3O2-1
acetato Do nitrogênio
N3-1
azoteto
NO2-1
nitrito
NO3-1
nitrato
NH2-1
amideto
Do Fósforo
PO3-1
metafosfato
H2PO2-1
hipofosfito
H2PO4-1
dihidrogeno-
fosfato
Dos metais de transição
CrO2-1
cromito
MnO4-1
permanganato
FeO2-1
ferrito
AuCl4-1
cloroaurato
Do carbono
CN-1
cianeto
NC-1
isocianeto
OCN-1
cianato
NCO-1
isocianato
ONC-1
fulminato
Outros
AlO2-1
aluminato
AsO2-1
metarsenito
SbO2-1
metantimonito
BiO3-1
bismutato
H-1
hidreto
OH-1
hidróxido
BO2-1
metaborato
BF4-1
fluorborato
Tabela de ânions bivalentes
Do oxigênio
O-2
óxido
O2-2
peróxido
O4-2
superóxido
Do nitrogênio
N2O2-2
hiponitrito
Outros
BeO2-2
berilato
B4O7-2
tetraborato
SiO3-2
metassilicato
SiF6-2
fluorsilicato
SnO2-2
estanito
SnO3-2
estanato
PbO2-2
plumbito
PbO3-2
plumbato
Se-2
seleneto
SeO3-2
selenito
SeO4-2
selenato
Te-2
telureto
TeO3-2
telurito
TeO4-2
telurato
Do enxofe
S-2
sulfeto
SO3-2
sulfito
SO4-2
sulfato
S2O3-2
tiossulfato
S2O4-2
hipossulfito
S2O5-2
pirossulfito
S2O6-2
hipossulfato
S2O7-2
pirossulfato
S2O8-2
peroxodissulfato
S4O6-2
tetrationato
SnO6-2
politionato
(n=2,3,4,5,6)
Do Fósforo
HPO3-2
fosfito
HPO4-2
monohidrogeno-
fosfato
Do carbono
C2-2
carbeto
CO3-2
carbonato
C2O4-2
oxalato
Dos metais de transição
CrO4-2
cromato
Cr2O7-2
dicromato
MoO4-2
molibidato
WO4-2
tungstato
MnO3-2
manganito
MnO4-2
manganato
FeO4-2
ferrato
PtCl6-2
hexacloroplatinato
ZnO2-2
zincato
Tabela de ânions trivalentes
Do nitrogênio
N-3
nitreto
Dos metais de transição
[Fe(CN)6]-3
ferricianeto
Outros
BO3-3
borato
AsO3-3
arsenito
AsO4-3
arsenato
SbO3-3
antimonito
SbO4-3
antimonato
Do fósforo
P-3
fosfeto
PO4-3
fosfato
Tabela de ânions tetravalentes
Do fósforo
P2O6-4
hipofosfato
P2O7-4
pirofosfato
Do carbono
C-4
carbeto
Outros
SiO4-4
silicato
As2O7-4
piroarsenato
Sb2O3-4
piroantimonato
Dos metais de transição
[Fe(CN)6]-4
ferrocianeto
EXERCÍCIOS
1- Defina ácidos, bases, sais e óxidos segundo Arrhenius.
2- Classifique os ácidos segundo o número de elementos, presença de oxigenio, número de
hidrogênios ionizáveis e força. De a nomenclatura dos mesmos:
HBr
H2SO4
H3PO4
HNO3
HClO4
3- Classifique os sais quanto ao tipo:
Mg(NO3)Cl.
Ca3(PO4)2
Mg(OH)Cl.
NaHCO3
NaKSO4
4- O SO3 é um óxido? Porque?
5- Dê nome aos seguintes ácidos:
H2SO4
H2S
H3PO4
HClO
H3BO3
6- Classifique os ácidos acima quanto ao número de elementos, número de hidrogênios
ionizáveis e quanto a presença de oxigênio.
7- Explique a diferença entre dissociação e ionização.
8- Dê o nome as seguintes bases:
KOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Sn(OH)2
CuOH
9- Dê o nome dos sais neutros:
CaS
Ag2SO3
CaCl2
PbCO3
Al(NO2)3
10- Classifique os sais em neutros(comum), ácidos, básicos, duplos:
MgOHCl
NH4HCO3
Ca(ClO)2
KH2PO2
NaMgPO4
FeSO4CN
11- Complete as equações de neutralização total:
HCl + KOH
H2SO4 + Ca(OH)2
H3PO4 + Al(OH)3
HNO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + AgOH
12) Equacione a ionização do: a) HBr d) HNO2 g) H2SO3 j) H3PO4 n) HMnO4
b) HI e) HCN h) H2SO4 I) H2CrO4 o) H2MnO4
c) HF f) HClO4 i) H2CO3 m) H4P2O7 p) HCIO3
13) Equacione a dissociação iônica do: a) NaOH d) AgOH g) Ba(OH}2 j) Cr(OH)3 n) Zn(OH}2
b) CsOH e) RbOH h) Cu(OH}2 I) Al(OH3 o) Bi(OH)3
c) CuOH f) AuOH i) Ni(OH)3 m) Au(OH)3 p) NH4OH
14) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius: H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fe(OH)3, H3AsO3 e NO2. 15) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica:
a) HCO3- + H2O H3O
+ + CO32- e) NH3 + W NH2
- + H2
b) HNO3 + H2O H3O+ + NO3
- t) H2O + H2O H3O+ + OH-
c) HNO3 + OH- H2O + NO3- g) O2- + H2O OH- + OH-
d) HCO3- + OH- H2O + CO3
2- h) HS- + H3O+ H2O + H2S
16) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos: a) AICI3 + CI- AICI4
- e) Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+
b) BF3 + F- BF4- f) Fe2+ + 6CN- Fe(CN)6
4-
c) H2O + H+ H3O+ g) Hg2+ + 4I- HgI4
2-
d) O2- + H2O OH- + OH- h) AI3+ + 4OH- Al(OH)4-
17) Explique porque as substâncias denominadas indicadores, mudam de cor em presença de ácidos e/ou bases. 18) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem: Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4. 19) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções: Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2
20) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções: H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2. 21) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso: a) HI d) H3[Fe(CN)6] g) NH4
+ NO2- j) Na2
+ CO32- n) RbOH
b) H2Se e) Ni(OH)3 h) Li+ Br- I) Ca2+ Cl2- o) Fe(OH)2
c) H4SiO4 f) K+ CN- i) B2
3+ S32- m) Ca3
2+ (PO43-)2 p) Ba(OH)2
22) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te
23) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling: a) H3PO4 c) HClO4 e) H3BO3 g) HMnO4 i) HCIO3
b) HNO3 d) HNO2 f) H4SiO4 h) H2SO3 j) HBrO
24) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos? . 25) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados: a) HI b) HF c) H2Te
26) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3. 27) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico?
28) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Deter mine a do ácido piroarsênico. 29) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?
30) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?
31) Escreva a equação de dissociação iônica das bases: a) CsOH b) Sr(OH)2 c) Be(OH)2 d) Cu(OH)2
32) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases: a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)3 d) AI(OH)3 e) Zn(OH)2 f) Ca(OH)2
33) Dê os nomes das bases: a) KOH b) LiOH c) Ba(OH)2 d) Be(OH)2 e) Mg(OH)2 f) AI(OH)3 g) Bi(OH)3 h) Cr(OH)3
34) Dê os nomes das bases: a) Cu(OH) e Cu(OH)2 b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3
35) Escreva as fórmulas das bases: a) hidróxido de césio
b) hidróxido de estanho IV
36) Obtebha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV e) pirofosfato de zinco
b) ferrocianeo de alumínio f) carbonato de bismuto
c) sulfato ferroso g) fosfato de chumbo II d) nitrato de magnésio h) silicato niquélico
37) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico
b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico
c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico
d) ácido cIórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso
e) ácido tiociânico I) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico
f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso
38) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio e) hidróxido cúprico i) hidróxido de estanho IV
b) hidróxido de magnésio f) hidróxido niqueloso j) hidróxido de cádmio
c) hidróxido de zinco g) hidróxido de estanho II d) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II
39) Dê os nomes dos óxidos: a) Ag2O e) AI2O3
b) CaO f) ZnO
c) MgO g) SrO
d) K2O h) Li2O
i) CO2 j) BaO
40) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação dife rentes. Dê o nome de cada um desses óxidos: a) SO2 e SO3 b) Cu2O e CuO c) NiO e Ni2O3
41) Dê os nomes dos óxidos: a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7
b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7
42) Dê os nomes dos óxidos: a) PbO e PbO2 f) Hg2O e HgO b) P2O3 e P2O5 g) Pb3O4
c) As2O3 e As2O5 h) Fe3O4
d) Sb2O3 e Sb2O5 i) I2O5
e) CoO e CO2O3 j) ZnO
43) Classifique os seguintes óxidos: a) H2O b) H2O2 c) Li2O d) CO2
e) CaO4 f) Pb3O4 g) Mn3O4 h) Rb2O4
44) Escreva a fórmula do: a) óxido de sódio b) óxido de prata i) óxido de fósforo V
c) óxido de alumínio d) óxido cuproso j) óxido de magnésio
e) óxido de arsênio V f) óxido férrico l) óxido áurico
g) óxido de ferro II h) óxido cúprico m) óxido niqueloso
45. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).
46. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH-. b) ionização do HCl, formando H3O
+ e Cl-. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl- do HCl. 47. Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 48. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4. 49. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 50. Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por: a) dois elementos. b) três elementos. c) oito elementos. d) quatro elementos. e) doze elementos. 51. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH.
52. Sejam os produtos: I . água de bateria. II. água mineral com gás. III. ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4. b) H3PO4, H2SO4, HCl. c) H2SO4, H3PO4, HCl. d) HCl, H2CO3, HF. e) H2SO4, H2CO3, HCl. 53. O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: a) Ácido sulfúrico. b) Ácido carbônico. c) Ácido nítrico. d) Ácido sulfônico. e) Ácido acético. 54. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2. 55. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 56. O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como: a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido. b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso. c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso. d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso. e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido. 57. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3. e) H3PO2 e HNO3.
58. Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3
– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente: a) H3PO3 e 2. b) H3PO3 e 1. c) HPO3 e 2. d) H3PO3 e 2. e) H3PO3 e 3. 59. Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que: a) Chama-se ácido nitroso. b) É um triácido. c) É um ácido moderado. d) Possui grau de ionização maior que 50%. e) Denomina-se óxido de nitrogênio. 60. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos: I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que é correto: a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. d) H2S é um ácido ternário. e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados. 61. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização. 62. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH. d) H2SO4. e) CH3OH.
63. Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da: a) I A. b) III A. c) IV A. d) II A. e) Zero. 64. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 65. Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se: a) 2 fórmulas de sulfato de potássio. b) 1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. c) 0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. d) 1 fórmula de persulfato de potássio. e) 1 fórmula de sulfato de potássio. 66. Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
67) (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir, aquelas que apresentam somente sais e as que
apresentam somente óxidos.
01. H2O, NaCℓ, HCℓ.
02. KF, CaCℓ2, HCN.
04. HNO3, NaOH, BaCO3.
08. CaCO3, AgBr, NaCℓ.
16. H2SO4, KNO3, PbS.
32. FeO, CuO, CO2.
Soma ( )
68) (UDESC-SC) Escolha a alternativa que contém EXCLUSIVAMENTE sais.
a) HCℓ - H2S – H2O
b) NaBr - CaO – H3PO2
c) Ca3(PO4)2 – P2O5 – Na2SO4
d) Aℓ2(SO4)3 - LiCℓ - Ca(NO3)2 e) HBr - NaBr – Na2O